湖南省衡阳市衡东二中高二化学上学期第二次月考试卷（含解析）.doc

2015-2016学年湖南省衡阳市衡东二中高二（上）第二次月考化学试卷一、选择题（48分，每小题3分，每小题只有一个正确选项）1下列说法或表示法正确的是（）a氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多b需要加热的反应说明它是吸热反应c在稀溶液中：h+（aq）+oh（aq）h2o（l）h=57.3 kj/mol，若将含0.5 mol h2so4的稀硫酸与含1 mol naoh的溶液混合，放出的热量等于57.3 kjd1 mol s完全燃烧放热297.3 kj，其热化学方程式为：s+o2so2h=297.3 kj/mol2在298k、100kpa时，已知：2h2o（g）=o2（g）+2h2（g）h1cl2（g）+h2（g）=2hcl（g ）h22cl2（g）+2h2o（g）=4hcl（g）+o2（g）h3则h3与h1和h2间的关系正确的是（）ah3=h1+2h2bh3=h1+h2ch3=h12h2dh3=h1h23下列说法正确的是（）a增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大有效碰撞的次数b有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大c升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数d催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大反应速率4下列叙述正确的是（）a o2和o2互为同素异形体，性质相似b水电站把机械能转化为电能，而核电站把化学能转化成电能c明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同dc（石墨，s）=c（金刚石，s）h0，所以石墨较稳定5已知热化学方程式：h2o（g）h2（g）+o2（g）h=+241.8kj/molh2（g）+o2（g）h2o（1）h=285.8kj/mol当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（）a吸热44kjb吸热2.44kjc放热44kjd放热2.44kj6反应a（g）+2b（g）=c（g）的反应过程中能量变化如图所示曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化下列相关说法正确的是（）a该反应是吸热反应b催化剂改变了该反应的焓变c催化剂降低了该反应的活化能d该反应的焓变h=510kjmo117已知299k时，合成氨反应n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h=92.0kj/mol，将此温度下的1mol n2和3mol h2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）（）a一定小于92.0 kjb一定等于92.0 kjc一定大于92.0 kjd不能确定8生产液晶显示器过程中使用的化学清洗剂nf3是一种温室气体，其存储能量的能力是co2的1200020000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：化学键nnffnf键能/kjmol1941.7154.8283.0下列说法中正确的是（）a过程n2（g）2n（g）放出能量b过程n（g）+3f（g）nf3（g）放出能量c反应n2（g）+3f2（g）2nf3（g）的h0dnf3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应9国际石油价格多次上涨，为解决能源危机，现在全面推广使用乙醇汽油作为发动机燃料，即在汽油中掺入一定比例的乙醇，以代替一部分汽油已知热化学方程式： c2h5oh（l）+o2（g）=co2（g）+h2o（l）h=683.4kj/mol下列有关说法正确的是（）a乙醇汽油是一种清洁能源，燃烧不会产生任何污染b在25、101kpa时，生成1mol水时放出683.4kj的热量c乙醇的燃烧热为683.4kj/moldc2h5oh（l）+3o2（g）=2co2（g）+3h2o（l）h=1366.8kj/mol10火箭推进器常以联氨（n2h4） 为燃料、过氧化氢为助燃剂已知下列各物质反应的热化学方程式：n2h4（g）+o2（g）n2（g）+2h2o（g）h1=533.23kjmol1h2o（g）h2o （l）h2=44kjmol12h2o2（l）2h2o（l）+o2（g）h3=196.4kjmol1则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为（）an2h4（g）+2h2o2（l）n2（g）+4h2o（l）h=+817.63 kjmol1bn2h4（g）+2h2o2（l）n2（g）+4h2o（g）h=641.63 