（通用版）高考化学一轮复习 第五章 物质结构 元素周期律 第17讲 元素周期律和元素周期表讲义.doc

第17讲元素周期律和元素周期表 考纲要求1.掌握元素周期律的实质；了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。2.以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。3.以a和a族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。4.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律。考点一元素周期表1原子序数原子序数核电荷数核外电子数质子数。2编排原则3结构(1)周期(7个横行，七个周期)：(2)族(18个纵行，16个族)主族：由短周期元素和长周期元素共同组成的族(第18列除外)列序121314151617主族序数aaaaaaa副族：仅由长周期元素组成的族(第8、9、10列除外)列序345671112族序数bbbbbbb族：包括8、9、10三个纵列。0族：第18纵列，该族元素又称为稀有气体元素。4元素周期表中元素的分区 (1)分界线：如上图所示，沿着元素周期表中b、si、as、te、at与al、ge、sb、po的交界处画一条斜线，即为金属元素和非金属元素的分界线(氢元素除外)。(2)金属元素：位于分界线的左面区域，包括所有的过渡元素和部分主族元素。(3)非金属元素：位于分界线的右面区域，包括部分主族元素和0族元素。(4)分界线附近的元素，既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性。1判断正误，正确的打“”，错误的打“”(1)最外层电子数为2的元素一定在a族。()(2)第三、四周期同主族上下原子序数的差都是18。()(3)铁元素的原子结构示意图为 ，故铁位于第四周期b族。()(4)同主族元素的最外层电子数均相等。()(5)元素周期表中第族元素种类最多。()(6)115号元素位于第七周期第a族。()答案：(1)(2)(3)(4) (5)(6)2同周期第a族和第a族的原子序数一定相差1吗？答案：不一定。第二、三周期是短周期，同周期的第a族和第a族元素的原子序数相差1，第四、五周期两主族间隔了10种过渡元素，故原子序数相差11，第六、七周期两主族中间还包括了镧系和锕系，共隔了24种元素，原子序数相差25。(1)周期表18个纵行是16个族，第8、9、10纵行为一族。 (2)在描述元素在族时，不要写成b。 (3)元素周期表中，族序数、是主族和副族的分界线，第一次分界时主族(a)在副族(b)之前，第二次分界时副族(b)在主族(a)之前。考向1元素周期表的结构(周期和族)与应用(2016甘肃兰州模拟)下列有关元素周期表结构的说法中正确的是()a原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表a族b在元素周期表中金属和非金属分界线附近可以寻找合金材料c某元素原子核外的电子数为63，则它是第六周期副族元素d除短周期外，其他周期均为18种元素，副族元素没有非金属元素解析a项，也可能为he(0族)；b项，分界线附近可以寻找半导体材料；d项，六、七周期为32种元素。答案c思维建模周期表中原子序数之间的关系(1)同主族、邻周期元素的原子序数差：元素周期表中左侧元素(a、a族)：同主族相邻两元素中，z(下)z(上)上一周期元素所在周期的元素种类数目；元素周期表中右侧元素(aa族)：同主族相邻两元素中，z(下)z(上)下一周期元素所在周期的元素种类数目。(2)同周期a族和a族元素原子序数差：周期序数1234567原子序数差无1111112525原因增加了过渡元素素和镧系或锕增加了过渡元系元素1下列叙述正确的是()a除0族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数b副族元素没有非金属元素c碱金属元素是指第a族的所有的元素d周期表中的各主族元素都含有金属元素和非金属元素解析：选b。a项，f、o元素无正价；c项，h元素不属于碱金属元素；d项，第a族不含非金属元素，第a族不含金属元素。2元素r、x、t、z、q在元素周期表中的相对位置如表所示，其中r单质在暗处与h2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是()a非金属性：ztxbr与q的电子数相差26c气态氢化物稳定性：rtt解析：选b。