（浙江专版）2019版高考化学大一轮复习 阶段滚动训练（二）.doc

阶段滚动训练二一、选择题1(201510月浙江选考)常温下能与水反应的金属单质是()asio2 bbr2 cna2o dna解析a项，sio2为酸性氧化物，不正确；b项，br2为非金属单质，不正确；c项，na2o为碱性氧化物，不正确；d项，na为金属单质，且能与水剧烈反应，正确。答案d2(201510月浙江选考)下列离子方程式正确的是()a硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应：soba2=baso4b大理石与稀硝酸反应：co2h=co2h2oc氯化铁溶液与碘化钾溶液反应：fe32i=fe2i2d氯化镁溶液与氨水反应：mg22oh=mg(oh)2解析a正确；b项caco3不能拆分；c项电荷不守恒，应为2fe32i=2fe2 i2；d项nh3h2o不能拆分。答案a3(201510月浙江选考)下列说法不正确的是()a钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂b可用超纯硅制造的单晶硅来制芯片c可利用二氧化碳制造全降解塑料d氯气有毒，不能用于药物的合成解析本题考查元素化合物(钠、硅、二氧化碳、氯气)的性质和用途等知识。选项a、b、c正确；d.氯气是一种重要的化工原料在生产和生活中应用十分广泛，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用到氯气。d不正确。答案d4(201610月浙江选考)下列说法不正确的是()a氯化钠可用于配制生理盐水b二氧化硅可用于制造玻璃c海水中的钠元素以单质存在d氧化镁(熔点2 800 )是优良的耐高温材料解析生理盐水一般是含0.9%的氯化钠水溶液；二氧化硅(sio2)是制玻璃的原料之一；氧化镁熔点很高是优良的耐高温材料；而海水中的钠元素都是以化合态存在，如氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等，故c选项错误。答案c5(2015浙江省温州市龙湾中学高一上学期期中测试)将一小块金属钠投入下列溶液中，既产生气体，又产生白色沉淀的是()acuso4溶液 bnh4cl溶液cfecl3溶液 dmgcl2溶液解析钠投入到盐溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，然后再考虑氢氧化钠与盐的复分解反应。a项，氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜，不是白色沉淀，错误；b项，氢氧化钠和氯化铵反应生成一水合氨和氯化钠，这两种物质都是可溶性的，所以没有沉淀生成，错误；c项，氢氧化钠和氯化铁发生复分解反应生成红褐色沉淀氢氧化铁，不是白色沉淀，错误；d项，氢氧化钠和氯化镁反应生成白色沉淀氢氧化镁，正确。答案d6向30 ml 1 moll1的alcl3溶液中逐渐加入浓度为4 moll1的naoh溶液，若产生0.78 g白色沉淀，则加入的naoh溶液的体积可能为()a3 ml b7.5 mlc15 ml d17.5 ml解析已知n(alcl3)0.03 mol，nal(oh)30.01 mol，由沉淀的物质的量小于氯化铝的物质的量可推知此题可能有两个答案：一是氢氧化钠不足，二是氢氧化钠过量。由两者反应的离子方程式al33oh=al(oh)3，al(oh)3oh=alo2h2o可知，当碱的量不足时，则v(naoh) l0.007 5 l7.5 ml；当碱过量时，则v(naoh) l0.027 5 l27.5 ml。答案b7(20173月浙江高三月考)将某cuo和铜粉的混合物样品加入到混有h2so4的fe2(so4)3溶液中，样品完全溶解时，溶液中fe3、fe2、cu2、h四种离子物质的量之比为1431(不考虑盐的水解及溶液体积的变化)。若测得反应后溶液的ph1，则原溶液中h2so4的物质的量浓度(moll1)为()a0.50 b0.15 c0.10 d0.05解析据题意得，反应后溶液的ph1，故c(h)0.1 moll1，根据cn/v可知，物质的量之比等于物质的量浓度之比，则反应后的溶液中c(fe3)0.1 moll1，c(fe2)0.4 moll1，c(cu )0.3 moll1，硫酸根离子的浓度为c(so)，根据电荷守恒可得：3c(fe3)c(h)2c(fe2)2c(cu2)2c(so)c(oh)，由于氢氧根离子浓度很小，可以忽略不计，所以溶液中硫酸根离子浓度为：c(so)3c(fe3)c(h)2c(fe2)2c(cu2)1/20.1 moll130.4 moll120.1 moll110.3 moll12 1/20.9 moll1，根据铁元素守恒，总的铁离子的物质的量浓度为：0.1 moll10.4 moll10.5 moll1，则原硫酸铁中硫酸根离子的浓度为：0.5 moll13/20.75 moll1，硫酸的物质的量浓度为：0.9 moll10.75 moll10.15 moll1，即原溶液中h2so4的物质的量浓度为0.15 moll1。