高考化学热点精讲精练之元素化合物 热点三 无机化学工艺流程.doc

热点三 无机化学工艺流程【热点思维】【热点释疑】1、如何对原料进行预处理?（1）研磨：减小固体的颗粒，增大固体与液体或气体间的接触面积，加快反应速率。（2）水浸：与水接触反应或溶解。（3）酸(碱)浸：与酸(碱)接触反应或溶解，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去。（4）灼烧：除去可燃性杂质或使原料初步转化，如从海带中提取碘时的灼烧就是为了除去可燃性杂质。（5）煅烧：改变结构，使一些物质溶解，并使一些杂质在高温下氧化、分解，如煅烧高岭土。2、如何理解流程题中表述性词语的作用?（1）控制较低温度：应联想到物质的挥发、物质的不稳定性和物质的转化等。（2）加过量试剂：应联想到反应完全或增大转化率、产率等。（3）能否加其他物质：应联想到会不会引入杂质或是否影响产品的纯度。（4）在空气中或在其他气体中反应：应联想到o2、h2o、co2或其他气体是否参与反应或是否要达到防氧化、防水解、防潮解等目的。（5）检验某物质的设计方案：通常取少量待检液于试管中，加入一种试剂产生某现象，然后得出结论。（6）用某些有机试剂清洗：应联想到降低物质的溶解度，有利于析出、减少损耗或提高利用率。【热点考题】【典例】【2014年高考广东卷第32题】（16分）石墨在材料领域有重要应用。某初级石墨中含sio2（7.8%）、al2o3(5.1%)、fe2o3(3.1%)和mgo(0.5%)等杂质。设计的提纯和综合应用工艺如下：（注：sicl4的沸点是57.6c，金属氯化物的沸点均高于150c）（1）向反应器中通入cl2前，需通一段时间的n2，主要目的是 。（2）高温反应后，石墨中的氧化物杂质均转变为相应的氯化物。气体i中的氯化物主要为 。由气体ii中某物质得到水玻璃的化学方程式为 。（3）步骤为：搅拌、 。所得溶液iv中阴离子有 。（4）由溶液iv生成沉淀v的总反应的离子方程式为 。100kg初级石墨最多可获得v的质量为 kg。（5）石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐，完成图19防腐示意图，并作相应标注。【答案】（1）排除空气，减少c的损失；（2）sicl4+6naoh =na2sio3+4nacl+3h2o；（3）过滤；cl-、oh-、alo2；（4）ch3cooch2ch3+alo2+ 2h2o al(oh)3+ch3coo-+ ch3 ch2oh；78 （5）【热点透析】（1）怎样分析实验目的?从两个方面分析：通入氮气的目的是排出空气；分析反应器中的物质只有石墨与空气中的氧气反应。（2）什么时候碳生成co、co2?与氧气完全燃烧、与氧化物反应不强调高温时，一般生成co2，如碳还原氧化铜生成co2；与氧气不完全燃烧、与氧化物反应强调高温时，一般生成co，如sio2与碳在高温下反应生成co。（3）怎样处理化工流程中的计算一般用守恒进行计算，al(oh)3受热分解生成al2o3.根据铝元素守恒可列式子：al2o32al(oh)3，即mal(oh)3=100kg5.1%782102=7.8kg（4）怎样判断金属电化学腐蚀的方法？金属电化学腐蚀常用两种方法：利用原电池原理的牺牲阳极保护法；利用电解原理的外加电源的阴极保护法；此题中所给的电极为石墨、铜，所有利用电解原理进行防腐。【对点高考】【2015天津理综化学】（18分）废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍。湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如下：回答下列问题：（1）反应是将cu转化为cu(nh3 )42+，反应中h2o2 的作用是 。写出操作的名称： 。（2）反应ii是铜氨溶液中的cu(nh3 )42+与有机物rh反应，写出该反应的离子方程式： 。操作用到的主要仪器名称为 ，其目的是（填序号） 。