湖南省衡阳县第三中学高二化学下学期期末考试试题.doc

衡阳县三中2014-2015年下学期期末考试化学试题 考试时间：90分钟 试题满分：100分 第卷（选择题 共52分）相对原子质量：h：1 c：12 na：23 o：16 cl：35.5 n：14 cu：64 co：59 选择题（本题共25个小题，共50分。每小题只有一个选项符合题意） 1下列物质在生活中应用时，起还原作用的是a. 明矾作净水剂b. 甘油作护肤保湿剂c. 漂粉精作消毒剂d. 铁粉作食品袋内的脱氧剂2现有两瓶溶液，新制饱和氯水和亚硫酸，下列方法或试剂（必要时可加热）能用于鉴别它们的是：观察颜色；石蕊试剂；品红溶液（ ）a b只有 c只有 d只有3下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 anh3溶于水后溶液显碱性，在fecl3饱和溶液中通入足量nh3可制取fe(oh)3胶体b碳酸钠溶液显碱性，用热的碳酸钠溶液可去除金属表面的油污c次氯酸钠具有强还原性，可用于配制“84”消毒液d铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸4下列各组离子一定能大量共存的是 ( ) a在含有大量alo2-的溶液中：nh4+、 na+、cl-、h+ b在强碱溶液中：na+、k+、co32-、no3- c常温下，在ph=12的溶液中：mg2+、na+、so42-、cl- d在水电离出的c(h+)=110-13moll-1的溶液中：k+、i-、cl-、no3-5. 10. na代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是a60g丙醇中存在的共价键总数为10 na b1l 0.1mol/l nahco3溶液中hco3-和co32-离子数之和为0.1 na c钠在空气中可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1 na d235g核素发生裂变反应：+10，净产生的中子（）数为10 na 6下列离子方程式正确的是( )a将磁性氧化铁溶于盐酸：fe3o48h=3fe34h2ob向alcl3溶液中滴加氨水：al3+3oh-=al(oh)3cfe2o3与氢碘酸反应：fe2o36h=2fe33h2od向氯化亚铁溶液中滴加稀硝酸：3fe2+4h+ no= 3fe3+no+2h2o7下列有关说法正确的是 ( )a丙烯的结构简式为ch2chch3b2，2二甲基丙烷的一氯代物有2种c分子式为ch4o和c2h6o的物质一定互为同系物d键线式为的有机物的分子式为c8h88在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是a能使广泛ph试纸显蓝色的溶液：k、ba2、cl、brb常温下1012的溶液：fe2、mg2、no、clc含有大量al3的溶液：na、cl、alo、ohd能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：k、so、s2、so9下列有关实验的叙述正确的是( ) a实验室用浓溴水与苯在fe粉催化下制溴苯b欲检验ch2=chcho中的碳碳双键，应向其中先加入足量的新制银氨溶液，水浴加热，待出现银镜后，再加入适量的溴水，若溴水褪色，即可验证c实验室制备乙酸乙酯时，向试管中加入试剂的顺序为：乙醇、浓硫酸、冰醋酸d将ch3ch2br与naoh溶液共热后，向其中加入agno3溶液，若产生沉淀，即可证明ch3ch2br中含有溴元素10. 在固态金属氧化物电解池中，高温共电解h2o-co2混合气体制备h2和co是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是ax是电源的负极b阴极的反应式是：h2o2eh2o2 co22ecoo2c总反应可表示为：h2oco2h2coo2d阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1111由2-氯丙烷制取1，2-丙二醇时，需要经过下列哪几步反应 ( ) a加成 消去 取代 b消去 加成 取代c取代 消去 加成 d消去 加成 消去12等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是()a2 moll1 h2so4溶液 b18 moll1 h2so4溶液c6 moll1 koh溶液 d3 moll1 hno3溶液13.研究电化学腐蚀及防护的装置如右图所示。下列有关说法错误的是ad为石墨，铁片腐蚀加快bd为石墨，石墨上电极反应为：o2 + 2h2o + 4e = 4ohcd为锌块，铁片不易被腐蚀dd为锌块，铁片上电极反应为：2h+ + 2e =h214下列有机物中，既能发生消去反应，又能发生酯化反应，还能发生催化氧化，且催化氧化产物能发生银镜反应的是( ) ach3oh bch3ch(oh)coohc(ch3)2c(oh)ch2ch3 dhoch2ch2cooh15.下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是( )a用装置甲制取氯气 b用装置乙除去氯气中的少量氯化氢c用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 d用装置丁蒸干氯化锰溶液制 mncl24h2o 16某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为fe2o3、sio2、al2o3，不考虑其他杂质) 制取七水合硫酸亚铁(feso47h2o) ，设计了如下流程naoh溶液控制ph试剂x足量酸烧渣固体1溶液2固体2feso47h2o溶液1.下列说法不正确的是a溶解烧渣选用足量硫酸，试剂x选用铁粉b固体1中一定含有sio2，控制ph是为了使al3+转化为al(oh)3，进入固体2c从溶液2得到feso47h2o产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解d若改变方案，在溶液1中直接加naoh至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到feso47h2o17.在某无色溶液中缓慢地滴入naoh溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的naoh溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（ ） amg2+、al3+、fe2+ bh+、mg2+、al3+ch+、ba2+、al3+ d只有mg2+、al3+18.用如图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是选项中物质中物质预测中的现象a稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡b浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体c氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀d草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色19.