根据题目提供的信息可知，r为f，x为s，t为cl，z为ar，q为br。a项，非金属性：zxclbr，则气态氢化物的稳定性：hfhclhbr；d项，非金属性：clbr，则最高价氧化物的水化物的酸性：hclo4hbro4。考向2元素位置的确定第114号和第116号元素的名称近年才确定。下列有关这两种元素的说法错误的是()a两种元素位于同一周期b116号元素位于第a族c两种元素都是活泼的非金属元素d114号元素的原子半径比116号元素的大解析根据0族元素第六周期(86号)，第七周期(118号)，故114号、116号分别在第七周期的a和a族。答案c名师点拨利用稀有气体的原子序数和位置，确定其他元素的位置方法原子序数最邻近的稀有气体元素的原子序数z， 例如：35号元素(相邻近的是36kr)，则35361，故周期数为4，族序数为8|1|7，即第四周期第a族，即溴元素。3下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中m为37的是 () 解析：选c。本题常由于对于元素周期表的结构掌握不实造成错误。根据元素周期表中每周期所含有的元素的种类数分别为2,8,8,18,18,32,32，由此分析比较得出c符合题意。4(2016黑龙江哈尔滨模拟)短周期元素x、y的原子序数相差7，下列有关判断错误的是()ax和y可能处于同一周期bx和y可能处于相邻周期cx和y可能处于同一主族dx和y可能处于相邻主族解析：选c。同一主族上下原子序数的差不可能为7。考点二元素周期律及其应用 学生用书p1071元素周期律元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。2元素周期律的实质元素原子核外电子排布的周期性变化。3主族元素的周期性变化规律内容同周期(从左到右)同主族(从上到下)原子结构电子层数相同逐渐增多最外层电子数依次增加1个相同原子半径逐渐减小(稀有气体除外)逐渐增大元素的性质金属性逐渐减弱逐渐增强非金属性逐渐增强逐渐减弱相同主要化合价一般，最高正价：17负化合价：41最高正价数主族族序数(o、f除外)化合物性质最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强碱性逐渐减弱酸性逐渐减弱碱性逐渐增强氢化物稳定性逐渐增强逐渐减弱1判断正误，正确的打“”，错误的打“”(1)原子半径：namgo。()(2)hf、hcl、hbr、hi的热稳定性依次减弱。()(3)还原性：fclbri。()(4)酸性：hclo4h2so4h3po4。()(5)对于主族元素，元素的最高正化合价和主族族序数一定相同。()(6)同主族从上到下，酸性：hfhclhbr。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)2碳酸的酸性强于次氯酸，能否说明c的非金属性强于cl?答案：不能，因为氯的最高价氧化物对应的水化物是hclo4而不是hclo。3比较下列粒子半径大小(1)f、cl、p：_；(2)fe、fe2、fe3：_；(3)o2、f、na：_。答案：(1)r(p)r(cl)r(f)(2)r(fe)r(fe2)r(fe3)(3)r(o2)r(f)r(na)考向1元素性质的强弱比较(2015高考北京卷)下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是()a酸性：h2so4h3po4b非金属性：clbrc碱性：naohmg(oh)2d热稳定性：na2co3nahco3解析as、p位于同一周期，且s位于p的右侧。同周期元素从左向右非金属性逐渐增强，故非金属性sp，所以h2so4的酸性大于h3po4。b.cl、br位于同一主族，cl位于br的上方，同主族元素由上到下非金属性逐渐减弱，故非金属性clbr。c.na、mg是同周期元素，na位于mg的左侧，故na的金属性比mg的强，则naoh的碱性比mg(oh)2的强。d.nahco3的热稳定性差，是由于hco受热易分解。答案d1(2014高考上海卷)今年是门捷列夫诞辰180周年。下列事实不能用元素周期律解释的只有()a碱性：kohnaohb相对分子质量：arkc酸性：hclo4h2so4d元素的金属性：mgal解析：选b。a项同主族自上而下金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，a项不符合题意；b项相对分子质量与元素周期律没有关系，b项符合题意；c项同周期自左向右非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，c项不符合题意；d项同周期自左向右金属性逐渐减弱，d项不符合题意。