a富集铜元素 b使铜元素与水溶液中的物质分离c增加cu2在水中的溶解度（3）反应是有机溶液中的cur2与稀硫酸反应生成cuso4和 。若操作使用右图装置，图中存在的错误是 。（4）操作以石墨作电极电解cuso4 溶液。阴极析出铜，阳极产物是 。操作由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是 。（5）流程中有三次实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是 。循环使用的nh4cl在反应中的主要作用是 。【答案】（1）作氧化剂 过滤（2）cu(nh3 )42+2rh=2nh4+2nh3+cur2 分液漏斗 a b（3）rh 分液漏斗尖端未紧靠烧杯内壁 液体过多（4）o2 h2so4 加热浓缩 冷却结晶 过滤（5）h2so4 防止由于溶液中的c（oh-）过高，生成cu（oh）2沉淀（3）cur2中r元素为-1价，所以反应是有机溶液中的cur2与稀硫酸反应生成cuso4和rh；操作使用的过滤操作中分液漏斗尖端未紧靠烧杯内壁，且分液漏斗内的液体太多；（4）以石墨作电极电解cuso4 溶液。阴极析出铜，则阳极为阴离子氢氧根放电，生成氧气，导致氢离子浓度增大，所以阳极的产物有o2 、h2so4；由溶液得到晶体的操作步骤一般为加热浓缩 冷却结晶 过滤；（5）操作中得到的硫酸可用在反应iii中，所以第三种循环的试剂为h2so4 ；氯化铵溶液为酸性，可降低溶液中氢氧根离子的浓度，防止由于溶液中的c（oh-）过高，生成cu（oh）2沉淀。考点：本题主要考查物质的制备流程的分析判断，离子方程式的书写，基本操作的判断等【热点巩固】1铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，下图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：已知：（1）铝土矿的主要成分是al2o3，此外还含有少量sio2、fe2o3等杂质；（2）溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为：2na2sio32naalo22h2o na2al2si2o84naoh回答下列问题：（1）写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液操作中发生反应的离子方程式：_；_。（2）滤渣a的主要成分为_ ；滤渣a的用途是 (只写一种)；实验室过滤时使用玻璃棒，其作用是 。（3）在工艺流程第三步中，选用二氧化碳作酸化剂的原因是： 。（4）若将铝溶解，下列试剂中最好选用_ _(填编号)。a浓硫酸 b稀硫酸 c稀硝酸【答案】（1）al2o32oh = 2alo2-h2o sio22oh=sio32-h2o（2）fe2o3、na2al2si2o8 作炼铁的原料(或作生产硅酸盐产品的原料) 引流（3）经过足量氢氧化钠溶液的溶解，大部分铝元素均以naalo2的形式存在于滤液中，通入过量二氧化碳可以将naalo2完全转化为al(oh)3；（4）b 考点：考查了铝的化学性质；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用的相关知识。19电子工业中，可用fecl3hcl溶液作为印刷电路铜板蚀刻液。某探究小组设计如下线路处理废液和资源回收：请回答：（1）fecl3hcl溶液蚀刻铜板后的废液中含有的金属阳离是 。（2）fecl3蚀刻液中加入盐酸的目的：可以 。（3）步骤中加入h2o2溶液的目的是 。（4）已知：生成氢氧化物沉淀的phcu(oh)2fe(oh)2fe(oh)3开始沉淀时4.77.01.9沉淀完全时6.79.03.2根据表中数据推测调节ph的范围是 。（5）写出步骤中生成co2的一个离子方程式 （已知cu2(oh)2co3不易溶于水）（6）写出步骤生成cu2(oh)2co3的离子方程式 。【答案】（1）fe3+、fe2+和cu2+（2分，写对3个得2分，少一个得一分）（2）抑制氯化铁水解 （3分）（3）将fe2+氧化成fe3+，方