高考A计划新高考化学一轮复习 4.3 硫及其重要化合课时训练.doc

第三节硫及其重要化合物一、选择题(每小题6分,共60分)1.酸雨给人类带来了种种灾难,严重地威胁着地球生命生存的生态环境,下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是(a)将煤液化或气化,获得清洁燃料对含so2、no2等工业废气进行无害处理后,再排放到大气中人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物飞机、汽车等交通工具采用新能源,比如氢能a.b.c.d.【解析】人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物不切实际。2.下列关于硫及其化合物的说法中正确的是(a)a.自然界中存在游离态的硫b.二氧化硫的排放会导致光化学烟雾的产生c.二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色,体现了其漂白性d.可用ph试纸测浓硫酸的ph【解析】火山喷口或地壳的岩层中存在游离态的硫,a项正确;二氧化硫的排放会污染空气,形成酸雨,但不会导致光化学烟雾的产生,b项错误;二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色,体现了酸性氧化物的性质,c项错误;浓硫酸具有脱水性,可使ph试纸脱水变黑,d项错误。3.下列溶液中,不能区别so2和co2气体的是(c)石灰水h2s溶液kmno4溶液溴水酸化的ba(no3)2溶液品红溶液a.b.c.只有d.【解析】h2s与so2在溶液中发生硫的归中反应,生成单质硫沉淀;均有强氧化性,与so2反应时的现象为褪色,生成沉淀;so2具有漂白性,能使品红溶液褪色。4.(2016邯郸摸底)下列说法正确的是(b)a.二氧化硫气体能用浓硫酸干燥,是因为二氧化硫无还原性b.医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药,是因为硫酸钡不溶于酸c.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成so3d.常温下,浓h2so4可以用铝制容器贮存,说明铝与浓h2so4不反应【解析】二氧化硫具有还原性,根据“邻位不反应”原则,浓硫酸不能氧化二氧化硫,a项错误;硫粉与氧气反应只能生成so2,c项错误;常温下浓硫酸能使铝钝化(化学变化),d项错误。5.(2015贵州航天高级中学月考)如图装置中,若关闭活塞,则品红溶液无变化,石蕊试液变红,石灰水变浑浊;若打开活塞,则品红溶液褪色,石蕊试液变红,石灰水变浑浊。据此判断气体和广口瓶中盛放的物质是(d)a.hcl和浓h2so4b.cl2和氯水c.cl2和nahco3溶液d.so2和nahco3溶液【解析】由题意,打开活塞时,该气体不经过洗气瓶,能使品红溶液褪色,石蕊试液变红,且能使澄清石灰水变浑浊,说明气体中含有so2,不含cl2;关闭活塞,气体经过洗气瓶后不能使品红溶液褪色,但仍能使石蕊试液变红,澄清石灰水变浑浊,说明so2反应消耗,生成了酸性气体co2,则洗气瓶中溶液应为nahco3溶液。6.(2015绵阳模拟)so2有毒,但葡萄酒里都含有so2,起保鲜、杀菌和抗氧化作用。下列说法不正确的是(c)a.葡萄酒中的so2对人体无害,是因为它的含量很少b.葡萄酒中的so2具有抗氧化作用,是因为它具有较强的还原性c.从红葡萄酒的颜色判断,其中的so2没有漂白性d.葡萄酒倒入酒杯摇一摇,可以减少其中so2的含量【解析】so2有毒,但在规定范围内且含量很少的so2能够起到杀菌的作用,对人体无害,a项正确;so2中s元素显+4价,具有还原性,能起抗氧化作用,b项正确;so2的漂白具有局限性,不能漂白红葡萄酒,c项错误;葡萄酒倒入酒杯摇动过程中,压强减小,气体溶解度变小,故可以减少其中so2的含量,d项正确。7.(2015甘肃天水一中月考)碳跟浓硫酸共热产生的气体x和铜跟浓硝酸反应产生的气体y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置),下列有关说法不正确的是(a)a.