（通用版）高考化学总复习 非选择题系列练题（33）.doc

非选择题系列练题（33）1某强酸性溶液 x：可能含有al3+、ba2+、nh4+、fe2+、fe3+、co32-、so42-、sio32-、no3-中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，转化关系如图所示。反应过程中有一种气体在空气中会变为红棕色。回答下列问题：（1）由题给信息可知，溶液x中确定不存在的阴离子有_。（2）沉淀c是_ (填化学式)，由此可确定溶液x中肯定不存在的阳离子有_。（3）气体a是_(填化学式)，产生气体a的离子方程式为_。（4）_ (填“能” 或“不能”)根据沉淀e确定溶液x中存在fe3+，理由是_。（5）步骤中发生反应的离子方程式为_。（6）根据题给信息和图中转化关系，可以确定溶液x中肯定存在的离子有_，可能存在的离子有_。检验可能存在的离子是否存在的方法是_。【答案】 co32-、sio32-、no3- baso4 ba2+ no 3fe2+4h+no3-=3fe3+no+2h2o 不能 溶液b中含有由fe2+氧化得到的fe3+，故无法确定溶液x中是否存在fe3+ alo2-+co2+2h2o=a l(oh)3+ hco3- al3+、nh4+、so42-、fe2+ fe3+ 取少量溶液x于试管中，滴加几滴kscn溶液，若溶液变红色，则溶液x中含有fe3+；若溶液不变红色，则溶液x中不含有fe3+【解析】溶液显酸性，则一定不存在co32-、sio32-；x与硝酸钡溶液反应生成气体a、溶液b和沉淀c，则c一定是硫酸钡，一定含有so42-，则一定不存在ba2+。a一定是no，在空气中转化为红棕色no2，这说明含有还原性离子亚铁离子，因此一定不存在no3-；溶液b与过量氢氧化钠反应生成气体d是氨气，一定存在铵根离子，沉淀e一定是氢氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁，g是剩余盐酸和氯化铁的混合溶液。溶液f中通入过量的co2生成沉淀h，h是氢氧化铝，所以原溶液中含有铝离子，其中铁离子不能确定。（1）由题给信息可知，溶液x中确定不存在的阴离子有co32-、sio32-、no3-。（2）根据以上分析可的离子有al3+、nh4+、so42-、fe2+，可能存在的离子有fe3+。检验铁离子是否存在的方法是：取少量溶液x于试管中，滴加几滴kscn溶液，若溶液变红色，则溶液x中含有fe3+；若溶液不变红色，则溶液x中不含有fe3+。点睛：根据离子的特征反应及离子间的共存情况，进行离子推断时要遵循以下三条原则：（1）互斥性原则。判断出一定有某种离子存在时，将不能与之共存的离子排除掉，从而判断出一定没有的离子。（2）电中性原则。溶液呈电中性，溶液中一定有阳离子和阴离子，不可能只有阳离子或阴离子。（3）进出性原则。离子检验时，加入试剂会引入新的离子，某些离子在实验过程中可能消失(如溶液中的alo2在酸过量时转化为al3)，则原溶液中是否存在该种离子无法判断。2磁性纳米四氧化三铁在催化剂、dna检测、疾病的诊断和治疗等领域应用广泛，其制备方法有多种，“共沉淀法”制备纳米fe3o4的流程如下：（1）中的反应温度需控制在5060之间，实验室控制该温度的最佳方法是_。（2）中生成fe3o4的离子方程式是_。（3）操作包含的方法有_。（4）检验纳米fe3o4中含有+2价铁元素的方法是_。（5）某同学依据上述“共沉淀法”的思路在实验室模拟制备纳米fe3o4: 制备时该同学选择n(fe3+)n(fe2+)小于21，原因是_。经过多次实验发现，当混合溶液中n(fe3+)n(fe2+)11时，容易得到理想的纳米fe3o4。该实验室无fecl2溶液，现用5mlfecl3溶液制备fe3o4，配制n(fe3+)n(fe2+)11混合溶液的方法是_（其它试剂和仪器自选）。【答案】 水浴加热 fe2+2fe3+8ohfe3o4+4h2o 过滤、洗涤 取少量样品于烧杯中，加入稀盐酸，加热溶解，过滤，取少量滤液于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液的颜色褪去，则说明样品中含+2铁。（或滴加几滴k3fe(cn)6溶液，若有蓝色沉淀生成，则说明样品中含+2铁） 制备过程中少量fe2+被氧化 取2mlfecl3溶液于试管中，加入足量铁粉，振荡使其充分反应，过滤，在滤液中加入剩余的3mlfecl3溶液，即为n(fe3+)n(fe2+)=1:1混合溶液【解析】（1）中的反应温度需控制在5060之间，低于100的温度控制通常用水浴加热法，故实于烧杯中，加入稀盐酸，加热溶解，过滤，取少量滤液于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液的颜色褪去，则说明样品中含+2铁；或滴加几滴k3fe (cn)6溶液，若有蓝色沉淀生成，则说明样品中含+2铁；（5）制备过程中少量fe2+被氧化，故制备时选择n(fe3+)n(fe2+)小于21；取2mlfecl3溶液于试管中，加入足量铁粉，振荡使其充分反应，过滤，在滤液中加入剩余的3mlfecl3溶液，即为n(fe3+)n(fe2+)=1:1混合溶液。3如表所示为元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请回答下列问题:（1）、的原子半径由大到小的顺序是_(用元素符号表示)。（2）下列事实能说明元素的非金属性比元素的非金属性强的是_。