（浙江专用）2019年高考化学大二轮复习 综合训练（一）基本概念.doc

综合训练(一)基本概念1.hclo属于()a.酸b.碱c.盐d.氧化物2.下列属于酸性氧化物的是()a.cob.caoc.so2d.hclo3.(2018温州二模)下列属于非电解质的是()a.纯碱b.乙醇c.稀盐酸d.铜丝4.(2018余姚中学模拟)下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是()a.ch3coohb.so2c.k2so4d.cl25.(2018宁波十校联考)下列变化过程属于还原反应的是()a.fecl3fecl2b.hclcl2c.so2h2so4d.co2co32-6.(2018舟山中学测试改编)下列变化中,需加氧化剂才能实现的是()a.h2oh2b.mgcl2mgc.cco2d.caoca(oh)27.(2018学军中学模拟)下列表示正确的是()a.co2的电子式:ocob.乙炔的结构式:chchc.ch4的球棍模型:d.cl-的结构示意图: 8.下列化学用语表述正确的是()a.nacl的电子式:naclb.水分子的比例模型:c.乙烯的结构简式:ch2ch2d.硫离子结构示意图: 9.(2018浙江名校协作体联考)下列离子方程式正确的是()a.氯化镁溶液与石灰乳反应:mg2+oh-mg(oh)2b.将钠投入硫酸铜溶液中:2na+cu2+2na+cuc.氢氧化铁溶于氢碘酸中:fe(oh)3+3h+fe3+3h2od.碳酸氢钙溶液和少量澄清石灰水:ca2+oh-+hco3-caco3+h2o10.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()a.碳酸钠的水解:co32-+2h2oh2co3+2oh-b.硝酸银溶液中滴加过量氨水:ag+nh3h2oagoh+nh4+c.用惰性电极电解氯化镁溶液:2cl-+2h+h2+cl2d.nahco3溶液中滴加少量ca(oh)2:2hco3-+ca2+2oh-caco3+co32-+2h2o11.(2018宁波统考)某溶液中可能含有k+、na+、mg2+、nh4+、fe2+、br-、co32-、so42-、so32-中的若干种离子。某同学做了如下实验:取少量溶液,滴加足量氯水,有气泡产生且溶液颜色变成黄色;另取少量溶液,滴加盐酸酸化的氯化钡溶液,无沉淀生成;蘸取原溶液,做焰色反应,透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色。为进一步确定该溶液的组成,无需进行的实验是()a.上述实验不透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色b.取少量溶液,滴加氯水和ccl4,振荡、静置c.取少量溶液,滴加适量的稀硫酸和品红溶液d.取少量溶液,滴加适量的naoh浓溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸检验气体12.雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾成分中可能含有如下无机离子:na+、nh4+、mg2+、al3+、so42-、no3-、cl-。某同学收集了该地区的雾霾,经必要的预处理后得试样溶液,设计并完成了如下的实验:已知:3no3-+8al+5oh-+2h2o3nh3+8alo2-根据以上的实验操作与现象,该同学得出的结论不正确的是()a.试样溶液中肯定存在nh4+、mg2+、so42-和no3-b.试样溶液中一定不含al3+c.试样溶液中可能存在na+、cl-d.该雾霾中可能存在nano3、nh4cl和mgso413.几种中学化学中常见的单质及其化合物相互转化的关系图如下:可供参考的信息有:甲、乙、丙、丁为单质,其余为化合物。a、e、f、g四种物质中含同种元素。a由x和y两种元素组成,其原子个数比为12,元素质量之比为78。b气体是引起酸雨的主要物质,h常温下为无色无味的液体,e常用作红色油漆和涂料。试根据上述信息回答下列问题:(1)a的化学式为,每消耗1 mol a转移电子的物质的量为mol;(2)f与丁单质也可以化合生成g,试写出该反应的离子方程式:;(3)少量f的饱和溶液分别滴加到下列物质中,得到三种分散系、。