（贵阳专版）中考化学复习 第1编 同步检测（二）第九单元 基础检测.doc

同步检测(二)第九单元基础检测(时间：45分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：mg24h1cl35.5一、选择题(每小题2分，共24分)1下列各组物质混合后能形成溶液的是(a)a碘晶体与酒精 b碘晶体与水c煤油与水 d高锰酸钾晶体与汽油2下列有关溶液的说法中，正确的是(b)a溶液一定是无色、透明的混合物b溶液加水稀释前后，溶质的质量一定不变c溶剂量不变时，加入的溶质越多，溶液质量一定越大d物质溶于水形成溶液时，溶液温度一定不变3一定温度下，向一瓶硝酸钠饱和溶液中，加入硝酸钠晶体，则(b)a溶液中溶质质量增加b溶质质量不变c硝酸钠溶液溶质质量分数增大d硝酸钠的溶解度增大4实验室现有足量的20%的naoh溶液和蒸馏水，欲配制10%的naoh溶液100 g，需要20%的naoh溶液(c)a95 g b10 g c50 g d100 g520 时，往50 g kno3溶液中加入5 g kno3晶体，充分搅拌后部分晶体未溶解，稍加热后，晶体全部溶解，下列说法正确的是(a)a搅拌后加热前一定是饱和溶液b搅拌后加热前一定是不饱和溶液c加热后一定是饱和溶液d加热后一定是不饱和溶液6一杯10 的硝酸钾溶液，能证明它是饱和溶液的方法是(b)a蒸发5 g水有固体溶质析出b加入少许硝酸钾晶体不溶c把溶液降温至0 有固体溶质析出d上述三种方法都行7配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是(a)a bc d8要从高锰酸钾加热完全分解后的剩余物中回收二氧化锰固体，有下列操作可选择：过滤；烘干；加水溶解；水洗；蒸发结晶。其操作顺序正确的是(c)a bc d9对于多数固体溶质的不饱和溶液，要使之成为饱和溶液，可采用的方法有(a)降低温度；升高温度；加同种溶质；加溶剂；恒温蒸发溶剂。a bc d10如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法错误的是(d)a甲物质的溶解度随温度的升高而增大b在t1 时，甲、乙两物质的溶解度相等c在t2 时，n点表示甲物质的不饱和溶液d在t1 时，100 g乙物质的饱和溶液中溶质的质量是25 g11向试管里的水中加入下述某种物质后，原来u形管内在同一水平上的红墨水，右边液面降低了些，左边液面上升了些，则加入的物质是(a)a硝酸铵b氯化钠c活性炭d烧碱12下列说法正确的是(a)a溶液中可以含有多种溶质b析出晶体后的溶液是不饱和溶液c用汽油洗去衣服上的油渍是乳化作用的结果d增大空气与水的接触面积，可以增大氧气的溶解度二、非选择题(第13、15题每空1分，第24题6分，其余每空2分，共76分)13写出下列溶液中溶质的化学式：硫酸溶液_h2so4_食盐水_nacl_碳酸钠溶液_na2co3_ 食醋_ch3cooh_盐酸溶液_hcl_14要使一杯澄清的饱和石灰水变成不饱和溶液，可采用的方法有：(1)_增加溶剂_；(2)_降低温度_。15根据物质的溶解度和溶解过程的有关知识回答下列问题：(1)20 时，34 gkcl溶解在100 g水中恰好达到饱和，则该温度下，kcl的溶解度为_34_g。(2)相同条件下，碘难溶于水，高锰酸钾易溶于水，说明固体物质的溶解能力与溶质的性质有关。碘难溶于水而易溶于汽油，说明固体物质的溶解能力与_溶剂的性质_有关。此外，你认为固体物质的溶解能力还与外界的_温度_有关。(3)在试管中加入naoh固体，加入少量蒸馏水溶解，用手触摸试管外壁，你会感觉到试管外壁_发热_；用x固体代替naoh重复上述操作，若试管外壁变冷，则加入的x固体可能是_nh4no3_。16请各举一个实例，说明下列有关溶液的叙述是错误的。(1)溶液一定是无色的。实例：_cuso4(其他合理答案均可)_溶液不是无色的。(2)溶液中的溶质一定是固体。实例：_c2h5oh_可作溶质，但不是固体。(3)常温下饱和溶液一定不是稀溶液。实例：常温下_ca(oh)2_饱和溶液，它却是稀溶液。17将30 的硝酸钾饱和溶液蒸发水分后仍然恢复至30 ，则杯底有_硝酸钾晶体出现_，溶液为_饱和_(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。18用“”“”或“”符号填空。(1)v1 ml水和v2 ml酒精混合后溶液的体积_(v1v2) ml。(2)50 时熟石灰的溶解度_20 时熟石灰的溶解度。(3)20 时40 g氯化钠加入100 g水中，充分搅拌，形成溶液的质量_140 g。(20 时氯化钠的溶解度为36 g)(4)将5 gcuso4完全溶于95 g水中，所得溶液中溶质的质量分数_5%。19存放汽水时要注意两点：第一，要放在阴凉的地方，这是因为_温度越低，气体的溶解度越大_；第二，盛放汽水的玻璃瓶盖必须密闭，这是因为_压强越大，气体的溶解度就越大_。20小英在做饭时，发现了一个问题：很多因素都能影响食盐在水中溶解的速度。从你能想到的可能影响食盐在水中溶解速度的因素中，写出其中三项，并推测此因素对食盐溶解速度的影响：因素：_是否搅拌_，影响：_搅拌比不搅拌的溶解速度快_；因素：_温度_，影响：_温度越高溶解速度越快_；因素：_溶质的表面积大小_，影响：_表面积越小溶解速度越快_。21如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答：(1)t1 时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是_bca_。(填写序号，下同)(2)t1 时30 ga物质加入到50 g水中不断搅拌，形成的溶液质量是_65_g。(3)将t1 时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2 时，三种溶液的溶质质量分数由大到小的关系是_bca_。22在实验室配制溶液时，常涉及以下过程：溶解；称量；计算；装瓶存放。请按要求回答问题：(1)现欲配制50 g 5%的氯化钠溶液，配制过程的先后顺序是_。(填序号)(2)用已调节平衡的天平称取氯化钠固体时，发现指针偏右，接下来的操作是_继续加入氯化钠固体直到天平平衡_。(3)如果配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数小于0.9%，则可能造成误差的原因有(至少举出三点)：_用量筒量取水时仰视读数_；_氯化钠晶体不纯_；_配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗_。(4)在溶解步骤中需要的仪器有_烧杯_、_玻璃棒_。23稀释质量分数为98%(密度为1.84 g/ml)的浓硫酸配制500 ml质量分数为20%的稀硫酸(密度为1.14 g/ml)，稀释时需用的水的体积约为_453.7_ml。244.8 g镁与71.6 g稀盐酸恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数。解：设生成mgcl2