高中化学 第三章 物质在水溶液中的行为 第3节 沉淀溶解平衡（第2课时）教学设计1 鲁科版选修4.doc

第三章物质在水溶液中的行为第3节 沉淀溶解平衡第2课时【教学目标】知识与技能：使学生能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解、生成与转化过程进行分析，知道沉淀转化的本质并能够对相关实验的现象以及生活中的一些相关问题进行解释。过程与方法：初步建立解决沉淀溶解平衡问题的一般思路，尝试运用微粒观、动态观、定量观分析沉淀溶解平衡的相关问题。情感态度与价值观：通过对生产、生活中与沉淀溶解平衡有关的某些现象的讨论，使学生体会到化学对于提高人类生活质量、促进社会发展的作用，激发学生学习化学的热情。【教学过程】一、沉 淀 溶 解 平 衡 的 应 用1沉淀的溶解与生成通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积浓度商q的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。(1)当qksp时，溶液中有沉淀析出，直至沉淀溶解与离子生成沉淀达到平衡状态。(2)当qksp时，溶液中沉淀溶解与离子生成沉淀处于平衡状态。(3)当qksp(baco3)。虽然baso4溶液中c(ba2)很小，但可通过增大c(co)来达到目的。(2)由baco3bacl2转化过程中，试剂b是什么物质？操作具体指什么操作？【提示】baco32hcl=bacl2co2h2o，所以试剂b为稀盐酸。从bacl2溶液中获得bacl2固体可采用蒸发浓缩、降温结晶、过滤的操作。(3)能否用baco3代替baso4用作钡餐？说明理由。【提示】不能。baco3(s) ba2(aq)co(aq)，在胃酸(盐酸)作用下，baco3沉淀溶解平衡正向移动，生成ba2使人体中毒。(4)若误食ba2(bacl2等)引起重金属盐中毒，如何处理？【提示】尽快用5.0%的na2so4溶液洗胃，随后导泻使钡盐尽快排出。三、认知升华1沉淀的生成(1)条件：离子浓度积(q)大于溶度积(ksp)。(2)应用：分离离子：同一类型的难溶电解质，如agcl、agbr、agi，溶度积小的物质先析出，溶度积大的物质后析出。控制溶液的ph来分离物质，如除去cucl2中的fecl3就可向溶液中加入cuo或cu(oh)2等物质，将fe3转化为fe(oh)3而除去。2沉淀的溶解当溶液中溶度积q小于ksp时，沉淀可以溶解，其常用的方法有：(1)酸碱溶解法：加入酸或碱与沉淀溶解平衡体系中的相应离子反应，降低离子浓度，使平衡向溶解的方向移动，如caco3可溶于盐酸。(2)盐溶解法：加入盐溶液，与沉淀溶解平衡体系中某种离子反应生成弱电解质，从而减小离子浓度使沉淀溶解，如mg(oh)2溶于nh4cl溶液。(3)氧化还原溶解法：如不溶于盐酸的硫化物ag2s溶于稀硝酸，离子方程式为3ag2s8h2no=6ag3s2no4h2o。(4)配位溶解法：如agcl溶于氨水，离子方程式为agcl2nh3h2o=ag(nh3)2cl2h2o。3沉淀转化(1)沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动。一般是溶解度小的沉淀会转化生成溶解度更小的沉淀。agno3agcl(白色沉淀)agbr(淡黄色沉淀)agi(黄色沉淀)ag2s(黑色沉淀)。(2)溶解度较小的沉淀在一定条件下也可以转化成溶解度较大的沉淀，如在baso4的饱和溶液中加入高浓度的na2co3溶液，也可以转化成溶解度较大的baco3沉淀。四、板书设计：沉淀溶解平衡的应用1、沉淀的生成（1）意义：在物质的检验、提纯及工厂废水的处理等方面有重要意义。（2）方法： a、加沉淀剂法 b、调节ph法 （3）原则：生成沉淀的反应能发生，且进行得越完全越好2.沉淀的溶解3.沉淀的转化（1）实质：沉淀溶解平衡的移动。（2）条件：难溶电解质转化成更加难溶的物质4.解决沉淀溶解平衡问题的基本思路“看到”微粒“找到”平衡“想到”移动依据：1. 溶度积常数（ksp）五、检测题1. 在100 ml 0.01 moll1 kcl溶液中，加入1 ml 0.01 moll1的agno3溶液，下列说法正确的是(已知agcl的ksp1.81010 mol2l2)()a有agcl沉淀析出b无alcl沉淀析出c无法确定d有沉淀但不是agcl2. 