（课标版）高考化学二轮复习 专题突破练 第1讲 物质的组成、分类和常用化学计量.doc

第1讲物质的组成、分类和常用化学计量一、选择题(本题包括8个小题,每小题6分,共48分)1.(2017陕西西安模拟)古代的很多成语、谚语都蕴含着科学知识,下列对成语、谚语的解释正确的是()a.“冰,水为之,而寒于水”说明相同质量的水和冰,冰的能量高b.“玉不琢不成器”“百炼方能成钢”发生的均为化学变化c.“甘之如饴”说明糖类均有甜味d.“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应2.(2017北京理综,6)古丝绸之路贸易中的下列商品,主要成分属于无机物的是()3.(2017山东日照二模)设na为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是()a.在含al3+总数为na的alcl3溶液中,cl-总数为3nab.标准状况下,5.6 l co2中含有的共用电子对数为0.5nac.na2o2与足量的co2反应生成0.1 mol o2,转移的电子数为0.2nad.常温下,56 g铁片投入足量浓硫酸中,充分反应,生成na个so2分子4.(2017辽宁沈阳一模)分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用如表所示的形式对所学知识进行分类,其中甲与乙、丙、丁是包含关系。甲乙、丙、丁常见干燥剂浓硫酸、石灰石、碱石灰常见合金不锈钢、青铜、生铁腐蚀品浓硫酸、烧碱、硝酸碱性氧化物过氧化钠、氧化镁、氧化铁弱电解质醋酸、一水合氨、水其中正确的组合是()a.b.c.d.5.(2017吉林通化模拟)下列判断正确的是()a.同温、同压下,相同体积的氮气和氦气所含的原子数相等b.标准状况下,5.6 l以任意比例混合的氯气和氧气所含的原子数为0.5nac.1 mol氯气和足量naoh溶液反应转移的电子数为2nad.常温常压下,22.4 l的no2和co2混合气体含有2na个o原子6.(2017山西太原五中模拟)下列逻辑关系图示中正确的是()7.下列实验操作中,错误的是()a.配制5%食盐溶液时,将称量的食盐放入烧杯中加适量的水搅拌溶解b.读取滴定管内液体的体积,俯视导致读数偏小c.测定未知naoh溶液浓度时,酸式滴定管需用标准酸液润洗23次d.配制0.1 moll-1的h2so4溶液时,将量取的浓硫酸放入容量瓶中加水稀释8.(2017山东淄博模拟)标准状况下v l氨气溶解在1 l水中(水的密度近似为1 gml-1),所得溶液的密度为 gml-1,溶质的质量分数为w,物质的量浓度为c moll-1,则下列关系中不正确的是()a.=b.w=c.w=d.c=导学号40414020二、非选择题(本题包括4个小题,共52分)9.(2017天津十二县区联考)(12分)物质类别酸碱盐氧化物氢化物化学式hclba(oh)2na2co3co2na2onh3h2o2(1)以na、k、h、o、c、s、n中任意两种或三种元素组成合适的物质,分别填在上表中的后面。(2)写出转化为的化学方程式:。(3)写出实验室由制备o2的化学方程式:。(4)实验室制备常用和反应,检验该气体的方法是。(5)溶液和少量溶液反应的离子方程式为。该反应属于基本反应类型中的反应。(6)与反应的化学方程式为,现象为。10.(2017上海模拟)(14分)co2是重要的化工原料,也是应用广泛的化工产品。co2与过氧化钠或超氧化钾反应可产生氧气。完成下列计算:(1)co2通入氨水生成nh4hco3,nh4hco3很容易分解。2.00 mol nh4hco3完全分解,分解产物经干燥后的体积为 l(标准状况)。(2)某h2中含有2.40 mol co2,该混合气体通入2.00 l naoh溶液中,co2被完全吸收。如果naoh完全反应,该naoh溶液的浓度为。(3)co2和ko2有下列反应:4ko2+2co22k2co3+3o24ko2+4co2+2h2o4khco3+3o2若9 mol co2在密封舱内和ko2反应后生成9 mol o2,则反应前密封舱内h2o的物质的量应该是。11.(2017贵州贵阳模拟)(13分)实验室需要配制0.50 moll-1 nacl溶液480 ml。