（浙江选考）高考化学二轮专题复习 提升训练10 化学反应中的能量变化.doc

提升训练10化学反应中的能量变化1.(2017江苏卷)通过以下反应可获得新型能源二甲醚(ch3och3)。下列说法不正确的是()c(s)+h2o(g)co(g)+h2(g)h1=a kjmol-1co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g)h2=b kjmol-1co2(g)+3h2(g)ch3oh(g)+h2o(g)h3=c kjmol-12ch3oh(g)ch3och3(g)+h2o(g)h4=d kjmol-1a.反应、为反应提供原料气b.反应也是 co2资源化利用的方法之一c.反应ch3oh(g)ch3och3(g)+h2o(l)的h= kjmol-1d.反应 2co(g)+4h2(g)ch3och3(g)+h2o(g)的h=(2b+2c+d) kjmol-12.(2017超级全能生联考)已知反应h2(g)+o2(g)h2o(g)的能量变化如图所示,a、b、c表示能量变化,为正值,单位为kj,下列说法正确的是()a.h2(g)+o2(g)h2o(g)h=c kjmol-1b.2h2o(g)2h2 (g)+o2(g)h=-2(a-b) kjmol-1c.1 mol氢气与0.5 mol氧气总能量为a kjd.2 mol氢气与1 mol氧气完全反应生成2 mol液态水放出的热量小于2(b-a)kj3.(2017学军中学)工业生产水煤气的反应为:c(s)+h2o(g)co(g)+h2(g)h=+131.4 kjmol-1,下列判断正确的是()a.反应物能量总和大于生成物能量总和b.co(g)+h2(g)c(s)+h2o(g)h=-131.4 kjmol-1c.水煤气反应中生成1 g h2(g)吸收131.4 kj热量d.水煤气反应中生成1体积co(g)吸收131.4 kj热量4.化学反应 a2(g)+b2(g)2ab(g)h,其能量变化如图所示,下列叙述正确的是()a.断裂1 mol a2和1 mol b2中的化学键,放出a kj能量b.h=+(a-b) kjmol-1c.每生成2个ab分子吸收b kj热量d.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量5.能源是当今社会发展的三大支柱之一。有专家提出:如果能利用太阳能使燃料燃烧的产物如co2、h2o、n2等重新组合(如图),可以节约燃料,缓解能源危机。在此构想的物质循环中太阳能最终转化为()a.化学能b.热能c.生物能d.电能6.下列物质放入水中,会显著放热的是()a.食盐b.蔗糖c.酒精d.生石灰7.乙烯和氢气反应过程中的能量变化如图(图中曲线b)所示。下列有关叙述正确的是()a.该反应为放热反应b.催化剂能改变该反应的焓变c.图中线a可表示使用催化剂时的能量变化d.逆反应的活化能大于正反应的活化能8.乙苯催化脱氢制苯乙烯反应:+h2(g)。已知:化学键chcchh键能/(kjmol-1)412348612436根据表中数据计算上述反应的h(kj mol-1)()a.-124b.+124c.+1 172d.-1 0489.2 mol cl2(g)与足量的h2(g)反应生成hcl(g),在298.15 k时测得放出369.2 kj能量。在下列热化学方程式中,不正确的是()a.h2(g)+cl2(g)2hcl(g)h=-369.2 kjmol-1b.2h2(g)+2cl2(g)4hcl(g)h=-369.2 kjmol-1c.hcl(g)h2(g)+cl2(g)h=+92.3 kjmol-1d.h2(g)+cl2(g)hcl(g)h=-92.3 kjmol-110.根据能量变化示意图得出的结论正确的是()a.1 mol c完全燃烧生成co2时放出的热量为393.5 kjmol-1b.2c(s)+o2(g)2co(g)h=-221.0 kjmol-1c.2co2 (g)2co(g)+o2(g)h=+283.0 kjmol-1d.c(s)+o2(g)co2(g)h=+393.5 kjmol-111.运载火箭以液氢为燃烧剂,液氧为氧化剂。已知:h2(g)h2(l)h=-0.92 kjmol-1,o2(g)o2(l)h=-6.84 kjmol-1,下列说法正确的是()a.2 mol h2(g)与1 mol o2(g)所具有的总能量比2 mol h2o(g)所具有的总能量低b.