专题15--2018-物质结构与推断精选.doc

1、X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素。X2是最轻的气体，Y、L与M三种元素的质子数均为5的倍数。回答下列问题：（1）X与L组成的最简单化合物的电子式为_。（2）X与M组成的物质为_（填“共价”或“离子”）化合物，该物质可作为野外工作的应急燃料，其与水反应的化学方程式为_。（3）Y在周期表中的位置是_，其含氧酸的化学式为_。（4）L与M形成的化合物中L的化合价是_。2、五种短周期元素A、B、C、D、E的性质及结构信息如下： 原子半径ABCDE； 五种元素之间形成的常见的四种分子如下：甲乙丙丁比例模型组成元素D、EB、EA、D、EC、E电子总数10182610请根据上述信息回答下列问题：（1）A元素的单质与物质甲发生反应的离子方程式为_，其化学反应平衡常数的表达式为_。（2）戊与乙互为同系物，有五种同分异构体，戊的分子式为_，己与乙具有相同的电子数，与甲含有的元素种类相同，己分子的结构式为_。（3）C与E元素组成的CE3与液氮可组成燃料电池，产物均为无污染的物质，可用于驱动潜艇，燃料电池装置如下图所示。该电池的负极反应式为_。电池工作时OH-向_移动（填“正极”或“负极”）。（4）B与D组成的一种物质在自然界中可循环，循环时其与CaCO3反应。已知Ksp(CaCO3)=2.810-9,现将CaCl2溶液与Na2CO3溶液等体积混合，若Na2CO3溶液的浓度为210-4mol/L，则生成沉淀的最小浓度为_（忽略混合前后溶液的体积变化）。3、A、B、C、D、E、F是分属三个短周期的主族元素，且原子序数依次增大。A、D同主族，B的氢化物水溶液呈碱性，C、E同主族，形成的化合物EC2是形成酸雨的主要物质之一。请化学用语回答下列问题：（1）F在元素周期表中的位置为_。（2）常温下，液态的B2A4与气态的BC2两者发生反应生成无毒物质，16g B2A4发生反应放热akJ，该反应的热化学方程式为_。（3）D2E溶液在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。H的电子式为_，写出在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为：_。H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为_。（4）化学家发现一种化学式为A4B4的离子化合物，一定条件下1mol A4B4熔融电离生成两种离子各1mol，则该物质熔融时的电离方程式为_。（5）向30mL某浓度由A、B、C、D中三种元素形成一元强碱溶液通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸，产生的气体V(CO2)与加入盐酸的体积V的关系有下列图示两种情况（不计CO2的溶解）。则曲线Y表明M中的溶质为_；原NaOH溶液的物质的量浓度为_；由曲线X、Y可知，两次实验通入的CO2的体积比为_。 4、U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。已知：WU4+XU-=WU3+U2X，各种反应物和生成物的电子总数都与Y+相等；Z的单质在X2中燃烧的产物可使品红溶液褪色；V的单质在X2中燃烧可生成VX和VX2两种气体；Y的单质是一种金属，该金属与X2反应可生成Y2X和Y2X2两种固体。请回答下列问题：（1）写出Y2X2与水反应的化学方程式：_。（2）V、W、X形成的10电子氢化物中，沸点最高的是_(写化学式)。（3）U2X2与FeSO4按物质的量之比1：2溶于稀硫酸中，反应的离子方程式为_。（4）常温下，向pH=11的Y2VX3溶液中加入过量石灰乳，过滤后所得溶液pH=13，则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的c(OH-)的比值是_。 （5）已知由U、W两种元素组成的共价化合物联氨的球棍模型如图所示，则联氨分子的电子式为_。联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为_(已知：N2H4+H+=N2H5+的K=8.7107；KW=1.010-14)。联氨与过量硫酸形成的酸式盐的化学式为_。答案：1、（1）（2）离子；CaH22H2OCa(OH)2H2（3）第二周期A族；H3BO3；（4）32、 Cl2+H2OCl-+H+HClO C6H14 H-O-O-H 2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O 负极 5.610-5mol/L3、第三周期第A族 2N2H4(l)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l) H=-4akJ/mol 4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2 溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和气体产生 NH4N3NH4+N3- NaHCO