（浙江专用）2017版高考化学总复习 第六单元 铁、铜的获取及应用训练 新人教版.docVIP

第六单元 铁、铜的获取及应用1下列铁的单质或化合物中，铁元素只有氧化性的是()afe bfecl2 cfecl3 dfe3o4 解析铁元素处于最高价态(3价)的fe3只有氧化性，fecl3符合题意；fe3o4中含有2价的铁，故c项正确。答案c2下列有关铜的说法中，不正确的是()a铜是一种紫红色金属b铜是热和电的良导体c铜在自然界中主要以单质的形式存在d铜是人类使用最早、应用最广泛的金属之一解析铜是一种紫红色金属，是热和电的良导体，自然界中主要以化合态的形式存在，存在少量的天然铜，是人类使用最早、应用最广泛的金属之一，故c项错误。答案c3下列有关fe2和fe3的叙述中，错误的是()afe2的水溶液呈无色bfe3的水溶液呈黄色cfe2具有氧化性又有还原性d配制fecl2溶液时加入铁粉是为了防止fe2被氧化解析fe2的水溶液呈浅绿色，a项错误。答案a4下列有关铁、铜的说法正确的是()a宇宙中不存在游离态的铁b金属铁有导电性、导热性、延展性c铜是银白色金属，存在游离态的单质铜d铜与少量氯气反应生成棕黄色的cucl解析自然界中存在游离态的陨铁，a项错误；金属铁具有导电性、导热性和延展性，b项正确；铜是紫红色金属，c项错误；铜被氯气氧化生成cucl2，d项错误。答案b5下列反应不能通过化合反应直接制得的是()afecl2 bfecl3 cfe(oh)3 dfe(oh)2解析2fe3cl22fecl3，fe2fecl3=3fecl2，4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3，fe22oh=fe(oh)2，故能通过化合反应直接制得的是a、b、c。答案d6在化学反应fe2o33co2fe3co2中，还原剂为()afe2o3 bco cfe dco2解析根据化合价的变化及还原剂的概念知，co是还原剂，b项正确。答案b7苹果汁是人们喜爱的饮料。由于饮料中含有fe2，现榨的苹果汁在空气中由淡绿色变为棕黄色。若果汁中加入维生素c，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素c具有()a氧化性 b还原性 c碱性 d酸性解析苹果汁在空气中由淡绿色变为棕黄色是由于苹果汁中的fe2被氧化成fe3，而加入维生素c可有效防止这种现象的发生，说明维生素c先被氧化了，从而说明维生素c具有还原性。答案b8(绍兴期末)除去铜粉中的少量铁粉，不可选用的试剂是()a盐酸 b稀硝酸 c稀硫酸 d硫酸铜解析根据铁和铜的性质，铜可与硝酸反应，铁可与盐酸、稀硝酸、稀硫酸和硫酸铜反应，故为除去铜粉中的少量铁粉，不可选用稀硝酸，b项符合题意。答案b9有关实验现象的描述中，正确的是()a向氯化亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀出现b将铜片放入氯化铁溶液，铜片表面生成银白色的铁c在氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀出现d将铜粉加入冷的浓硝酸中会发生钝化解析向氯化亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液，有白色沉淀出现，后立即变灰绿色，最终变红褐色，a项错误；将铜片放入氯化铁溶液，铜片逐渐溶解，氯化铁生成氯化亚铁，b项错误；氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀出现，c项正确；铜粉加入冷的浓硝酸中会发生剧烈反应，而铁遇冷的浓硝酸会钝化，d项错误。答案c10下列有关铁及其化合物的说法不正确的是()a工业上在高温下用co还原含fe2o3的铁矿石炼铁b铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到fe2o3 c工业上可用铁容器储存、运输浓硝酸、浓硫酸d氯化铁溶液有较强氧化性，故可用于制作印刷电路板解析铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到fe3o4，b项错误。答案b11高炉炼铁生产中，下列说法正确的是()a焦炭是炼铁的还原剂b采用富氧空气可以得到纯铁c加石灰石的目的主要是为了得到co2 d用于冶炼生铁的矿石主要有磁铁矿、赤铁矿解析焦炭在炼铁中的作用是为反应提供热量和提供反应所需的还原剂co，它本身不能做炼铁的还原剂，a项错误；高炉炼铁得到的只是含碳量为2%4.5%的生铁，不会得到纯铁，b项错误；加入石灰石的目的是它在高温下分解生成生石灰，继而再与sio2反应生成casio3炉渣，除掉杂质sio2，故c项错误。答案d12下列说法正确的是()afe与过量稀h2so4反应可以生成fe2(so4)3bcu与fecl3溶液反应可以说明cu比fe活泼cfe与少量的cl2反应可以生成fecl2dcu插入到agno3溶液中cu片的质量增加解析fe与稀h2so4、cl2反应，无论fe的量多少，产物都分别是feso4、fecl3，a、c项错误；cu2fe3=cu22fe2，不能说明fe和cu的活泼性强弱，b项错误；cu2ag=cu22ag，析出的ag附着在cu表面，质量增加，d项正确。答案d13(温州十校)能正确表示下列反应的离子方程式是()a将铁粉加入稀硫酸中：2fe6h=2fe33h2b将磁性氧化铁溶于盐酸：fe3o48h=3fe34h2ocfecl2酸性溶液放在空气中变质：2fe24ho2=2fe32h2od将铜屑加入含fe3溶液中：2fe3cu=2fe2cu2解析a项，铁与稀硫酸反应，铁元素被氧化为2价，正确的离子方程式为fe2h=fe2h2；b项，正确的离子方程式为fe3o48h=2fe3fe24h2o；c项，得失电子不守恒、电荷不守恒；d项，三价铁离子具有强氧化性，能将铜氧化，自身被还原为二价铁离子，d正确。