高中化学 第二册 第六章 揭示化学反应速率和平衡之谜 6.1 化学反应为什么有快有慢（第1课时）教案 沪科版.doc

6.1 化学反应为什么有快有慢（共2课时）第1课时 化学反应有快有慢设计思想本节学习内容是高中理论化学重点知识化学反应速率及其影响因素。化学反应速率能帮助学生定量地了解反应的快慢，了解影响反应速率的因素，可以帮助学生更全面的了解反应物的本性和外界因素对化学反应的影响。化学反应速率的知识也是学习化学平衡必要的知识准备。本节教学强调实验在获取化学知识的重要作用，利用学生实验（或演示实验）使学生建立起对影响化学反应速率因素的感性认识；通过对化学实验现象的分析来提升学生对影响化学反应速率因素的认识；教学中应注意创设情景，充分进行相关资源的挖掘，激发学生兴趣与求知欲，落实过程与方法、情感态度与价值观教育；通过实验探究、观察思考、交流互动等学习活动，培养了学生的实验设计能力和小组合作意识。 一、教学目标1知识与技能（1）化学反应速率的概念及表示方法（b）（2）影响化学反应速率的主要因素（b）2过程与方法（1）通过对旧知识的回忆,及实验现象的规律总结,学习知识的迁移,并自主导出化学反应速率的定量公式。（2）通过学习实验探究的基本方法,经历自主总结化学反应速率的几大要点的过程。3情感态度与价值观通过实验探究进行学习，能领略到实验是化学学习的重要手段，并激发起科学探究意识和实事求是的科学精神。二教学重点和难点化学反应速率的定量表示和化学反应速率的要点三教学用品投影仪、烧杯、试管、酒精灯、镊子、试管夹、小刀、剪刀、滤纸、针筒改装的制气装置、镁带、金属钠、蒸馏水、小颗粒的大理石、0.5摩尔/升的盐酸、1摩尔/升的盐酸、2摩尔/升的盐酸、4摩尔/升的盐酸四教学流程1流程图投影练习6速率公式要点5引入1实验活动2影响化学反应速率的主要因素 3反应速率公式4归纳小结72流程说明引入1：利用影象资料或讲述生动的事例，使学生了解自然界或生产、生活中的化学反应的进行有快、慢之分。可在课前布置学生查阅相关资料，制成幻灯片。控制化学反应速率的意义2：培养学生的使命感，主人翁意识影响化学反应速率的主要因素3：通过学生动手实验，观察思考，及对旧知识中类似情况的回顾，自行归纳总结。化学反应速率的定量表达式4：先引导学生从物理运动学速率公式的启示，再结合化学反应总在一定的容器或一定体积的溶液中进行，并以此让学生推理出定量表达式，并结合课堂练习总结出要点。五教学案例1教学过程教学内容教师活动学生活动说明化学反应的进行有快有慢引入利用影象资料或讲述生动的事例，使学生了解自然界或生产、生活中的化学反应的进行有快、慢之分（呈现氢气在空气中的安静燃烧、汽油蒸汽遇火星剧烈爆炸；转炉炼钢通入的纯氧使少量的铁剧烈氧化，产生耀眼的火花，呈现钢花怒放的壮丽景象。）讲述在化学反应中有些反应进行得很快，在瞬间就能完成，如“神州六号”点火升空、转炉炼钢；而有些反应进行得却很慢，往往需要几个小时甚至更长的时间才能完成，如一些古文物司母戊大方鼎随着时间的流逝逐渐地锈蚀。可见不同的化学反应有快慢之分。人们可以根据生产和生活的需要采取措施加快某些反应，如炼钢、合成树脂或合成橡胶等；也可以使某些反应减慢，如钢铁生锈、塑料和橡胶的老化等，从而使它们为社会创造更大的价值。今天开始我们学习化学反应速率及其影响因素。板书课题6.1化学反应有快有慢激发兴趣，增进使命感、责任感。并引入课题影响化学反应速率的内因布置实验 请用钠、镁、蒸馏水作反应物，提出可行的比较和判断反应快慢方法。 巡视，指导请学生代表汇报所观察和记录的现象。提问为什么金属钠与水的反应比镁与水的反应明显得多，快得多？还有哪些物质在发生反应时有明显的快慢？请在卤族的范畴中举例。教师肯定同学们的发言实验说明反应速率主要由参加反应的物质的本身性质决定。所以，首先取决于内因。板书一、化学反应速率主要由反应物本身性质决定学生实验：1.在两支试管中分别加入少量的蒸馏水,取一小块金属钠,放入其中一支试管,观察并记录现象。2.取一小条镁带,放入另一支试管中,观察并记录现象回答：蒸馏水与金属钠反应产生的气泡十分剧烈，钠较快消失，钠在水面上迅速游动，偶然还会有小火花闪现。金属镁与蒸馏水几乎不反应，看不见气泡。甲：比如，f2 与h2 的反应在冷暗处即可马上反应，剧烈爆炸，而氢气与氯气混合后并无明显现象，需光照后方能完成反应，发生爆炸。乙：估计这是由于在金属活动顺序表中，钠比镁活泼。f2 的氧化性比cl2强由小处着手,循序渐进.