按下列操作步骤填上适当的文字,以使整个操作完整。(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有:托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、以及等质量的几片滤纸。(2)计算。配制该溶液需取nacl晶体的质量为 g。(3)称量。天平调平之后,应将天平的游码调至某个位置,请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置:称量过程中nacl晶体应放于天平的(填“左盘”或“右盘”)。称量完毕,将药品倒入烧杯中。(4)溶解、冷却,该步实验中需要使用玻璃棒,目的是。(5)转移、洗涤。在转移时应使用引流,洗涤烧杯23次是为了。(6)定容,摇匀。(7)在配制过程中,某学生观察定容时仰视读数,所配溶液的浓度会(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。12.(2017湖南长郡中学模拟)(13分)(1)若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36 l(标准状况)二氧化硫,至少需要称取亚硫酸钠 g(保留一位小数)。(2)pbo2在加热过程中发生分解的失重曲线如图所示,已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%(即100%)的残留固体。若a点固体组成可表示为pbox或mpbo2npbo,列式计算x值和mn值(写出计算过程)。(3)称取14.00 g硫酸铁铵afe2(so4)3b(nh4)2so4ch2o样品,将其溶于水配制成100 ml溶液,分成两等份,向其中一份中加入足量naoh溶液,过滤洗涤得到2.14 g沉淀;向另一份中加入0.05 mol ba(no3)2溶液,恰好完全反应。则该硫酸铁铵的化学式为。导学号40414021第1讲物质的组成、分类和常用化学计量1.d解析 冰转化为水的过程吸热,因此相同质量的水和冰,水的能量高,a错误。玉琢成器只是玉的形状改变,是物理变化,b错误。淀粉和纤维素均属于糖类,但没有甜味,c错误。节日里的焰火是某些金属元素的焰色反应所呈现出来的色彩,d正确。2.a解析 瓷器是以黏土为主要原料烧制而成的,黏土属于无机非金属材料;丝绸的主要成分为蛋白质,而蛋白质是含c、h、o、n、s、p等元素的有机物;茶叶、中草药的主要成分均为有机物。故答案为a。3.c解析 氯化铝在水溶液中要水解,在含al3+总数为na的alcl3溶液中,cl-总数大于3na,a错误。标准状况下,5.6 l co2的物质的量为n(co2)=0.25 mol,二氧化碳的电子式为,含有的共用电子对数为na,b错误。na2o2与足量co2的反应中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂,生成0.1 mol o2,转移的电子数为0.2na,c正确。常温下,铁在浓硫酸中发生钝化,d错误。4.c解析 浓硫酸具有吸水性,可以用作干燥剂;石灰石不能用作干燥剂,碱石灰固体可用作干燥剂,错误;不锈钢、青铜、生铁是金属与其他金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质,都是合金,正确;浓硫酸、烧碱和硝酸都具有很强的腐蚀性,属于腐蚀品,正确;氧化镁、氧化铁与酸反应生成盐和水,属于碱性氧化物,而过氧化钠与酸反应除生成盐和水外,还生成了氧气,所以过氧化钠不属于碱性氧化物,错误;醋酸、一水合氨、水都存在电离平衡,属于弱电解质,正确。5.b解析 同温、同压下,相同体积的氮气和氦气具有相同的物质的量,而氮气为双原子分子,稀有气体为单原子分子,所以二者含有的原子数不相等,a错误。标准状况下,5.6 l气体的物质的量为0.25 mol,氯气和氧气都是双原子分子,所以氯气和氧气以任意比例混合的氯气和氧气所含的原子的物质的量为0.5 mol,含有原子数为0.5na,b正确。1 mol氯气与氢氧化钠溶液反应可生成1 mol 氯化钠和1 mol次氯酸钠,转移了1 mol电子,转移的电子数为na,c错误。常温常压下,不能使用22.4 lmol-1计算混合气体的物质的量,d错误。