2(2014高考山东卷)根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是()a同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱b核外电子排布相同的微粒化学性质也相同ccl、s2、ca2、k半径逐渐减小d.cl与cl得电子能力相同解析：选d。a.同主族的非金属元素，从上到下非金属性逐渐减弱，最高价含氧酸的酸性依次减弱。含氧酸不一定是最高价含氧酸，该选项错误。b.k、ca2、s2、cl的核外电子排布相同，都是 ，但化学性质不同，如s2、cl具有还原性，而k、ca2具有氧化性，该选项错误。c.根据“具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大微粒半径越小”可知，半径：s2clkca2，该选项错误。d.cl与cl属于同种元素，具有相同的核外电子排布： ，得电子能力相同，该选项正确。可以利用最高价氧化物的水化物的酸性强弱比较元素的非金属性强弱，但非金属元素的氢化物的酸性强弱不能用来比较非金属性的强弱。考向2元素金属性或非金属性的强弱判断依据(2016山西忻州模拟)下列实验不能达到预期目的的是()序号实验操作实验目的acl2、br2分别与h2反应比较氯、溴的非金属性强弱bmgcl2、alcl3溶液中分别通入nh3比较镁、铝的金属性强弱c测定同浓度的na2co3、na2so4溶液的ph比较碳、硫的非金属性强弱dfe、cu分别与盐酸反应比较铁、铜的金属性强弱解析a项cl2、br2分别与h2反应，根据反应条件的难易即可判断出氯、溴的非金属性强弱；b项mgcl2、alcl3溶液中分别通入氨气，mgcl2与nh3h2o反应生成mg(oh)2，alcl3与nh3h2o反应生成al(oh)3，无法比较二者的金属性强弱；c项测定同浓度的na2co3、na2so4溶液的ph，根据na2co3溶液显碱性而na2so4溶液显中性，可判断出na2co3水解而na2so4不水解，则酸性h2so4h2co3，从而判断出碳、硫的非金属性强弱；d项利用fe、cu与盐酸反应现象的不同即可判断出fe、cu的金属性强弱。答案b思维建模元素金属性和非金属性的强弱比较(1)结构比较法最外层电子数越少，电子层数越多，元素金属性越强；最外层电子数越多，电子层数越少，非金属性越强。(2)位置比较法 (3)实验比较法 3将甲、乙两种金属的性质相比较，已知甲与h2o反应比乙与h2o反应剧烈；甲单质能从乙的盐溶液中置换出乙单质；甲的最高价氧化物对应的水化物碱性比乙的最高价氧化物对应的水化物碱性强；与某非金属反应时甲原子失电子数目比乙原子失电子数目多；甲单质的熔、沸点比乙的低。能说明甲的金属性比乙强的是()a b c d解析：选b。比较金属性强弱的一般方法是看与酸(或水)反应的剧烈程度、最高价氧化物对应的水化物碱性强弱、置换反应，而不能根据其与非金属反应时失电子的数目多少、熔沸点的高低进行比较。(1)判断元素非金属性或金属性的强弱，依据是元素原子在化学反应中得失电子的难易而不是得失电子的多少。(2)根据元素氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱时，必须是其最高价氧化物的水化物。(3)金属离子的氧化性越强相应金属的金属性越弱。同理非金属离子的还原性越强，相应非金属的非金属性越弱。4.某研究性学习小组设计了一组实验验证元素性质的递变性规律。(1)甲同学想验证同周期元素金属性强弱的规律，最好选用第_周期的_三种元素。最简单的实验是将大小相近的三小块金属分别投入相同浓度的稀盐酸中，观察现象。应该看到的现象是：_，_，_。(2)乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强。他设计了如图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。 乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知a是强酸，常温下可与铜反应；b是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，c中可观察到有白色沉淀生成。写出所选用物质的化学式：a：_；b：_；c：_。写出烧杯中发生反应的离子方程式：_。