（通用版）高考化学微一轮复习 第16讲 环境保护与绿色化学海水资源的开发利用微课时练.doc

第16讲 环境保护与绿色化学海水资源的开发利用一、选择题1(2018山东济南模拟)apec会址选择在雁栖湖作为主会场是为了彰显绿色环保的理念，为此要大力开发低碳技术，推广高效节能技术，积极发展新能源和可再生能源。下列有关做法与此不相符的是()a在西部和沿海地区兴建风力发电站，解决能源问题b回收废弃的饮料包装纸，制作成公园内的休闲长椅c大力开发丰富的煤炭资源，减少对石油的依赖d鼓励购买小排量汽车，推广电动、混合动力汽车解析：煤的燃烧会产生大量空气污染物，如粉尘、有害气体等，所以大力开发煤炭资源，不利于彰显绿色环保的理念。答案：c2(2018甘肃河西联考)化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是()加快化石燃料的开采与使用；研发易降解的生物农药；应用高效洁净的能源转换技术；田间焚烧秸秆；推广使用节能环保材料；2mn=2p2q,2pm=q(m、n为原料，q为期望产品)。abc d解析：加快化石燃料的开采与使用会增加污染物的排放量，错误；田间焚烧秸秆增加二氧化碳和烟尘的排放，错误。答案：b3(2018重庆一中月考)下列说法与“绿色思想”不符合的是()a启用大气中细颗粒物(pm2.5)的监测，以追根溯源，采取措施，改善空气质量b开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题c推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染”d目前我市的汽油标准已由“国”提高到“国”，这意味着汽车不再排放氮氧化物解析：汽油标准由“国”提高到“国”，主要是汽油中硫含量的要求标准变高，意味着汽车排放so2减少，与氮氧化物排放量无关。答案：d4“绿色化学”要求从技术上、经济上设计可行的化学反应，使其尽可能减少对环境的副作用。下列化学反应中，不符合绿色化学理念的是()a用氨水吸收硫酸厂的尾气：so22nh3h2o=(nh4)2so3b除去硝酸工业尾气中的氮氧化合物：no2no2naoh=2nano2h2oc制硫酸铜：cu2h2so4(浓)cuso4so22h2od制硫酸铜：2cuo22cuo、cuoh2so4(稀)=cuso4h2o解析：绿色化学要求我们尽可能研究和寻找能充分利用的无毒害原料，最大限度地节约能源，在工业生产各个环节都争取做到净化和无污染。在选项a、b、d中，每一种物质都得到了充分利用，而且均没有污染产生，但在选项c中，铜与浓硫酸反应生成硫酸铜的同时还放出了有毒的二氧化硫气体，所以选项c不符合绿色化学的理念。答案：c5世界上60%的镁是从海水中提取的，其提取步骤如下：把贝壳制成生石灰；向海水中加入生石灰，过滤，洗涤沉淀物；将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤；在氯化氢热气流中加热晶体；电解上述所得盐(熔融条件下)。下列说法正确的是()a向洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净b上述变化过程中包括了分解、化合、复分解、置换四种反应类型c在氯化氢热气流中干燥晶体是为了加快干燥速度d步骤也可以采用电解该盐水溶液的方法解析：洗涤液中如果含有ca2，滴加na2co3溶液会生成白色沉淀，所以可检验沉淀是否洗涤干净，a正确。答案：a6根据“绿色化学”的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤：cabr2h2ocao2hbr2hbrhghgbr2h2hgbr2caohgocabr22hgo2hgo2该方案的相关叙述正确的是()a该实验的目的是制取hbrb该过程的副产品是hgc该过程得到的气体只有h2d该过程的本质是水的分解解析：由4个化学方程式知，h2o是作反应物，h2、o2只作生成物，而其它物质既是反应物，又是生成物，故该设计的实质为水的分解，故d项正确。答案：d7工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是()a制取镁：海水mg(oh)2mgomgb冶炼铝：铝土矿naalo2无水alcl3alc制溴：浓缩海水br2hbr(aq)br2d制碘：海带海带灰i2(aq)i2解析：a中制取mg应电解mgcl2；b中制取al应电解al2o3；d中热裂汽油与i2反应，应用ccl4或苯萃取。