（通用版）高考化学总复习 非选择题系列练题（12）.doc

非选择题系列练题（12）1利用“ naco2”电池将co2变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“ naco2”电池，以钠箔和多壁碳纳米管(mwcnt)为电极材料，总反应为4na3co2 2na2co3c。放电时该电池“吸入”co2，其工作原理如图所示：(1)放电时，正极的电极反应式为_。(2)若生成的na2co3和c全部沉积在电极表面，当转移0.2 mol e时，两极的质量差为_ g。(3)选用高氯酸钠四甘醇二甲醚作电解液的优点是_(至少写两点)。【答案】 3co24na4e=2na2co3c 15.8 导电性好、与金属钠不反应、难挥发等【解析】(1)正极co2得电子发生还原反应，故电极方程式为3co2+4na+4e-=2na2co3+c，故答案为：3co2+4na+4e-=2na2co3+c；(3)选用髙氯酸钠-四甘醇二甲醚做电解液的优点是导电性好，与金属钠不反应，难挥发，故答案为：导电性好，与金属钠不反应，难挥发。2现有甲、乙两种溶液：甲 ph=2（c(h+)=10-2 mol/l）的醋酸溶液乙 ph=2（c(h+)=10-2 mol/l）的盐酸，请根据下列操作回答问题：（1）取10ml的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡_移动（填“向左”、“向右”或“不”）；另取10ml的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中c(h+)/c(ch3cooh)的比值将_（填“增大”、“减小”或“无法确定”）。（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其溶液中大小关系为：c(h+)(甲) _c(h+) (乙)（填“大于”、“小于”或“等于”）。（3）各取25ml的甲、乙两溶液，分别用等浓度的naoh稀溶液中和,则消耗的naoh溶液的体积大小关系为：v（甲）_v（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”）。（4）下列事实能证明乙酸（ch3cooh）是弱电解质的是_.a用乙酸（ch3cooh）溶液做导电性试验灯光较暗b乙酸（ch3cooh）是共价化合物c常温下，0.1 mol/l乙酸（ch3cooh）溶液的ph为2.2d乙酸（ch3cooh）溶液不与nacl反应（5）体积均为100ml ph=2的ch3cooh与一元酸hx，加水稀释过程中ph与溶液体积的关系如图所示，则ka(hx) _ ka(ch3cooh)（填、或）（6）25时，ch3cooh与ch3coona的混合溶液，若测得ph=6，则溶液中c(ch3coo)-c(na+)=_moll-1 (填精确值)。【答案】 向右 减小 大于 大于 c 9.9107【解析】试题分析：本题考查一元强酸和一元弱酸的比较，外界条件对弱电解质电离平衡的影响，溶液中粒子浓度的大小关系。（1）醋酸溶液中存在电离平衡：ch3coohch3coo-+h+，加水稀释离子结合成分子的机会减少，促进醋酸的电离，醋酸的电离平衡向右移动。加入少量无水醋酸钠，醋酸钠电离出ch3coo-，ch3coo-浓度增大，电离平衡逆向移动，c（h+）减小，c（ch3cooh）增大，溶液中c（h+）/ c（ch3cooh）的比值将减小。（3）甲、乙的ph相等，醋酸为弱酸，盐酸为强酸，则醋酸（甲）物质的量浓度大于盐酸（乙）物质的量浓度，25ml的甲、乙溶液消耗naoh物质的量：n（甲）大于n（乙），naoh溶液的浓度相等，则消耗naoh溶液的体积：v（甲）大于v（乙）。（4）a项，用乙酸溶液做导电性试验灯光较暗，说明溶液中离子浓度小，离子浓度的大小与溶液的浓度、电解质的强弱都有关，浓度小的强电解质溶液的导电能力也很弱，不能证明乙酸是弱电解质；b项，共价化合物不一定是弱电解质如hcl、h2so4等，乙酸是共价化合物不能证明乙酸是弱电解质；c项，常温下0.1mol/l乙酸溶液的ph为2.21（0.1mol/l的一元强酸ph=1），溶液中c（h+）0.1mol/l，可证明乙酸是弱电解质；d项，乙酸溶液不与nacl反应不能证明乙酸是弱电解质；答案选c。