答案：(1)三钠、镁、铝(或na、mg、al)钠剧烈反应，可能着火或爆炸镁反应较剧烈，产生大量气泡铝反应比镁缓慢，有较多的气泡产生(2)hno3caco3na2sio3(或k2sio3)co2sioh2o=h2sio3co或2co2sio2h2o=h2sio32hco考向3微粒半径的大小比较下列各组粒子中粒子半径由大到小的是()ao、cl、s、pbal3、mg2、ca2、ba2ck、mg2、al3、hdli、na、k、cs解析比较粒子半径有以下原则：同周期从左到右逐渐减小，a为psclo，同主族从上到下逐渐增大，d错误，核外电子排布相同时，核电荷数越大，半径越小，mg2al3，b错误，各层排布都饱和，一般电子层越多，半径越大，c正确。答案c思维建模5(2015高考江苏卷)短周期主族元素x、y、z、w 原子序数依次增大，x 原子最外层有6个电子，y是至今发现的非金属性最强的元素，z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，w的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是()a原子最外层电子数由多到少的顺序：y、x、w、zb原子半径由大到小的顺序：w、z、y、xc元素非金属性由强到弱的顺序：z、w、xd简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：x、y、w解析：选a。由“y是至今发现的非金属性最强的元素”可知，y为f；由x原子序数小于y且“x原子最外层有6个电子”可知，x为o；由“z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置”可知，z为al；由“w的单质广泛用作半导体材料”可知，w是si。a选项，原子最外层电子数由多到少的顺序是f、o、si、al，所以正确；b选项，原子半径由大到小的顺序：z、w、x、y，所以错误；c选项，元素非金属性由强到弱的顺序：y、x、w，所以错误；d选项，简单气态氢化物的稳定性y的最强，所以错误。6(2016河南郑州模拟)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示：元素符号xyzrt原子半径(nm)0.1600.0800.1020.1430.074主要化合价222、4、632根据表中信息，判断以下说法正确的是()a单质与稀硫酸反应的速率快慢：ryxb离子半径：t2x2c元素最高价氧化物对应水化物的碱性：yrxd单质与氢气化合的难易程度zt解析：选b。根据表格中的数据，由化合价数据知z为s，t为o，r为al，再根据原子半径数据，x和y位于同主族，y为be，x为mg。镁、铍、铝与稀硫酸反应(接触面积相同)时，镁的反应速率最快，a选项错误；o2与mg2都是10电子粒子，o2的半径较大，b选项正确；碱性：mg(oh)2be(oh)2，mg(oh)2al(oh)3，氢氧化镁的碱性最强，c选项错误；氧的非金属性比硫的强，氧与氢化合比硫与氢化合容易，d选项错误。考点三元素“位构性”之间的关系及应用1元素“位构性”的关系 (1)性质与位置的互推根据元素的性质可以推知元素在周期表中的位置。如同周期元素a、b、c的金属性逐渐增强，则可知a、b、c在同周期中按c、b、a的顺序从左向右排列。根据元素在周期表中的位置关系，可以推断元素的性质，如a、b、c三元素在同一主族中从上往下排列，则a、b、c的单质氧化性依次减弱或还原性依次增强 。(2)结构与性质的互推若某主族元素的最外层电子数小于4，则该元素容易失电子；若该元素的最外层电子数大于4，则该元素容易得电子。若某主族元素容易得电子，则可推知该元素的最外层电子数大于4；若某元素容易失电子，则可推知该元素的最外层电子数小于4。(3)结构与位置的互推由原子序数确定主族元素位置方法：只要记住了稀有气体元素的原子序数(he2、ne10、ar18、kr36、xe54、rn86)，就可确定主族元素的位置。若比相应的稀有气体元素多1或2，则应处在下周期的第a族或第a族，如88号元素：88862，则应在第七周期第a族；(2)若比相应的稀有气体元素少15时，则应处在同周期的第a族第a族，如84号元素应在第六周期第a族。2元素“位构性”的应用(1)寻找新材料 (2)预测元素的性质比较不同周期、不同主族元素的性质，如金属性mgal、camg，则碱性：mg(oh)2al(oh)3、ca(oh)2mg(oh)2，故碱性：ca(oh)2al(oh)3。推测未知元素的某些性质a已知ca(oh)2微溶，mg(oh)2难溶，可推知be(oh)2难溶。b根据卤族元素的性质递变规律，可推知不常见元素砹(at)应为黑色固体，与氢难化合，hat不稳定，水溶液呈酸性，agat难溶于水。