氢气的燃烧热为h=-241.8 kjmol-1c.火箭中液氢燃烧的热化学方程式为2h2(l)+o2(l)2h2o(g)h=-474.92 kjmol-1d.h2o(g)变成h2o(l)的过程中,断键吸收的能量小于成键放出的能量12.已知:p4(g)+6cl2(g)4pcl3(g)h=a kjmol-1,p4(g)+10cl2(g)4pcl5(g)h=b kjmol-1,又知形成或拆开1 mol化学键放出或吸收的能量称为该化学键的键能。p4具有正四面体形结构,pcl5(g)中pcl键的键能为c kjmol-1,pcl3(g)中pcl键的键能为1.2c kjmol-1。下列叙述正确的是()a.pp键的键能大于pcl键的键能b.可求cl2(g)+pcl3(g)pcl5(s)的反应热hc.clcl键的键能为 kjmol-1d.pp键的键能为 kjmol-113.(2017北京卷节选)ticl4是由钛精矿(主要成分为tio2)制备钛(ti)的重要中间产物,制备纯ticl4的流程示意图如下:钛精矿粗ticl4纯ticl4氯化过程:tio2与cl2难以直接反应,加碳生成co和co2可使反应得以进行。已知:tio2(s) +2cl2(g)ticl4(g)+o2(g) h1=+175.4 kjmol-12c(s) +o2(g)2co(g)h2=-220.9 kjmol-1(1)沸腾炉中加碳氯化生成ticl4(g)和co(g)的热化学方程式:。(2)氯化过程中co和co2可以相互转化,根据如图判断:co2生成co反应的h0(填“”“”“s2,在图甲中画出c(co2)在t2、s2条件下达到平衡过程中的变化曲线。图乙研究表明在紫外线照射下,由于tio2的催化作用,空气中的某些物质会产生oh自由基,如图乙所示,oh与no2反应为no2+ohhno3,写出no与oh反应的化学方程式。(2)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物,用ch4催化还原nox可以消除氮氧化物的污染。ch4(g)+2no2(g)n2(g)+co2(g)+2h2o(g) h=-867 kjmol-12no2(g)n2o4(g)h=-56.9 kjmol-1;h2o(g)h2o(l)h=-44.0 kjmol-1写出ch4(g)催化还原n2o4(g)生成n2(g)、co2(g)和h2o(l)的热化学方程式:。参考答案提升训练10化学反应中的能量变化1.c2.ba项中反应物的能量高于生成物,该反应为放热反应,h=-c kjmol-1,a错误。2 mol h2o(g)分解时,先吸收2b kj能量,又释放2a kj能量得到产物,h=-2(a-b) kjmol-1,b正确。图中标示了1 mol氢气与0.5 mol氧气总能量,但是在纵坐标中没有具体可用的读数,a kj是由此状态变化到气态原子时的能量变化,c错误。反应生成液态水比生成气态水释放出更多的能量,所以2 mol氢气与1 mol氧气完全反应生成2 mol液态水放出的热量大于2(b-a) kj,d错误。正确答案b。3.b4.b5.b6.d7.c8.bh=反应物总键能-生成物总能键能,由有机物的结构可知,应是ch2ch3中总键能与chch2、h2总键能之差,故h=(5412+348-3412-612-436)kjmol-1=+124 kjmol-1,故选b。9.a10.b根据能量变化示意图,1 mol c(s)完全燃烧生成co2(g)时放出的热量为393.5 kj,a项热量的单位错误;由图可知,1 mol c(s)不完全燃烧生成co(g)时放热110.5 kj热量,则热化学方程式为2c(s)+o2(g)2co(g)h=-221.0 kjmol-1,故b正确;由题图可知,1 mol co2分解生成1 mol co和0.5 mol氧气吸收283.0 kj热量,则热化学方程式为2co2(g)2co(g)+o2(g)h=-566.0 kjmol-1,故c错误;碳的燃烧反应是放热反应,h温度越高,co的物质的量越多而co2的物质的量少,说明co2生成co的反应是吸热反应14.(1)t2,但t1条件下c(co2)小于t2条件下的c(co2),所以该反应为放热反应h0。t2、s2条件下的反应速率应比t2、s1条件下的慢,但温度不变故平衡后c(co2)不变,故图像应为:由图乙可得化学方程式为:n