6.d解析 根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液,而气溶胶属于胶体的一种,a错误。氧化还原反应与吸热反应和放热反应的分类标准不同,b错误。钾盐与钠盐是根据盐中的阳离子进行分类的,碳酸盐是根据盐中的阴离子进行分类的,c错误。7.d解析 浓硫酸稀释时放出大量的热,故稀释时应把浓硫酸慢慢地倒入盛有水的烧杯中,且边倒边搅拌,冷却至室温后再转移到容量瓶中,d正确。8.a解析 溶液体积不是nh3体积和水的体积的和,a错误。假设溶液的体积为1 l,根据溶质质量分数等于溶质的质量除以溶液的质量,溶质的质量为17c g,溶液的质量为1 000 g,即w=,或者w=17(17+1 000),整理得b、c正确。溶质的物质的量为 mol,溶液的体积为,根据溶质的物质的量浓度等于溶质的物质的量除以溶液的体积可知d正确。9.答案 (1)h2so4(或hno3、h2co3)naoh(或koh)na2so4(或k2co3、na2so3)(其他答案合理也可)(2)2naoh+co2na2co3+h2o(其他答案合理也可)(3)2h2o22h2o+o2(4)稀盐酸大理石(或石灰石)将气体通入澄清石灰水中,若石灰水变浑浊即可证明是co2(5)2h+ch2o+co2复分解(6)hcl+nh3nh4cl有白烟生成解析 实验室用h2o2制o2发生的反应为2h2o22h2o+o2。实验室制备co2常用大理石或石灰石(caco3)与稀盐酸反应:caco3+2hclcacl2+h2o+co2,将产生的气体通入澄清石灰水中,若石灰水变浑浊即可证明是co2。hcl溶液与少量na2co3溶液反应的离子方程式为2h+ch2o+co2,属于复分解反应。hcl与nh3反应的化学方程式为hcl+nh3nh4cl,可观察到有白烟生成。10.答案 (1)89.6(2)2.4 moll-1c(naoh)1.2 moll-1(3)3 mol解析 (1)碳酸氢铵分解的化学方程式为nh4hco3h2o+nh3+co2,从化学方程式可以看出,分解产物经干燥后,所得气体为nh3和co2,且n(nh3)+n(co2)=2n(nh4hco3)=22.00 mol=4.00 mol,则v(混合气体)=4.00 mol22.4 lmol-1=89.6 l,即分解产物经干燥后的体积为89.6 l。(2)根据题意要求,2.40 mol co2被完全吸收,naoh也完全反应,则反应的产物可能是na2co3(此时naoh的浓度最大)或nahco3(此时naoh的浓度最小)或na2co3和nahco3的混合物。用极值思想分析两个特殊情况:co2+naohnahco3,n(naoh)=n(co2)=2.40 mol,则c(naoh)=1.20 moll-1;co2+2naohna2co3+h2o,n(naoh)=2n(co2)=4.80 mol,则c(naoh)=2.40 moll-1;综合可知,naoh溶液的浓度应该为1.20 moll-1c(naoh)2.40 moll-1。(3)依题意,9 mol co2在密封舱内与ko2反应后生成9 mol o2,即n(co2)n(o2)=11,通过观察题给两个方程式可知,把两个方程式相加时正好符合题目要求:8ko2+6co2+2h2o2k2co3+4khco3+6o2。所以有n(h2o)=n(co2)=9 mol=3 mol,即反应前密封舱内h2o的物质的量为3 mol。11.答案 (1)500 ml容量瓶胶头滴管(2)14.6(3)左盘(4)搅拌,加速溶解(5)玻璃棒保证溶质全部转移至容量瓶中(7)偏低解析 配制480 ml 0.50 moll-1的nacl溶液,必须用500 ml容量瓶。m(nacl)=0.50 moll-10.5 l58.5 gmol-114.6 g。用托盘天平称量时,物品放在左盘,配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为:计算称量(或量取)溶解、冷却转移、洗涤定容、摇匀装瓶贴签。定容时仰视液面会造成溶液体积偏大,浓度偏低。12.答案 (1)18.9(2)根据pbo2pbox+o2,有32=2394.0%x=2-=1.4,根据mpbo2npbo,=1