（通用版）高考化学一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡 第27讲 盐类的水解知能演练轻松闯关.doc

第27讲 盐类的水解1无色透明溶液中能大量共存的离子组是()ana、al3、hco、nobalo、cl、mg2、kcnh、na、ch3coo、nodna、no、clo、i导学号32390332解析：选c。a项，al3因与hco发生相互促进的水解反应，不能大量共存；b项，alo与mg2反应生成mg(oh)2和al(oh)3沉淀不能大量共存；c项，nh与ch3coo虽能发生相互促进的水解反应，但能大量共存；d项，clo与i能发生氧化还原反应不能大量共存。2(2016江苏苏州高三模拟)等物质的量浓度的下列稀溶液：ch3coona溶液；na2co3溶液；x溶液；ba(oh)2溶液。它们的ph依次增大，则x溶液不可能是()a氨水 b硅酸钠溶液cnaoh溶液 dnahco3溶液导学号32390333解析：选d。因几种酸的酸性强弱为ch3coohh2co3h2sio3，故等物质的量浓度的盐溶液的ph大小为ch3coonana2co3c(oh)c(ch3coo)c(h)d滴定过程中可能出现：c(ch3cooh)c(ch3coo)c(h)c(na)c(oh)导学号32390337解析：选d。点溶液中的溶质为0.001 mol ch3cooh和0.001 mol ch3coona，据物料守恒：c(ch3coo)c(ch3cooh)2c(na)，根据电荷守恒：c(na)c(h)c(ch3coo)c(oh)，整理后得c(ch3cooh)2c(h)c(ch3coo)2c(oh)；点溶液的ph7，据电荷守恒有c(na)c(h)c(ch3coo)c(oh)，又c(h)c(oh)，则c(na)c(ch3coo)；点溶液中的溶质为0.002 mol ch3coona，离子浓度大小关系为c(na)c(ch3coo)c(oh)c(h)。7(2016湖北武汉模拟)25 时，浓度均为1 moll1的ax、bx、ay、by四种正盐溶液，ax溶液的ph7且溶液中c(x)1 moll1，bx溶液的ph4，by溶液的ph6。下列说法正确的是()aay溶液的ph小于7bay溶液的ph小于by溶液的phc稀释相同倍数，bx溶液的ph变化小于by溶液d电离平衡常数k(boh)小于k(hy)导学号32390338解析：选d。a项，根据ax、bx、by溶液的ph，则ax为强酸强碱盐，bx为强酸弱碱盐，by为弱酸弱碱盐，则ay为强碱弱酸盐，溶液的ph7；b项，ay溶液的ph7，而by溶液的ph6；c项，稀释相同倍数，bx、by溶液的ph均增大，bx溶液的ph变化大于by溶液；d项，根据by溶液的ph6，说明b的水解能力大于y，故boh的电离能力小于hy，因此电离平衡常数k(boh)小于k(hy)。8(2014高考四川卷)下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是()a0.1 mol/l nahco3溶液与0.1 mol/l naoh溶液等体积混合，所得溶液中：c(na)c(co)c(hco)c(oh)b20 ml 0.1 mol/l ch3coona溶液与10 ml 0.1 mol/l hcl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(ch3coo)c(cl)c(ch3cooh)c(h)c室温下，ph2的盐酸与ph12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(cl)c(h)c(nh)c(oh)d0.1 mol/l ch3cooh溶液与0.1 mol/l naoh溶液等体积混合，所得溶液中：c(oh)c(h)c(ch3cooh)导学号32390339解析：选b。a.等浓度等体积的nahco3与naoh混合时，两者恰好反应生成na2co3，在该溶液中co能进行两级水解：coh2ohcooh、hcoh2oh2co3oh，故溶液中c(oh)c(hco)，该项错误；b.ch3coona与hcl混合时反应后生成的溶液中含有等量的ch3coona、ch3cooh、nacl，因溶液显酸性，故溶液中ch3cooh的电离程度大于ch3coo的水解程度，该项正确；c.在混合前两溶液的ph之和为14，则氨水过量，所得溶液为少量nh4cl和过量nh3h2o的混合溶液，则c(cl)c(nh)、c(h)c(oh)，故c(cl)c(h)7丁0.10.1ph10(1)从甲组情况分析，如何判断ha是强酸还是弱酸？_。(2)乙组混合溶液中c(a)和c(na)的大小关系是_(填编号)。a前者大b后者大c二者相等 d无法判断(3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(4)分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(na)c(a)_ mol/l。()某二元酸(化学式用h2b表示)在水中的电离方程式是h2b=hhb、hbhb2。(5)在0.1 mol/l的na2b溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是_。ac(b2)c(hb)0.1 mol/lbc(b2)c(hb)c(h2b)0.1 mol/lcc(oh)c(h)c(hb)dc(na)c(oh)c(h)c(hb)导学号32390341解析：(1)一元酸ha与naoh等物质的量反应，ha的酸性强弱决定完全中和后盐溶液的ph，a7时为强酸，a7时为弱酸。