（浙江专用）2019年高考化学大二轮复习 仿真模拟卷（八）.doc

仿真模拟卷(八)(时间:90分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:h 1c 12n 14o 16na 23mg 24s 32cl 35.5fe 56cu 64ba 137一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.下列物质属于氧化物的是()a.cl2ob.h2so4c.c2h5ohd.kno32.下列仪器名称正确的是()3.下列属于弱电解质的是()a.氨水b.蔗糖c.干冰d.碳酸4.下列有水参加的反应中,属于氧化还原反应但水既不是氧化剂也不是还原剂的是()a.cah2+2h2oca(oh)2+2h2b.2f2+2h2o4hf+o2c.mg3n2+6h2o3mg(oh)2+2nh3d.so2+cl2+2h2o2hcl+h2so45.常温下,物质的量浓度相等的下列物质的水溶液,ph最小的是()a.nh4clo4b.bacl2c.hno3d.k2co36.下列说法不正确的是()a.氯气是一种重要的化工原料,广泛应用于自来水的消毒和农药的生产等方面b.化肥的生产、金属矿石的处理、金属材料的表面清洗等都可能用到硫酸c.利用光线在硅晶体内的全反射现象,可以制备光导纤维d.铜能与氯化铁溶液反应,该反应可以应用于印刷电路板的制作7.下列化学用语表示正确的是()a.酒精的分子式:ch3ch2ohb.naoh的电子式:na+oh-c.hclo的结构式:hclod.ccl4的比例模型:8.下列有关说法不正确的是()a.钠与氧气反应的产物与反应条件有关b.金属镁分别能在氮气、氧气、二氧化碳中燃烧c.工业上主要采用高温冶炼黄铜矿的方法获得铜d.二氧化硫能漂白某些物质,能使紫色石蕊溶液先变红后褪色9.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是()a.石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐b.分散系可分为溶液、浊液和胶体,浊液的分散质粒子大小介于溶液和胶体之间c.海水淡化可以解决淡水危机,向海水中加入明矾可使海水淡化d.农业废弃物、城市与工业有机废弃物及动物粪便中都蕴藏着丰富的生物质能10.下列说法正确的是()a.将铜丝在酒精灯的外焰上加热变黑后,置于内焰中铜丝又恢复原来的红色b.氨气不但可以用向下排空气法收集,还可以用排饱和氯化铵溶液的方法收集c.向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体,该气体能使澄清石灰水变浑浊,则原溶液中一定含有co32-d.为了使过滤加快,可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌,加速液体流动11.下列说法不正确的是()a.乙醛和丙烯醛()不是同系物,分别与氢气充分反应后的产物也不是同系物b.o2与o3互为同素异形体,1h、2h、3h是氢元素的不同核素c.c2h6o有两种同分异构体;2-甲基戊烷的结构简式为ch3ch2ch2ch(ch3)2d.氨基酸分子中均含有羧基(cooh)和氨基(nh2)12.温度恒定的条件下,在2 l容积不变的密闭容器中,发生反应:2so2(g)+o2(g)2so3(g)。开始充入4 mol的so2和2 mol的o2,10 s后达到平衡状态,此时c(so3)=0.5 moll-1,下列说法不正确的是()a.v(so2)v(o2)=21b.10 s内,v(so3)=0.05 moll-1s-1c.so2的平衡转化率为25%d.平衡时容器内的压强是反应前的56倍13.下列离子方程式书写正确的是()a.硫化钠溶液显碱性:s2-+2h2oh2s+2oh-b.金属钠投入氯化镁溶液中:2na+mg2+2na+mgc.