kjmol1cn2h4（g）+2h2o2（l）n2（g）+4h2o（l）h=641.63 kjmol1dn2h4（g）+2h2o2（l）n2（g）+4h2o（g）h=817.63 kjmol111反应4a（g）+5b（s）4c（g）+6d（g）在0.5l密闭容器中进行，30s内a减少了0.90mol，则此反应的速率可表示为（）av（b）=0.075mol/（ls）bv（a）=0.030mol/（ls）cv（c）=0.040mol/（ls）dv（d）=0.090mol/（ls）12仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是（）a加热b加压c加负催化剂d加大反应物浓度13已知：2so2（g）+o2（g）2so3（g）h=197kjmol1实验测得4mol so2参加上述反应放出354kj热量，则so2的转化率最接近于（）a90%b80%c50%d40%14使反应4nh3（g）+3o2（g）2n2（g）+6h2o在2l的密闭容器中进行，半分钟后n2的物质的量增加了0.6mol此反应的平均速率v（x）为（）av（nh3）=0.02 moll1s1bv（o2）=0.01 moll1s1cv（n2）=0.02 moll1s1dv（h2o）=0.02 moll1s115反应a（g）+3b（g）2c（g）+2d（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（）a（d）=0.4 mol/（ls）b（c）=0.5 mol/（ls）c（b）=0.6 mol/（ls）d（a）=0.15 mol/（ls）16实验室用100ml1mol/l盐酸与锌粉反应，下列措施能使反应速率加快的是（）a降低温度b改用300ml1mol/l盐酸c改用100ml3mol/l盐酸d用等量锌粒代替锌粉二、填空题（每空2分，共52分）17中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol h2o所放出的热量某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热他将50ml0.5mol/l的盐酸与50ml0.55mol/l的naoh溶液在如图所示的装置中进行中和反应请回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是（2）大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值（填“偏大”、“偏小、“无影响”） （3）实验中改用60ml 0.50mol/l的盐酸跟50ml 0.55mol/l的naoh溶液进行反应，上述实验相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”），所求中和热的数值（填“相等”或“不相等”）18某温度时，在2l密闭容器中，x、y、z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示由图中数据分析：（1）该反应的化学方程式：；（2）反应开始至2min末，x的反应速率为；（3）平衡时z的转化率为（4）3min后图中曲线所表示的含义是19（1）0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（b2h6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出热量649.5 中kj，则表示乙硼烷燃烧热的热化学方程为又已知：h2o（l）h2o（g）；h=+44.0kj/mol则11.2l（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量为（2）恒温、恒压（1.01105pa）下，将2.0molso2与amolo2的混合气体通入一个容积可变的密闭容器中，发生如下反应：2so2（g）+o2（g）2so3（g）；h0t1下反应达平衡时，测得容器内n（so3）=1.3mol，n（o2）=3.0mol，则a=20红磷p（s）和cl2（g）发生反应生成pcl3（g）和pcl5（g）反应过程和能量关系如图所示（图中h的表示生成1mol产物的数据）根据图回答下列问题：（1）p和cl2反应生成pcl3的热化学方程式为：（2）pcl5分解成pcl3和cl2的热化学方程式为：上述分解反应是一个可逆反应温度为t1时，在密闭容器中加入0.80mol pcl5，反应平衡时pcl5还剩0.60mol，其分解率等于（3）p和cl2分两步反应生成1mol pcl5的h3=，p和cl2一步反应生成1mol pcl5的h4h3 （填“大于”、“小于”或“等于”）（4）pcl5与足量水反应，最终生成两种酸，其化学方程式为：21阿司匹林能迅速解热、镇痛长效缓释阿司匹林可在体内逐步水解而疗效更佳用丙酮为主要原料合成长效缓释阿司匹林的流程如图已知：回答下列问题：用丙酮为主要原料合成长效缓释阿司匹林的流程如图：已知：rcnrcooh，回答下列问题：（1）b含有的官能团的名称是，反应的反应类型为（2）下列有关阿司匹林的叙述正确的是a属于芳香烃b分子式为c9h10o4c能与nahco3溶液反应生成无色气体d在酸性条件下水解生成的产物之一可使溶液显紫色（3）d的结构简式（4）写出bc反应的化学方程式（5）有机物a是阿司匹林的同分异构体，具有如下特征：苯环含有对二取代结构能发生银镜反应能发生水解反应且产物中的2种为同系物或同种物质写出a的结构简式（只写一种）2015-2016学年湖南省衡阳市衡东二中高二（上）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（48分，每小题3分，每小题只有一个正确选项）1下列说法或表示法正确的是（）a氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多b需要加热的反应说明它是吸热反应c在稀溶液中：h+（aq）+oh（aq）h2o（l）h=57.3 kj/mol，若将含0.5 mol h2so4的稀硫酸与含1 mol naoh的溶液混合，放出的热量等于57.3 kjd1 mol s完全燃烧放热297.3 kj，其热化学方程式为：s+o2so2h=297.3 kj/mol【考点】反应热和焓变【专题】化学反应中的能量变化【分析】a、液态水变为气态水的过程是吸热的；b、有的放热反应也是需要加热的；c、根据热化学方程式的意义来回答；d、根据热化学方程式的书写方法来回答【解答】解：a、因为液态水变为气态水的过程是吸热的，所以氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，后者放出热量多，故a错误；b、铝热反应需要高温下才能发生，但是它是放热反应，故b错误；c、将含0.5molh2so4的稀硫酸即h+是1mol，与含1molnaoh即oh是1mol的溶液混合，放出的热量等于57.3 kj，故c正确；d、1mols完全燃烧放热297.3 kj，其热化学方程式为：s（s）+o2（g）so2（g），h=297.3 kj/mol，故d错误故选c【点评】本题考查学生热化学方程式的狮蝎、含义以及中和热的概念等知识，属于综合知识的考查，难度不大2在298k、100kpa时，已知：2h2o（g）=o2（g）+2h2（g）h1cl2（g）+h2（g）=2hcl（g ）h22cl2（g）+2h2o（g）=4hcl（g）+o2（g）h3则h3与h1和h2间的关系正确的是（）ah3=h1+2h2bh3=h1+h2ch3=h12h2dh3=h1h2【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算【专题】化学反应中的能量变化【分析】设2h2o（g）=o2（g）+2h2（g）h1 cl2（g）+h2（g）=2hcl（g ）h22cl2（g）+2h2o（g）=4hcl（g）+o2（g）h3由盖斯定律可知，=+2分析【解答】解：设2h2o（g）=o2（g）+2h2（g）h1 cl2（g）+h2（g）=2hcl（g ）h22cl2（g）+2h2o（g）=4hcl（g）+o2（g）h3由盖斯定律可知，=+2，因此h3=h1+2h2故选a【点评】本题考查学生利用盖斯定律来计算反应热的关系，明确化学反应的关系，在加和反应时等号同侧的相加，当乘以一个系数时反应热也要乘以这个系数来解答即可3下列说法正确的是（）a增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大有效碰撞的次数b有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大c升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数d催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大反应速率【考点】化学反应速率的影响因素【专题】化学反应速率专题【分析】a增大浓度，单位体积活化分子数目增多，但单位体积内活化分子的百分数不变；b增大压强，单位体积活化分子数目增多，但单位体积内活化分子的百分数不变；c升高温度，提供分子需要的能量，活化分子的百分数增大；d催化剂，降低反应所需的活化能【解答】解：a增大浓度，单位体积活化分子数目增多，则使有效碰撞次数增大，反应速率加快，但单位体积内活化分子的百分数不变，故a错误；b有气体参加的反应，增大压强，单位体积活化分子数目增多，从而使反应速率增大，但单位体积内活化分子的百分数不变，故b错误；c升高温度，提供分子需要的能量，活化分子的百分数增大，从而使有效碰撞次数增大，则反应速率加快，故c正确；d催化剂，降低反应所需的活化能，增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大反应速率，故d错误；故选c【点评】本题考查影响反应速率的因素，为高频考点，把握浓度、温度、压强、催化剂对反应速率的影响即可解答，侧重活化理论的理解及分析的考查，题目难度不大4下列叙述正确的是（）a