特别提醒“序、层”、“序、价”规律(1)“序、层”规律若一种阳离子与一种阴离子电子层数相同，则“阴前阳后”，即阴离子在前一周期，阳离子在后一周期，阳离子的原子序数大。同周期元素的简单阳离子与阴离子相比，阴离子原子序数大。(2)“序、价”规律在短周期元素中，元素的原子序数与其主要化合价的数值在奇偶性上一般一致，“价奇序奇，价偶序偶”。1判断正误，正确的打“”，错误的打“”(1)元素周期表中位于金属元素和非金属元素分界线附近的元素属于过渡元素。()(2)原子核外电子排布决定元素在周期表中的位置。(2015高考上海卷，15a)()(3)在f、cl、p、s等元素附近探索开发新型农药。()(4)周期表中右上角元素的非金属性最强。()(5)元素的氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性越强；碱性越强，金属性越强。()(6)元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强，其水溶液的酸性越强，还原性越弱。()答案： (1)(2)(3)(4) (5)(6)2“位构性”三者关系中，有哪些等量关系？答案：电子层数周期数质子数原子序数核外电子数最外层电子数主族序数元素的最高正价(o、f除外)非金属的最低负价最高正价8(o、f除外)3已知r的最高价氧化物为r2o7，则最高价氧化物的水化物的分子式是_，r的气态氢化物的分子式为_。答案：hro4hr考向“位构性”的关系及应用(2015高考浙江卷)右表为元素周期表的一部分，其中x、y、z、w为短周期元素，w元素的核电荷数为x元素的2倍。下列说法正确的是() xyzwtax、w、z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增by、z、w元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增cyx2晶体熔化、液态wx3气化均需克服分子间作用力d根据元素周期律，可以推测t元素的单质具有半导体特性，t2x3具有氧化性和还原性解析根据题意，x与w属于同族元素，且w的原子序数为x的2倍，可以得出在短周期元素中，x为氧元素，w为硫元素，由此可以推出z为磷元素，y为硅元素，t为砷元素。a项，x、w、z元素的原子半径依次递增，但气态氢化物的热稳定性为xwz，a项错误。b项，y、z元素在自然界中不能以游离态存在，但w元素(即硫)可以以单质形式存在，b项错误。c项，wx3(so3)是分子晶体，气化时需克服分子间作用力，yx2(sio2)是原子晶体，熔化时需要破坏共价键，c项错误。d项，as位于元素周期表中第四周期、第a族，也是金属元素区与非金属元素区的交界处。根据同周期、同主族元素的金属性、非金属性递变规律，as的单质具有半导体特性。根据同周期元素最高、最低化合价递变规律，as的最高化合价是5，最低化合价是3，as2o3中as的化合价是3，则as2o3具有氧化性和还原性，d项正确。答案d思维建模元素推断题的一般模式元素的位置位构性的关系扫一扫进入精品微课 1(2015高考福建卷)短周期元素x、y、z、w在元素周期表中的相对位置如图所示，其中w原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下列说法不正确的是() a原子半径：wzyxb最高价氧化物对应水化物的酸性：xwzc最简单气态氢化物的热稳定性：yxwzd元素x、z、w的最高化合价分别与其主族序数相等解析：选a。从元素周期表的局部图可知x、y、z、w为二、三周期元素，w位于第三周期，w原子的质子数是其最外层电子数的三倍，故w是p元素，据此推出x、y、z分别是氮、氧、硅。根据四种元素在周期表中的位置关系可知，原子半径：zwxy，a项错误；非金属性：onpsi，最高价氧化物对应水化物的酸性：hno3h3po4h2sio3，即xwz，氢化物的热稳定性：h2onh3ph3sih4，即yxwz，b、c项正确；主族元素除o、f外，其他元素最高化合价都等于其主族序数，d项正确。2(2016河南焦作联考)如表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关b、w、x、y、z五种元素的叙述中正确的是 () a常压下，五种元素的单质中，z单质的沸点最高bw的氢化物比x的氢化物的稳定性高cy、z的简单阴离子的电子层结构都与b原子的相同dy元素比w元素的非金属性强解析：选d。根据图示，可知b、w、x、y、z分别为ar、p、n、s、br。