新制氢氧化铜溶于醋酸溶液:2ch3cooh+cu(oh)2cu2+2ch3coo-+2h2od.水溶液中,等物质的量的cl2与fei2混合:2cl2+2fe2+2i-2fe3+4cl-+i214.下表为元素周期表的一部分,其中x、y、z、w为短周期元素,w元素原子的核电荷数为x元素的2倍。下列说法正确的是()xyzwta.x、w、z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增b.y、z、w元素在自然界中均不能以游离态存在,它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增c.yx2晶体熔化、液态wx3气化均需克服分子间作用力d.根据元素周期律,可以推测t元素的单质具有半导体特性,t2x3具有氧化性和还原性15.柠檬烯是一种食用香料,其结构简式如图所示。下列有关柠檬烯的说法正确的是()a.它的一氯代物有6种b.它的分子式为c10h18c.它和丁基苯()互为同分异构体d.一定条件下,它可以发生加成、取代、氧化、还原等反应16.下列关于糖类的说法正确的是()a.所有糖类物质都有甜味,但不一定都溶于水b.葡萄糖和果糖性质不同,但分子式相同c.蔗糖和葡萄糖都是单糖d.摄入人体的纤维素在酶作用下能水解为葡萄糖17.日常所用的干电池的电极分别为碳棒和锌皮,以糊状nh4cl和zncl2作电解质(其中加入mno2氧化吸收h2),电极反应可简化为zn-2e-zn2+,2nh4+2e-2nh3+h2。根据上述叙述判断下列说法正确的是()a.干电池中锌为正极,碳为负极b.干电池工作时,电子由锌极经外电路流向碳极c.干电池长时间连续工作时,内装糊状物不会流出d.干电池可实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化18.室温下,0.1 moll-1的氨水溶液中,下列关系式中不正确的是()a.c(oh-)c(h+)b.c(nh3h2o)+c(nh4+)=0.1 moll-1c.c(nh4+)c(nh3h2o)c(oh-)c(h+)d.c(oh-)=c(nh4+)+c(h+)19.已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水,并放出热量b kj,则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是()a.2c2h2(g)+5o2(g)4co2(g)+2h2o(l)h=-2b kjmol-1b.c2h2(g)+52o2(g)2co2(g)+h2o(l)h=2b kjmol-1c.2c2h2(g)+5o2(g)4co2(g)+2h2o(l)h=-4b kjmol-1d.2c2h2(g)+5o2(g)4co2(g)+2h2o(l)h=b kjmol-120.下列说法正确的是()a.分子晶体中一定存在共价键b.某化合物存在金属阳离子,则一定是离子化合物c.hf比h2o稳定,因为分子间存在氢键d.cs2、pcl5具有八电子稳定结构21.利用甲烷可消除no2的污染:ch4+2no2n2+co2+2h2o。在1 l密闭容器中,控制不同温度,分别加入0.50 mol ch4和1.2 mol no2,测得n(ch4)随时间变化的有关实验数据见下表。组别温度时间/minn/mol010204050t1n(ch4)0.500.350.250.100.10t2n(ch4)0.500.300.180.15下列说法正确的是()a.组别中,020 min内,no2的降解速率为0.012 5 moll-1min-1b.由实验数据可知实验控制的温度:t122.na表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()a.5.6 g fe完全溶于一定量溴水中,反应过程中转移的总电子数一定为0.3nab.1 mol na与足量o2反应,生成na2o和na2o2的混合物,钠失去2na个电子c.