o2和o2互为同素异形体，性质相似b水电站把机械能转化为电能，而核电站把化学能转化成电能c明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同dc（石墨，s）=c（金刚石，s）h0，所以石墨较稳定【考点】同素异形体；常见的能量转化形式；吸热反应和放热反应；盐类水解的原理【专题】化学用语专题；化学反应中的能量变化；电离平衡与溶液的ph专题【分析】a质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子互称同位素； b核电站把核能转化成电能；c明矾没有强氧化性不能杀菌消毒；d根据物质具有的能量越高越不稳定分析【解答】解：a质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子互称同位素， o2和o2都是分子，不是同位素，故a错误； b水电站把重力势能转化为电能，核电站把核能转化成电能，故b错误；c明矾中的铝离子在水中水解生成氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮颗粒，从而起到净水作用，但是明矾没有强氧化性不能杀菌消毒，漂白粉具有强氧化性能杀菌消毒，故c错误；d已知c（石墨，s）=c（金刚石，s）h0，说明石墨的能量比金刚石的低，所以石墨稳定，故d正确故选d【点评】本题考查了同位素的概念、能量转化、明矾净水、物质稳定性的判断，题目涉及的知识点较多，侧重于基础知识的考查，难度不大5已知热化学方程式：h2o（g）h2（g）+o2（g）h=+241.8kj/molh2（g）+o2（g）h2o（1）h=285.8kj/mol当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（）a吸热44kjb吸热2.44kjc放热44kjd放热2.44kj【考点】有关反应热的计算【专题】燃烧热的计算【分析】根据盖斯定律，由h2o（g）=h2（g）+o2（g）；h=+241.8kj/molh2（g）+o2（g）=h2o（l）；h=285.8kj/mol将方程式+确定液态水变成水蒸气的热化学反应方程式，再根据热化学反应方程式进行计算【解答】解：h2o（g）=h2（g）+o2（g）；h=+241.8kj/molh2（g）+o2（g）=h2o（l）；h=285.8kj/mol将方程式+得h2o（g）=h2o（l）；h=+241.8kj/mol285.8kj/mol=44kj/mol，所以h2o（l）=h2o（g）；h=+44kj/mol，1g水的物质的量=，当1g液态水变为水蒸气时，吸收热量=44kj/mol=2.44kj，故选b【点评】本题考查了反应热的计算，注意该题中水已知条件是水的质量而不是物质的量，为易错点6反应a（g）+2b（g）=c（g）的反应过程中能量变化如图所示曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化下列相关说法正确的是（）a该反应是吸热反应b催化剂改变了该反应的焓变c催化剂降低了该反应的活化能d该反应的焓变h=510kjmo11【考点】化学能与热能的相互转化【专题】化学反应中的能量变化【分析】a、当反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应；反之是吸热反应；b、依据催化剂只改变速率不改变平衡分析判断；c、催化剂是通过降低反应的活化能来加快化学反应速率的；d、依据盖斯定律的内容，反应的焓变只与起始和终了状态有关，与变化过程无关【解答】解：a、该反应中，反应物的能量高于生成物的能量，反应是放热反应，故a错误；b、曲线b表示使用催化剂后的能量变化，催化剂只改变所以速率，不改变化学平衡，不会改变该反应的焓变，故b错误；c、b线使用催化剂，催化剂降低反应的活化能，改变反应速率，故c正确；d、图象中表示的是1molco气体和2mol氢气反应生成1mol气态甲醇的反应热效应，反应放出热量=510kj419kj=91kj，根据热化学方程式的书写原则热化学方程式为：co（g）+2h2（g）ch3oh（g）h=91kjmol1，故d错误故选c【点评】本题考查了化学反应中的能量变化形式和化学平衡的影响因素催化剂的作用，热化学方程式的书写，理解图象的含义是解题的根本7已知299k时，合成氨反应n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h=92.0kj/mol，将此温度下的1mol n2和3mol h2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）（）a一定小于92.0 kjb一定等于92.0 kjc一定大于92.0 