试将、序号以及对应的分散质的化学式填入下列方框中:(4)化合物m与h组成元素相同,可以将g氧化为f,且不引入新的离子。试写出m在酸性环境下将g氧化为f的离子方程式:。14.某强酸性溶液x可能含有ba2+、al3+、nh4+、fe2+、fe3+、co32-、so32-、so42-、cl-、no2-、no3-中的一种或几种,取该溶液进行连续实验,实验过程如下:根据以上信息,回答下列问题:(1)上述离子中,溶液x中除h+外还肯定含有的离子是,不能确定是否含有的离子(m)是,若要确定该离子m(若不止一种,可任选一种)在溶液x中不存在,最可靠的化学方法是。(2)沉淀i的化学式为,气体f的电子式为。(3)写出反应的离子方程式:。15.下面是某化学研究性学习小组对某无色水样成分的检验过程,已知该水样中只可能含有k+、mg2+、fe3+、cu2+、al3+、ag+、ca2+、co32-、so42-、cl-中的若干种离子,该小组同学取100 ml水样进行实验。向样品中先滴加硝酸钡溶液,再滴加1 moll-1稀硝酸,实验过程中沉淀质量的变化如图所示:(1)水样中一定含有的阴离子是,其物质的量浓度之比为。(2)写出bc段曲线所表示反应的离子方程式:。(3)由b点到c点变化过程中消耗稀硝酸的体积为。(4)试根据实验结果推测k+是否存在?(填“是”或“否”);若存在,k+的物质的量浓度的范围是(若k+不存在,则不必回答此问)。(5)设计简单实验验证原水样中可能存在的离子:(写出实验步骤、现象和结论)。参考答案综合训练(一)基本概念1.a酸指电离时生成的阳离子全部是h+的化合物,故hclo为酸。2.c3.b纯碱在水溶液中和熔融状态下都能导电,故为电解质,故a错误;乙醇在水溶液里或熔融状态下都不导电且属于化合物,是非电解质,故b正确;稀盐酸属于混合物,既不是电解质,也不是非电解质,故c错误;铜丝属于单质,既不是电解质,也不是非电解质,故d错误。4.bch3cooh在水溶液中的电离方程式为ch3coohch3coo-+h+,产生自由移动的乙酸根离子和氢离子,能导电,且ch3cooh是化合物,所以ch3cooh是电解质,故a错误;so2在常温下为气态,没有自由移动的离子,故不导电,so2在水溶液中与水反应,生成亚硫酸,亚硫酸电离出自由移动的离子,so2的水溶液能够导电,但自由移动的离子不是so2自身电离出的,所以so2是非电解质,故b正确;k2so4在水溶液中或熔融状态下能完全电离出自由移动的阴、阳离子而导电,是电解质,故c错误;氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,所以氯气的水溶液导电,氯气是非金属单质,所以它既不是电解质也不是非电解质,故d错误。5.a有元素化合价降低的是还原反应,a项fecl3fecl2,fe元素化合价降低,符合题意。6.ch2oh2,氢元素化合价降低,应该加入还原剂,或电解h2o制得h2,故a错误;mgcl2mg,镁元素化合价降低,应该加入还原剂,或电解mgcl2制得mg,故b错误;cco2,碳元素化合价升高,加入氧化剂可实现上述变化,故c正确;d项,所涉及的元素化合价都不变,不是氧化还原反应,故d错误。7.dco2的电子式为oco,故a错误;乙炔的结构式为hcch,故b错误;ch4的球棍模型为,故c错误。8.bnacl是离子化合物,其电子式为na+cl-,故a错误;氧原子的半径比氢原子的大,且水为v形结构,水分子的比例模型为,故b正确;乙烯分子结构中含有碳碳双键,其结构简式为ch2ch2,故c错误;硫的核电荷数为16,其离子结构示意图为,故d错误,答案为b。9.da项,石灰乳作反应物时,应用化学式表示,错误;b项,na投入cuso4溶液中,先发生na与h2o的反应,然后生成的naoh再与cuso4反应,错误;c项,fe3+具有强氧化性,能氧化i-,所以产物中应有i2生成,错误。10.da项,co32-分步水解,应先生成hco3-,错误;b项,氨水过量,能将agoh溶解生成ag(nh3)2+,错误;c项,是h2o提供h+,不能拆成离子形式,同时产生的oh-能与mg2+反应生成mg(oh)2沉淀,用惰性电极电解氯化镁溶液的离子方程式为mg2+2cl-+2h2omg(oh)2+h2+cl2,错误。