（课标版）高考化学二轮复习 专题突破练 第8讲 水溶液中的离子平衡.doc

第8讲水溶液中的离子平衡一、选择题(本题包括8个小题,每小题6分,共48分)1.2017年6月30日,世界地理标志大会在江苏扬州召开,“镇江香醋”作为镇江地理标志产品的代表,在大会上亮相,受到了海内外嘉宾的关注。“镇江香醋”的主要成分是乙酸。下列能证明乙酸是弱酸的实验事实是()a.ch3cooh溶液与zn反应放出h2b.0.1 moll-1 ch3coona溶液的ph大于7c.ch3cooh溶液与na2co3反应生成co2d.0.1 moll-1 ch3cooh溶液可使紫色石蕊变红2.(2017河南中原名校联考)在25 时,关于0.1 moll-1 ch3coona溶液的说法正确的是()a.加水稀释后,溶液中不变b.加入少量naoh固体,c(ch3coo-)减小c.该溶液中c(na+)c(ch3coo-)c(h+)c(oh-)d.与0.1 moll-1硝酸等体积混合后:c(na+)=c(n)c(ch3coo-)c(h+)c(oh-)3.(2017山东齐鲁名校联考)某些盐能溶解沉淀,利用下表三种试剂进行实验,相关分析不正确的是()编号分散质mg(oh)2hclnh4cl备注悬浊液1 moll-11 moll-1a.向中加入酚酞,溶液显红色说明物质的“不溶性”是相对的b.分别向少量mg(oh)2沉淀中加入适量等体积的,沉淀均能快速彻底溶解c.混合后发生反应:mg(oh)2(s)+2nmg2+2nh3h2od.向中加入,c(oh-)减小,mg(oh)2溶解平衡正向移动4.(2017江苏化学,14)(双选)常温下,ka(hcooh)=1.7710-4,ka(ch3cooh)=1.7510-5,kb(nh3h2o)=1.7610-5,下列说法正确的是()a.浓度均为0.1 moll-1的hcoona和nh4cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和:前者大于后者b.用相同浓度的naoh溶液分别滴定等体积ph均为3的hcooh和ch3cooh溶液至终点,消耗naoh溶液的体积相等c.0.2 moll-1 hcooh与0.1 moll-1 naoh等体积混合后的溶液中:c(hcoo-)+c(oh-)=c(hcooh)+c(h+)d.0.2 moll-1 ch3coona与0.1 moll-1盐酸等体积混合后的溶液中(phc(cl-)c(ch3cooh)c(h+)导学号404140365.(2017湖南长郡中学模拟)在t 时,铬酸银(ag2cro4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是()a.t 时,在y点和z点,ag2cro4的ksp相等b.在饱和ag2cro4溶液中加入k2cro4不能使溶液由y点变为x点c.t 时,ag2cro4的ksp为110-8d.图中a=10-46.(2017黑龙江六校协作体二模)常温下,下列有关溶液的叙述正确的是()a.浓度均为0.1 moll-1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合:c(s)=c(na+)c(n)c(h+)c(oh-)b.在na2so3溶液中:c(na+)=2c(s)+c(hs)+c(oh-)c.ph=6的ch3cooh溶液和ph=6的nh4cl溶液,由水电离出的c(h+)均为110-8 moll-1d.在0.1 moll-1 na2c2o4溶液中:2c(na+)=c(c2)+c(hc2)+c(h2c2o4)7.(2017四川平顶山模拟)向1 l含0.01 mol naalo2和0.02 mol naoh的溶液中缓慢通入co2,随n(co2)增大,先后发生三个不同的反应,当0.01 molc(al)+c(oh-)b0.01c(na+)c(al)c(oh-)c(c)c0.015c(na+)c(hc)c(c)c(oh-)d0.03c(na+)c(hc)c(oh-)c(h+)8.(2017甘肃兰州三模)已知常温下浓度为0.1 moll-1的下列溶液的ph如下表所示:溶质nafnaclona2co3ph7.59.711.6下列有关说法正确的是()a.根据上表得出三种酸电离平衡常数的大小关系为hfhcloh2co3(一级电离平衡常数)b.加热0.1 moll-1 naclo溶液,其ph小于9.7c.ph=2的hf溶液与ph=12的naoh溶液以等体积混合,则有c(na+)=c(f-)c(h+)=c(oh-)d.0.1 moll-1na2co3溶液中,存在的关系:c(oh-)-c(h+)=c(hc)+2c(h2co3)二、非选择题(包括4个小题,共52分)9.