答案b8(2015晋江联考)化学与生活是紧密相联的，下列说法中正确的是()a氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强还原性b地震灾区和洪涝灾区都用漂白粉消毒，主要是利用漂白粉溶液的碱性c氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂d能用同一原理解释clo与fe2、h均不能大量共存解析氯气可用作消毒剂和漂白剂的原因是cl2与水反应生成的hclo具有强氧化性，a错误；地震灾区和洪涝灾区用漂白粉消毒是利用了漂白粉的强氧化性，b错误；clo与fe2因发生氧化还原反应而不能大量共存，clo与h反应生成hclo为弱酸而不能大量共存。答案c9(2016浙江温州十校联考)下列离子方程式正确的是()aso2与酸性kmno4溶液的反应：5so22mno2h2o=5so2mn24hb稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：hsoba2oh=baso4h2oc硝酸银溶液中滴加过量氨水：agnh3h2o=agohnhd石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：hcoca2oh=caco3h2o解析稀硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子方程式为2hsoba22oh=baso42h2o；硝酸银溶液中滴加过量氨水的离子方程式为ag3nh3h2o=ohnhag(nh3)2h2o；石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：2hcoca22oh=caco3co2h2o。故a正确。答案a10下列物品中，用到硅单质的是()a陶瓷 b硅太阳能电池c玛瑙 d光导纤维解析硅太阳能电池用单质硅，b项正确；a.陶瓷是硅酸盐产品，c玛瑙、d光导纤维的主要成分是二氧化硅，故a、c、d三项错误。答案b112017义乌市群星外国语高三(上)期中下列说法不正确的是()aso2能与h2o2反应生成h2so4b利用cl2与石灰乳反应可以制取漂白粉ccl2能使紫色石蕊试液先变红后褪色d红热的铁丝能在cl2中剧烈燃烧产生大量的白烟解析a二氧化硫具有氧化性，而过氧化氢具有氧化性，两者发生氧化还原反应生成硫酸，故a正确；b.利用cl2与石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，所以可以用cl2与石灰乳反应可以制取漂白粉，故b正确；c.新制氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸可使石蕊试液变红，次氯酸具有漂白性，可使试液褪色，故c正确；d.反应生成氯化铁，则观察到棕黄色的烟，而不是白烟，故d错误。答案d12(2017诸暨中学高三期中)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()aso2具有氧化性，可用于漂白纸浆bnh4hco3受热易分解，可用作氮肥cfe2(so4)3易溶于水，可用作净水剂dal2o3熔点高，可用作耐高温材料解析a二氧化硫化合价居于中间价态，具有氧化性和还原性，但漂白纸张是利用二氧化硫的漂白性，不是其氧化性，故a错误；b.做氮肥是利用碳酸氢铵溶解后的铵根离子被植物吸收做氮肥，不是利用其分解的性质，故b错误；c.硫酸铁溶液中铁离子水解生成氢氧化铁胶体具有吸附悬浮杂质的作用，可以净水，不是利用的易溶于水的性质，故c错误；d.al2o3熔点高，不易熔融可用作耐高温材料，故d正确。答案d13(2017浙江名校协作体)下列叙述不正确的是()ana在氧气中燃烧产生苍白色火焰b将co2通入次氯酸钙溶液可生成具有漂白性的物质c将少量co2通入bacl2溶液无沉淀生成dfecl3可用于自来水净水解析ana在氧气中燃烧产生黄色火焰，a错误；b.将co2通入次氯酸钙溶液中可生成具有漂白性的物质次氯酸，b正确；c.盐酸的酸性强于碳酸，将少量co2通入bacl2溶液无沉淀生成，c正确；d.fecl3水解产生氢氧化铁胶体，可用于自来水净水，d正确。答案a二、非选择题14(2017绍兴选考适应性考试)如图装置进行so2气体性质实验。