标准状况下,22.4 l二氯甲烷所含有的分子数为nad.镁条在氮气中完全燃烧,生成50 g氮化镁时,有1.5na对共用电子对被破坏23.常温下,往20 ml 0.1 moll-1 ch3cooh溶液中滴加0.1 moll-1的naoh溶液,溶液ph随v(naoh溶液)的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()a.点所示溶液中:c(na+)c(ch3coo-)c(ch3cooh)c(h+)c(oh-)b.点所示溶液中:c(na+)+c(h+)=c(ch3coo-)+c(ch3cooh)+c(oh-)c.点所示溶液中:c(ch3coo-)c(na+)c(oh-)c(h+)d.在整个滴加过程中:溶液中c(ch3cooh)c(ch3coo-)c(h+)始终不变24.工业上可用软锰矿(主要成分是mno2)和黄铁矿(主要成分是fes2)为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰(mnco3)。其工艺流程如下:已知:净化工序的目的是除去溶液中的ca2+、cu2+等杂质(caf2难溶)。下列说法不正确的是()a.研磨矿石、适当升高温度均可提高酸浸工序中原料的浸出率b.“除铁”工序中,在加入石灰调节溶液的ph前,加入适量的软锰矿,发生反应的离子方程式为mno2+2fe2+4h+2fe3+mn2+2h2oc.副产品a的化学式为(nh4)2sd.从“沉锰”工序中得到纯净mnco3的操作方法是过滤、洗涤、干燥25.某无色溶液可能含有na+、k+、nh4+、mg2+、cu2+、so42-、so32-、cl-、br-、co32-中的若干种,离子浓度均为0.1 moll-1。往该溶液中加入过量的bacl2和盐酸的混合溶液,无白色沉淀生成。某同学另取少量原溶液,设计并完成如下实验:则关于原溶液的判断中正确的是()a.若把ba(no3)2和hno3溶液改用bacl2和盐酸的混合溶液,则对溶液中离子的判断无影响b.无法确定原溶液中是否存在cl-c.肯定存在的离子是so32-、br-,是否存在na+、k+需要通过焰色反应来确定d.肯定不存在的离子是mg2+、cu2+、so42-、co32-,是否含nh4+另需实验验证二、非选择题(本大题共7小题,共50分)26.(4分)已知a为常见烃,是一种水果催熟剂;草莓、香蕉中因为含有f而具有芳香味。现以a为主要原料合成f,其合成路线如下图所示。(1)a的结构简式为;d中官能团名称为。(2)写出反应的化学方程式:。(3)写出反应的化学方程式:。27.(6分)化合物m由两种元素组成,某研究小组按如下图流程探究其组成:请回答:(1)化合物m的化学式为。(2)在制作印刷电路板的过程中常利用铜与溶液e的反应,反应的化学方程式为。(3)将气体a通入溶液e中,溶液由黄色变成浅绿色,且酸性明显增强。写出该反应的离子方程式。28.(6分)某同学欲配制两种一定物质的量浓度的naoh溶液。(1)用naoh固体配制100 ml 1 moll-1naoh溶液有如下基本操作,c操作的名称是。(2)该同学用上述1 moll-1naoh溶液配制50 ml 0.1 moll-1的naoh溶液。下列仪器中不必要用到的有。托盘天平烧杯玻璃棒容量瓶胶头滴管(3)该同学在两次配制中,以下操作使所配溶液的物质的量浓度偏大的是。a.准确称取4.0 g naoh,待溶解后立即转移到100 ml容量瓶中并定容b.定容并摇匀,容量瓶正立后发现液面低于刻度线,继续定容c.用少量的1 moll-1naoh溶液将50 ml容量瓶洗涤23次d.向容量瓶中加水至超过刻度线,用胶头滴管吸出后再定容至100 ml29.(4分)为测定某钢样组成,现取某钢样粉末28.12 g(假设只含fe和c),在氧气流中充分反应,得到co2气体224 ml(标准状况)。