（浙江专用）2017版高考化学总复习 第五单元 钠、镁及其化合物 新人教版.doc

第五单元 钠、镁及其化合物 学考标准1钠、镁的物理性质及用途(a)。2.钠、镁的化学性质(跟非金属、酸、某些氧化物的反应)(b)。3.钠、镁的生产原理(a)。4.碳酸钠、碳酸氢钠的性质及其检验方法(b)。5.碳酸钠、碳酸氢钠的用途(a)。6.强弱电解质的概念(a)。7.离子反应的本质及发生的条件(b)。8.离子方程式(b)。9.有关化学方程式过量问题的计算(b)一、钠、镁的性质及用途1钠、镁的物理性质及用途(1) 钠、镁的物理性质金属钠质软，银白色有金属光泽，密度比水小，比煤油大(可保存在煤 油中)，熔点较低(低于水的沸点)。金属镁，银白色、有金属光泽，熔点低，硬度小。(2) 钠、镁的用途2钠、镁的化学性质化学性质钠镁与非金属反应4nao2=2na2o，2nao2na2o22nacl2=2nacl2mgo22mgomgcl2mgcl23mgn2mg3n2与水反应与冷水剧烈反应：2na2h2o=2naohh2与冷水反应很慢，与热水反应较快：mg2h2omg(oh)2h2与酸反应均能与非氧化性酸反应产生h2 与co2反应 2mgco22mgoc3.钠、镁的生产原理(1)钠的制备：工业上电解熔融nacl：2nacl(熔融)2nacl2。(2)镁的提取：涉及的化学方程式为：caco3caoco2，caoh2o=ca(oh)2，mgcl2ca(oh)2=mg(oh)2cacl2，mg(oh)22hcl=mgcl22h2o，mgcl2(熔融)mgcl2。二、碳酸钠和碳酸氢钠1碳酸钠、碳酸氢钠的性质、转化及检验方法(1)性质(2)转化(3)碳酸钠、碳酸氢钠的检验方法(4)碳酸钠、碳酸氢钠的用途碳酸钠在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金、食品等工业中有广泛应用。碳酸氢钠主要用于发酵粉、治疗胃酸过多。三、离子反应及过量计算1强电解质和弱电解质(1)强电解质：在水溶液中完全电离的电解质；常见的强电解质有强酸、强碱、大部分盐；(2)弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质；常见的弱电解质有弱酸、弱碱、水。2电解质的电离(1)电离：水溶液中或熔融状态下分解成自由移动离子的过程。(2)电离方程式：用化学符号来表示电解质电离的式子。如氯化钠在水溶液中的电离方程式为：nacl=nacl。3离子反应及其发生的条件(1)概念：有离子参加的反应。用离子方程式表示。(2)本质：反应物的某些离子浓度的减小。(3)条件：有难溶的物质、难电离的物质或易挥发性的物质生成。4离子方程式(1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。(2)意义：它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。(3)书写写：正确书写化学方程式；拆：把可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶性的盐)写成离子形式；删：删去两端相同个数的相同离子符号；查：查方程式两端电荷和质量是否守恒。5有关化学方程式过量问题的计算化学反应中若有两种以上物质参加反应，已知两种反应物的量，求生成物的量时，讨论以何种反应物的量为准进行计算，就是化学反应中过量问题计算。其具体步骤为：(1)写出反应化学方程式；(2)判断哪个反应物过量；(3)根据不足量求解。1金属钠与水的反应现象与金属钠的下列性质无关的是()a熔点 b密度小 c硬度 d化学性质活泼解析钠与水直接反应就是因为钠有极强的还原性；由于钠的密度小于水，所以可以看到钠浮在水面；钠熔成闪亮的小球，说明钠的熔点低及反应放热。答案c2下列物质属于弱电解质的是()ahcl bco2 cch3cooh dnahco3解析强酸、强碱和绝大多数的盐属于强电解质，故hcl和nahco3为强电解质；co2属于非电解质，ch3cooh是弱酸，属于弱电解质。答案c3在碱性溶液中，下列离子不能大量存在的是()ana bh cso dcl解析碱性溶液中含有大量的oh，会与h反应：ohh=h2o，故h不能大量存在于碱性溶液中。答案b4镁粉在焰火、闪光粉中是不可少的原料，工业制造镁粉的最后一步是将镁蒸气在气体中冷却，下列可作为冷却气体的是()a空气 bn2 cco2 dh2解析镁蒸气可与n2、co2、空气中的o2和n2反应，不与h2反应，故冷却气可选h2，d项符合题意。