（5）由图像可知，将ph相等的ch3cooh与hx稀释同等倍数，hx的ph改变值ch3cooh的ph改变值，则酸性：hxch3cooh，则ka(hx) ka(ch3cooh)。（6）25ph=6的溶液中c（h+）=110-6mol/l。在溶液中存在的电荷守恒为：c（na+）+c（h+）=c（ch3coo-）+c（oh-），则c（ch3coo-）- c（na+）= c（h+）-c（oh-）=110-6mol/l-110-8mol/l=9.910-7mol/l。点睛：一元强酸与一元弱酸的比较1.等物质的量浓度、等体积的一元强酸(如hcl)与一元弱酸(如ch3cooh，简写为hac)的比较c(h)ph中和碱的能力与足量活泼金属反应产生h2的量与活泼金属反应开始的速率稀释相同倍数后cphhcl大小相同相同快相同小hac小大慢大2.等ph、等体积的一元强酸与一元弱酸的比较(以hcl、hac为例)c（酸）与足量活泼金属反应中和碱的能力稀释相同倍数后(初)(后)产生h2量c（酸）phhcl小相同慢少小小大hac大快多大大小3是几种有机物的名称或化学式：2，2，3三甲基丁烷、3甲基1氯戊烷、甲苯、clch=chcl、 1，3，5庚三烯据此回答下列问题：（1）上述有机物中，互为同分异构体的是_（用编号表示），存在顺反异构的是_（用编号表示） （2）以有机物为原料制备tnt炸药的化学方程式为_ （3）已知在有机物分子中，若某个碳原子上连接4个不同的原子或基团，则这种碳原子称为“手性碳原子”，如中带*的c原子。若同一个碳原子上连着2个碳碳双键（如ccc）时，分子极不稳定，不存在。1，3，5庚三烯的众多链烃同分异构体中：含有“手性碳原子”，且与足量h2发生加成反应后仍具有“手性碳原子”的_种含有“手性碳原子”，但与足量h2发生加成反应后，不具有“手性碳原子”的结构简式是_【答案】和 5 【解析】(1)分子式相同而结构不同的有机物互称同分异构体，故和互为同分异构体；当结构中有碳碳双键、且碳碳双键两端的每个碳原子上所连的两个基团不同的有机物才有顺反异构，故有顺反异构，故答案为：和；(2)甲苯在浓硫酸作用下可与浓硝酸反应生成tnt，反应的化学方程式为，故答案为：；成反应后，不具有“手性碳原子”，则加成后出现了相同的基团，则其结构简式为，故答案为：5；。4化学是一门以实验为主的科学，化学实验是学习探究物质性质的基本方法之一。（1）下列有关叙述正确的是_（填写序号）a使用托盘天平的第一步操作是将游码移至标尺零刻度处 b过滤操作过程中，为加快过滤速度可用玻璃棒对漏斗中的溶液进行搅拌 c用浓硫酸配制稀溶液时，在量简中稀释后要冷却至室温再转移到容量瓶中d用容最瓶配制溶液时，定容后摇匀液面下降，再加蒸馏水至刻度线处，所得溶液浓度偏低（2）现有六种气体：h2、o2、nh3、so2、no2、no。可以利用如图所示裝置进行收集。 若气体从b口进入，可收集的气体是:_； 若在烧瓶中注满水，则气体应该从_（填写“a”或“b”）口进入，可以收集的气体是_。【答案】 ad h2、nh3 b h2、o2、no。（2）作气体的收集装置时，当从b口通入气体时，相当于向下排空气法收集气体，收集的气体密度应小于空气的密度，且气体与空气不反应。气体密度比水小，若在烧瓶中注满水，则气体应该从b口进入，收集的气体不能与水反应，也不能溶于水。解析：（1）a使用托盘天平的第一步操作是将游码移至标尺零刻度处，检查天平是否平衡，a正确；b过滤操作过程中，玻璃棒只能用来引流，不能用玻璃棒对漏斗中的溶液进行搅拌，b错误；c量筒不能用来稀释溶液或溶解固体，c不正确；d用容量瓶配制溶液时，定容后摇匀液面下降，不能加水，再加蒸馏水至刻度线处，则溶液的体积增加，因此所得溶液浓度偏低，d正确。（2）作气体的收集装置时，当从b口通入气体时，相当于采取的是向小排空气法收集气体，收集的气体密度应