云阳中学2010高十二月周考化学试题.doc

云阳中学2010高十二月周考化学试题班级 姓名 成绩可能用到的原子量H一1 C一12 N 一14 O一16 Na一23 Mg一24 Al一27 S一32 Cu一64 一、单项选择题：本大题共8 小题，每小题6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项1 化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中不正确的是A 今夏，我国很多地区发生不同程度的旱情。缓解旱情的措施之一是可以用干冰或溴化银进行人工增雨B 针对目前甲型H1N1流感的扩散疫情，要加强环境、个人等的消毒预防，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质C 鼓励汽车、家电“以旧换新”，可提高能源利用效率，减少环境污染，发展循环经济，促进节能减排D 建国60 周年庆典晚会上，天安门广场燃放的焰火是某些金属元素魅力的展现2NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是A K2O2 与H2O 反应，常温常压下生成16gO2 ，则反应中转移的电子数为NA B 在标准状况下，如果5.6L 氧气中含有n 个氧分子，则NA 约为4n C 1L1mol/L饱和FeCl3溶液滴人沸水中完全水解生成NA 个Fe ( OH ) 3 胶粒D . 20g 重水（D2O ）中所含有的共价键数目为2NA 3 下列实验方法或操作正确的是A 酸碱中和滴定时，右手旋转滴定管的活塞，左手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管中的液面B 用200mL 烧杯配制物质的量浓度约为0 . 1 mol/L的氢氧化钠溶液200mL C 用托盘天平称取1 . 6g硫酸铜晶体配制l00mL 0 . lmol/L的硫酸铜溶液D 不用另加任何试剂就能鉴别NaAlO2、NaSiO3 、HCI 、NaCl 四种无色溶液4 下列有关叙述正确的是A 因为液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定B . NaHCO3 晶体中阳离子与阴离子的个数之比为1 : 1 C . CO2 和SiO2都是共价化合物，两种晶体熔化时所克服粒子间作用力其类型相同D 强弱电解质的判断依据是其水溶液导电能力的大小5 在给定条件下，下列各组离子能大量共存的是A 中性溶液中：Mg2、Fe3+、SCN一、Cl一B 含大量CO3 2一的溶液中：Al3+ 、NH4+ 、NO3一、Cl一 C、Kw/ C ( OH一）= 10一14mol/L的溶液中：Na+、A1O2、S2一、SO32 - D 使pH 试纸变红的溶液中：K+、I一、NO3一、SO426. 一定条件下，在体积为10L 的密闭容器中，2molX 物质和2molY 物质进行如下反应：2X ( g ) + Y ( g ）Z ( g ) + 2 D ( S ) ，经60s达到平衡，生成0 . 6molZ物质。下列说法正确的是A 以Y 物质浓度变化表示的反应速率为0 . 0lmol/(L s ) B 若增大压强，则Y 物质的转化率不变C 若升高温度，X 物质的体积分数增大，则上述反应的逆反应H 0 D 若再加人0 . 1 molD 物质，Z 物质的物质的量小于0. 6mol 7 常温时，将VlmL c1mol /L的醋酸溶液滴加到V2mL c2mol / L 的烧碱溶液中，下列结论正确的是A 若Vl =V 2 ，且混合溶液pH 7 ，则必有c1, 7 ，则混合溶液中c( Na + ) c ( CH3COO- ) D 若混合溶液的pH=7 ，则混合溶液中c( Na + ) = c ( CH3COO-) c ( CH3COOH ) 8 已知：H2 的燃烧热为285 . 8kJ / mol , CO 的燃烧热为282 . 8kJ / mol。现有CO 、H2 组成的混合气体11 . 2 L（标准状况下），经完全燃烧后产生CO2和H2O ( l ) ，测得放出的总热量为142 kJ，则燃烧前混合气体中CO 的质量分数为A . 40.0 % B . 