（浙江选考）高考化学 快练选择题 快练6 元素周期表与元素周期律.doc

快练6元素周期表与元素周期律1(2017浙江4月选考，14)w、x、y、z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是()az、y、x的原子半径依次减小，非金属性依次降低bz、y、w的最高价氧化物的水化物的酸性依次降低cwh4与z元素的单质在一定条件下可发生化学反应dw的位置是第2周期、第a族2(2016浙江10月选考，14)w、x、y、z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是()aw、y、x三种元素的原子半径依次减小bz元素的气态氢化物的热稳定性比y的高cw元素与氢元素可能会形成w2h6dy元素的单质能从naz溶液中置换出z元素的单质3(2016浙江4月选考，14)w、x、y、z、m、n六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是()a原子半径：yzwb单质的还原性：xyc溴与元素m同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比m的强d元素n位于金属与非金属的分界线附近，可以推断n元素的单质可作半导体材料4如表所示的五种元素中，w、x、y、z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法错误的是()xywzta.x、y、z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高b物质w3x4中，每个原子最外层均达到8电子稳定结构cx、y和氢形成的化合物中可能既有离子键、又有共价键dt元素的单质具有半导体的特性，t与z元素可形成化合物tz45(2017衢州市高三1月质量检测)短周期元素x、y、z、w在周期表中的相对位置如图所示，已知x原子的最外层电子数为4。下列说法不正确的是()xyzwa.z元素的常见化合价为1、2bx元素的氢化物的沸点一定比z的低cy、z、w形成的简单离子中，半径最小的是zdz元素的单质能从na2w溶液中置换出w的单质6(2017浙江高三“超级全能生”3月联考选考)a、b、c、d、e、f、g七种元素在周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是()ac元素的气态氢化物的热稳定性比d的高bb、d、e的简单离子半径：debce和c均能形成h2x2的氢化物da、f、g三种元素只能形成既含共价键又含离子键的化合物7部分短周期元素的性质或原子结构如下表所示。元素代号元素的性质或原子结构wm层上的电子数为4x常温下，其单质为双原子分子，其氢化物的水溶液显碱性yl层电子数为次外层电子数的3倍z元素最高正价是7价下列叙述不正确的是()a化合物wy2不溶于水b原子半径：wxyc最高价氧化物对应水化物的酸性：w z y xb气态氢化物的稳定性：z w x ycw原子的失电子能力一定比x强d在水溶液中，z的单质一定可以置换出w单质9(2016杭州市富阳中学高三月考)a5x、b3y、az、bw、a4t均为短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。z是地壳中含量最高的金属元素，w原子最外层电子数是k层电子数的2倍。则下列说法正确的是()az、t两种元素的离子半径相比，前者较大bx、y形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比分别为11和12cx、w、t三种元素的气态氢化物中，稳定性最差的是w的氢化物，沸点最高的是t的氢化物dy、t两种元素的最高价氧化物对应的水化物均能溶解x和z形成的常见化合物10(2016嘉兴市第一中学高三10月月考)如图是元素周期表中短周期的一部分，四种元素中只有一种是金属，下列说法不正确的是()a气态氢化物的稳定性：wrb元素t的最高价氧化物对应的水化物可能是强碱cq的原子半径比t小dw和q的原子序数相差1011短周期主族元素x、y、z在周期表中位置如图。下列说法正确的是()zxya.若它们均为金属元素，则x与氧元素组成的物质中一定只含离子键b若它们的原子最外层电子数之和为11，则它们均为非金属元素c它们的原子最外层电子数的大小顺序一定是zyxdz的最高正化合价一定高于x12(2016温州中学高三10月高考模拟)原子序数依次增大的a、b、c、d、e五种短周期元素。a、b可形成密度为0.76 gl1(标准状况下) 的气体，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，a与d、c与e同主族。下列说法正确的是()ad2e2和a2c2两种化合物对应晶体中的化学键类型相同b只含a、b、c三种元素的某化合物水溶液，可能呈碱性或酸性c原子半径大小：d b c ；简单离子半径大小：de2 c2da2c的稳定性强于a2e、沸点高于a2e，均因为ac键键能大于ae键键能13第3周期元素，最高价氧化物对应水化物(浓度均为0.01 moll1)的ph值与原子半径的关系如图所示，则下列说法正确的是()a气态氢化物的稳定性：nr by在空气中点燃只有一种生成物cy的单质是制造汽车、飞机、火箭的重要材料dr的单质没有同素异形体14(2016温州市第二外国语学校高一下学期学科知识竞赛)下表为六种短周期元素的部分性质，下列有关说法错误的是()元素代号xyzqrt原子半径/1010m0.770.660.701.170.991.10主要化合价4、425、34、47、15、3a.x与y可以形成阴离子xyb元素r的氧化物对应的水化物一定为强酸cz的氢化物的沸点比t的氢化物的沸点高d由x形成的化合物qx和xr4，其晶体类型不相同15(2016台州中学高二上学期第一次统练)某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“”代表一种元素，其中o点代表氢元素。