常温下br2为液体，而p、s单质为固体，br2的沸点不是最高的，a错；非金属性：pn，故氢化物稳定性：ph3nh3，b错；s2的电子层结构与ar相同，但br的电子层结构与ar不同，c错。1(2014高考全国卷，10)x、y、z均为短周期元素，x、y处于同一周期，x、z的最低价离子分别为x2和z ，y和z具有相同的电子层结构。下列说法正确的是()a原子最外层电子数：xyzb单质沸点：xyz c离子半径：x2yzd原子序数：xyz导学号32390204解析：选d。短周期元素x、z形成的最低价离子为x2、z，y和z具有相同的电子层结构，则x、y、z三种元素分别处于第a、a、a族。又知x和y处于同一周期，y和z具有相同的电子层结构，从而推知x、y、z分别为s、na和f。a原子最外层电子数：fsna。bna单质为金属晶体，s、f2为分子晶体，s为固体，f2为气体，显然沸点nasf2。c具有相同电子层结构的离子，元素的原子序数越大，原子半径越小，na、f具有相同的电子层结构，则离子半径：fna，s2多一个电子层，所以s2半径最大。d三种元素的原子序数关系为snaf。2(2016山西太原模拟)下列根据元素周期表和元素周期律得出的推断中正确的是()a金属元素原子最外层电子数越少，该金属失电子能力越强b若存在简单阴离子r2，则r一定位于a族caa2、bb、cc3三种离子具有相同的电子层结构，则原子序数cabd铅位于周期表中金属和非金属的交界处，可作半导体材料导学号32390205解析：选b。a选项由na与ca的活泼性强弱可知错误，c选项原子序数abc，错误，d选项，铅是金属，属于导体，错误。3(2016河南洛阳质检)应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是()铊(tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应气态氢化物的稳定性hf大于hcl硒(se)位于元素周期表第a族，其最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性abcd导学号32390206解析：选d。在元素周期表中，铊位于铝的下面，其金属性比铝的金属性强，不与碱反应，错误；由nh3可知错误。4如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是() a原子半径：zyxb气态氢化物的稳定性：ralo(或yzx)；b项，气态氢化物的稳定性：hclh2s；c项，so3(wx3)和水反应生成的h2so4为共价化合物。5(2015高考山东卷)短周期元素x、y、z、w在元素周期表中的相对位置如右所示。已知y、w的原子序数之和是z的3倍，下列说法正确的是() a原子半径：xyzcz、w均可与mg形成离子化合物d最高价氧化物对应水化物的酸性：yw导学号32390208解析：选c。由x、y、z、w四种元素的相对位置关系和y、w的原子序数之和是z的3倍可推出：x是硅，y是氮，z是氧，w是氯。a.原子半径：xyz。b.气态氢化物的稳定性：xy(n)，故最高价氧化物对应水化物的酸性：wy。6(2016河南焦作联考)如表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关b、w、x、y、z五种元素的叙述中正确的是 ()a常压下，五种元素的单质中，z单质的沸点最高bw的氢化物比x的氢化物的稳定性高cy、z的简单阴离子的电子层结构都与b原子的相同dy元素比w元素的非金属性强导学号32390209解析：选d。根据图示，可知b、w、x、y、z分别为ar、p、n、s、br。常温下br2为液体，而p、s单质为固体，br2的沸点不是最高的，a错；非金属性：pn，故氢化物稳定性：ph3nh3，b错；s2的电子层结构与ar相同，但br的电子层结构与ar不同，c错。7(2016河南开封二模)w、x、y、z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图。已知w的一种核素的质量数为18，中子数为10；x和ne原子的核外电子数相差1；y的单质是一种常见的半导体材料；z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是() a对应简单离子半径：xwb对应简单气态氢化物的稳定性：yzc化合物xzw既含离子键也含共价键dy的氧化物能与z或x的最高价氧化物对应的水化物反应导学号32390210解析：选d。根据题目所给信息可推出w为o，x为na，y为si，z为cl。