kjd不能确定【考点】有关反应热的计算【分析】由热化学方程式可知：n2和h2完全反应生成2molnh3时放出的热量为92.0kj，但该反应为可逆反应，不可能完全转化为nh3，由此分析解答【解答】解：n2和h2反应生成nh3的反应为可逆反应，反应为：n2+3h22nh3，可逆反应不能完全进行到底，反应物的转化率不能达到100%，此温度下的1moln2和3molh2放在一密闭容器中，不能生成2molnh3，则反应放出的热量小于92.0kj，故选a【点评】本题考查化学反应的可逆性，题目难度不大，注意把握可逆反应的特征，应不能完全进行到底，反应物的转化率不能达到100%8生产液晶显示器过程中使用的化学清洗剂nf3是一种温室气体，其存储能量的能力是co2的1200020000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：化学键nnffnf键能/kjmol1941.7154.8283.0下列说法中正确的是（）a过程n2（g）2n（g）放出能量b过程n（g）+3f（g）nf3（g）放出能量c反应n2（g）+3f2（g）2nf3（g）的h0dnf3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应【考点】反应热和焓变【专题】化学反应中的能量变化【分析】化学反应中断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能，以此解答该题【解答】解：an2（g）2n（g）为化学键的断裂过程，应吸收能量，故a错误；bn（g）+3f（g）nf3（g）为形成化学键的过程，放出能量，故b正确；c反应n2（g）+3f2（g）2nf3（g）h=kjmol1=291.9kjmol1，h0，故c错误；dnf3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，则不能发生化学反应，化学反应的实质是旧键的断裂和形成，故d错误故选b【点评】本题考查化学反应与能量，为高考高频考点，本题侧重于反应热的考查，题目难度不大，注意化学键的键能与反应热的关系9国际石油价格多次上涨，为解决能源危机，现在全面推广使用乙醇汽油作为发动机燃料，即在汽油中掺入一定比例的乙醇，以代替一部分汽油已知热化学方程式： c2h5oh（l）+o2（g）=co2（g）+h2o（l）h=683.4kj/mol下列有关说法正确的是（）a乙醇汽油是一种清洁能源，燃烧不会产生任何污染b在25、101kpa时，生成1mol水时放出683.4kj的热量c乙醇的燃烧热为683.4kj/moldc2h5oh（l）+3o2（g）=2co2（g）+3h2o（l）h=1366.8kj/mol【考点】有关反应热的计算【专题】燃烧热的计算【分析】a乙醇不完全燃烧会生成co；b由热方程式可知，生成molh2o放出683.4kj的热量；c燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；d当反应各物质的状态相同时，参加反应的物质的量之比等于热量比【解答】解：a乙醇不完全燃烧会生成co，所以乙醇汽油也可能会产生污染，故a错误；b已知热化学方程式： c2h5oh（l）+o2（g）=co2（g）+h2o（l）h=683.4kj/mol，由热方程式可知，生成molh2o放出683.4kj的热量，故b错误；c燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，热化学方程式中可燃物不是1mol，故c错误；d当反应各物质的状态相同时，参加反应的物质的量之比等于热量比，则c2h5oh（l）+3o2（g）=2co2（g）+3h2o（l）h=1366.8kj/mol，故d正确故选d【点评】本题考查了化学反应能量变化，侧重于燃烧热的概念的考查，题目难度中等，考查了学生对基础知识的应用能力10火箭推进器常以联氨（n2h4） 为燃料、过氧化氢为助燃剂已知下列各物质反应的热化学方程式：n2h4（g）+o2（g）n2（g）+2h2o（g）h1=533.23kjmol1h2o（g）h2o （l）h2=44kjmol12h2o2（l）2h2o（l）+o2（g）h3=196.4kjmol1则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为（）an2h4（g）+2h2o2（l）n2（g）+4h2o（l）h=+817.63 kjmol1bn2h4（g）+2h2o2（l）n2（g）+4h2o（g）h=641.63 kjmol1cn2h4（g）+2h2o2（l）n2（g）+4h2o（l）h=641.63 kjmol1dn2h4（g）+2h2o2（l）n2（g）+4h2o（g）h=817.63 kjmol1【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算【专题】化学反应中的能量变化【分析】根据盖斯定律+2+可得n2h4（g）+2h2o2（l）=n2（g）+4h2o（l）、2+：n2h4（g）+2h2o2（l）=n2（g）+4h2o（g），注意产物中水的状态不同，放出的热量不同【解答】解：n2h4（g）+o2（g）=n2（g）+2h2o（g）h1=533.23kjmol1 h2o（g）=h2o （l）h2=44kjmol1 2h2o2（l）=2h2o（l）+o2（g）h3=196.4kjmol1 