(1)此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比为。(2)取三份不同质量的钢样粉末分别加到100 ml相同浓度的h2so4溶液中,充分反应后,测得的实验数据如表所示:实验序号加入钢样粉末的质量/g2.8125.6248.436生成气体的体积/l(标准状况)1.1202.2402.800请计算该硫酸溶液的物质的量浓度为moll-1。30.【加试题】(10分)碳及其化合物有广泛的用途。(1)甲醇常作燃料,已知在常温常压下:2ch3oh(l)+3o2(g)2co2(g)+4h2o(g)h12co(g)+o2(g)2co2(g)h2h2o(g)h2o(l)h3则1 mol甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水时反应的h=(用含h1、h2、h3的式子表示)。(2)煤的综合利用,煤的气化是将水蒸气通过红热的碳,可产生水煤气:c(s)+h2o(g)co(g)+h2(g)h=+131.3 kjmol-1,达到平衡后,能增大水煤气的生成速率的措施是。a.升高温度b.增加碳的用量c.缩小体积d.用co吸收剂除去co(3)将一定量的co(g)和h2o(g)通过某恒容的密闭容器中,发生反应co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g),得到如下数据:温度/起始浓度/(moll-1)平衡浓度/(moll-1)co(g)h2o(g)h2(g)9002.00.80.4通过计算,该反应的平衡常数为。(4)工业上用水煤气来合成有机燃料,例如:co(g)+2h2(g)ch3oh(g)h=-91 kjmol-1,某同学在不同实验条件下模拟化工生产进行实验,h2浓度随时间变化如图所示:实验比实验达到平衡所用的时间(填“长”“短”或“相等”)。实验比实验的温度要高,其他条件相同,请在上图画出实验中h2浓度随时间变化的示意图。31.【加试题】(10分)硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(na2s2o35h2o)。.查阅资料(1)na2s2o35h2o是无色透明晶体,易溶于水。其稀溶液与bacl2溶液混合无沉淀生成。(2)向na2co3和na2s混合液中通入so2可制得na2s2o3,所得产品中常含有少量na2so3和na2so4。(3)na2so3易被氧化;baso3难溶于水,可溶于稀盐酸。.制备产品实验装置如图所示(省略夹持装置)实验步骤:(1)检查装置气密性,按图示加入试剂。仪器a的名称是;e中的试剂是(选填下列字母编号)。a.稀硫酸b.naoh溶液c.饱和nahso3溶液(2)先向c中烧瓶加入na2s和na2co3混合溶液,再向a中烧瓶滴加浓硫酸。(3)待na2s和na2co3完全消耗后,结束反应。过滤c中混合液,滤液经(填写操作名称)、结晶、过滤、洗涤、干燥,得到产品。.探究与反思(1)为验证产品中含有na2so3和na2so4,该小组设计了以下实验方案,请将方案补充完整。(所需试剂从稀硝酸、稀硫酸、稀盐酸、蒸馏水中选择)取适量产品配成稀溶液,滴加足量bacl2溶液,有白色沉淀生成,若沉淀未完全溶解,并有刺激性气味的气体产生,则可确定产品中含有na2so3和na2so4。(2)为减少装置c中生成的na2so4的量,在不改变原有装置的基础上对原有实验步骤(2)进行了改进,改进后的操作是。(3)na2s2o35h2o的溶解度随温度升高显著增大,所得产品通过的方法提纯。32.【加试题】(10分)某研究小组按如图所示路线合成邻苯二甲酰亚氨基丙二酸二乙酯(f):已知:ch2cnch2coohch(br)coohrch(br)coohrch(cn)coona请回答:(1)b的结构简式为。(2)下列说法正确的是。a.化合物a的官能团是羧基b.化合物b能发生消去反应c.化合物c能发生还原反应d.