（浙江地区）2017中考科学总复习 第二部分 专题聚焦 专题二 元素和化合物试题.doc

专题二元素和化合物1(2016，湘西州)商场的货架上会看到标有“补钙”、“补铁”、“补碘”等字样的食品和保健品，这里的钙、铁、碘指的是(d)a离子 b原子 c分子 d元素2下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是(d)a用一定质量的高锰酸钾加热制氧气b向一定质量的石灰石中加入过量的稀盐酸c向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙固体d分别向等质量的铝和铁中加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量3近年来有人提出了利用处理后的海水(主要成分是氯化钠溶液)吸收含二氧化硫的废气，该方法的流程如图所示。下列说法正确的是(c)a反应中硫元素的化合价发生变化b图中反应属于分解反应c反应中，反应前后分子数目没有变化d反应中的反应物是两种酸4为验证mg、cu、ag三种金属的活动性强弱，某化学兴趣小组设计了如图所示的四个实验。其中不必进行的实验是(c)abcd5如图为元素周期表的一部分，请按要求填空：(1)表中3至10号元素位于第二周期，11至18号元素位于第三周期，分析其规律可知，每一周期元素原子的_电子层数_相同。(2)表中9号和17号元素最外层电子数相同，都易_得到_(选填“得到”或“失去”)电子，则钠元素和氟元素组成的化合物的化学式为_naf_。(3)请在表中五种元素里选出恰当的元素组成一种常见的盐，该盐在农业生产上可用作复合肥料，则该盐的化学式为_kno3_。6以氯化钾和硫酸亚铁为原料生产硫酸钾和氧化铁(铁红颜料)，其主要流程如下，请认真观察工艺流程，回答下列问题：(1)铁红的化学式是_fe2o3_；(2)feso4与nh4hco3反应生成feco3、(nh4)2so4、h2o和co2，其反应的化学方程式是_feso42nh4hco3=feco3(nh4)2so4h2oco2_；(3)硫酸酸化是为了除去过量的nh4hco3，反应后逸出的气体是_二氧化碳_；(4)沉淀池中溶质有kcl、k2so4、h2so4，还含有_(nh4)2so4_。7(2016，贺州)金属在日常生活中有着广泛的用途，常见金属的活动性顺序如图：,金属活动性由强逐渐减弱)请回答下面问题：(1)金属活动性顺序表中的x是_hg_元素。(2)把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过了一会儿，观察到的现象有_铝丝上附着红色固体，溶液蓝色变浅_，该反应的化学方程式为_2al3cuso4=3cual2(so4)3_。(3)向一定质量agno3和cu(no3)2的混合溶液中加入过量的zn粉，溶液质量随反应时间的变化情况如图所示，图中b点溶液中含有的溶质有_cu(no3)2、zn(no3)2_。8小明把过量锌粒加入有盐酸的试管中，发现随着反应的进行，产生气体的速度逐渐加快，一段时间后逐渐减慢，最后停止产生气体。在反应过程中，溶液的温度也先随之升高，最后下降到室温。于是，小明设计实验来探究“一定质量的某种金属和同体积盐酸反应快慢的影响因素”。测得实验数据如下：某金属与同体积盐酸溶液反应实验数据表盐酸溶液浓度反应开始时酸溶液的温度反应开始到2分钟产生的气体体积反应结束共产生气体体积5%2010 ml60 ml10%2019 ml118 ml15%2028 ml175 ml5%3528 ml60 ml10%3572 ml118 ml15%35103 ml175 ml (1)分析实验数据得出：一定质量的某种金属和同体积盐酸反应，影响金属和酸反应快慢的主要因素有_盐酸溶液浓度_、_反应时溶液温度_。(2)可以通过比较_反应开始到2分钟产生的气体体积(或相同时间内产生的气体体积)_实验数据来确定金属和酸反应的快慢。(3)过量锌粒加入盐酸中，反应开始的一段时间，反应速率逐渐加快，而不是逐渐减慢。请分析原因：_温度对反应速率的影响大于盐酸溶液浓度对反应速率的影响_。9根据下列实验装置图填空：(1)写出图中标有序号仪器的名称：_酒精灯_，_集气瓶_。(2)制取气体时，按要求组装好仪器后，应先_检查装置气密性_，再添加药品，给a装置容器里的固体物质加热时，应先_均匀加热_，然后集中加热盛有药品的部位。(3)实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳时，反应的化学方程式为：_caco32hcl=cacl2h2oco2_，应选用的发生装置是_b_(选填装置序号，下同)。(4)氨气是一种无色有刺激性气味、极易溶于水、密度比空气小的气体，其水溶液呈碱性。实验室常用加热氯化铵和熟石灰的固体混合