湖南省衡阳八中高三化学上学期10月月考试题.doc

衡阳市八中2016届高三第二次月考化学试卷 注意：1、总分100分，时间90分钟。2、可能用到的相对原子量：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 mg-24 al-27 s-32 k-39 ca-40 fe-56 cu-64 ba-137 一、选择题（本题包括21小题，每小题2分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1下列各组物质，按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的是anacl、baso4 、so2 bcu、ch3c00h、酒精c氯化钠晶体、水、酒精 dkno3、nh3h2o、caco32一定量的镁、铝合金，用足量的盐酸溶解后，再加入过量的naoh溶液，然后滤出沉淀物，加热灼烧，得白色粉末，干燥后称量，这些粉末与原合金的质量相等，则合金中铝的质量分数是a20 b40 c58.6 d603用na代表阿伏加德罗常数，下列表述正确的是a1l 0.5 moll1 cucl2溶液中含有cu2+的个数为0.5nab7.8 g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2nac25时，ph=13的1.0lba(oh)2溶液中含有的oh-数目为0.1nad1mol羟基中电子数为10 na4实验室常用nano2和nh4cl反应制取n2。下列有关说法正确的是a. nano2是还原剂 b. nh4cl中n元素被还原c. 生成1 mol n2时转移6 mol电子 d. 氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:15有体积相同的两份营养液，其配方如下：kclk2so4znso4zncl2第一份0.3 mol0.2 mol0.1 mol第二份0.1 mol0.3 mol0.1 mol两份营养液中各离子浓度a. 完全不同 b. 完全相同 c. 仅c（k）相同 d. 仅c（cl）相同6下列文字表述与反应的离子方程式对应且正确的是 a硫化钠的水解反应：s2h3ohsh2obfe3o4与足量稀hno3反应：3fe3o428hno39fe3no214h2ocnahso4溶液与ba(oh)2溶液混合后显中性：ba2ohhso42baso4h2odnano2溶液中加入酸性kmno4溶液：2mno45no26h2mn25no33h2o7(nh4)2so4在一定条件下发生如下反应：4(nh4)2so4 =n26nh33so2so37h2o将反应后的混合气体通入bacl2溶液，产生的沉淀为abaso4 bbaso3 cbas dbaso4和baso38下列说法正确的是漂白粉、水玻璃和铝热剂都是混合物； 煤的干馏和石油的分馏都是化学变化；氨基酸、纯碱、芒硝和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物； 非极性键也可能存在于离子化合物中a b c d9下列关于胶体的叙述正确的是a过滤实验可以据此把胶体、溶液分开 b胶体和溶液的本质区别是胶体能发生丁达尔现象c用渗析的方法净化胶体时，使用半透膜只能让小分子和离子通过d胶体带电，故在电场作用下会产生电泳现象10“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是钠与水反应生成naoh和h2；所有金属与水反应都生成碱和h2铁露置在空气中一段时间后就会生锈，性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中al(oh)3、cu(oh)2受热易分解，fe(oh)3受热也易分解不能用电解熔融的alcl3来制取金属铝；也不能用电解熔融的mgcl2来制取金属镁a b c d11物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有3feo + 10hno3 = 3fe(no3)3 + no+ 5h2o c + 2h2so4(浓) = co2 + 2so2 + 2h2o8nh3 + 3cl2 = 6nh4cl + n2 2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2a b c d全部12标准状况下vl氨气溶解在1l水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为g/ml，质量分数为，物质的量浓度为c mol/l，则下列选项不正确的是a=(17v+22400 )/ (22.4+22.4v) b用水稀释该溶液，oh的物质的量增加c该溶液中共有6种微粒 dc=1000v/(17v+22400)13含有下列各组离子的溶液中通入(或加入)过量的某种物质后仍能大量共存的是ah、ba2、fe3、no3，通入so2气体 bca2、cl、k、h，通入co2气体calo2、na、br、so42，通入co2气体 dhco3、na、i、hs，加入alcl3溶液14将a g铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后，固体无剩余，测得参加反应的hcl为0.08 mol，放出标准状况下的气体0.224 l。