高考化学一轮总复习 专题十五 氯、溴、碘及其化合物AB卷.doc

氯、溴、碘及其化合物a卷全国卷溴、碘及其化合物(2012课标全国卷，7，6分)下列叙述中正确的是()a液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封b能使润湿的淀粉ki试纸变成蓝色的物质一定是cl2c某溶液加入ccl4，ccl4层显紫色，证明原溶液中存在id某溶液加入bacl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有ag解析能把i氧化为i2的氧化剂很多，如hno3、fe3等，b选项错误；碘的四氯化碳溶液显紫色，是因ccl4中溶解了i2，c选项错误；d选项不能排除so、so的干扰，错误。答案ab卷地方卷氯及其化合物1(2014江苏化学，13，4分)在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是()a氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有cl2b向氯水中滴加硝酸酸化的agno3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有clc向氯水中加入nahco3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有hd向fecl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有hclo解析氯水中含有“三分四离”cl2、hclo、h2o、h、cl、clo、oh(少)，含cl2，溶液呈浅黄绿色，a项正确；含cl，加入agno3反应生成agcl沉淀，b项正确；能与nahco3反应生成co2，说明有h，c项正确；氯水中cl2也可以将fe2氧化为fe3，d项错误。答案d2(2014浙江理综，12，6分)氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且hclo的杀菌能力比clo强。25 时氯气氯水体系中存在以下平衡关系：cl2(g) cl2(aq)k1101.2cl2(aq)h2ohclohclk2103.4hclohcloka？其中cl2 (aq)、hclo和clo分别在三者中所占分数()随ph变化的关系如图所示。下列表述正确的是()acl2(g)h2o2hcloclk1010.9b在氯处理水体系中，c(hclo)c(clo)c(h)c(oh)c用氯处理饮用水时，ph7.5时杀菌效果比ph6.5时差d氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好解析a项，在cl2(g)h2o2hclocl反应中，kk1k2ka，因ka未知，故k也无法求出，a错误；b项，由电荷守恒知，c(h)c(clo)c(cl)c(oh)，c(cl)c(hclo)，b错误；c项，由题意知，hclo杀菌能力比clo强，ph7.5时，hclo、clo浓度相同，而在ph6.5时，hclo浓度高于clo浓度，c正确；d项，夏季温度高，cl2溶解度降低，且hclo易分解，所以夏季杀菌效果比冬季差，d错误。答案c3(2016江苏化学，16，12分)以电石渣主要成分为ca(oh)2和caco3为原料制备kclo3的流程如下：(1)氯化过程控制电石渣过量、在75 左右进行。氯化时存在cl2与ca(oh)2作用生成ca(clo)2的反应，ca(clo)2进一步转化为ca(clo3)2，少量ca(clo)2 分解为cacl2和o2。生成ca(clo)2的化学方程式为_。提高cl2转化为ca(clo3)2的转化率的可行措施有_(填序号)。a适当减缓通入cl2速率b充分搅拌浆料c加水使ca(oh)2完全溶解(2)氯化过程中cl2 转化为ca(clo3)2的总反应方程式为：6ca(oh)26cl2=ca(clo3)25cacl26h2o氯化完成后过滤。滤渣的主要成分为_(填化学式)。滤液中ca(clo3)2与cacl2的物质的量之比nca(clo3)2 ncacl2_15(填“”、“”或“”)。(3)向滤液中加入稍过量kcl固体可将ca(clo3)2转化为kclo3，若溶液中kclo3的含量为100 gl1，从该溶液中尽可能多地析出kclo3固体的方法是_。 解析(1)cl2与ca(oh)2反应生成ca(clo)2和cacl2，配平。适当缓慢通氯气，气液充分接触，提高cl2的吸收率，a正确；充分搅拌，增大气液接触面积，提高cl2的吸收率，b正确；由于ca(oh)2溶解度小，加水使ca(oh)2溶解，生成ca(clo3)2浓度小，无法提高cl2的转化率，错误。