答案：c8nacl是从海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以nacl为原料的物质是()烧碱纯碱金属钠氯气盐酸a全部 b只有c只有 d只有解析：海水中得到nacl以后，以nacl为原料可制取naoh、na2co3、na、cl2、hcl。化学方程式：2nacl2h2o2naohcl2h2、naclnh3co2h2o=nahco3nh4cl、2nahco3na2co3co2h2o、2nacl(熔融)2nacl2、cl2h22hcl。答案：a9如图是某煤发电厂处理废气的装置示意图。下列说法错误的是()a使用此废气处理装置可减少酸雨的形成b装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应c整个过程的反应可表示为：2so22caco3o2=2caso42co2d可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标解析：经过这种废气处理装置后，so2转变为caso4，可减少酸雨的形成，a正确；装置内发生的反应有so2与cao的化合，caco3的分解，caso3被氧化为caso4，没有置换反应的发生，b错误；把整个过程的三个反应相加就可得到2so22caco3o2=2caso42co2，c正确；so2有还原性，可通过酸性高锰酸钾溶液来检验尾气中是否存在so2，d正确。答案：b10海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是()a过程中除去粗盐中的so、ca2、mg2、fe3等杂质，加入的药品顺序为：na2co3溶液naoh溶液bacl2溶液过滤后加盐酸b用澄清的石灰水可鉴别nahco3和na2co3c过程中结晶出的mgcl26h2o要在hcl氛围中加热脱水制得无水mgcl2d工业上通过电解饱和mgcl2溶液制取金属镁解析：化学实验中一般需加入过量试剂除去杂质，此题中bacl2溶液过量，应用na2co3溶液除去，故na2co3溶液应在bacl2溶液之后加入，a错误；nahco3、na2co3与ca(oh)2溶液反应均可产生caco3沉淀，b错误；在hcl氛围中抑制mg2水解，才能得到无水mgcl2，否则得到mgo，c正确；电解熔融mgcl2制取金属mg，d错误。答案：c二、非选择题11近几年我国沿海时常出现大面积赤潮，赤潮是红藻、蓝藻等在较短时间内大量繁殖形成的，它造成的严重后果是_。赤潮是水体富营养化的结果，主要是因为_等，使水中含有大量的_元素对应的离子。为了防止水污染，我国许多地区已经对洗衣粉的成分加以限制，不得再销售含有_(填选项字母)的洗衣粉。a硅酸钠 b烷基苯磺酸钠c三聚磷酸钠 d蛋白质解析：赤潮是海水中n、p等植物营养元素的含量增大，使红藻、蓝藻等在较短时间内大量繁殖形成的；使水体富营养化的原因是滥用氮肥、磷肥、农药以及城镇生活污水的任意排放。答案：藻类消耗水中的溶解氧，造成水质恶化和鱼类死亡滥用氮肥、磷肥、农药以及城镇生活污水的任意排放氮、磷c12海水中溴元素以br形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图：,(1)步骤反应的离子方程式是_。(2)步骤反应的化学方程式是_。从理论上考虑，下列也能吸收br2的是_。anaohbfecl2cna2so3 dh2o(3)步骤蒸馏的过程中，温度应控制在8090 。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：_。解析：(1)cl2与海水中的br发生置换反应。(2)在溶液中so2与br2反应生成h2so4和hbr；只从理论上考虑，naoh具有强碱性，能吸收br2，fe2、so具有强还原性也能吸收br2，但br2在水中的溶解度较小，不能用水吸收。(3)温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴气中水蒸气的含量增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率太低。