60.0 % C . 80.5 % D . 95.5 % 第II卷（非选择题共60 分）9.( 12分）a 、b 、c 、d 、e 、f 、g 代表原子序数依次增大的七种短周期主族元素，它们满足以下条件：a分别与b 、c 、d 结合均可形成含10 个电子的化合物 b与f 的最外层电子数之比为2 : 3 a与e同主族，d 与f 同主族。请回答下列问题：（ l ）上述 所述的10 电子化合物中呈正四面体型的是 （填化学式）, bf2 的结构式为 。( 2 ）e 、f 形成的化合物的水溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）: 。 ( 3 ) a 、c 和d 可组成无机化合物Z ，其原子个数之比为4 : 2 : 3 ( a : c : d ）。则化合物Z 的化学式为 ，化合物Z 形成的晶体类型为 。( 4 ）标准状况下，将fd2 与g 的单质两种气体各22.4mL 同时通人水中，充分反应后，无气体剩余，再将溶液稀释至400mL ，则所得溶液的pH 。27 （16 分）实验室可以通过以下三条途径按不同要求制取氮气： 加热NaNO2 （一种致癌物质，有剧毒）与NH4Cl 的混合物浓溶液制取N2 ; 将空气通过灼热的活性铜粉制得较纯净的N2 ; 加热条件下用NH3 还原CuO 得纯净的N2和活性铜粉。如下图所示，给出了按上述途径制取N2可供选择的几种实验装置：请回答下列问题：( l ）按途径 制取N2时，应选用上述装置中的 （填装置代码，下同）做氮气发生装置( 2 ）按途径 制取N2时所需要的氨气可用浓氨水与生石灰作原料制取。为制取并收集较纯净的N2（只允许含少量的水蒸气），按气流从左到右的顺序列出所需的上述装置： C D 。甲同学：为通过实验现象验证C 装置硬质玻管中有水产生，必须在C 装置前后都连接E 装置，其中填充的固体药品按前后顺序分别为 、 。乙同学：实验过程中，发现C 装置硬质玻管中黑色固体完全变红，质疑此时红色固体中可能含Cu2O（红色物质）。通过查阅资料知，Cu在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应生成Cu2和Cu （该反应的化学方程式为：Cu2O + 2H + = Cu2 + + Cu + H2O）。依据此信息，请设计实验证明红色固体中是否含有Cu2O 。丙同学：实验时充分加热，至C装置硬质玻管质量不再减轻为止。实验完毕后，若实验测得收集到的N2体积为aL （已折算为标准状况）, 硬质玻管质量减轻了bg 。则氨分子中氮、氢原子的个数之比为（用含a 、b 字母的代数式表示） 。( 3 ）上述三种制取N2的途径中， 和 两条途径常常被协同使用而越来越受到人们的关注，这种方法与途径 相比，优越性在于 。28. （18 分）右下图表示几种中学常见物质之间的相互转化关系（图中部分条件或产物已省略），其中B 为黑色的非金属单质，D 可使品红溶液褪色，E 在通常状况下是无色无味液体，G 是淡黄色的固体化合物，其中反应 可用于工业上制玻璃。请回答下列问题：( 1 ) F 的组成元素在周期表中的位置是 （指明周期和族）, G 的电子式为 。( 2 ）写出上图中以下反应的化学方程式：A（浓）+ B ： ；E + F ： 。( 3 ）若lgAl 参加反应 放出QkJ的热量，则该反应的热化学方程式为： 。( 4 ）已知J 的溶液呈中性，请简述其溶质中阴离子的检验方法： 。( 5 ）向右上图中反应 得到的M 、N 混合液中通人H2S气体，溶液变浑浊，酸性增强。请写出该过程发生反应的离子方程式 。29 .（15 分）探究实验发现，硝酸发生氧化还原反应时，浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。( 1 ）一定条件下，将少量的镁粉与足量极稀的硝酸充分反应，完成并配平下列化学方程式： ( 2 ）为了测定某镁铝合金中两种金属的物质的量之比，某同学取一定量镁铝合金与足量极稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加人lmol/L 的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）