元素周期律 (2).doc

课 题： 元素周期律（第一课时）一、教材分析： 元素周期律是对元素性质呈现周期性变化实质的揭示，建立在元素周期表的基础上，通过本节学习，使学生实现由感性认识到理性认识的上升，它属于化学基础理论知识，基础理论教学具有逻辑性，从课题教学的结构上，应当体现出教材本身的逻辑系统，重视理论推理，借助实验和事实分析，应用归纳法和演绎法，培养学生逻辑思维能力。本单元的主要知识：1、了解核外电子的周期性排布规律，这是元素周期律的实质；2、原子半径随原子序数的递增呈现出的周期性变化的规律及原因；3、元素主要化合价随原子序数的递增呈现出的周期性变化的规律及原因；二、学情分析：1.根据教材的安排以及高一学生的实际情况，原子核外电子排布只要求熟悉120号元素原子核外电子排布，会应用即可；2.重点是元素周期律、元素周期表和元素周期律的应用，关于这部分内容的教学可以采用问题探究教学模式组织教学过程。三、教学目标： 知识与技能 以120号元素为例，了解元素原子核外电子的排布规律； 掌握元素原子半径和这样化合价随原子序数的递增而呈现出的规律性变化过程与方法 通过比较法、归纳法掌握电子的排布规律及半径和化合价的变化； 培养学生抽象思维能力情感态度与价值观 培养学生勤于思考，勇于探究的科学品质四、教学重点：元素原子半径和这样化合价随原子序数的递增而呈现出的规律性变化规律五、教学难点：原子核外电子的排布六、教具准备 实物投影仪、多媒体七、教学过程板书： 一、原子的核外电子排布多媒体播放：电子核模型示意图（教材17的图片）提问：原子的核外电子如何排布的？ 学生总结：分层排布；由近及远；教师： 电子分层排布，总共七层，分别用KLMNOPQ表示，第一层可排2个；第二层可排8个，排满一层再排下一层。补充并讲解：各电子层最多容纳的电子数目是2n2（n为电子层序数）。最外层电子数目不超过个（层为最外层时不超过个）。次外层电子数目不超过18个，倒数第三层电子数目不超过32个。核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后再由里向外，排满了层才排层。以上四条规律是相互联系的，不能孤立地理解。板书：二、元素周期律电子层排布的周期性变化分析教材表12数据学生总结：元素原子最外层电子排布呈周期性变化，原子序数310，最外层电子数18；原子序数1118，最外层电子数18；教师：很好，就像我们用“星期“来计算时间一样，每7天为一个周期，对元素来说，就是随原子序数的递增，最外层电子数呈现周期性的变化。元素的原子半径和化合价是否也随原子序数的递增呈现周期性的变化呢？分析表格13归纳半径随原子序数递增呈现的变化学生总结：同一周期，从左右，半径大小，同一主族，从上下，半径小大；化合价的周期性变化多媒体播放随原子序数的递增，化合价的变化，学生总结：正价： +1+7（第二周期是+1+5） 负价： 41 小结 本节课我们主要通过图表的展示和对比学习了元素原子核外电子的排布规律，学习了元素化合价及半径随原子序数的递增呈现的周期性变化的规律，重点是理解其变化，为以后的学习打好基础。八、教学反思： 教师先给学生一种分析方法，然后引导学生从感性原子的电子排布，在上升到理性认识时，自然过渡到电子的排布规律，将“过程与方法”的目标寓于其中。在这一过程中教师还鼓励学生发表不同的见解，培养学生辩证思维方法。最后又将理性知识应用于分析实例，让学生知道化学知识可以以一知百，还可以再以百来解决一的问题，达到知识的融会贯通。 学生的探究活动层次明确，对于重点内容教师采用探究与再探究相结合，正向提问方式与逆向提问方式相