则下列判断中正确的是a原混合物中n（fe）n（fe2o3）21 b向溶液中滴入kscn溶液，显血红色c无法计算原混合物的质量 d此时溶液中fe2和fe3的物质的量之比为3115元素周期表中a元素包括c、si、ge、sn、pb等，已知sn的+4价稳定，而pb的+2价稳定。结合所学知识，判断下列反应中(反应条件略)正确的是pb+2cl2pbcl4 sn+2cl2sncl4 sncl2+cl2sncl4 pbo2+4hclpbcl4+2h2o pb3o4+8hcl3pbcl2+cl2+4h2oa.b.c.d.16实验室有一瓶固体m的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“na2so”字样。已知固体m只可能是na2so3或na2so4。若取少量固体m配成溶液，下列试剂不能用于鉴定m的是aba(oh)2 b稀盐酸 c稀硫酸 d浓硝酸17如下图，利用培养皿探究so2的性质。实验时向na2so3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是()选项实验现象解释abacl2溶液变浑浊so2与bacl2溶液反应产生了baso3沉淀bna2s溶液变浑浊so2与na2s溶液反应产生了s单质ckmno4溶液褪色so2具有还原性d品红溶液褪色so2具有漂白性17题 18题18往含i和cl的稀溶液中滴入agno3溶液，沉淀的质量m(沉淀)与加入agno3溶液体积v(agno3)的关系如图所示。则原溶液中c(i)/c(cl)的比值为a(v2v1)/v1 bv1/v2 cv1/(v2v1) dv2/v119. 下列有关说法正确的是（） a实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀h2so4中滴加少量cu（no3）2溶液 b为处理锅炉水垢中的caso4，可先用饱和na2co3溶液浸泡，再加入盐酸溶解 cn2（g）+3h2（g）2nh3（g）h0，其他条件不变时升高温度，平衡时氢气转化率增大 d吸热反应“tio2（s）+2cl2（g）=ticl4（g）+o2（g）”在一定条件下可自发进行，则该反应的s020下列各项反应对应的图像正确的是a25时，向亚硫酸溶液中通入氯气 b向 naal(oh)4溶液中通入 hcl气体 c向少量氯化铁溶液中加入铁粉 d向 baso4饱和溶液中加入硫酸钠 21常温下，用0.1000mol/l的naoh溶液滴定20ml同浓度的一元弱酸ha，滴定过程溶液ph随x的变化曲线如图所示（忽略中和热效应），下列说法不正确的是 （ ） aha溶液加水稀释后，溶液中的值减小 bha的电离常数(x为滴定分数） c当滴定分数为100时，溶液中水的电离程度最大 d滴定分数大于100时，溶液中离子浓度关系一定是c(na)c(a)c(oh)c(h) 二、填空题（本题共4小题，共58分）22（14分） 、氢化亚铜(cuh)是一种难溶物质，用cuso4溶液和“另一物质”在4050时反应可生成它cuh具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；cu在酸性条件下发生的反应是：2cu=cu2cu.根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：(1)用cuso4溶液和“另一物质”制cuh的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作_(填“氧化剂”或“还原剂”)(2)写出cuh在氯气中燃烧的化学反应方程式：_ (3)cuh溶解在稀盐酸中生成的气体是_(填化学式).(4)如果把cuh溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有no，请写出cuh溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：_.、某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：pbo2、pbso4(难溶盐)、pb(mno4)2(强电解质)、h2o、x(水溶液呈无色)、h2so4，已知x是一种盐，且0.1 mol x在该反应中失去3.011023个电子。(1)写出该反应的化学方程式：_；(2)若有9.8 g h2so4参加反应，则转移电子的物质的量为_；(3)本反应体系中，若用浓盐酸代替硫酸，用离子方程式表示后果：_。