(2)电石渣中含有不溶于水的caco3及溶解度小的ca(oh)2，滤渣为caco3、ca(oh)2。因为ca(oh)2与cl2还可以发生反应生成ca(clo)2和cacl2、ca(clo)2，少量分解也会生成cacl2，所以ca(clo3)2含量偏低。(3)由溶解度图可知，kclo3随温度变化溶解度变大，可以采用蒸发浓缩，冷却结晶的方法生成沉淀。答案(1)2cl22ca(oh)2=ca(clo)2cacl22h2oab(2)caco3、ca(oh)2(3)蒸发浓缩、冷却结晶4(2015重庆理综，9，15分)clo2与cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过如图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。(1)仪器d的名称是_。安装f中导管时，应选用图2中的_。(2)打开b的活塞，a中发生反应：2naclo34hcl=2clo2cl22nacl2h2o，为使clo2在d中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜_(填“快”或“慢”)。(3)关闭b的活塞，clo2在d中被稳定剂完全吸收生成naclo2，此时f中溶液的颜色不变，则装置c的作用是_。(4)已知在酸性条件下naclo2可发生反应生成nacl并释放出clo2，该反应的离子方程式为_。在clo2释放实验中，打开e的活塞，d中发生反应，则装置f的作用是_。(5)已吸收clo2气体的稳定剂和稳定剂，加酸后释放clo2的浓度随时间的变化如图3所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是_，原因是_。图3解析(1)仪器d为锥形瓶。根据实验分析，f装置中发生气体与ki反应，所以应“长进短出”，选择装置b。(2)若盐酸滴加速度过快，则生成clo2的速度快，稳定剂无法充分吸收，所以滴加盐酸速度要慢。(3)f中的颜色不变，说明没有氯气进入f中与ki反应，装置c的作用是吸收氯气。(4)酸性条件下clo发生歧化反应，生成cl和clo2，歧化反应逆向配平。“clo2释放实验”说明d中发生反应生成clo2，因此f中淀粉和ki溶液是验证是否有clo2生成，若有clo2生成，clo2会氧化i生成i2，使f中的淀粉溶液变蓝色。(5)水果保鲜希望保鲜时间越长越好，所以选用稳定剂，因为其缓慢释放clo2，能较长时间维持保鲜所需的浓度。答案(1)锥形瓶b(2)慢(3)吸收cl2(4)4h5clo=cl4clo22h2o验证是否有clo2生成(5)稳定剂稳定剂可以缓慢释放clo2，能较长时间维持保鲜所需的浓度5(2015福建理综，25，15分)某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。实验一制取氯酸钾和氯水利用下图所示的实验装置进行实验。(1)制取实验结束后，取出b中试管冷却结晶、过滤、洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有_。(2)若对调b和c装置的位置，_(填“能”或 “不能”)提高b中氯酸钾的产率。实验二氯酸钾与碘化钾反应的探究(3)在不同条件下kclo3可将ki氧化为i2或kio3。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下(实验在室温下进行)：试管编号12340.20 moll1 ki/ml1.01.01.01.0kclo3(s)/g0.100.100.100.106.0 moll1 h2so4/ml03.06.09.0蒸馏水/ml9.06.03.00实验现象系列a实验的实验目的是_。设计1号试管实验的作用是_。若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为kcl，则此反应的离子方程式为_。实验三测定饱和氯水中氯元素的总量(4)该小组设计的实验方案为：使用下图装置，加热15.0 ml饱和氯水试样，测定产生气体的体积。此方案不可行的主要原因是_。(不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因)(5)根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案(不必描述操作过程的细节)：_。资料：i.次氯酸会破坏酸碱指示剂；ii.次氯酸或氯气可被so2、h2o2、fecl2等物质还原成cl。解析(1)制取实验结束后，由取出b中试管进行的操作(冷却结晶、过滤、洗涤)，可知该实验操作过程中需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管；(2)cl2与热的koh溶液反应生成kclo3、kcl和h2o，与冷的koh溶液反应生成kclo、kcl和h2o。