根据核外电子数相同的简单离子，原子序数越大，半径越小可知，对应简单离子半径：nayz byxz czxy dzyx导学号32390211解析：选d。根据原子序数和元素周期律推测原子和离子半径大小，这是正向思维。而此题是已知原子和离子半径的大小，要判断原子序数大小的关系，这是逆向思维。已知电子层结构相同的阳离子，核电荷数大的半径小；具有相同的电子层数的原子，随着原子序数增大，原子半径递减。根据题意，x元素的阳离子半径大于y元素的阳离子半径，则x的原子序数小于y的原子序数；z和y元素的原子核外电子层数相同，且z元素的原子半径小于y元素的原子半径，则z元素的原子序数大于y元素的原子序数。由此得出三种元素原子序数的关系为zyx。9现有四种短周期元素的有关信息如下表所示：元素结构特点及在周期表中的位置单质及化合物的部分性质与用途甲在元素周期表中，主族序数等于周期数工业上用电解法冶炼该金属乙单质及氧化物的晶体结构稳定氧化物是工业制普通玻璃的主要原料丙原子最外层电子数是最内层电子数的2倍单质存在多种同素异形体丁元素能形成两种不同的阴离子丁的一种单质与ki溶液反应生成另一种丁的单质则甲、乙、丙、丁四种元素的原子序数从大到小排列的是()a甲、乙、丙、丁 b.丁、甲、乙、丙c丙、丁、甲、乙 d.乙、甲、丁、丙导学号32390212解析：选d。由表中信息推知：甲是al、乙是si、丙是c、丁是o，原子序数sialoc，故d正确。10(2016江西南昌调研)a、b、c、d、e是原子序数依次递增的五种短周期元素，已知：b原子核外电子总数与最外层电子数之比为43；d原子最外层电子数与次外层电子数之比为34；e、c、a的离子半径逐渐减小；a单质在e单质中燃烧火焰呈苍白色。请回答下列问题：(1)e的最高价氧化物对应水化物的化学式为_；它的酸性比d的最高价氧化物对应水化物的酸性_(填“强”或“弱”)；(2)x、y是由上述元素中任意3种组成的强电解质，且构成的原子个数比均为111。已知x溶液中水电离出来的c(h)1012 moll1，则x的电子式为_；y的水溶液酸碱性与x相同，则其原因是(写离子方程式)_；(3)b与c构成原子个数比为11的化合物与h2o反应的化学方程式为_；(4)a与b，a与d均可形成18个电子的分子，这两种分子在水溶液中反应生成物之一是含10电子的化合物；该反应可观察到的现象是_，原因是(用化学方程式表示)_。导学号32390213解析：由题意可得出b为o，d为s；由可知a、c在第a族，a的原子序数小于o，所以a为h，c为na，e为cl。(1)高氯酸为最强无机酸；(2)x抑制了水的电离，应为酸或碱，且原子个数比为111，可得出x为naoh，y为naclo或nahs；(3)b与c构成原子个数比为11的化合物应为na2o2；(4)a与b，a与d能形成18个电子的分子，则应为h2o2和h2s，依据氧化还原反应及10电子的化合物可知生成s、h2o。答案：(1)hclo4强(2)nahcloh2ohclooh(或hsh2oh2soh)(3)2na2o22h2o=4naoho2(4)产生淡黄色沉淀h2sh2o2=s2h2o11(2014高考海南卷)4种相邻的主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性。回答下列问题：mnxy(1)元素x在周期表中的位置是第_周期、第_族，其单质可采用电解熔融_的方法制备。(2)m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是_，碱性最强的是_(填化学式)。(3)气体分子(mn)2的电子式为_，(mn)2称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是_。导学号32390214解析：根据题意可知x是mg，y是al，m是c，n是n。(1)元素mg在周期表中的位置是第三周期第a族，mg在工业上采用电解熔融的mgcl2的方法制取。(2)元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，所以酸性强弱顺序是hno3h2co3al(oh)3，酸性最强的是hno3。氢氧化铝是两性氢氧化物，既有酸性，也有碱性，因此碱性最强的是al(oh)3。(3)气体分子(cn)2是共价化合物，它的电子式为nccn。(cn)2与naoh反应类似氯气与氢氧化钠的反应。方程式是(cn)22naoh=nacnnacnoh2o。答案：(1)三amgcl2(2)hno3al(oh)3(3)nccn(cn)22naoh=nacnnacnoh2o12