化合物f的分子式为c15h16no6(3)写出反应的化学方程式:。(4)写出同时符合下列条件的c的同分异构体的结构简式:。可以发生银镜反应;1h-nmr谱表明苯环上有4个取代基,分子中有3种氢原子。(5)设计以乙烯为原料合成ch2(cn)coona的合成路线(用流程图表示,无机试剂任选):。参考答案浙江省普通高校招生选考(化学)仿真模拟卷(八)1.a2.b3.d4.d5.ca项,为强酸弱碱盐,水解显弱酸性;b项,为强酸强碱盐,水溶液显中性;c项,为强酸;d项,为强碱弱酸盐,水溶液显碱性。6.ca项,氯气可用于自来水消毒和农药生产;b项,硫酸可以与金属氧化物反应,从而可以清除杂质,硫酸也可以作催化剂用于化肥的生产;c项,光导纤维主要成分是二氧化硅;d项,cu+2fe3+cu2+2fe2+,可以用氯化铁溶液腐蚀印刷电路板的铜。7.b8.d9.da项,石英玻璃的主要成分为二氧化硅;b项,胶体的分散质粒子大小介于溶液和浊液之间;c项,海水淡化是对海水进行脱盐处理,明矾只能吸附水中的部分杂质;d项,生物质包括农业废弃物(植物的秸秆、枝叶)、水生植物、油料植物、城市与工业有机废弃物、动物粪便等,这些物质中蕴藏着生物质能。10.aa项,铜丝在酒精灯外焰加热被氧气氧化为cuo,内焰中挥发出乙醇蒸气,与生成的cuo反应,重新生成铜;b项,氨气极易溶于水,也能溶于饱和氯化铵溶液中,所以不能用排饱和氯化铵溶液的方法收集;c项,加入盐酸产生无色气体,有可能是co2也有可能是so2,若是co2原溶液中也可能是hco3-;d项,玻璃棒在过滤器中搅拌的过程中,极易造成滤纸破损,导致过滤失败。11.aa项,乙醛和丙烯醛()不是同系物,与氢气充分反应后的产物乙醇和丙醇是同系物;b项,同素异形体是相同元素组成的不同单质,核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的原子,o2与o3互为同素异形体,1h、2h、3h是氢元素的不同核素;c项,c2h6o有两种同分异构体分别为ch3ch2oh和ch3och3;d项,氨基酸分子中既有氨基也有羧基。12.d2so2(g)+o2(g)2so3(g)n(起始)/mol420n(变化)/mol10.51n(平衡)/mol31.51a项,可逆反应中化学反应速率之比为化学计量数之比,v(so2)v(o2)=21;b项,v=ct,求得v(so3)=0.05moll-1s-1;c项,so2的平衡转化率为25%;d项,在容积不变的情况下,体系压强之比就等于气体物质的量之比,平衡时容器内的压强是反应前的1112。13.cs2-的水解分步进行且水解不完全,以第一步水解为主,正确的写法为s2-+h2ohs-+oh-,a错误;金属钠投入氯化镁溶液中,金属钠首先与水反应,生成的oh-再与mg2+反应,正确的离子方程式为2na+2h2o+mg2+2na+mg(oh)2+h2,b错误;新制氢氧化铜溶于醋酸溶液,发生中和反应,生成可溶性的(ch3coo)2cu,反应的离子方程式为2ch3cooh+cu(oh)2cu2+2ch3coo-+2h2o,c正确;还原性:i-fe2+,所以cl2首先与i-反应,当cl2与fei2物质的量相等时,发生反应的离子方程式为cl2+2i-2cl-+i2,d错误。14.d由于w元素原子的核电荷数为x元素的2倍,故x为氧元素,w为硫元素,结合题中各元素的相对位置,可推断出y为硅元素,z为磷元素,t为砷元素。a项,根据同周期和同主族元素原子半径和性质的变化规律可知,原子半径的大小顺序为pso,气态氢化物的热稳定性顺序为h2oh2sph3,错误;b项,硫元素在自然界中能以游离态存在,错误;c项,sio2为原子晶体,熔化时克服的是共价键,而液态so3气化克服的是分子间作用力,错误;d项,根据“对角线”规则,砷的单质与硅的单质有相似性,可作半导体材料,as2o3中砷元素显+3价,处于中间价态,既有氧化性又有还原性。