答案d14将铁片投入某溶液中，铁片质量减小，且没有气体产生，此溶液是()afeso4 bh2so4cfe2(so4)3 dagno3解析fefe2(so4)3=3feso4，铁片质量减轻，fe分别与h2so4、agno3溶液反应，前者生成气体使铁片质量减小，后者析出银使铁片质量增加。答案c15向一定量的cu、fe2o3的混合物中加入300 ml 1 moll1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含fe3。若用过量的co在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为()a6.4 g b4.8 g c2.4 g d1.6 g解析向混合物中加入盐酸时发生如下反应：fe2o36hcl=2fecl33h2o、2fecl3cu=cucl22fecl2，由题意可知：cu与fe2o3的物质的量相等，设二者的物质的量均为x，则有6x0.3 l1 moll10.3 mol，x0.05 mol；若用过量的co在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量即为氧原子的质量：0.05 mol316 gmol12.4 g。答案c16火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为2cufes2o2=cu2s2fesso2，下列说法正确的是()aso2既是氧化产物又是还原产物bcufes2仅作还原剂，硫元素被氧化c每生成1 mol cu2s，有4 mol硫被氧化d每转移1.2 mol电子，有0.1 mol硫被氧化解析由反应方程式知在反应中cufes2中cu化合价降低，被还原为cu2s，cufes2中的s化合价升高，被氧化为so2；o2在反应后化合价降低，被还原为so2，因此可知so2既是氧化产物又是还原产物，a项正确；cufes2既是氧化剂又是还原剂，b项错误；每生成1 mol cu2s，有1 mol硫被氧化，c项错误；利用反应知，每转移6 mol e，有1 mol硫被氧化，即每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化，d项错误。答案a17铁和铜单质及其化合物在生活、生产中应用广泛。请回答下列问题：(1)铁在氧气中燃烧，现象为_，其反应的化学方程式为_。(2)铜在空气中加热，现象为_，其反应的化学方程式为_。(3)由于氧化性fe3cu2，氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是_。(4)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是fe3o44co3fe4co2，若有1.5 mol fe3o4参加反应，转移电子的物质的量是_。解析(1)铁在氧气中燃烧的现象为剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，反应的化学方程式为3fe2o2fe3o4；(2)铜在氧气中加热的现象为紫红色的铜变成黑色的氧化铜，反应的化学方程式为2cuo22cuo；(3)fe3氧化cu而腐蚀印刷电路铜板：2fe3cu=2fe2cu2；(4)1 mol fe3o4参与反应时，需4 mol co，转移8 mol电子，所以1.5 mol fe3o4参加反应时转移电子的物质的量为12 mol。答案(1)剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体3fe2o2fe3o4(2)紫红色的铜变成黑色的氧化铜2cuo22cuo(3)2fe3cu=2fe2cu2(4)12 mol18在高温条件下铁与水能发生反应。资料显示，在不同温度下，还原铁粉与水蒸气反应的产物是不同的，温度低于570 时，生成feo，高于570 时，生成fe3o4。老师用下图所示实验装置，完成还原铁粉与水蒸气反应的演示实验。(1)实验中使用肥皂液的作用是_。(2)某同学设计下列实验方案以确定实验后试管内的固体是否存在fe3o4。确定是否存在fe3o4需要测定并记录的实验数据是_。解析本题主要考查实验设计与探究，意在考查学生分析处理实验数据并得出合理结论的能力。为了确定实验后试管内的固体是否存在fe3o4，必须测定实验后固体中铁与氧的物质的量之比，由feo和fe3o4的组成可知，只有当黑色粉末中1时，才一定含有fe3o4，因此该同学实验中必须测定固体样品质量和红棕色固体(fe2o3)的质量，以确定铁与氧的物质的量之比。答案(1)检验反应中生成的h2(2)固体样品质量和红棕色固体的质量19某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应精制cuo，其设计的实验过程为(1)杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，灼烧后含有少量铜的可能原因是_(填字母序号)。a灼烧过程中部分氧化铜被还原b灼烧不充分铜未被完全氧化c氧化铜在加热过程中分解生成铜d该条件下铜无法被氧气氧化(2)由粗制氧化铜通过两种途径制取纯净cuo，与途径相比，途径有明显的两个优点是_。解析(1)灼烧后含有少量铜，其原因可能是灼烧不充分，铜未被完全氧化，也可能是灼烧过程中部分氧化铜被还原。(2)根据途径的反应化学方程式cu2h2so4(浓)cuso4so22h2o和途径的反应化学方程式2cuo22h2so42cuso42h2o，可以看出途径的优点是产生等量的cuso4，比途径消耗硫酸少；途径不产生污染大气的气体so2。答案(1)ab(2)耗酸少；无污染性气体so2产生20(台州月考)将fe2o3溶于150 ml 稀h2so4中，待fe2o3完全溶解后，加入铁粉，产生气体3.36 l(标准状况)，溶液中不再有fe和fe3。已知加入的铁粉和氧化铁共19.2 g，计算：(1)fe2o3的质量为多少？(2)稀h2s