答案：(1)2brcl2=br22cl(2)so2br22h2o=h2so42hbrabc(3)若温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴气中水蒸气的含量增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率太低13(2018内蒙古呼伦贝尔一模)海带是一种富含生物碘的海洋植物，碘是人体必需的微量元素，人体内碘的含量直接影响身体健康，为了防止缺碘，通常向食盐中加入碘酸钾(kio3)，以补充人体对碘的需求。已知：乙醇四氯化碳裂化汽油碘(晶体)密度/gcm30.7891.5950.710.764.93沸点/78.576.825232184.35图1为某兴趣小组从海带中提取碘单质的过程：(1)实验室中灼烧海带时不能用到的仪器有_(填字母)。a泥三角 b三脚架c烧杯 d坩埚e蒸发皿 f酒精灯(2)向浸取液中加入足量的双氧水和稀硫酸时所发生反应的离子方程式为_。(3)操作中除用到玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有_。(4)试剂a的名称为_(从上表给出的试剂中选择)。(5)操作的名称为_。(6)图2是进行蒸馏时的部分仪器，图中缺少玻璃仪器的名称是_。(7)工业上可用碘制取碘酸钾，其反应为：i22kclo3=2kio3cl2，下列有关叙述不正确的是_(填字母)。a氧化性：i2cl2b每生成1 mol kio3转移电子5 molc该反应是置换反应d反应物和生成物中均含有共价键解析：灼烧海带应在坩埚中进行，故用不到烧杯和蒸发皿；浸取液中含i，在酸性条件下h2o2将i氧化为i2；操作为过滤，故还需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗；操作为萃取分液，故试液a是萃取剂，由于乙醇与水混溶、裂化汽油能与i2发生加成反应，因此选用ccl4为i2的萃取剂；由装置图知道，还缺少的玻璃仪器是温度计和锥形瓶；由2和 知，i2为还原剂、kio3为氧化产物，kclo3为氧化剂、cl2为还原产物，则还原性i2cl2、氧化性kclo3kio3，故a错误，由上述分析知，每生成1 mol kio3转移的电子为(50)mol5 mol e，b正确；c项，一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应，则该反应是置换反应，c正确；i2、clo和io、cl2中均含有共价键，d正确。答案：(1)ce(2)2ih2o22h=i22h2o(3)烧杯、漏斗(4)四氯化碳(5)萃取分液(或萃取)(6)温度计、锥形瓶(7)a14(2018北京西城区期末)海水资源的利用具有广阔前景。海水中主要离子的含量如下表所示。成分含量(mgl1)成分含量(mgl1)cl18 980ca2400na10 560hco142so2 560br64mg21 272(1)电渗析法淡化海水的示意图如图所示，其中阴(阳)离子交换膜仅允许阴(阳)离子通过。阳极的主要电极反应式是_。在阴极附近产生少量白色沉淀，其成分有_和caco3，生成caco3的离子方程式是_。淡水的出口为_(填“a”“b”或“c”)。(2)利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下：提取溴的过程中，经过两次brbr2转化的目的是_，用平衡移动原理解释通空气的目的：_。从mgcl2溶液中得到mgcl26h2o晶体的主要操作是_、过滤、洗涤、干燥。依据上述流程，若将10 m3海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下cl2的体积为_l(忽略cl2的溶解)。解析：(1)阳极是cl失电子生成cl2；在阴极是h得电子生成h2，使c(oh)增大，故白色沉淀中还有mg(oh)2，海水中的ca2、hco与oh反应生成caco3；由两种交换膜的性质知，海水中的阳离子进入左边的阴极室、阴离子进入右边的阳极室，故b为淡水出口。(2)海水中的br浓度低，故两次brbr2的目的是富集溴元素，在吸收塔中br2和so2反应生成hbr和h2so4；br2易挥发，存在br2(g)br2(aq)，通入热空气可使该平衡向左移动；由于得到的是mgcl26h