高考化学备考30分钟课堂集训系列专题22 难溶电解质的溶解平衡 .doc

专题22 难溶电解质的溶解平衡一、选择题1下列说法正确的是()a硫酸钡放入水中不导电，则硫酸钡是非电解质b物质溶于水达到饱和时，溶解过程就停止了c绝对不溶解的物质是不存在的d某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0答案：c2有关agcl沉淀的溶解平衡的说法中，不正确的是()aagcl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等bagcl难溶于水，溶液中没有ag和clc升高温度，agcl沉淀的溶解度增大d向agcl沉淀中加入nacl固体，agcl沉淀的溶解度降低答案：b3下表是五种银盐的溶度积常数(25)：化学式agclag2so4ag2sagbragi溶度积1.810101.41056.310505.410138.31017下列说法不正确的是()a五种物质在常温下溶解度最大的是ag2so4b将氯化银溶解于水后，向其中加入na2s，则可以生成黑色沉淀c对于氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序增大d沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动答案：c4(2011山东师大附中模拟)将足量的agcl分别放入下列物质中，agcl的溶解度由大到小的排列顺序是()20 ml 0.01 moll1 kcl 溶液30 ml 0.02 moll1cacl2溶液40 ml 0.03 moll1 hcl溶液10 ml蒸馏水50 ml 0.05 moll1agno3溶液abc d解析：agcl(s)ag(aq)cl(aq)，由c(ag)c(cl)ksp，c(cl)或c(ag)越大，越能抑制agcl的溶解，agcl的溶解度就越小。中c(cl)0.01 mol/l中c(cl)0.04 mol/l中c(cl)0.03 mol/l中c(cl)0中c(ag)0.05 mol/l。ag或cl浓度由小到大的顺序为：。答案：b5把ca(oh)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：ca(oh)2(s)ca2(aq)2oh(aq)。下列说法正确的是()a恒温下向溶液中加入cao，溶液的ph升高b给溶液加热，溶液的ph升高c向溶液中加入na2co3溶液，其中固体质量增加d向溶液中加入少量naoh固体，ca(oh)2固体质量不变答案：c6(2011板浦模拟)一定温度下的难溶电解质ambn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数kspcm(an)cn(bm)，称为难溶电解质的溶度积。已知下表数据：物质fe(oh)2cu(oh)2fe(oh)3ksp/258.010162.210204.01038完全沉淀时的ph范围9.66.434对含等物质的量的cuso4、feso4、fe2(so4)3的混合溶液的说法，不科学的是()a向该混合溶液中逐滴加入naoh溶液，最先看到红褐色沉淀b该溶液中c(so)：c(cu2)c(fe2)c(fe3)54c向该溶液中加入适量氯水，并调节ph到34后过滤，可获得纯净的cuso4溶液d在ph5的溶液中fe3不能大量存在答案：c7已知ag2so4的ksp为2.0105，将适量ag2so4固体溶于100 ml水中至刚好饱和，该过程中ag和so浓度随时间变化关系发右图饱和ag2so4溶液中c(ag)0.034 moll1。若t1时刻在上述体系中加入100 ml0.020 moll1na2so4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后ag和so浓度随时间变化关系的是()答案：b8已知25时，电离常数是kb(nh3h2o)1.8105，溶度积常数kspmg(oh)21.81011。现向1 l 1moll1nh3h2o溶液中加入1 l 0.2 moll1 mgcl2溶液，则下列说法中，正确的是()a25时，用ph计测得0.5 moll1氨水溶液的ph11.5bkspmg(oh)2随浓度的增大而增大c该体系中kspmg(oh)2d该体系中没有mg(oh)2沉淀产生答案：a9某温度时，baso4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()提示：baso4(s)ba2(aq)so24(aq)的平衡常数kspc(ba2)c(so24)，称为溶度积常数a加入na2so4可以使溶液由a点变到b点b通过蒸发可以使溶液由d点变到c点cd点无baso4沉淀生成da点对应的ksp大于c点对应的ksp解析：ksp是一温度常数，改变浓度对ksp无影响，并且线上的每一点所表示的ksp相同，由于d点时qcc(c6h5o) c(h)c(oh)bna2co3溶液加水稀释后，恢复至原温度，ph和kw均减小cph5的ch3cooh溶液和ph5的nh4cl溶液中，c(h)不相等d在na2s溶液中加入agcl固体，溶液中c(s2)下降解析：a中溶液显碱性c(h)c(oh)；b中温度不变kw不变；c中ph相等，而phlgc(h)，故c(h)相等。