（浙江选考）高考化学二轮复习 第三部分 专题十四 氮及其化合物（加试）真题链接.doc

专题十四 氮及其化合物（加试）1（2016浙江理综，13）为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含nh废水和工业废气（主要含n2、co2、so2、no、co，不考虑其他成分），设计了如下流程：下列说法不正确的是（）a固体1中主要含有ca（oh）2、caco3、caso3bx可以是空气，且需过量c捕获剂所捕获的气体主要是cod处理含nh废水时，发生反应的离子方程式为：nhno=n22h2o解析a项，根据题中的流程，可以得出固体1为caco3、caso3和过量ca（oh）2，正确；气体1是不能被过量石灰乳吸收的no、co和氮气，no和no2按11的体积比能与naoh溶液反应生成亚硝酸钠，所以x可以是空气，但不能过量，错误；c项，气体2为n2、co，因“无污染气体”为n2，故捕获的气体主要是co，正确；d项，nh与no能够发生归中反应生成氮气，离子方程式为nhno=n22h2o，正确。答案b2（2015北京理综，8）下列关于自然界中氮循环（如下图）的说法不正确的是（）a氮元素均被氧化b工业合成氨属于人工固氮c含氮无机物和含氮有机物可相互转化d碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环解析人工固氮中氮气转化为氨气，n元素化合价由03，化合价降低，被还原，a项错误；工业合成氨是典型的人工固氮方法，b项正确；根据自然界中氮循环图可知，通过生物体可以实现铵盐和蛋白质的相互转化，即实现了含氮无机物和含氮有机物的相互转化，c项正确；生物体合成蛋白质的过程中有碳、氢、氧三种元素的参与，d项正确。答案a3等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出no物质的量最多的是 （）afeo b. fe2o3 c. feso4 dfe3o4解析feo、feso4和fe3o4（可写成fe2o3feo）与稀硝酸反应时均为铁元素被氧化，且氧化产物均为fe3，还原产物均为no。等质量的feo、feso4和fe3o4与稀硝酸反应时，feo转移的电子的物质的量最多，放出no的物质的量最多；fe2o3与稀硝酸反应时，无no气体放出，故选a项。答案a4. 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（）选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质a浓氨水caonh3h2ob浓硫酸na2so3so2naoh溶液c稀硝酸cuno2h2od浓盐酸mno2cl2naoh溶液解析实验室利用cao和浓氨水制取氨气，应选择向下排空气法收集，a项错误；收集so2时应选择向上排空气法，b项正确；制取no2时选择浓硝酸和cu反应，c项错误；mno2氧化浓盐酸制取cl2时需要加热，d项错误。答案b5（2016浙江4月选考，30节选）氨气及其相关产品是基本化工原料，在化工领域中具有重要的作用。（1）n2h4是一种高能燃料，有强还原性，可通过nh3和naclo反应制得，写出该制备反应的化学方程式：_。（2）科学家改进了no2转化为hno3的工艺（如虚框所示），在较高的操作压力下，提高和o2的用量，能制备出高浓度的硝酸。实际操作中，应控制高于5.11，对此请给出合理解释：_。解析（1）nh3与naclo反应可得到肼（n2h4），n元素的化合价升高，故还生成氯化钠与水，所以该反应的化学方程式为2nh3naclo=n2h4naclh2o。（2）根据2no2n2o4，结合4no22h2oo2=4hno3，可得到化学方程式2n2o42h2oo24hno3，据此可得当等于5.11时恰好完全反应；当两者的质量比高于5.11时，提高了n2o4浓度，有利于平衡正向移动，增大了硝酸的产量，提高了硝酸的浓度。答案（1）2nh3naclo=n2h4naclh2o（2）2n2o42h2oo24hno3，等于5.11时恰好完全反应；高于5.11是为了提高n2o4浓度，有利于平衡正向移动，得到高浓度的硝酸6（2013浙江理综，26）氢能源是一种重要的清洁能源，现有两种可产生h2的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 l的h2（已折算成标准状况）。甲与水反应也能放出h2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于naoh溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到h2和另一种单质气体丙，丙在标准状况下的密度为1.25 gl1。请回答下列问题：（1）甲的化学式是；乙的电子式是。（2）甲与水反应的化学方程式是_。（3）气体丙与金属镁反应的产物是（用化学式表示）。（4）乙在加热条件下与cuo反应可生成cu和气体丙，写出该反应的化学方程式。有人提出产物cu中可能还混有cu2o，请设计实验方案验证之。（已知：cu2o2h=cucu2h2o）（5）甲与乙之间（填“可能”或“不可能”）发生反应产生h2，判断理由是。解析设甲的化学式为ahn，n（h2）0.3 molahn=ah2 mr（a）n 6.00 g 0.3 mol得mr（a）9n，讨论知当n3时mr（a）27,符合题意,a为铝，al（oh）3可溶于naoh，则甲的化学式为alh3。m（丙）1.25 gl122.4 lmol128 gmol1，所以丙是n2，则乙是nh3。（4）要证明cu中是否含有cu2o，根据提供的化学方程式，加非氧化性的酸，观察是否会生成蓝色溶液（因cu不能与h反应）。（5）在金属氢化物中氢为1价，而在nh3中氢为1价，二者接触有可能发生归中反应。答案（1）alh3 （2）alh33h2o=al（oh