根据盖斯定律+2+可得：n2h4（g）+2h2o2（l）=n2（g）+4h2o（l）h=817.63kjmol1或用2+：n2h4（g）+2h2o2（l）=n2（g）+4h2o（g）h=641.63kjmol1，故选b【点评】本题考查了热化学方程式的书写与盖斯定律的应用，题目难度不大，明确盖斯定律的原理和热化学方程式的书写规则为解题的关键，试题培养了学生的灵活应用能力11反应4a（g）+5b（s）4c（g）+6d（g）在0.5l密闭容器中进行，30s内a减少了0.90mol，则此反应的速率可表示为（）av（b）=0.075mol/（ls）bv（a）=0.030mol/（ls）cv（c）=0.040mol/（ls）dv（d）=0.090mol/（ls）【考点】化学反应速率和化学计量数的关系【专题】化学反应速率专题【分析】根据v=计算v（a），再利用速率之比等于化学计量数之比计算其它物质表示的速率【解答】解：在0.5l密闭容器中进行，30s内a减少了0.90mol，则v（a）=0.06mol/（ls），速率之比等于化学计量数之比，则：v（b）=v（a）=0.06mol/（ls）=0.075mol/（ls），v（c）=v（a）=0.06mol/（ls），v（d）=v（a）=0.06mol/（ls）=0.09mol/（ls），故选：ad【点评】本题考查化学反应速率有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用，理解反应速率与化学计量数的关系12仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是（）a加热b加压c加负催化剂d加大反应物浓度【考点】化学反应速率的影响因素【分析】增大压强、浓度，单位体积活化分子的数目增多，升高温度、加入催化剂活化分子的百分数增大【解答】解：升高温度、加入催化剂能提高活化分子百分数，但增加反应物浓度，增大体系压强只增大单位体积活化分子的数目，百分数不变；加负催化剂会减少活化分子百分数，故选a【点评】本题考查影响活化分子的因素，题目难度不大，注意相关知识的积累，学习中注意温度、浓度、压强、催化剂对反应速率的影响的根本原因是影响活化分子的浓度或百分数，要注意负催化剂对反应的影响13已知：2so2（g）+o2（g）2so3（g）h=197kjmol1实验测得4mol so2参加上述反应放出354kj热量，则so2的转化率最接近于（）a90%b80%c50%d40%【考点】化学平衡的计算【专题】化学平衡计算【分析】根据反应放出的热量计算转化的二氧化硫物质的量，转化率=100%【解答】解：反应放出354kj热量，则消耗的二氧化硫为2mol=3.6mol，故二氧化硫的转化率为100%=90%，故选：a【点评】本题考查化学平衡计算，关键是对热化学方程式的理解，比较基础14使反应4nh3（g）+3o2（g）2n2（g）+6h2o在2l的密闭容器中进行，半分钟后n2的物质的量增加了0.6mol此反应的平均速率v（x）为（）av（nh3）=0.02 moll1s1bv（o2）=0.01 moll1s1cv（n2）=0.02 moll1s1dv（h2o）=0.02 moll1s1【考点】化学反应速率和化学计量数的关系【专题】化学反应速率专题【分析】在2l的密闭容器中进行，半分钟后n2的物质的量增加了0.6mol，则v（n2）=0.01moll1s1，结合反应速率之比等于化学计量数之比解答【解答】解：在2l的密闭容器中进行，半分钟后n2的物质的量增加了0.6mol，则v（n2）=0.01moll1s1，由反应速率之比等于化学计量数之比可知，v（nh3）=0.01moll1s1=0.02 moll1s1，v（o2）=0.01moll1s1=0.015 moll1s1，水为纯液体，不能表示反应速率，故选a【点评】本题考查化学反应速率的计算及反应速率与化学计量数的关系，明确反应速率之比等于化学计量数之比即可解答，注意水为纯液体，题目难度不大15反应a（g）+3b（g）2c（g）+2d（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（）a（d）=0.4 mol/（ls）b（c）=0.5 mol/（ls）c（b）=0.6 mol/（ls）d（a）=0.15 mol/（ls）【考点】化学反应速率和化学计量数的关系【专题】化学反应速率专题【分析】反应速率的单位相同，用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快【解答】解：反应速率的单位相同，用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快a、（d）/2=0.2 