答案：d11硫酸锶(srso4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是()a温度一定时，ksp(srso4)随c(so)的增大而减小b三个不同温度中，313k时ksp(srso4)最大c283k时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液d283k下的srso4饱和溶液升温到363k后变为不饱和溶液解析：因ksp(srso4)c(sr2)c(so)，分析曲线知，温度越高，ksp(srso4)越大，即srso4溶解度越大，温度相同时ksp(srso4)为定值。答案：b、d12(2011山东聊城模拟)cu(oh)2在水中存在着沉淀溶解平衡：cu(oh)2(s)cu2(aq)2oh(aq)，在常温下ksp21020。某cuso4溶液中c(cu2)0.02 moll1，在常温下如果要生成cu(oh)2沉淀，需要向cuso4溶液中加入碱溶液的ph，则溶液的ph大于 ()a2b3c4d5答案：d13(2011汕头模拟)已知cuso4溶液分别与na2co3溶液、na2s溶液的反应情况如下：(1)cuso4na2co3主要：cu2coh2o=cu(oh)2co2次要：cu2co=cuco3(2)cuso4na2s主要：cu2s2=cus次要：cu2s22h2o=cu(oh)2h2s下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是()acuscu(oh)2cu(oh)2cuco3ccu(oh)2cuco3cusdcu(oh)2cuco3cus解析：由(1)知溶解度cu(oh)2cuco3，由(2)知溶解度cus7，说明盐nanb发生水解，则hnb为弱酸。当a10时，hnb为弱酸，bn将发生水解，即bnh2ohb(n1)oh。当a10，n1时，nab溶液中存在以下平衡：bh2ohboh，h2ohoh，而b的水解较微弱，其离子浓度大小关系为：c(na)c(b)c(oh)c(h)，溶液中oh一部分来自水解，一部分来自水的电离，即c(oh)c(oh)水解c(oh)水c(hb)c(h)，故c(oh)c(hb)c(h)1010mol/l。可设溶液b水解x mol/l，则有199，得x0.001 mol/l，故c(oh)0.001(mol/l)，溶液中c(h)11011(mol/l)，ph11。(2)由xnymnxmmyn可知当c(xm)c mol/l时，c(yn)c mol/l，则kspcn(xm)cm(yn)c()m()mcmn。设xnym溶液体积为1 l，则溶解xnym mol达到饱和，由，得s。答案：(1)当a7时hnb为强酸，当a7时hnb为弱酸bnh2ohb(n1)ohc(na)c(b)c(oh)c(h)1010moll111(2)()mcmn15(2011山东青岛模拟)已知在25的水溶液中，agx、agy、agz均难溶于水，但存在溶解平衡。agx(s)ag(aq)x(aq)ksp(agx)c(ag)c(x)1.81010agy(s)ag(aq)y(aq)ksp(agy)c(ag)c(y)1.01012agz(s)ag(aq)z(aq) ksp(agz)c(ag)c(z)8.71017(1)根据以上信息，判断agx、agy、agz三者的溶解度(用已被溶解的溶质的物质的量/溶液的体积表示)s(agx)、s(agy)、s(agz)的大小顺序为_。(2)若向agy的饱和溶液中加入少量的agx固体，则c(y)_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)在25时，若取0.188 g的agy(相对分子质量188)固体放入100 ml水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中y的物质的量浓度为_。(4)由上述ksp判断，在上述(3)的体系中，能否实现agy向agz的转化，并简述理由：_。