请回答：(1)仪器d的名称是_。(2)实验过程中，仪器a中的实验现象是_。(3)写出仪器c中发生氧化还原反应的离子方程式_。解析so2通入a中现象是品红溶液褪色，b用于尾气吸收。仪器d为u形管，so2通入c中，c中fecl3与so2发生氧化还原反应，离子方程式为：2fe3so22h2o=2fe2so4h。答案(1)u形管(2)品红褪色(3)2fe3so22h2o=2fe24hso15(2017诸暨中学高三期中)某研究小组为了探究一种浅绿色盐x仅含四种元素，不含结晶水，m(x)908 gmol1的组成和性质，设计并完成了如下实验取一定量的浅绿色盐x进行上述实验，充分反应后得到23.3 g白色沉淀e、28.8 g红色固体g和12.8 g红色固体h。已知：浅绿色盐x在570 、隔绝空气条件下受热分解为非氧化还原反应。常温下b呈液态且1个b分子含有10个电子。请回答如下问题：(1)写出b分子的电子式_；(2)已知g溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体，请写出该反应的离子方程式为_；(3)x的化学式是_。解析浅绿色盐x在570 、隔绝空气条件下受热分解为非氧化还原反应，得到a、b和黑色固体c，常温下b呈液态且1个b分子含有10个电子，b为水，a和水反应生成d能和氯化钡反应生成白色沉淀e，e只能为硫酸钡，23.3 g白色沉淀e的物质的量为n0.1 mol，黑色固体c可能为四氧化三铁、氧化铜、碳等，黑色固体c隔绝空气在1 000 反应生成气体f和红色固体g，g能和硫酸反应生成红色固体和蓝色溶液应为氧化亚铜在酸性溶液中的歧化反应cu2oh2so4=cuso4cuh2o，所以红色固体g为氧化亚铜，气体f为氧气，红色固体h为铜，蓝色溶液i为硫酸铜，逆推可得：一定量的浅绿色盐x中n(s)0.1 mol，28.8 g红色固体g为氧化亚铜，n(cu2o)0.2 mol，12.8 g红色固体h，n(cu)0.2 mol，浅绿色盐x中n(cu)0.4 mol，n(cuo)0.4 mol，浅绿色盐x在570 、隔绝空气条件下受热分解为非氧化还原反应，n(s)0.1 mol，n(cuo)n(so3)41，浅绿色盐x，仅含四种元素，不含结晶水，设化学式为：cu4(oh)mso4，cu4(oh)mso44cuoso3h2o，根据氧元素守恒得：m6，符合m(x)908gmol1，则该反应流程为：x在隔绝空气、570温度下加热cu4(oh)6so44cuoso33h2o，a和b反应so3h2o=h2so4，硫酸与足量氯化钡反应：h2so4bacl2=baso42hcl，白色沉淀e为baso4，黑色固体c为氧化铜，在1 000 反应生成气体f为氧气，红色固体g为氧化亚铜4cuo2cu2oo2，g氧化亚铜和硫酸发生歧化反应：cu2oh2so4=cuso4cuh2o，红色h为铜，蓝色溶液i为硫酸铜。答案(1)ho,h(2)3cu2o14h2no=6cu22no7h2o(3)cu4(oh)6so416(2017宁波选考适应性考试)向一定质量cacl2和hcl的混合溶液中逐滴加入浓度为1.000 moll1的na2co3溶液，反应过程中加入的na2co3溶液的体积与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。(1)样品中物质的量之比n (cacl2)n(hcl)_。(2)v2_ l。解析分析反应的过程可知：加入的碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开始生成沉淀，最后到达最高点说明已经反应完了，据此分析解答。由图示可知碳酸钠与盐酸反应生成气体2.2 g，n(hcl)2n(co2)220.1 mol；碳酸钠与氯化钙反应，生成沉淀5.0 g，n(cacl2)n(caco3)0.05 mol，n(cacl2)n(hcl)0.05 mol0.1 mol12；(2)根据c原子守恒可知：n(na2co3)n(co2)n(caco3)0.1 mol，v20.100 0 l。答案(1)12(2)0.100 017(2017余姚中学高三期中)工业纯碱中常常含有nacl、na2so4等杂质。为测定某工业纯碱的纯度，设计了如图实验装置。依据实验设计，请回答：(1)装置中盛装稀硫酸的仪器名称是_；装置d的作用是_。(2)为达到实验目的，一次实验中至少应进行称量操作的次数为_。(3)若不考虑操作、药品及其用量等方面的影响，该实验测得结果会_(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)解析由实验装置可知，a中发生纯碱与硫酸的反应生成二氧化碳，b装置