答案d5镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装饰材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等，下列与这些用途无关的性质是()a不易生锈 b. 导电性好 c. 密度小 d. 强度高解析镁合金由于密度小、强度高、不易生锈而用于新型建筑装饰材料，而导电性好与装饰材料无关，b项符合题意。答案b6下列关于金属钠的叙述错误的是()a少量金属钠保存在煤油中b钠的密度比水小c钠在空气中燃烧生成na2od实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶解析钠在空气中燃烧生成na2o2，而不是na2o。答案c7(温岭质检)下列电离方程式中，正确的是()ah2s=2hs2bnahco3nahcocnacl=nacldch3cooh=ch3cooh解析h2s是二元弱酸，分步电离，所以a错；nahco3为弱酸酸式盐，其中hco不能拆分为离子形式，b错；ch3cooh为弱酸，部分电离，其电离方程式应用“”，d项错误。答案c8下列各组反应的离子方程式可由hoh=h2o表示的是()a氢氧化钡溶液和稀硫酸b氢氧化铁和盐酸c稀硝酸和氢氧化钠溶液dnaoh溶液和co2的反应解析稀硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子方程式：ba22oh2hso=baso42h2o，a项错误；氢氧化铁为难溶性的弱碱，要写化学式，b项错误；co2在离子方程式中要写分子式，d项错误。答案c9能正确表示下列反应的离子方程式是()a浓盐酸与铁屑反应：2fe6h=2fe33h2b钠与cuso4溶液反应：2nacu2=cu2nacnahco3溶液与稀h2so4反应：co2h=h2oco2d向盐酸中加入mg(oh)2：mg(oh)22h=mg22h2o解析a项，不符合客观事实，盐酸与铁反应应生成fe2，错；b项，钠不能从cuso4溶液中置换铜，错；c项，hco不能拆开，错。答案d10下列说法正确的是()ana2co3俗称小苏打，做发酵粉bnahco3的热稳定性大于na2co3c二氧化碳可用于扑灭金属镁引起的火灾d金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火解析na2co3俗称苏打，nahco3俗称小苏打，a项错误；nahco3受热易分解生成na2co3、co2、h2o，而na2co3加热不易分解，b项错误；金属镁与二氧化碳反应，c项错误。答案d11由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：在一定条件下脱水干燥；加熟石灰；加盐酸；过滤；浓缩结晶。其先后顺序正确的是()a bc d解析海水制备无水氯化镁的流程为：海水mg(oh)2mgcl2溶液无水mgcl2，故d项正确。答案d12为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠做发泡剂，因为它()热稳定性差增加甜味产生二氧化碳提供钠离子a b c d解析碳酸氢钠热稳定性差，受热分解生成二氧化碳气体，使面包松软可口，a项正确。答案a13除去nahco3溶液中混有的少量na2co3可采取的方法是()a通入co2气体 b加入氢氧化钡溶液c加入除去石灰水 d加入稀盐酸解析na2co3co2h2o=2nahco3，通入co2气体将na2co3转化为nahco3，a项正确；nahco3也会与ba(oh)2、ca(oh)2和稀盐酸反应，b、c、d三项错误。答案a14(台州月考)已知下列各组反应，对应的离子方程式正确的是()a钠与水反应：nah2o=naohh2b氯气和氯化亚铁反应：cl2fe2=2clfe3c铝与硝酸铜溶液反应：alcu2=cual3dfecl3溶液与铜单质反应：2fe3cu=cu22fe2解析a中违背了质量守恒定律和电子转移守恒，应为：2na2h2o=2na2ohh2；b中违背了电荷守恒和电子得失守恒，cl22fe2=2cl2fe3；c中电荷不守恒，电子得失不守恒；应为：2al3cu2=3cu2al3；d正确。答案d15将一小块钠投入到盛有mgcl2溶液的试管中，不可能观察到的现象是()a钠熔成小球并在液面上游动b有气体生成c溶液底部有银白色物质生成d溶液变浑浊解析钠与水反应：2na2h2o=2naohh2，2naohmgcl2=mg(oh)22nacl，不可能na置换出mg，故c项符合题意。