23（16分） 实验室测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数w(na2co3)，称取此混合物5.0g，溶于水中，配成250 ml溶液。方案一：沉淀法。利用化学反应把hco3、co32完全转化为沉淀，称量干燥沉淀的质量，由此计算混合物中(na2co3)。（1）量取100 ml配制好的溶液于烧杯中，滴加足量沉淀剂，把溶液中hco3、co32完全转化为沉淀，应选用的试剂是 (填编号)。acacl2溶液 bmgso4溶液 cnacl溶液 dba(oh)2溶液（2）过滤，洗涤沉淀，判断沉淀是否洗净的方法是 ；（3）将所得沉淀充分干燥，称量沉淀的质量为mg，由此可以计算(na2co3)。如果此步中，沉淀未干燥充分就称量，则测得(na2co3) (填“偏大”、“偏小或“无影响”)。方案二：量气法。量取10.00 ml配制好的溶液与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况(约20、1.01105 pa)的体积，由此计算混合物中(na2co3)。（1）装置中导管a的作用是 。（2）若撤去导管a，使测得气体体积 （“偏大”，“偏小”或“无影响”）。方案三：滴定法。量取25.00 ml配制好的溶液加入锥形瓶中，滴加2滴酚酞试剂，摇匀，用0.2000 mol/l的盐酸滴定到终点(已知终点时反应h+co32=hco3恰好完全)。重复此操作2次，消耗盐酸的体积平均值为20.00 ml。（1）量取25.00 ml配制好的溶液，应选择 仪器来完成。（2）判断滴定终点的依据是 。（3）此法测得(na2co3)= 。24（16分）通过煤的气化和液化，使碳及其化合物得以广泛应用。i工业上先用煤转化为co，再利用co和水蒸气反应制h2时，存在以下平衡：co(g)+h2o(g) co2(g)+h2(g)（1）向1l恒容密闭容器中充入co和h2o(g)，800时测得部分数据如下表。t/min01234n(h2o)/mol0.6000.5200.4500.3500.350n(co)/mol0.4000.3200.2500.1500.150则该温度下反应的平衡常数k= 。（保留2位有效数字）（2） 相同条件下，向2l恒容密闭容器中充入1molco、1mol h2o(g)、2molco2、2mo1 h2，此时v (正) _ v (逆) (填“” “=” 或 “”)。ii已知co(g)、h2(g)、ch3oh（l）的燃烧热分别为283 kjmol-1、286 kjmol-1、726 kjmol-1。（3） 利用co、h2合成液态甲醇的热化学方程式为 。（4）依据化学反应原理，分析增加压强对制备甲醇反应的影响 。iii为摆脱对石油的过度依赖，科研人员将煤液化制备汽油，并设计了汽油燃料电池，电池工作原理如右图所示：一个电极通入氧气，另一电极通入汽油蒸气，电解质是掺杂了y2o3的zro2晶体，它在高温下能传导o2。（5）以辛烷（c8h18）代表汽油，写出该电池工作时的负极反应方程式 。（6）已知一个电子的电量是1.6021019c，用该电池电解饱和 食盐水，当电路中通过1.929105c的电量时，生成naoh g。煤燃烧产生的co2是造成温室效应的主要气体之一。（7）将co2转化成有机物可有效地实现碳循环。如：a6co2+6h2o c6h12o6+6o2 b2co2 + 6h2 c2h5oh +3h2occo2 + ch4 ch3cooh d2co2 + 6h2 ch2=ch2 + 4h2o 以上反应中，最节能的是，反应b中理论上原子利用率为 。25（12分）钡盐生产中排出大量的钡泥主要含baco3、baso3、ba(feo2)2等，某主要生产baco3的化工厂利用钡泥制取ba(no3)2晶体及其他副产物，其部分工艺流程如下：已知：i .fe(oh)3和fe(oh)2完全沉淀时，溶液的ph分别为3.2和9.7。ii .ba(no3)2在热水中溶解度较大，在冷水中溶解度较小。iii. ksp(baso4)1.110-10，ksp(baco3)=5.110-9。（1）该厂生产的baco3因含有少量baso4而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和na2co3溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤。用离子方程式说明提纯原理： 。（2）上述流程酸溶时，ba(feo2)2与hno3反应生成两种硝酸盐，化学方程式为： 。（3）该厂结合本厂实际，选用的x为 （从下列选项中选择）；废渣2为 （写出化学式）。 bacl2 ba(no3)2 baco3 ba(oh)2（4）过滤3后的母液应循环到容器 中。（填“a”、“b”或“c”）（5）称取w g晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量为m g，则该ba(no3)2的纯度为 。衡