下列说法中错误的是()a原子半径大小顺序：r(b)r(c)r(a)bb、c最高价氧化物对应的水化物可以相互反应c虚线相连的元素处于同一族，a、c元素都位于元素周期表a族da分别与b、c形成的化合物中化学键类型相同16(2016宁波市余姚三中高一下学期期中)如表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是() 族周期aaaaaaa2cd3abefa.e的氢化物比d的氢化物稳定ba、b、e三种元素的原子半径：ebac六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼dc、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强17(2016金华、温州、台州三市部分学校高一下学期第十一次联考)短周期元素x、y、z在周期表中的位置如图所示，则下列说法中错误的是()xyza.x元素的最外层电子数为2by的气态氢化物的化学式为hycz的最高价氧化物的化学式为zo2dx、y、z的单质中x单质最稳定18(2016杭州市夏衍中学高二期中)短周期元素x、y、z、w在元素周期表中的相对位置如图所示，其中y所形成的一种单质有毒且易自燃。下列判断不正确的是()a最高正化合价：xyzwb原子半径：wzyc气态氢化物的热稳定性：yzwd最高价氧化物对应水化物的酸性：xyz题号123456789101112131415161718答案答案精析1aw、x、y、z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，则w是c，x是o，y是s，z是cl。同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则y、z、x的原子半径依次减小，非金属性依次增强，a错误；非金属性：zyw，z、y、w的最高价氧化物的水化物的酸性依次降低，b正确；ch4与cl2在一定条件下可发生取代反应，c正确；碳元素的位置是第2周期、第a族，d正确。2d根据元素在周期表中的位置，可以推断，x为o，y为s，z为cl，w为si。a项，同周期原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大；b项，稳定性hclh2s；c项，由于c可形成c2h6，si和c是同主族元素，所以si也可能形成si2h6；d项，cl2na2s=s2nacl，反过来不能进行。3c4.a5.b6.c7dw的m层上的电子数是4，应为si元素；x单质是双原子分子，且其氢化物水溶液显碱性，可知x是n元素；y的l层电子数是次外层电子数的3倍，y是o；元素z最高正价是7价，因此z是cl。二氧化硅不溶于水，a正确；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径是wxy，b正确；非金属性clsi，元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，c正确。8c由于a、a族在周期表中之间相隔10列，故z至少处于a族，y最多处于a族，且x、y处于第2周期，z、w处于第3周期。根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：zwxy，a错误；根据同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，且元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性越大，则气态氢化物的稳定性：yxwz，b错误；x、w处于同一主族，根据元素周期律，w的金属性更强，其原子更容易失电子，c正确。9d短周期元素中，z是地壳中含量最高的金属元素，则z为al元素；w原子最外层电子数是k层电子数的2倍，w最外层电子数为4，故w为si元素；x质子数比z小5，故x为o元素；y的质子数比w小3，故y为na元素；t的质子数比z大4，故t为cl元素。a项，z、t两种元素形成的离子分别为al3、cl，al3比cl少一个电子层，故离子半径：al3cl，错误；b项，x、y形成的两种化合物为na2o、na2o2，阴、阳离子物质的量之比均为12，错误；c项，x、w、t三种元素的气态氢化物分别为h2o、sih4、hcl，其中si的非金属性最弱，故sih4稳定性最差，三者均形成分子晶体，水分子之间存在氢键，sih4、hcl分子之间存在范德华力，故水的沸点最高，而sih4的相对分子质量大于hcl的，sih4的沸点高于hcl的，错误；d项，y、t两种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为naoh、hclo4，x和z形成的常见化合物为al2o3，氧化铝是两性氧化物，可以溶于氢氧化钠、高氯酸，正确。10b11.c12ba、b、c、d、e是原子序数依次增大的五种短周期元素，密度为0.76 gl1(标准状况下)的气体的摩尔质量为0.76 gl122.4 lmol117 gmol1，为氨气，a、b形成的气体为氨气，则a为h元素，b为n元素，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，则c为氧元素，a与d、c与e同主族，则d为na元素，e为s元素。a项，d2e2和a2c2两种化合物分别为na2s2、h2o2，na2s2中含有离子键和共价键，h2o2中只含有共价键，晶体中的化学键类型不相同，错误；b项，只含a、b、c三种元素的某化合物水溶液，可能是硝酸、硝酸铵或nh3h2o，水溶液呈酸性或碱性，正确；c项，电子层数越多，粒子半径越大，同周期元素，质子数越多，半径越小，则原子半径：nano(dbc)；简单离子半径：s2o2na(e2c2d)，错误；d项，h2o的稳定性强于h2s，是因为ho键键能大于hs键键能，但水的沸点大于h2s的沸点是因为水分子间有氢键，错误。13c14.b15.d16.d17.c18a短周期元