答案c16将0.4 g naoh和1.06 g na2co3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 moll1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成co2的物质的量的关系的是()解析由题意可知：n(naoh)0.01 mol、n(na2co3)0.01 mol，盐酸滴入后，由于氢氧化钠的碱性较强，盐酸和氢氧化钠反应。0.4 g氢氧化钠消耗0.1 l盐酸，不产生气体。当氢氧化钠消耗完之后，盐酸和碳酸钠反应，由于氢离子浓度较小，生成碳酸氢钠，还是没有气体产生。相关反应如下：coh(少量)=hco，此时再消耗0.1 l盐酸，不产生气体。当碳酸根离子消耗完后，0.01 mol hco再和h反应，产生0.01 mol二氧化碳气体。答案c17(1)下列9种物质中：baso4、nahco3、nh3、ch3cooh、h2so3、mg(oh)2、h2o、naoh、h2so4。属于强电解质的是_；属于弱电解质的是_。(2)下列9种离子：mg2、h、na、cl、oh、cu2、so、no 、co。与h不能大量共存的离子有_；与oh不能大量共存的离子有_；与ba2不能大量共存的离子有_。解析(1)强电解质是在水溶液中完全电离的电解质，强酸、强碱、绝大多数盐属于强电解质，如nahco3、naoh、h2so4，而baso4溶于水的那部分完全电离，也属于强电解质；弱电解质是在水溶液中部分电离的电解质，如弱酸ch3cooh、h2so3，弱碱mg(oh)2和h2o；(2) 与h不能大量共存的离子，是与h反应的离子，有oh、co；与oh不能大量共存的离子，是与oh反应的离子，有mg2、h、cu2；与ba2不能大量共存的离子，是与ba2生成沉淀baso4和baco3的so、co。答案(1)baso4、nahco3、naoh、h2so4ch3cooh、h2so3、mg(oh)2、h2o(2)oh、comg2、h、cu2so、co18海水是资源的宝库，海水中所含食盐高达41015t，用海水可生成食盐和金属镁或镁的化合物，其过程如图所示。写出图中：(1) 贝壳主要成分的化学式_。(2) 步骤反应的离子方程式_。(3)上述过程的反应中，属于氧化还原反应的是_。(4)第步中，浓缩冷却后的操作名称是_。解析(1)根据贝壳的主要成分是碳酸钙，化学式为caco3；(2)根据对应步骤写出对应的离子方程式为mg(oh)22h=mg22h2o；(3) 中只有属于氧化还原反应；(4) 第步中，浓缩冷却，结晶，有mgcl26h2o晶体析出，然后采用过滤，分离出mgcl26h2o晶体。答案(1) caco3(2)mg(oh)22h=mg22h2o(3)(4)过滤19工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中，往往含有碳酸氢钠和氯化钠。(1)若用加热的方法检验纯碱样品中是否含有碳酸氢钠，应选用a、b、c三套装置中的_(选填“a”或“b”或“c”)。(2)写出将碳酸钠溶液与足量盐酸混合生成气体的离子方程式_。(3)下列有关检验纯碱样品中是否含有氯化钠杂质的实验方案中，最合理的是_(选填下列选项的编号字母)。a取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水溶解，再加入足量盐酸至不再产生气泡，然后滴加几滴agno3溶液，若产生白色沉淀，说明样品中含有氯化钠杂质b取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水溶解，再加入足量硫酸至不再产生气泡，然后滴加几滴agno3溶液，若产生白色沉淀，说明样品中含有氯化钠杂质c取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水溶解，再加入足量硝酸至不再产生气泡，然后滴加几滴agno3溶液，若产生白色沉淀，说明样品中含有氯化钠杂质解析(1)a中naoh溶液遇co2没有明显反应现象，且导管未插入液面以下。c中盛放样品的试管口应向下倾斜。(3)检验纯碱中是否含有氯化钠，应注意首先把co转化成co2且在转化过程中，不能引入cl、so等，并注意加入的酸是足量的，保证co完全除去。答案(1)b(2)co2h=h2oco2(3)c20将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的co2(标准状况)与加入的盐酸体积有如图关系(不考虑co2在水中的溶解)。试计算