(2017海南“七校联盟”第二次联考)(12分)连二次硝酸(h2n2o2)是一种二元酸,可用于制n2o气体。(1)连二次硝酸中氮元素的化合价为。(2)常温下,用0.01 moll-1的naoh溶液滴定10 ml 0.01 moll-1的h2n2o2溶液,测得溶液ph与naoh溶液体积的关系如图所示。写出h2n2o2在水溶液中的电离方程式:。b点时溶液中c(h2n2o2)c(n2)。(填“”“c(k+)d.c(na+)+c(k+)=0.05 moll-1(3)已知常温下h2a的钙盐(caa)的饱和溶液中存在以下平衡:caa(s)ca2+(aq)+a2-(aq)h0。若要使该溶液中ca2+浓度变小,可采取的措施有。a.升高温度b.降低温度c.加入nh4cl晶体d.加入na2a固体.含有cr2的废水毒性较大,某工厂废水中含5.010-3 moll-1的cr2。为了使废水的排放达标,进行如下处理:cr2cr3+、fe3+cr(oh)3、fe(oh)3(1)该废水中加入绿矾和h+,发生反应的离子方程式为。(2)若处理后的废水中残留的c(fe3+)=2.010-13 moll-1,则残留的cr3+的浓度为。(已知:kspfe(oh)3=4.010-38,kspcr(oh)3=6.010-31)导学号4041403711.(2017天津和平区一模)(13分)fecl3在溶液中分三步水解:fe3+h2ofe(oh)2+h+k1fe(oh)2+h2ofe(oh+h+k2fe(oh+h2ofe(oh)3+h+k3(1)以上水解反应的平衡常数k1、k2、k3由大到小的顺序是。(2)通过控制条件,以上水解产物聚合,生成聚合氧化铁,离子方程式为:xfe3+yh2ofex(oh+yh+欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号)。a.降温b.加水稀释c.加入nh4cld.加入nahco3(3)室温下,使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是。(4)天津某污水处理厂用氯化铁净化污水的结果如下图所示。由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁以fe/(mgl-1)表示的最佳范围约为 mgl-1。12.(2017河北邯郸模拟)(13分)常温下,浓度均为0.1 moll-1的下列六种溶液的ph如表所示:溶质ch3coonanahco3na2co3naclonacnc6h5onaph8.89.711.610.311.111.3(1)上述盐溶液中的阴离子,结合质子能力最强的是。(2)根据表中数据,浓度均为0.01 moll-1的下列五种物质的溶液中,酸性最强的是(填编号,下同);将各溶液分别稀释100倍,ph变化最小的是。hcnhcloc6h5ohch3coohh2co3(3)根据表中数据,下列反应不能成立的是(填字母)。a.ch3cooh+na2co3nahco3+ch3coonab.ch3cooh+nacnch3coona+hcnc.co2+h2o+2naclona2co3+2hclod.co2+h2o+2c6h5onana2co3+2c6h5oh(4)要增大氯水中hclo的浓度,可向氯水中加入少量的碳酸氢钠溶液,反应的离子方程式为。(5)已知ksp(agcl)=c(ag+)c(cl-)=1.810-10,ksp(ag2cro4)=c2(ag+)c(cr)=1.910-12,现用0.001 moll-1 agno3溶液滴定0.001 moll-1 kcl和0.001 moll-1 k2cro4的混合溶液,通过计算回答cl-和cr中哪种离子先沉淀?第8讲水溶液中的离子平衡1.b解析 只能证明乙酸具有酸性,不能证明其酸性强弱,a错误。该盐水溶液显碱性,由于naoh是强碱,故可以证明乙酸是弱酸,b正确。可以证明乙酸的酸性比碳酸强,但是不能证明其酸性强弱,c错误。可以证明乙酸具有酸性,但是不能证明其酸性强弱,d错误。2.a解析 ,故其值不变,a正确。加入少量naoh固体抑制了ch3coo-的水解,因此c(ch3coo-)增大,b错误。ch3coo-水解,溶液显碱性,故c(h+)c(h+)c(ch3coo-)c(oh-),d错误。3.b解析 使酚酞显红色的溶液呈碱性,说明mg(oh)2在水中有一定的溶解,电离使溶液呈碱性,a正确。mg(oh)2与nh4cl溶液反应速率较小,沉淀不能快速彻底溶解,b错误。n结合mg(oh)2悬浊液中的oh-,促进mg(oh)2的沉淀溶解平衡正向移动,促使mg(oh)2沉淀溶解,c正确。盐酸能够与mg(oh)2发生中和反应,促使mg(oh)2的沉淀溶解平衡正向移动,d正确。