培养学生动手能力、观察能力化学反应速率的定量表示提问如何判断相同反应物的反应快慢，例如金属镁与水反应的快慢，是从什么现象进行比较的？比较的方法可以帮助我们判断化学反应速率的相对大小，这是定性的判断。但是要定量地判断某种化学反应的速率大小，该怎么办？启发在物理运动学中，物体移动的快慢用的是单位时间里物体所经历的路程即速率=路程/时间 即 v= s/t当化学反应一旦开始，反应中的什么量在不断地减少或增加呢？请同学们归纳出化学反应速率的表达式。 板书二、化学反应速率aa +bb nm表达式： v（反应物）=c（反应物）/t 或v（生成物）=c（生成物）/t 化学反应速率可用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。其常用单位是mol/(l.min)或mol/(l.s)化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。3. 化学反应速率是标量，只有大小而没有方向。思考与练习 在给定条件下，氮气与氢气在密闭容器中合成氨。起始时加入氮气和氢气且浓度分别为1.0 mol/l 和3.0 mol/l，2秒后，氮气的浓度为0.8 mol/l ，氢气的浓度为2.4 mol/l，氨气的浓度为0.4 mol/l 。分别用氮气、氢气和氨气的浓度变化表示的这2秒内的化学反应速率。这些反应速率的比值等于多少？和化学方程式中各物质前面的化学计量数之比有什么关系？学生经讨论与交流：从金属镁在反应中消失的快慢来判断，比如，看每一分钟里减少了多少镁从放出氢气的快慢来判断，比如看每一分钟里形成多少气泡，或者生成多少体积的氢气反应速率大小通过比较进行判断回答：反应物的量在减少，生成物的量在增加 归纳总结：用反应中的反应物在单位时间里减少的量或单位时间生成物增加的量描述化学反应速率。由于反应都在一定的容器或一定体积的溶液中进行，反应物或生成物量的减少或增加可以通过容器或溶液中物质浓度的增加、减少来表示理解、倾听、记录汇报结果：v（n2）=c（n2）/t = （1.0 mol/l - 0.8 mol/l）/2s =0.1 mol/ (l.s)v（h2）=c（h2）/t =（3.0 mol/l 2.4 mol/l）/2s =0.3 mol/ (l.s)v（nh3）=c（nh3）/t =（0 mol/l + 0.4 mol/l）/2s =0.2 mol/ (l.s)回答：同一反应，用不同的物质表示其化学反应速率可能不相同，但其化学反应速率比等于化学方程式中化学计量数（系数）之比，所以应指明用哪种物质的浓度变化表示的速率锻炼学生推理能力，学会从实验入手发现规律培养迁移、推理能力。学会总结规律。运用所学知识进行智能改组达到深刻进一步强调概念肯定学生回答结果。但是在具体的运用和理解化学反应速率时，还应注意下面几个问题：4.一般,计算出来的化学反应速率是一段时间内的平均反应速率，不同时刻的化学反应速率是不相同的。5.有些反应仅在固体或液体的表面进行，固体或液体的浓度视为不变，这种情况下不用液体和固体表示化学反应速率。完善化学反应速率的要点浓度对化学反应速率的影响布置实验请两人一组，完成课本p44 实验根据数据作图，横坐标时间，纵坐标二氧化碳的体积根据实验数据计算，从反应开始到六十秒，生成二氧化碳的体积为 毫升观察、记录实验结果，并在课后思考：还有哪些因素和条件能影响化学反应速率呢？学生实验：1.测定相近表面积的大理石分别与4种不同浓度的盐酸反应生成二氧化碳的化学反应速率2.根据上面四个不同浓度的盐酸和大理石反应放出二氧化碳的不同速率情况，选用其中一种浓度的盐酸，用所给装置测定它与大理石反应的速率。数据记录反应时间（s） 10 20 30 40 50 60 co2的体积（ml）学生作图计算为使学生下节课自主发现化学反应速率的影响因素埋下伏笔，同时培养学生课前预习的好习惯建立图像概念训练计算技能2主要板书6.1化学反应有快有慢一、化学反应速率主要由反应物的本身性质决定二、化学反应速率 aa +bb nm表达式：v（反应物）=c（反应物）/t 或v（生成物）=c（生成物）/t 1. 化学反应速率可用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。其常用单位是mol/(l.min)或mol/(l.s)2. 化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。3. 化学反应速率