(2)据电荷守恒，有c(na)c(h)c(a)c(oh)，因c(h)c(oh)，所以c(na)c(a)。(3)丙为等浓度的ha与naa的混合溶液，由ph7知a水解程度大于ha的电离，离子浓度大小关系为c(na)c(a)c(oh)c(h)。(4)据电荷守恒c(na)c(h)c(a)c(oh)，推导c(na)c(a)c(oh)c(h)(1041010) mol/l。(5)注意题干中的电离方程式，一级电离为完全电离。判断a项为b元素的物料守恒，c项为溶液中的质子守恒。答案：(1)a7时，ha是强酸；a7时，ha是弱酸(2)c(3)c(na)c(a)c(oh)c(h)(4)1041010(5)ac11(2016广东佛山检测)10 时加热nahco3饱和溶液，测得该溶液的ph发生如下变化：温度()102030加热煮沸后冷却到50 ph8.38.48.58.8(1)甲同学认为，该溶液的ph升高的原因是hco的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为_。乙同学认为：该溶液ph升高的原因是nahco3受热分解，生成了na2co3，并推断na2co3的水解程度_(填“大于”或“小于”)nahco3。(2)丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂x，若产生沉淀，则_(填“甲”或“乙”)的判断正确。试剂x是_。aba(oh)2溶液 bbacl2溶液cnaoh溶液 d澄清的石灰水(3)将加热后的溶液冷却到10 ，若溶液的ph_8.3(填“高于”“低于”或“等于”)，则_(填“甲”或“乙”)判断正确。(4)查阅资料，发现nahco3的分解温度为150 ，丙断言_(填“甲”或“乙”)的判断是错误的，理由是_。导学号32390342解析：(1)hco水解的离子方程式为hcoh2oh2co3oh；若nahco3分解生成na2co3，则na2co3的水解程度大于nahco3。(2)na2co3和nahco3溶液都能和ba(oh)2、ca(oh)2溶液反应产生白色沉淀，和naoh溶液混合都无明显现象，bacl2和na2co3产生白色沉淀，和nahco3溶液不反应，则加入bacl2溶液，若产生沉淀，说明乙正确。(3)10 时nahco3溶液的ph8.3，溶液冷却至10 ，若ph高于8.3，则溶液为na2co3溶液或na2co3和nahco3的混合液(因为na2co3水解程度大于nahco3)。由此可知nahco3分解生成na2co3和co2，co2挥发，冷却后ph升高，乙正确；若ph等于8.3，说明升、降温只影响了hco的水解平衡，甲正确。(4)常压下加热nahco3水溶液的温度不可能达到150 ，所以乙的判断是错误的。答案：(1)hcoh2oh2co3oh大于(2)乙b(3)等于甲(或高于乙)(4)乙常压下加热nahco3的水溶液，溶液温度达不到150 12(2016江西南昌检测)nh4al(so4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；nh4hso4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：(1)nh4al(so4)2可作净水剂，其原理是_(用必要的化学用语和相关文字说明)。(2)相同条件下，0.1 moll1的nh4al(so4)2溶液中c(nh)_(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 moll1nh4hso4溶液中c(nh)。(3)浓度均为0.1 moll1的几种电解质溶液的ph随温度变化的曲线如图所示。其中符合0.1 moll1nh4al(so4)2溶液的ph随温度变化的曲线是_(填字母)，导致ph随温度变化的原因是_；20 时，0.1 moll1的nh4al(so4)2溶液中2c(so)c(nh)3c(al3)_。(4)室温时，向100 ml 0.1 moll1nh4hso4溶液中滴加0.1 moll1naoh溶液，得到溶液ph与naoh溶液体积的关系曲线如图所示：试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_。导学号32390343解析：(1)al3水解生成的al(oh)3胶体具有吸附性，即：al33h2oal(oh)3(胶体)3h，al(oh)3吸附悬浮颗粒使其沉降。(2)nh4al(so4)2与nh4hso4中的nh均发生水解，但nh4al(so4)2中al3水解呈酸性抑制nh水解，hso电离出h同样抑制nh水解，因为hso电离生成的h浓度比al3水解生成的h浓度大，所以nh4hso4中nh水解程度比nh4al(so4)2中的小。(3)nh4al(so4)2水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，ph减小，符合的曲线为。根据电荷守恒，可以求出2c(so)c(nh)3c(al3)c(h)c(oh)103moll1或(1031011)moll1。(4)a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点恰好消耗完h，溶液中只有(nh4)2so4与na2so4；b、c、d三点溶液中均含有nh3h2o，(nh4)2so4可以促进水的电离，而nh3h2o抑制水的电离，a点水的电离程度最大。b点溶液呈中性，即溶液中含有(nh4)2so4、na2so4、nh3h2o三种成分，a点时c(na)c(so)，b点时c(na)c(so