a的单质与元素的简单氢化物溶液反应，溶液变浑浊b在氧化还原反应中，1mol单质比lmo1单质得电子多c和两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高。（3）、两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将fe2+氧化，写出该反应的离子方程式_。（4）已知周期表中存在对角相似规则，如铍(be)与铝化学性质相似，的氧化物、氢氧化物也有两性，写出的氢氧化物与的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_。（5）已知w+x=y+z (反应需要加热，)，w、x、y、z分别是由三种元素形成的四种10电子粒子（w、x为离子，y、z为分子)，写出该化学方程式_。（6）由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中b、c、g是单质，b为黄绿色气体，d溶液显碱性。写出d溶液与g反应的离子方程式_。写出检验a溶液中溶质的阴离子的方法_。【答案】 naclf ac h2o2+2fe2+2h+=2fe3+2h2o be(oh)2+2naoh=na2beo2+2h2o nh4+oh-nh3+h2o 2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2 取少量a溶液滴加几滴稀硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀生成（3）、两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物是h2o2，在酸性溶液中h2o2能将fe2+氧化为fe3+，该反应的离子方程式是h2o2+2fe2+2h+=2fe3+2h2o；（4）根据氢氧化铝与氢氧化钠反应的方程式，be(oh)2与naoh反应生成na2beo2，反应化学方程式是be(oh)2+2naoh=na2beo2+2h2o；（5）已知w+x=y+z(反应需要加热，)，w、x、y、z分别是由三种元素形成的四种10电子粒子（w、x为离子，y、z为分子)，则w、x、y、z分别是nh4+、oh-、nh3、h2o，该化学方程式是nh4+oh-nh3+h2o；（6）b为黄绿色气体，b是氯气，已知电解饱和食盐水可生成氢气、氯气、氢氧化钠，d溶液显碱性，所以d是氢氧化钠，a是氯化钠；单质g能与氢氧化钠溶液反应生成氢气，所以g是铝；f是偏铝酸钠；氢氧化钠溶液与铝反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式是2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2；a是氯化钠溶液，检验氯离子的方法是取少量a溶液滴加几滴稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则含有氯离子。4能源危机是当前一个全球性问题。请回答下列问题：（1）下列做法有助于能源“开源节流”的是_（填字母）。a大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源b大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求c减少资源消耗，注重资源的重复使用、资源的循环再生（2）甲烷是一种优良的气体燃料。已知1g 甲烷完全燃烧生成co2和h2o(l)过程中，放出55.6kj 热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：_。（3）已知稀溶液中，含30g溶质的醋酸溶液与naoh 溶液恰好完全反应时，放出28.55kj热量。写出表示醋酸与naoh 反应的中和热的热化学方程式：_。（4）已知： ch4(g)+2o2(g) =co2(g)+2h2o(l) h=-890.3kjmol-1n2(g)+o2(g) =2no(g) h=+180kjmol-1ch4 可用于脱硝，其热化学方程式为ch4(g)+4no(g)=co2(g)+2n2(g)+2 h2o(l) h=_。 （5）如下图是298 k时n2与h2反应过程中能量变化的曲线图，该反应的热化学方程式为：_。（6）已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为： h-h a kjmol-1、h-o b kjmol-1、o=o c kjmol-1，根据有关数据估算氢气与氧气的反应：2h2+o2=2h2o 该反应的h=_。【答案】 ac ch4(g)+2o2(g)=co2(g)+2h2o(g) h=-889.6kjmol-1 ch3cooh(aq) +naoh(aq)=ch3coona(aq)+h2o h= -57.1kjmol-1 -1250.3 kjmol-1 n2(g)+2h2(g)=2nh3(g) h=-92kjmol-1 （2a+c-4b）kjmol-1【解析】本题主要考查反应热的计算。（2）16g即1mol甲烷完全燃烧生成co2和h2o(l)过程中，放出889.6kj热量，表示甲烷燃烧热的热化学方程式：ch4(g)+2o2(g)=co2(g)+2h2o(g) h=-889.6kjmol-1。（3）含30g即0.5mol溶质的醋酸溶液与naoh 溶液恰好完全反应时，放出28.55kj热量，表示醋酸与naoh 反应的中和热的热化学方程式：ch3cooh(aq) +