15.da项,柠檬烯的一氯代物有8种;b项,的分子式为c10h16;c项,丁基苯和柠檬烯的碳原子数相同,但两者的氢原子数不同,故二者的分子式不相同,不可能互为同分异构体;d项,柠檬烯中含有碳碳双键,可以发生加成、氧化、还原等反应,一定条件下氢原子可以被卤素原子等取代,d正确。16.ba项,糖不一定有甜味,如多糖一般无甜味;b项,葡萄糖和果糖分子式相同,结构不同,故性质也有所不同;c项,蔗糖能水解为葡萄糖和果糖,属于二糖;d项,人体中没有纤维素水解所需的酶,不能消化吸收纤维素。17.ba项,活泼的电极作负极,不活泼的电极作正极,锌为负极,碳为正极;b项,电子从负极流向正极,正确;c项,长时间连续使用该电池,由于锌皮溶解而破损,糊状物很可能流出而腐蚀用电器;d项,干电池能实现化学能向电能的转化。18.ca项,由于氨水溶液中存在一水合氨的电离平衡,溶液呈碱性,c(oh-)c(h+);b项,符合物料守恒;c项,弱电解质的电离是很微弱的,c(nh3h2o)c(oh-)c(nh4+)c(h+),c项错误;d项,符合电荷守恒c(oh-)=c(nh4+)+c(h+)。19.c生成1molco2气体时放出bkj的热量,则生成4molco2气体时放出4bkj的热量,乙炔燃烧的热化学方程式为2c2h2(g)+5o2(g)4co2(g)+2h2o(l)h=-4bkjmol-1。20.ba项,若是单原子分子晶体,则不存在共价键,如ar;b项,金属阳离子存在于金属晶体和离子晶体中,若为化合物,必为离子化合物;c项,hf比h2o稳定,因为f的非金属性比o强;d项,cs2具有八电子稳定结构,pcl5不具有八电子稳定结构。21.b第组实验中,020min内,ch4的物质的量减少0.25mol,则no2的物质的量减少0.50mol,no2的降解速率v(no2)=0.50mol1l20min=0.025moll-1min-1,a错误;对比实验数据发现,反应物起始浓度相同,t2比t1对应的反应速率大,说明实验控制的温度:t1t2,b正确;温度为t1,40min时该反应已达到平衡状态,而温度升高,反应速率增大,到达平衡所需时间少,即温度t2时40min必然达到平衡状态,则n(ch4)=0.15mol,c错误;010min内,t2时n(ch4)减少0.20mol,t1时n(ch4)减少0.15mol,则ch4的降解速率:c(na+)c(ch3cooh)c(h+)c(oh-);b项,由电荷守恒得:c(na+)+c(h+)=c(ch3coo-)+c(oh-);c项,点所示溶液中溶质为ch3coona,ch3coo-存在水解,故c(na+)c(ch3coo-)c(oh-)c(h+);d项,温度不变,醋酸的电离平衡常数是定值,故溶液中c(ch3cooh)c(ch3coo-)c(h+)始终不变。24.c提高原料浸取率的措施可以是搅拌、适当升高温度、研磨矿石、适当增大酸的浓度等,故a正确;主要成分是fes2的黄铁矿在酸浸过程中产生亚铁离子,而“除铁”环节需要将铁元素以fe(oh)3沉淀的形式除去,因此“除铁”环节的铁应该转化为铁离子才能更好地除去,所以需要加入氧化剂软锰矿使fe2+转化为fe3+,反应的离子方程式为mno2+2fe2+4h+2fe3+mn2+2h2o,再加入石灰调节溶液ph使fe3+完全沉淀,故b正确;废液中还含有大量的铵根离子和硫酸根离子,因此可以制得副产品(nh4)2so4,故c错误;从“沉锰”工序中得到纯净mnco3,只需将沉淀析出的mnco3过滤、洗涤、干燥即可,故d正确;故选c。25.a无色溶液不含有cu2+,加入过量的bacl2和盐酸的混合液,无白色沉淀生成,说明不含so42-,加入氯水后再加入四氯化碳,得到橙色溶液,说明含有br-,上层液中加入硝酸酸化的ba(no3)2溶液出现白色沉淀,说明肯定含有so32-,mg2+与so32-不能大量共存,原溶液中不含有镁离子,原溶液中亚硫酸根和溴离子均为0.1moll-1,根据电中性原理,na+、k+、nh4+必然存在,浓度为0.1moll-1,同理可判断不含其他离子,综上可知溶液中肯定含有so32-、br-、na+、k+、nh4+,肯定不含有mg2+、cu2+、so42-、cl-和co32-。