11.b滴加足量氯水,有气泡产生,则溶液中含有co32-,因此溶液不可能含有mg2+和fe2+,则溶液颜色变成黄色,可证明是br-被氯水氧化为br2所致,即溶液中含有br-,加盐酸酸化的氯化钡溶液,无沉淀生成,则不含so42-,实验说明含有k+,由此可知,需要进一步检验na+、nh4+和so32-。a.不透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色,可以确定是否含有na+,即a需要;b.滴加氯水和ccl4,振荡、静置,是利用萃取的方法检验是否含有br-的,但实验可以确定含有br-,所以b不需要;c.滴加适量的稀硫酸和品红溶液,用于检验是否含有so32-,故c需要;d.加naoh浓溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸检验气体,可以确定是否含有nh4+,故d也需要。12.b试样溶液加过量ba(oh)2溶液得气体1,根据气体1的性质可知试样溶液中含nh4+;沉淀1加酸,沉淀部分溶解,说明试样溶液中含mg2+和so42-;又由在溶液1中通入co2后得溶液2,加al和oh-,加热可产生气体2,结合已知信息和气体2的性质,可知试样溶液中含有no3-;沉淀2加入酸,沉淀溶解并放出气体,说明沉淀2中一定含有baco3(co2与上步过量的ba(oh)2反应生成),但也可能含有al(oh)3,若试样溶液中有al3+,则与ba(oh)2溶液反应生成alo2-,通入co2后生成al(oh)3进入沉淀2中,加酸又被溶解;同时试样溶液中还可能含有na+和cl-,由试样溶液中可能含有的离子可知,该雾霾中可能存在nano3、nh4cl和mgso4,因此a、c、d三项正确;b项错误。13.答案: (1)fes211(2)2fe3+fe3fe2+(3)(4)h2o2+2h+2fe2+2h2o+2fe3+解析: 根据信息知:b为so2,h为h2o,e为fe2o3;结合信息及框图转化关系知:a为fes2,甲为o2,c为so3,d为h2so4,f为fe2(so4)3;由e丁是高温下还原fe2o3的反应,反应生成fe,fe与h2so4反应生成g(feso4)。(3)将少量饱和fe2(so4)3溶液滴到冷水中得到溶液,滴到naoh溶液中得到fe(oh)3沉淀,滴到沸水中得到fe(oh)3胶体;(4)化合物m为h2o2,在酸性条件下可将fe2+氧化成fe3+,且不引入其他杂质离子。14.答案: (1)al3+、nh4+、fe2+、so42-fe3+、cl-取少量x溶液于试管中,加入几滴kscn溶液,溶液不变血红色,则说明无fe3+(或取少量b溶液于试管中,加入几滴hno3酸化的agno3溶液,若无白色沉淀,说明无cl-)(2)al(oh)3hnhh(3)alo2-+co2+2h2oal(oh)3+hco3-解析: 溶液显强酸性,在该条件下,co32-、so32-均不能大量共存。加入ba(no3)2溶液有沉淀c生成,则应为baso4,说明含有so42-,则没有ba2+。同时有气体a生成,且a与o2反应生成的气体d可继续与o2和h2o反应,说明a为no,d为no2,则反应为氧化还原反应,加入的no3-在酸性条件下可氧化fe2+,则fe2+存在,反应为3fe2+no3-+4h+3fe3+no+2h2o。由于有fe2+存在,所以不存在no2-和no3-。溶液b中加入过量naoh溶液有气体f生成,f应为nh3,则原溶液中含有nh4+。沉淀g为fe(oh)3。溶液h中通入过量co2有沉淀生成,反应为alo2-+co2+2h2oal(oh)3+hco3-,则原溶液中含有al3+。溶液中是否有fe3+与cl-无法确定,fe3+可用kscn溶液鉴定,cl-可用hno3酸化的agno3溶液鉴定。15.答案: (1)so42-、co32-12(2)baco3+2h+ba2+co2+h2o(3)40.0 ml(4)是c(k+)0.6 moll-1(5)取少量水样于试管中,向其中加入过量的硝酸钡溶液和稀硝酸,待沉淀完全后,向上层清液中滴加硝酸银溶液,若产生白色沉淀,则原水样中含cl-,若不产生白色沉淀,则原水样中不含cl-解析: 该水样为无色溶液,所以fe3+和cu2+不存在;根据图像知,加入ba(no3)2溶液产生沉淀,加入稀硝酸,沉淀