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡b.z导管出来的气体中含有二氧化碳c.洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡d.z导管口有红棕色气体出现【解析】碳与浓硫酸共热产生的x气体为co2和so2的混合气体,铜与浓硝酸反应产生的y气体是no2,so2+h2o+no2h2so4+no,故洗气瓶中产生的是硫酸钡沉淀,z处逸出的气体中有co2和no,no遇到空气中的氧气生成了红棕色的no2。8.将可能含有so2和hcl杂质气体的co2气体通入酸化的agno3溶液中,产生白色沉淀a,滤去沉淀,向滤液中加入ba(no3)2溶液,产生白色沉淀b。下列有关说法正确的是(c)a.沉淀a为agclb.沉淀b为baco3c.气体中含有so2d.气体中没有hcl【解析】气体通入酸化的agno3溶液中,产生白色沉淀a,则该沉淀可能为agcl或ag2so4,不可能含baco3,因为在酸性条件下no3-具有强氧化性,能将so2氧化为so42-,co2不能溶于酸性溶液中,故a、b、d项错误;向滤液中加入ba(no3)2溶液,还有沉淀,该沉淀一定是baso4,故气体中含有so2,c项正确。9.将ph相同的三种酸性溶液露置于空气中一段时间后,溶液的ph随时间的变化情况如图所示,则a、b、c三种溶液分别可能为(a)a.h2s溶液、稀h2so4溶液、h2so3溶液b.氯水、稀hno3溶液、nh4cl溶液c.h2so3溶液、稀hcl溶液、氯水d.h2s溶液、浓盐酸、h2so3溶液【解析】分别露置在空气中,盐酸、硝酸挥发,其ph均变大,b、c、d项错误;h2s溶液与空气中的o2发生反应2h2s+o22s+2h2o,ph变大,h2so3溶液与空气中的o2发生反应2h2so3+o22h2so4,弱酸变成强酸,溶液ph变小,a项正确。10.(2015廊坊教学质量检测)将足量的so3不断加入koh、ba(oh)2、kalo2三种物质的混合溶液中,如图所示生成沉淀与加入so3的物质的量的关系相符的图象是(d)【解析】将so3逐渐加入溶液中时,立即发生反应so3+h2oh2so4,生成的h2so4电离出so42-和h+,首先发生的反应为h+oh-h2o和ba2+so42-baso4,故一开始就有沉淀生成;当ba2+消耗尽时只发生h+oh-h2o,此时没有沉淀生成;当oh-消耗尽时,发生反应h+alo2-+h2oal(oh)3;当alo2-消耗尽时,发生反应al(oh)3+3h+al3+3h2o,此时沉淀溶解,但生成的baso4不能溶解,故最后还有沉淀剩余。综上所述,只有d项符合题意。二、非选择题(共40分)11.(14分)(2015济南一模)二氧化硫为重要的含硫化合物,是形成酸雨的主要污染物之一。(1)在实验室中,若用70%的硫酸溶液和亚硫酸钠粉末反应制取二氧化硫,并要求方便控制反应速率,可选用如图所示气体发生装置中的a(填下列序号字母)。(2)某热电厂上空大气中所含二氧化硫严重超标,现对该区域雨水样品进行探究。首先用ph试纸测定雨水样品的ph,操作方法为取一条试纸放在干燥洁净的表面皿(或玻璃片)上,用干燥洁净的玻璃棒蘸取雨水样品点在试纸上,待变色后立即对照标准比色卡读数,测得样品ph约为3。(3)为进一步探究由so2所形成酸雨的性质,将一定量的so2通入蒸馏水中,配成ph为3的溶液,然后将溶液分为a、b两份。向a中加入适量的naoh固体,使溶液恰好呈中性(不考虑氧化性物质和其他酸性物质的影响),则此中性溶液中离子的浓度关系式为c(na+)=2c(so32-)+c(hso3-)(除h+和oh-外)。将溶液b久置于空气中,与久置前相比,久置后的溶液b的ph减小(填“增大”“减小”或“不变”,下同),b溶液中水的电离程度将减小。(4)工业上常用如图所示的流程处理工业尾气中的so2:上述流程中有一种物质可以再生循环利用,该物质再生的化学方程式为na2so3+ca(oh)2caso3+2naoh。【解析】(1)由于要控制反应速率,故应选择装置a。(2)测定ph,不能将试纸直接插入到试剂中,以免污染试剂。