在加入氯水时,so32-被氧化为so42-,若把ba(no3)2和hno3溶液改用bacl2和盐酸的混合溶液,则对溶液中离子的判断无影响。26.答案(1)ch2ch2羧基(2)2ch3ch2oh+o22ch3cho+2h2o(3)+hoc2h5+h2o解析已知a为常见烃,是一种水果催熟剂则a为ch2ch2,b为ch3ch2oh,ch3ch2oh被酸性高锰酸钾氧化为ch3cho。27.答案(1)fe3s4(2)2fecl3+cu2fecl2+cucl2(3)2fe3+so2+2h2o2fe2+so42-+4h+解析气体a通入到品红溶液中褪色,加热又变成红色可知,该气体为二氧化硫;由硫氰化钾溶液可使三价铁离子变为血红色可知,溶液e中含有三价铁离子,红棕色固体d为三氧化二铁。化合物m由两种元素组成,可知m中含有硫元素和铁元素。4.8g三氧化二铁的物质的量为0.03mol,铁元素的物质的量为0.06mol,则n(s)=5.92g-0.06mol56gmol-132gmol-1=0.08mol,因此可得化合物m的化学式为fe3s4。溶液e为氯化铁溶液,则化学方程式为2fecl3+cu2fecl2+cucl2。溶液由黄色变成浅绿色,且酸性明显增强,说明三价铁离子被还原成二价铁离子,二氧化硫被氧化成硫酸根。28.答案(1)定容(2)(3)ac解析(1)c操作的名称是定容;(2)用1moll-1naoh溶液配制50ml0.1moll-1naoh溶液需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒、50ml容量瓶、胶头滴管,故不需要托盘天平,答案选;(3)a.准确称取4.0gnaoh,待溶解后立即转移到100ml容量瓶中并定容,溶液没有冷却至室温,溶液体积偏小,浓度偏大,可选;b.定容并摇匀,容量瓶正立后发现液面低于刻度线,继续定容,加入过多的水,浓度偏小,不选;c.用少量的1moll-1naoh溶液将50ml容量瓶洗涤23次,相当于先加入少量的氢氧化钠溶液,浓度偏大,可选;d.向容量瓶中加水至超过刻度线,用胶头滴管吸出的过程中会带走部分溶质,使得溶液浓度偏小,不选。答案选ac。29.答案(1)501(2)1.25解析(1)n(co2)=0.01mol,由碳元素守恒可知钢样中碳的质量m(c)=0.01mol12gmol-1=0.12g,m(fe)=28.12g-0.12g=28g,n(fe)=0.5mol,所以此钢样粉末中n(fe)n(c)=501。(2)由表中数据可知,实验、实验中硫酸有剩余,生成2.800l氢气需要钢样的质量为2.8001.1202.812g=7.03g,故实验中的h2so4完全反应,所以有n(h2so4)=n(h2),即c(h2so4)0.1l=2.800l22.4lmol-1,解得c(h2so4)=1.25moll-1。30.答案(1)12h1-12h2+2h3(2)ac(3)1.6(4)长解析(1)给已知热化学方程式依次编号为,根据盖斯定律12-12+2可得ch3oh(l)+o2(g)co(g)+2h2o(l)h=12h1-12h2+2h3(2)提高水煤气生成速率可以用升高温度,增大浓度,增加压强等。(3)co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g)起始/(moll-1)2.00.800转化/(moll-1)0.40.40.40.4平衡/(moll-1)1.60.40.40.4k=0.40.41.60.4=0.25。(4)实验比实验达到平衡所用的时间长。升高温度,反应速率增大,反应达到平衡状态所用时间缩短,但正反应为放热反应,升高温度后平衡向逆反应方向移动,最终c(h2)比实验中的c(h2)大,图像见答案。31.答案.(1