已知ksp(agcl)1.81010，ksp(agbr)5.01013，ksp(ag2cro4)9.01012。某溶液中含有cl、br和cro，浓度均为0.010 moll1，向该溶液中逐滴加入0.010 moll1的agno3溶液中，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为() acl、br、crobcro、br、clcbr、cl、cro dbr、cro、cl3. 某温度时，baso4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 ()a加入na2so4可以使溶液由a点变到b点 b通过蒸发可以使溶液由d点变到c点cd点无baso4沉淀生成da点对应的ksp大于c点对应的ksp4. 向znso4溶液中加入na2s溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀上滴加cuso4溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是 ()a白色沉淀为zns，而黑色沉淀为cusb上述现象说明zns的溶解度小于cusc利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀d该过程破坏了zns的溶解平衡5. 实验：0.1 moll1 agno3溶液和0.1 moll1 nacl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；向滤液b中滴加0.1 moll1ki溶液，出现浑浊；向沉淀c中滴加0.1 moll1 ki溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是 () a浊液a中存在沉淀溶解平衡：agcl(s) ag(aq)cl(aq)b滤液b中不含有agc中颜色变化说明agcl转化为agid实验可以证明agi比agcl更难溶6. 向盛有1 ml 0.1 moll1 mgcl2溶液的试管中滴加2滴(1滴约0.05 ml)2 moll1 naoh溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1 moll1 fecl3溶液，静置。可以观察到的现象是_，产生该现象的原因是_。参考答案1. 【解析】qclag0.01 moll10.01 moll1106 mol2l21.81010 mol2l2ksp，故有agcl沉淀生成。【答案】a2. 【解析】设加入一定体积的agno3溶液时，溶液中cl、br和cro的浓度均为c moll1，则形成agcl、agbr、ag2cro4沉淀所需ag浓度分别是 moll1、 moll1、 moll1，比较ksp数值可知，br形成沉淀时所需ag浓度最小 ，即最先产生沉淀；cro形成沉淀时所需ag浓度最大，即最后产生沉淀。【答案】c3. 【解析】a项温度不变，加入na2so4会导致溶解平衡向左移动，但两离子浓度的乘积仍不变，仍在曲线上，不会由a点变到b点；b项通过蒸发，水量减小，ba2和so浓度都增大，不可能由d点变到c点；c项d点还没有形成饱和溶液，因此无baso4沉淀生成；d项从图像中看出温度相同，a点与c点的ksp相等。【答案】c4. 【解析】因zn2s2=zns，zns在水溶液中存在平衡zns(s) zn2(aq)s2(aq)，加入cuso4溶液后，cu2s2=cus，使zns逐渐溶解，并转化为黑色cus沉淀，说明cus的溶解度小于zns的溶解度，b错。【答案】b5. 【解析】由实验现象和反应原理可知，浊液a为含有agcl及硝酸钠的浊液，滤液b为硝酸钠溶液(含极少量的ag、cl)，白色沉淀c为agcl，中出现的浑浊为agi，中的黄色沉淀为agi。浊液a中存在agcl的溶解平衡，a项正确；由选项a可知滤液b中含有ag，b项错误；中的黄色沉淀为agi，是由agcl电离出的ag与i结合生成的，c项正确；实验和实验均说明agi比agcl更难溶，d项正确。【答案】b6. 【解析】fe(oh)3比mg(oh)2的溶度积小，在一定条件下可以实现由mg(oh)2到fe(oh)3的转化。溶解度