4.ad解析 a项,hcoona完全电离出na+,nh4cl电离出的n要发生水解,故正确;b项,ch3cooh的电离平衡常数小,即酸性弱,故等体积ph均为3的hcooh与ch3cooh溶液分别与等浓度的naoh溶液反应时,ch3cooh消耗naoh的量较大,错误;c项,混合后所得溶液为hcooh与hcoona物质的量之比为11的混合溶液,且溶液中c(h+)c(oh-),根据电荷守恒:c(hcoo-)+c(oh-)=c(na+)+c(h+),物料守恒:2c(na+)=c(hcooh)+c(hcoo-),则c(hcoo-)c(na+)c(hcooh),所以c(hcoo-)+c(oh-)c(hcooh)+c(h+),c项错误;反应后溶液为ch3coona、ch3cooh和nacl物质的量之比为111的混合溶液,物料守恒有:c(ch3coo-)+c(ch3cooh)=2c(cl-),又因溶液phc(cl-)c(ch3cooh),因ch3cooh的电离和ch3coo-的水解均很微弱,故c(h+)c(n)c(h+)c(oh-),a正确。在na2so3溶液中,根据电荷守恒可知:c(na+)+c(h+)=2c(s)+c(hs)+c(oh-),b错误。ph=6的ch3cooh溶液中由水电离出的c(h+)水=c(oh-)水= moll-1=110-8 moll-1,ph=6的nh4cl溶液中由水电离出的c(h+)=110-6 moll-1,c错误。根据物料守恒得c(na+)=2c(c2)+2c(hc2)+2c(h2c2o4),d错误。7.d解析 当n(co2)=0时,根据电荷守恒,c(h+)+c(na+)=c(al)+c(oh-),所以c(na+)c(c)c(al)c(oh-),b错误。当n(co2)=0.015 mol时,溶液中溶质为na2co3,溶液中离子浓度应为c(na+)c(c)c(oh-)c(hc),c错误。当n(co2)=0.03 mol时,溶液中溶质为nahco3,溶液中离子浓度应为c(na+)c(hc)c(oh-)c(h+),d正确。8.d解析 ph=11.6是na2co3第一步水解,根据越弱越水解,同温同浓度下,hfhclohc,a错误。盐类的水解是吸热反应,加热促进水解,ph大于9.7,b错误。naf是强碱弱酸盐,则hf是弱酸;ph=2的hf浓度大于ph=12的naoh溶液浓度,二者等体积混合hf有剩余,溶液呈酸性,则c(h+)c(oh-),结合电荷守恒得c(na+)c(na+)c(h+)c(oh-),c错误。根据物料守恒:2c(hc)+2c(h2co3)+2c(c)=c(na+),根据电荷守恒得c(h+)+c(na+)=c(oh-)+c(hc)+2c(c),所以得c(oh-)-c(h+)=c(hc)+2c(h2co3),d正确。9.答案 (1)+1价(2)h2n2o2h+hn2(3)3.010-4解析 (1)根据化合物中各元素化合价的代数和为0可求出h2n2o2中氮元素的化合价为+1价。(2)由题图可以看出,未加入naoh溶液时,0.01 moll-1 h2n2o2溶液的ph=4.3,这说明h2n2o2为弱酸,则其电离方程式为h2n2o2h+hn2。b点时溶液中的溶质为nahn2o2,溶液呈碱性,说明hn2的水解程度大于其电离程度,h2n2o2为水解产物,n2为电离产物,故c(h2n2o2)c(n2)。a点时溶液中,根据电荷守恒可得:c(na+)+c(h+)=2c(n2)+c(hn2)+c(oh-),而a点时溶液的ph=7,则c(h+)=c(oh-),故c(na+)=2c(n2)+c(hn2),所以c(na+)c(n2)+c(hn2)。(3)当白色沉淀和黄色沉淀共存时,溶液中连二次硝酸银和硫酸银均达到饱和,溶液中存在两个溶解平衡:ag2n2o2(s)2ag+(aq)+n2(aq)、ag2so4(s)2ag+(aq)+s(aq),溶液中=3.010-4。10.答案 .(1)bnaha只能发生电离,不能发生水解(2)bc(3)bd.(1)cr2+6fe2+14h+2cr3+6fe3+7h2o(2)3.010-6 moll-1解析 .(1)h2a在水中的一级电离进行完全,则ha-不水解只电离,故naha溶液呈酸性。(2)ha-在水中部分电离,0.1 moll-1的naha溶液中c(h+)小于0.1 moll-1,加入0.1 moll-1 koh溶液至溶液呈中性时消耗的koh溶液体积小于naha溶液体积,则混合溶液中c(na+)c(k+);由电荷守恒知,c(na+)+c(k+)+c(h+)=c(ha-)+2c(a2-)+c(oh-),且c(h+)=c(oh-),则c(na+)+c(k+)=c(ha-)+2c(a2-)。水的离子积与温度有关;混合液中c(na+)0.05 moll-1。(3)降温、增大c(a2-)都能使平衡caa(s)ca2+(aq)+a2-(aq)左移。.(1)废水中