课题2如何正确书写化学方程式

第5单元化学方程式知识点一、质量守恒定律:1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 说明：质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化； 不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中； 要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。3、化学反应前后 （1）五不变 宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类不变微观：原子的种类、数目、质量不变（2）二变 宏观：物质的种类一定变 微观：分子种类一定变（3）可能改变：分子总数可能变二、化学方程式1、遵循原则：以客观事实为依据 遵守质量守恒定律2、书写： （注意：a、配平 b、条件 c、箭号 ）3、含义 以 2H2 + O2 点燃 2H2O为例宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件 即： 氢气和氧气在点燃的条件下生成水微观意义： 表示反应物和生成物之间分子（或原子）个数比（对气体而言，分子个数比等于体积之比） 即：每2个氢分子与1个氧分子化合生2个水分子各物质间质量比（系数相对分子质量之比）： 即： 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水4、化学方程式提供的信息包括哪些物质参加反应（反应物）；通过什么条件反应：反应生成了哪些物质（生成物）；参加反应的各粒子的相对数量；反应前后质量守恒，等等。5、利用化学方程式的计算对计算步骤和方法的理解要注意以下几点（1）计算过程必须规范，步骤可概括为： “一设、二写、三找、四列、五解、六答”（2）各代入量均指纯净物的质量。 若物质不纯必须换算成纯净物的质量，才能代入化学方程式进行计算。（3）计算中所用的质量必须是实际参加反应的物质的质量。（4）计算过程中各物理量单位必须对应统一，单位要带入计算过程。利用化学方程式进行的计算时易发生的几个错误：（1）题意理解不清，答非所问。（2）化学方程式书写错误，以及未配平，使计算失去正确的依据。（3）粗心大意，求算所需物质的质量比时计算错误；或者代入出现张冠李戴。（4）单位不统一，有时把体积直接代入进行计算。（5）把不纯物质的量当作纯净物的量代入。化 学 反 应化 学 方 程 式1磷在空气中燃烧4 P + 5 O2 点燃 2 P2O52硫在空气中燃烧S + O2 点燃 SO23碳在氧气中燃烧C + O2 点燃 CO24铁在氧气中燃烧3 Fe + 2 O2 点燃 Fe3O45镁在空气中燃烧2 Mg + O2 点燃 2 MgO6氯酸钾分解制氧气2 KClO3 MnO2 2 KCl + 3 O2 7实验室用高锰酸钾制氧气2KMnO4 K2MnO4+ MnO2+ O28过氧化氢分解制氧气2 H2O2 MnO2 2 H2O + O29水通电分解2 H2O通电2 H2+ O210氢气在氧气中燃烧2 H2 + O2点燃2 H2O11氧化汞受热分解2 HgO 2 Hg + O212铁和硫酸铜反应Fe + CuSO4=FeSO4 + Cu13碳在空气中燃烧C + O2点燃 CO2（充分燃）14碳在空气中不充分燃烧2 C + O2 点燃2 CO（不充分燃）15碳还原氧化铜C + 2 CuO高温 2 Cu + CO216碳还原氧化铁3 C + 2 Fe2O3 高温 4 Fe + 3 CO2 17碳和二氧化碳反应C+ CO2高温 2CO18二氧化碳溶于水CO2 + H2O = H2CO319碳酸在常温下分解H2CO3= H2O+ CO2 20二氧化碳和石灰水反应CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O21镁在二氧化碳中燃烧2Mg+CO2点燃 2MgO +C22实验室制二氧化碳CaCO3+ 2HCl = CaCl2 + CO2+ H2O23工业制取二氧化碳CaCO3高温 CaO + CO224一氧化碳在空气中燃烧2CO+ O2 点燃 2CO225一氧化碳还原氧化铜CO +CuO加热Cu + CO226一氧化碳还原氧化铁3CO + Fe2O3高温 2Fe + 3 CO227氢气还原氧化铜H2 + CuOCu + H2O28氢气还原氧化钨3H2 + WO3W + 3H2O29泡沫灭火器的原理Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO230铝在氧气中燃烧4 Al + 3 O2 点燃 2 Al2O331铜在空气中加热2Cu + O2 2 CuO32镁和盐酸反应Mg + 2HCl =MgCl2+ H233镁和硫酸反应Mg + H2SO4 =MgSO4 + H234锌和盐酸反应Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H235实验室制氢气Zn + H2SO4=ZnSO