（通用版）高考化学二轮复习 逐题对点特训18.doc

逐题对点特训18本试卷分为第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。可能用到的相对原子质量：h1c12n14o16na23mg24al27si28p31s32cl35.5k39fe56cu64zn65ag108第卷一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与生活密切相关。下列物质变化过程中，一定发生了氧化还原反应的是(c)a小苏打用于缓解胃酸过多b用热纯碱溶液清洗餐具上的油污c水中加入高铁酸钠杀菌消毒d用so2漂白黑木耳成银耳解析：a项，发生复分解反应，不是氧化还原反应；b项，涉及盐类的水解和有机物的水解，都不是氧化还原反应；c项，利用高价铁离子的氧化性杀菌消毒，一定发生氧化还原反应；d项，发生化合反应，不是氧化还原反应。8下列关于有机化合物的说法正确的是(b)a2甲基丁烷也称为异丁烷b由乙烯生成乙醇属于加成反应cc4h9cl有3种同分异构体d油脂和蛋白质都属于高分子化合物解析：a项2甲基丁烷的结构简式为(ch3)2chch2ch3，称为异戊烷。b项乙烯(ch2ch2)分子中含有碳碳双键，在一定条件下，能与水发生加成反应生成乙醇ch3ch2oh)。c项c4h9cl由c4h9和cl构成，而c4h9有4种不同的结构，分别为ch2ch2ch2ch3、ch2ch(ch3)2，ch(ch3)ch2ch3、c(ch3)3，故c4h9cl有4种同分异构体。d项蛋白质是有机高分子化合物，油脂不是高分子化合物。9设na代表阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是(b)a含na个铜原子的cuo和cu2s的混合物质量为80.0 gb标准状况下，22.4 l氧气作氧化剂时转移电子数为4nac500 ml 2 mol l1碳酸钠溶液中带电粒子数一定大于3nad50 ml 18 moll1浓硫酸与足量锌粒反应，产生的气体分子数小于0.9na解析：a项，1 mol氧化铜的质量和0.5 mol硫化亚铜的质量相等(80.0 g)，所含铜原子数相等，a项正确；b项，o22o2，得到4e；o2o，得到2e，故b项错误；c项，coh2ohcooh，阴离子数目增多，c项正确；d项，zn2h2so4(浓)znso4so22h2o，znh2so4(稀)=znso4h2，n(h2so4)1.8 moll10.05 l0.9 mol，硫酸能完全反应生成二氧化硫和氢气的总物质的量范围为0.45 moln(so2)n(h2)0.9 mol，d项正确。10锂空气电池能够提供相当于普通锂离子电池10倍的能量，因此它是最有前途的电池技术之一。如图是锂空气电池放电和充电时的工作示意图。下列说法正确的是(d)aa极为原电池的正极b电池充电时，b极发生的反应为o22h2o4e=4ohc放电时，a极锂的化合价未发生变化d充电时，溶液中li由b极向a极迁移解析：根据题给装置图判断，a电极为原电池的负极，电极反应式为lie=li ，a、c项错误；电池充电时，b极发生的反应为4oh4e=o22h2o，b项错误；充电时，阳离子移向电解池的阴极，d项正确。11按如图装置进行实验，下列推断正确的是(c)选项中试剂中试剂及现象推断a氯化铵酚酞溶液不变红色氯化铵稳定b硫酸亚铁品红溶液褪色feso4分解生成feo和so2c涂有石蜡油的碎瓷片酸性高锰酸钾溶液褪色石蜡油发生了化学变化d铁粉与水蒸气肥皂水冒泡铁粉与水蒸气发生了反应解析：a项，氯化铵受热分解产生氯化氢和氨气，这两种气体在试管口附近相遇又生成了氯化铵，错误；b项，品红溶液褪色说明feso4分解生成了so2，由于s元素化合价降低，则fe元素化合价应升高，即生成fe2o3，错误；c项，石蜡油的主要成分是烷烃，加热碎瓷片上的石蜡油，产生了不饱和烃，不饱和烃使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明石蜡油发生了化学反应，正确；d项，肥皂水冒泡，不能说明气泡是氢气，加热时试管中的空气进入试管中，也能使肥皂水冒泡，错误。12(2016广东惠州调研)短周期元素w、x、y、z在周期表中的位置如下表，其中y所处的周期数与族序数相等，w最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法不正确的是(b)wxyza.x、y、z、w的原子半径依次减小bw与x形成的化合物中只含有离子键c气态氢化物的稳定性：wzdw与y形成的化合物可分别与naoh溶液和盐酸反应解析：根据元素信息y为al、w为o、z为s、x为na。b项，在na2o2中存在共价键；d项，al2o3既能溶于强酸，又能溶于强碱。13(2016通、扬、泰、淮四市三模)常温下，用0.10 moll1 naoh溶液分别滴定20.00 ml浓度均为0.10 moll1 ch3cooh溶液和hcn溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是(c)a点和点所示溶液中：c(ch3coo )c(cn)b点和点所示溶液中：c (na) c(oh) c(ch3coo)c(h)c点和点所示溶液中：c(ch3coo)c(cn)c(hcn)c(ch3cooh)d点和点所示溶液中都有：c( ch3coo)c(oh)c(ch3cooh)c(h)解析：a项，从图中知，在未加入naoh之前，ch3cooh的ph小于hcn，则hcn的酸性弱于ch3cooh，两溶液中均加入10.00 ml naoh时，生成等量的ch3coona和nacn，根据“越弱越水解”知，cn的水解程度大，所以c(cn)kb。