在上述(3)体系中，能否实现agy向agx的转化？根据自己的观点选答一项。若不能，请简述理由：_。若能，则实现转化的必要条件是：_。 答案：(1)s(agx)s(agy)s(agz)(2)减小(3)1.0106moll1(4)能，ksp(agy)1.01012ksp(agz)8.71017能，当溶液中c(x)1.8104moll1时，agy开始向agx转化16运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。(1)合成氨反应n2(g)3h2(g)2nh3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡_(填“向左”“向右”或“不”)移动；使用催化剂_(填“增大”“减小”或“不改变”)反应的h。(2)已知：o2(g)=o(g)e；h11175.7 kjmol1ptf6(g)e=ptf(g)；h2771.1 kjmol1optf(s)=o(g)ptf(g)；h3482.2 kjmol1则反应o2(g)ptf6(g)=optf(s)的h_kjmol1。(3)在25下，向浓度均为0.1 moll1的mgcl2和cucl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为_。已知25时kspmg(oh)21.81011，kspcu(oh)22.21020。(4)在25下，将a moll1的氨水与0.01 moll1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(nh)c(cl)，则溶液显_(填“酸”“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示nh3h2o的电离常数kb_。解析：(1)恒压时通入氩气使容器体积增大(相当于减压)，平衡向左移动，催化剂对反应热无影响。(2)据盖斯定律：将(1)(2)(3)得o2(g)ptf6(g)=optf(s)；h77.6 kjmol1。(3)因kspmg(oh)2kspcu(oh)2，先生成cu(oh2)沉淀。(4)据电荷守恒c(nh)c(h)c(cl)c(oh)，则c(h)c(oh)1107moll1，由nh3h2onhoh(a0.01)moll10.01 moll11107 moll1kbmoll1。答案：(1)向左不改变(2)77.6(3)cu(oh)2cu22nh3h2o=cu(oh)22nh(4)中 moll117某自来水中含有ca2、mg2、na、k、hco、so、cl，长期烧煮上述自来水会在锅炉内形成水垢。锅炉水垢不仅耗费燃料，而且有烧坏锅炉的危险，因此要定期清除锅炉水垢。已知部分物质20时的溶解度数据有：物质mg(oh)2caco3mgco3ca(oh)2caso4mgso4溶解度(g/100 g h2o)9.01041.51031.01021.71012.110126.7(1)请用化学方程式表示锅炉中的水垢含有mg(oh)2的原因：_。(2)锅炉中的水垢所含有的caso4不能直接用酸除去，需要加入试剂x，使其转化为易溶于盐酸的物质y而除去。试剂x是_(填序号)。a食醋b氯化钡c碳酸钠 d碳酸氢钠caso4能转化为物质y的原因是(用文字叙述)_。(3)除含caso4、mg(oh)2外，锅炉水垢中还可能含有的物质是(写化学式)_。(4)水中的ca2、mg2可以用一定浓度的m溶液进行测定，m与ca2、mg2都以等物质的量进行反应。现取含ca2浓度为0.40 g/l的自来水样10 ml，至锥形瓶中进行滴定，达到终点时，用去了浓度为0.01 mol/l的m溶液20.00 ml，则该自来水样中mg2的物质的量浓度是_。答案：(1)mg(hco3)2mgco3h2oco2mgco3h2omg(oh)2co2(2)c碳酸钙的溶解度小于硫酸钙的溶解度(3)caco3、mgco3等(4)0.01 mol/l18镁是一种轻金属，其合金的强度高、机械性能好。这些特性使金属镁成为制造汽车、飞机、火箭的重要材料，从而获得“国防金属”的美誉。海水矿物质中镁的浓度仅次于氯和钠，居第三位。由于对镁的需求非常巨大，很多沿海国家都建有大型海水提镁工厂。下表是有关物质的ksp：物质caco3mgco3ca(oh)2mg(oh)2溶度积2.81096.81065.51061.81011回答下列问题：(1)能否直接把贝壳研磨成粉末，撒入海水中使mg2转化为mgco3沉淀，其原因是_；(2)实际生产中是把mg2转化为mg(oh)2沉淀，而不是转化为mgco3沉淀，其理由是_，请你推测应将贝壳进行怎样的加工处理_；(3)某同学在实验室条件下模拟该生产过程，在加试剂时，误将纯