(3)根据溶液的电中性得c(h+)+c(na+)=c(oh-)+2c(so32-)+c(hso3-),而溶液呈中性,即c(h+)=c(oh-),故c(na+)=2c(so32-)+c(hso3-)。将溶液b久置于空气中,亚硫酸被氧化生成硫酸,溶液酸性增强,ph减小,则水的电离程度减小。(4)由题给流程可看出可循环利用的为naoh,反应方程式为na2so3+ca(oh)2caso3+2naoh。12.(13分)某化学小组设计如下实验来验证有关氯气和二氧化硫的性质。(1)该实验小组的甲、乙两位同学利用图1装置验证氯气和二氧化硫混合后的漂白能力,请回答以下问题:指出在气体进入品红溶液之前,先将so2和cl2通过浓硫酸中的目的:使so2和cl2混合均匀,通过观察气泡控制气体的流速。通气一段时间后,甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色,用离子方程式表示其原因:so2+cl2+2h2oso42-+2cl-+4h+。乙同学在做实验时,观察到品红溶液颜色随时间的推移变得越来越浅,原因:没有控制好so2和cl2进气的物质的量比是11。(2)丙同学用如图2所示装置和药品探究so2气体的性质,回答以下问题:so2气体与fe3+反应的还原产物是fe2+(填离子符号)。在上述装置中通入过量的so2,为了验证a中so2与fe3+发生了氧化还原反应,他们取a中的溶液,分成三份,并设计了如下实验:方案:往第一份试液中加入酸性kmno4溶液,紫色褪去;方案:往第二份试液中加入kscn溶液不变红,再加入新制的氯水,溶液变红;方案:往第三份试液中加入用盐酸酸化的bacl2溶液,产生白色沉淀。上述方案不合理的是方案,原因是a的溶液中含有的so2或so32-也能使酸性kmno4溶液褪色。能表明i-的还原性弱于so2的现象是b中蓝色溶液褪色。【解析】(1)浓硫酸的作用是使so2和cl2混合均匀,通过观察气泡控制气体的流速。由so2+cl2+2h2oso42-+2cl-+4h+可知,在两者物质的量比为11时无漂白性,若两种物质的物质的量比不为11时具有漂白性。(2)fe3+具有较强的氧化性,其还原产物是fe2+。设计实验时应注意fe2+和so2均可使酸性kmno4溶液褪色。判断二氧化硫的还原性强于i-的还原性。13.(13分)(2015合肥二模)硫代硫酸钠是一种常见的化工原料,将so2通入按一定比例配成的na2s和na2co3的混合溶液中,便可得到na2s2o3,其制备反应方程式为2na2s+na2co3+4so23na2s2o3+co2。(1)在配制混合溶液前先将蒸馏水加热煮沸一段时间后待用,其目的是赶走水中的溶解氧(或空气)。(2)用该方法获得的na2s2o35h2o晶体中常混有一定量的杂质,某兴趣小组欲对其中所含杂质成分进行探究。【提出假设】该晶体中含有的杂质可能是na2co3、na2so3、na2s、s等中的一种或几种,若晶体中混有na2so3,则生成na2so3的化学方程式为na2co3+so2na2so3+co2。【判断与思考】某同学取少量制得的晶体溶于足量稀硫酸,并将产生的气体通入cuso4溶液中,未见黑色沉淀,据此认为晶体中一定不含na2s,你认为其结论是否合理?不合理(填“合理”或“不合理”),并说明理由:na2s2o3与稀硫酸反应生成的so2,可能将杂质na2s与稀硫酸反应生成的h2s氧化而无h2s逸出。【设计方案进行实验】若检验晶体中含na2co3,完成下表实验方案、现象及结论(仪器自选)。限选实验试剂:3 moll-1 h2so4、1 moll-1 naoh、酸性kmno4溶液、饱和nahco3溶液、品红溶液、澄清石灰水。实验方案现象与结论取适量晶体于大试管中,加入足量3 mol/l h2so4,塞上带导气管的橡胶塞,将产生的气体依次通过盛有酸性kmno4溶液、品红溶液和澄清石灰水的连通装置品红溶液不褪色、澄清石灰水变浑浊,晶体中含na2co3杂质 (3)已知:2na2s2o3+i22nai+na2s4o6。为测定所制得晶体的纯度,该小组以淀粉作指示剂,用0.010 moll-1的碘水进行多次取样滴定,测得na2s2o35h2o的含量约为