因此，若将装置b、c的位置对调，可以除去cl2中的杂质气体hcl，故能提高b中kclo3的产率。(3)根据表格中的数据可知：ki、kclo3的物质的量及浓度不变，改变的是硫酸溶液的体积和水的多少，二者的总体积相等，由此可见系列a实验的目的是研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响；设计1号试管实验的作用是作对照实验，比较影响结果。根据2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色，证明生成了i2；若氧化产物唯一，还原产物为kcl，根据氧化还原反应中电子守恒、电荷守恒及元素原子守恒可知该反应的离子方程式为：clo6i6h=cl3i23h2o。(4)该小组设计的实验方案不可行的主要原因是溶液中存在cl2的重新溶解以及hclo分解生成hcl和o2等，无法测定试样含氯总量。(5)由于hclo具有强氧化性会破坏酸碱指示剂，因此实验设计时不能用酸碱指示剂，可以利用氯水的强氧化性，向该溶液中加入足量的h2o2溶液，h2o2把氯元素完全还原为cl，h2o2被氧化成o2，然后加热除去过量的h2o2，冷却，再加入足量的agno3溶液，过滤、洗涤生成的agcl沉淀，干燥后称量沉淀质量，结合氯原子守恒即可确定其中含有的氯元素的质量。答案(1)烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管(不填“胶头滴管”也可)(2)能(3)研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响硫酸浓度为0的对照实验clo6i6h=cl3i23h2o(4)因存在cl2的重新溶解、hclo分解等，此方案无法测定试样含氯总量(或其他合理答案)(5)量取一定量的试样，加入足量的h2o2溶液，加热除去过量的h2o2，冷却，再加入足量的硝酸银溶液，称量沉淀质量(或其他合理答案)溴、碘及其化合物6(2012北京理综，10，6分)用下图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是()中的物质中的物质预测的现象a淀粉ki溶液浓硝酸无明显变化b酚酞溶液浓盐酸无明显变化calcl3溶液浓氨水有白色沉淀d湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色解析浓hno3具有强氧化性和挥发性，挥发出的hno3将i氧化为i2，遇淀粉变蓝，a错；浓hcl挥发，但酚酞遇酸不变色，b对；浓氨水挥发出nh3，进入alcl3，生成al(oh)3白色沉淀，c对；饱和氯水挥发出cl2，接触湿润的红纸条，生成hclo将红色纸条漂白褪色，d对。答案a7(2014江苏化学，19，15分)实验室从含碘废液(除h2o外，含有ccl4、i2、i等)中回收碘，其实验过程如下：(1)向含碘废液中加入稍过量的na2so3溶液，将废液中的i2还原为i，其离子方程式为_；该操作将i2还原为i的目的是_。(2)操作x的名称为_。(3)氧化时，在三颈烧瓶中将含i的水溶液用盐酸调至ph约为2，缓慢通入cl2，在40 左右反应(实验装置如图所示)。实验控制在较低温度下进行的原因是_；锥形瓶里盛放的溶液为_。(4)已知：5so2io2h=i25soh2o某含碘废水(ph约为8)中一定存在i2，可能存在i、io中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有i、io的实验方案：取适量含碘废水用ccl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；_。实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、fecl3溶液、na2so3溶液。解析(1)so有还原性，卤素单质均有氧化性，故二者能发生氧化还原反应：soi2h2o=2iso2h。卤素单质均易溶于ccl4，结合前后操作分析，此步操作的目的只能是使ccl4中的i2进入水层，以便后续过程更好地富集i2。(2)因ccl4与水不互溶，分离两种互不相溶的液体用分液法。(3)此步反应原理为cl22i=2cli2，控制反应在较低温度的原因一般从反应物或生成物易挥发(溶解度减小)或有其他副反应发生着手考虑；锥形瓶里液体的作用应为吸收尾气，能与cl2、i2蒸气反应且为实验室常见药品，应选naoh溶液工业上吸收尾气cl2优先选用ca(oh)2悬浊液。(4)检验i的原理是加入氧化剂将i氧化为i2，利用淀粉遇i2变蓝的原理加以检验；检验io的原理由题中信息可以得到，so能将io