(3)常温下，用氨水吸收co2可得到nh4hco3溶液，在nh4hco3 溶液中，c(nh)c(hco)(填“”、“”或“”)；反应nhhcoh2onh3h2oh2co3的平衡常数k1.25103 。(已知常温下nh3h2o的电离平衡常数kb2105，h2co3的电离平衡常数k141011)。解析：(1)根据6可写出反应方程式：6feoco2=fexoyc，则x6，y8，fexoy的化学式为fe3o4。根据图知2fe3o4=o26feo，生成1 mol o2，转移4 mol e，则每分解1 mol fexoy，转移电子的物质的量为2 mol。(2)根据盖斯定律h353.7 kjmol1223.4 kjmol1130.8 kjmol1。逆反应速率先增大后减小可能是增大了生成物浓度，平衡逆向移动，a错误；h2的转化率增大，平衡一定是正向移动，b正确；反应物的体积百分含量减小，可能是增大了很多的生成物，则平衡逆向移动，c错误；容器中的值变小，可能是移出了二氧化碳，则平衡逆向移动，d错误。t1温度下，将6 mol co2和12 mol h2充入密闭容器中，根据图像知此时二氧化碳的转化率为60%，即消耗了二氧化碳6 mol60%3.6 mol，生成甲醚1.8 mol，v(ch3och3)0.18 moll1min1；温度不变，平衡常数不变，即kakc，合成甲醚的反应是放热反应，温度高，二氧化碳的转化率低即t2t1，则平衡常数kakckb。(3)根据电离平衡常数知电解质h2co3比nh3h2o更弱，根据越弱越水解知水解程度nh小于hco，c(nh)c(hco)；nhhcoh2onh3h2oh2co3的平衡常数k1.25103。(二)选考题：请考生从两道题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。.选修3：物质结构与性质(15分)砷化镓(gaas)是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：(1)写出基态as原子的核外电子排布式1s22s22p63s23p63d104s24p3或ar3d104s24p3。(2)根据元素周期律，原子半径ga大于as，第一电离能ga小于as。(填“大于”或“小于”)(3)ascl3分子的立体构型为三角锥形，其中as的杂化轨道类型为sp3。(4) gaf3的熔点高于1 000 ，gacl3的熔点为77.9 ，其原因是gaf3为离子晶体，gacl3为分子晶体。(5)gaas的熔点为1 238 ，密度为 gcm3，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为原子晶体，ga与as以共价键键合。ga和as的摩尔质量分别为mga gmol1和mas gmol1，原子半径分别为rga pm和ras pm，阿伏加德罗常数值为na，则gaas晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为100%。解析：(1)as元素在周期表中处于第a族，位于p元素的下一周期，则基态as原子核外有33个电子，根据核外电子排布规律写出其核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s24p3或ar3d104s24p3。(2)同周期主族元素的原子半径随原子序数的递增而逐渐减小，ga与as在周期表中同位于第四周期，ga位于第a族，则原子半径：ga as。ga、as原子的价电子排布式分别为4s24p1、4s24p3，其中as原子的4p轨道处于半充满的稳定状态，其第一电离能较大，则第一电离能，ga as。(3)as原子的价电子排布式为4s24p3，最外层有5个电子，则ascl3分子中as原子形成3个ascl键，且含有1对来成键的孤对电子，则as的杂化轨道类型为sp3杂化，ascl3分子的立体构型为三角锥形。(4)gaf3的熔点高于1 000 ，gacl3的熔点为77.9 ，其原因是gaf3是离子晶体，gacl3是分子晶体，而离子晶体的熔点高于分子晶体。(5) gaas的熔点为1 238，其熔点较高，据此推知gaas为原子晶体，ga与as原子之间以共价键键合。分析gaas的晶胞结构，4个ga原子处于晶胞体内，8个as原子处于晶胞的顶点、6个as原子处于晶胞的面心，结合“均难法”计算可知，每个晶胞中含有4个ga原子，含有as原子个数为864(个)，ga和as的原子半径分别为rga pmrga1010 cm，ras pmras1010 cm，则原子的总体积为v原子 4(rga1010cm)3(ras1010cm)31030(rr)cm3。又知ga和as的摩尔质量分别为mga gmol1和mas gmol1，晶胞的密度为 gcm3，则晶胞的体积为v晶胞cm3，故gaas晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为100%100%100%。.选修5：有机化学基础(15分)镇痉药物b、有机合成中间体e都属于酯类，它们的合成路线如下：已知：(1)a的含氧官能团的名称是醛基。(2)化合物m由a催化加氢生成，则b的结构简式是。(3)a发生银镜反应的化学方程式是h2o。cd的反应类型为取代反应。(4)实验室鉴别化合物m、n可选择下列试剂中的bc。ana2co3溶液b浓溴水cfecl3溶液d酸性高锰酸钾溶液(5)扁桃酸( )有多种同分异构体，请写出属于乙酸酯且含酚羟基的一种同分异构体的结构简式：(或或)。解析：(1)根据扁桃酸的结构简式和