分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是( )a分子中含有2种官能团b可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同c1mol分枝酸最多可与3molnaoh发生中和反应d可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同20取m g的某物质在氧气中完全燃烧，所得产物跟足量的na2o2固体完全反应。若na2o2固体的质量增加m g，则下列物质中不能满足上述结果的是ach3cooh bh2 chcooh dco 21已知反应aso2i2hasoi2h2o是可逆反应。设计如图装置(c1、c2均为石墨电极)，分别进行下述操作：.向b烧杯中逐滴加入浓盐酸 .向b烧杯中逐滴加入40%naoh溶液结果发现电流表指针均发生偏转。据此，下列判断正确的是a操作过程中，c1为正极b操作过程中，盐桥中的k移向b烧杯溶液c操作过程中，c2棒上发生的反应为aso2h2e=asoh2od操作过程中，c1棒上发生的反应为2i2e=i222取x g铜和镁的合金完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生8960 ml no2气体和672 ml n2o4气体(都已折算成标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为17.02 g，则x等于()ca8.64 g b9.00 g c9.20 g d9.44 g23w、x、y、z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，w的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知ax、y、z中最简单氢化物稳定性最弱的是ybz元素氧化物对应水化物的酸性一定强于yc简单阴离子还原性x大于ydz元素单质在化学反应中只表现氧化性24.某无色溶液含有下列离子中的若干种：h+、nh4+、fe3+、ba2+、al3+、co32、cl、oh、no3。向该溶液中加入铝粉，只放出h2，则溶液中能大量存在的离子最多有a3种b4种c5种d6种25反应 abc(h0)分两步进行：abx (h 0)，xc(h0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是26.下列说法不正确的是ana与h2o的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行b饱和na2so4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同cfecl3和mno2均可加快h2o2分解，同等条件下二者对h2o2分解速率的改变相同dmg(oh)2固体在溶液中存在平衡：mg(oh)2(s)mg2+(aq)+2oh(aq)，该固体可溶于nh4cl溶液二非选择题(共48分)27.(12分)亚硝酸(hn02)在工业上用于有机合成，既具有氧化性又具有还原性，而且氧化性比还原性突出得多。回答下列问题： (1)亚硝酸是一种中强酸，写出其电离方程式 。 (2)hno2及nan02均可将溶液中的i-氧化为i2，这个反应可用于分析测定。 hno2中，n元素的化合价为 。 在酸性条件下，nan02与ki按物质的量之比l：1恰好完全反应，含氮产物为 (填化学式)。 要得到稳定的hn02溶液，可以往冷的浓nan02溶液中加入或通入某种物质， 下列物质中不适合使用的是 (填序号)。 a磷酸 b二氧化碳 c稀硫酸 d二氧化硫 e次氯酸(3)hno2的工业制法是：将二氧化氮和一氧化氮的混合物溶解在接近零度的水中，即生成亚硝酸的水溶液。写出该反应的化学方程式： (4)亚硝酸盐对人体健康的损害不亚于农药。可采用电解法除去。电解含ce3+、no2-的废水除去no2-，同时再生ce4+，其原理如下图所示。 ce4+从电解槽的 (填字母序号)口流出。 写出阴极的电极反应式 。28、(每空2分，共8分)下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示（部分产物及反应条件已略去）。已知a、b为气态单质，f是地壳中含量最多的金属元素的单质；e、h、i为氧化物，e为黑色固体，i为红棕色气体；m为红褐色沉淀。请回答下列问题：（1）a在b中燃烧的现象是 。（2）的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量比是 。（3）的离子方程式是 。（4）受热分解的化学方程式是 。29.（12分，每空2分）工业上，可以由下列反应合成三聚氰胺： cao3c cac2co；cac2n2cacn2c；cacn22h2onh2cnca(oh)2 nh2cn与水反应生成尿素co(nh2)2，再由尿素合成三聚氰胺。（1） 写出与ca在同一周期的cu原子的基态电子排布式 。（2）写出cac2中阴离子c22的一种等电子体的化学式 。（3）1mol 尿素分子co(nh2)2中含有的键与键的数目之比为 。cao晶胞 ca2+ o2-（4）三聚氰胺俗称“蛋白精”，其结构为 。其中氮原子的杂化方式有 。（5）cao晶胞如下图所示，cao晶体中与o2-距离最近的o2-的个数为 。cao晶体的熔点比nacl晶体的熔点高的主要原因是 。30、（每空2分，8分）将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1moll1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生co2的体积（标准状况）关系如下图所示：co2体积 （ml）盐酸体积（ml） 5152535450ab（1）写出oa段所发生反应的离子方程式 、 。（2）原混合物中naoh的质量为 g,碳酸钠的质量分数为 。21.（8分）聚戊二酸丙二醇（ppg）是一种可降解的聚脂类高分子材料，在材料的生物相容性方面有限好的应用前景。ppg的一种合成路线如下：已知； 烃a的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢 化合物b为单氯代烃；化合物c的分子式为c5h8 e、f为相对分子质量差14的同系物，f是福尔马琳的溶质回答下列问题：（1）a的结构简式为 。（2）由b生成c的化学方程式为 。（3）由e和f生成g的反应类型为 。（4）由d和h生成ppg的化学方程式为 ；（5）d的同分异构体重能同时满足下列条件能与饱和nahco3溶液反应产生液体既能发生银镜反应，又能发生皂化反应其中核磁共振请谱显示为3组峰，且峰面积比为6:1:1的是有（写结构简式） 高二年级期末考试化学试卷参考答案一选择题（每小题只有一个选项符合题意，226 = 52分）1-5 dabbc 6-10 ddacd 11-15 baddc 16-20 dbdda 21- 26.ccacdc二非选择题(每空2分，共48分)27.（12分）(1)hno2h+no2- (2分) (2)十3 (1分) no (2分) bde (2分)(3)n02十no十h2o=2hno2 (2分)(4)a(1分) no2-+2h+e=no+h2o或no2-+4h+3e=n2+2h2o (2分)28（8分，每空2分