mol/（ls）b、v（c）/2=0.25mol/（ls），c、v（b）/3=0.2mol/（ls），d、v（a）/1=0.15mol/（ls），所以反应速率v（c）v（b）v（d）v（a）故选：b【点评】比较反应速率常用的两种方法：（1）归一法：将同一反应中的不同物质的反应速率转化成同一物质的反应速率，再较小比较（2）比值法：用各物质的量表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快比较反应速率时注意（1）反应速率的单位要相同（2）单位时间内反应物或生成物的物质的量变化大，反应速率不一定快，反应速率是用单位时间内浓度的变化量来表示的16实验室用100ml1mol/l盐酸与锌粉反应，下列措施能使反应速率加快的是（）a降低温度b改用300ml1mol/l盐酸c改用100ml3mol/l盐酸d用等量锌粒代替锌粉【考点】化学反应速率的影响因素【分析】增大盐酸与锌粒的反应速率，可通过外界条件对化学反应速率的影响来考虑，可增大浓度、升高温度，增大固体的表面积等因素来实现【解答】解：a降低温度，活化分子百分数减小，反应速率减小，故a错误；b盐酸浓度不变，反应速率不变，故b错误；c改用100ml3moll1盐酸，反应物的浓度增大，反应速率增大，故c正确；d用等量锌粒代替锌粉，固体的表面积减小，反应速率减小，故d错误故选c【点评】本题考查化学反应速率的影响，侧重于基本理论知识的理解和运用的考查，为高频考点，难度不大，注意相关基础知识的积累二、填空题（每空2分，共52分）17中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol h2o所放出的热量某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热他将50ml0.5mol/l的盐酸与50ml0.55mol/l的naoh溶液在如图所示的装置中进行中和反应请回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是保温、隔热，减少实验过程中的热量损失（2）大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值偏小（填“偏大”、“偏小、“无影响”） （3）实验中改用60ml 0.50mol/l的盐酸跟50ml 0.55mol/l的naoh溶液进行反应，上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等”或“不相等”），所求中和热的数值相等（填“相等”或“不相等”）【考点】中和热的测定【分析】（1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；中和热测定实验成败的关键是保温工作；（2）不盖硬纸板，会有一部分热量散失；（3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答【解答】解：（1）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是保温、隔热，减少实验过程中的热量损失；故答案为：环形玻璃搅拌棒；保温、隔热，减少实验过程中的热量损失；（2）大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏小；（3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的7少有关，若用60ml 0.50mol/l的盐酸跟50ml 0.55mol/l的naoh溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增7，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成nmol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用60ml 0.50mol/l的盐酸跟50ml 0.55mol/l的naoh溶液进行上述实验，测得中和热数值相等；故答案为：不相等；相等【点评】本题考查学生有关中和热的测定知识，注意中和热与酸、碱的物质的量无关，难度不大18某温度时，在2l密闭容器中，x、y、z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示由图中数据分析：（1）该反应的化学方程式：y+2z3x；（2）反应开始至2min末，x的反应速率为0.1mol/（lmin）；（3）平衡时z的转化率为25%（4）3min后图中曲线所表示的含义是在此条件下该反应已达到反应限度（或化学平衡）【考点】化学平衡的计算【专题】图像图表题；化学平衡专题【分析】（1）根据参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比书写化学方程式；（2）根据化学反应速率v=进行计算；（3）z的转化率=100%；（4）从曲线的变化特点分析【解答】解：（1）由图象可以看出，反应中z、y的物质的量减少，应为反应物，x的物质的量增多，应为生成物，当反应进行到3min时，n（y）=0.8mol0.6mol=0.2mol，n（z）=1.6mol1.2mol=0.4mol，n（x）=0.6mol，则n（y）：n（z）：n（x）=1：2：3，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则该反应的化学方程式为：y+2z3x，故答案为：y+2z3x；（2）反应开始至2min末，x的反应速率为：v=0.1mol/（lmin），故答案为：0.1mol/（lmin）；（3）根据图象可知，平衡时z的物质的量变化为：n（z）=1.6mol1.2mol=0.4mol，则z的转化率为：100%=25%，故答案为：25%；（4）3min后，各物质的物质的量不再发生变化，说明该反应已经达到反应限度，故答案为：在此条件下该反应已达到反应限度（或化学平衡）【点评】本题考查了化学平衡的计算，题目难度中等，明确化学平衡的特征为解答关键，注意掌握化学反应速率的概念及表达式，试题培养了学生的化学计算能力19（1）0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（b2h6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出热量649.5 中kj，则表示乙硼烷燃烧热的热化学方程为b2h6（g）+3o2（g）b2o3（s）+3h2o（l）h=2165kj/mol又已知：h2o（l）h2o（g）；h=+44.0kj/mol则11.2l（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量为1016.5kj（2）恒温、恒压（1.01105pa）下，将2.0molso2与amolo2的混合气体通入一个容积可变的密闭容器中，发生如下反应：2so2（g）+o2（g）2so3（g）；h0t1下反应达平衡时，测得容器内n（so3）=1.3mol，n（o2）=3.0mol，则a=3.65【考点】热化学方程式【专题】化学反应中的能量变化【分析】（1）0.3mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kj的热量，则1mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出2165kj的热量，根据盖斯定律写出其热化学反应方程式，后根据物质的物质的量与反应放出的热量成正比来解答；（2）t1下反应达平衡时，测得容器内n（so3）=1.3mol，n（o2）=3.0mol，则： 2so2 （g）+o2（g）2so3（g）起始量（mol）：2 a 0转化量（mol）：1.3 0.65 1.3平衡量（mol）：0.7 3 1.3氧气平衡物质的量=氧气起始物质的量氧气物质的量变化量；【解答】解：（1）0.3mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kj的热量，则1mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出2165kj的热量，反应的热化学方程式为：b2h6（g）+3o2（g）b2o3（s）+3h2o（l）h=2165kj/mol，b2h6（g）+3o2（g）b2o3（s）+3h2o（l）h=2165kj/mol，h2o（l）h2o（g），h=+44kj/mol，由盖斯定律可知+3得：b2h6（g）+3o2（g）b2o3（s）+3h2o（g）h=2033kj/mol，11.2l（标准状况）即0.5mol乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是2033kj0.5=1016.5kj，故答案为：b2h6（g）+3o2（g）b2o3（s）+3h2o（l）h=2165kj/mol，1016.5kj；（2）t1下反应达平衡时，测得容器内n（so3）=1.3mol，n（o2）=3.0mol，则： 2so2 （g）+o2（g）2so3（g）起始量（mol）：2 a 0转化量（mol）：1.3 0.65 1.3平衡量（mol）：0.7 3 1.3则a=3+0.65=3.65，故答案为：3.65；【点评】本题考查燃烧热的热化学方程式的书写、焓变求算、化学平衡计算与影响因素，题目难度中等，注意表示热化学方程式的书写要注明物质聚集状态和反应热的正负号问题和三段式解题法在化学平衡计算中应用20红磷p（s）和cl2（g）发生反应生成pcl3（g）和pcl5（g）反应过程和能量关系如图所示（图中h的表示生成1mol产物的数据）根据图回答下列问题：（1）p和cl2反应生成pcl3的热化学方程式为：p（s）+cl2（g）pcl3（g）h=306kjmol1（2）pcl5分解成pcl3和cl2的热化学方程式为：pcl5（g）pcl3（g）+cl2（g）h=+93kjmol1上述分解反应是一个可逆反应温度为t1时，在密闭容器中加入0.80mol pcl5，反应平衡时pcl5还剩0.60mol，其分解率等于25%（3）p和cl2分两步反应生成1mol pcl5的h3=399kjmol1，p和cl2一步反应生成1mol pcl5的h4等于h3 （填“大于”、“小于”或“等于”）（4）pcl5与足量水反应，最终生成两种酸，其化学方程式为：pcl5+4h2o=h3po4+5hcl【考点】热化学方程式；反应热和焓变【专题】化学反应中的能量变化【分析】（1）根据图象及反应热知识分析；依据书写热化学方程式的原则书写；（2）根据热化学反应方程式的书写原则及化学平衡知识分析；（3）根据盖斯定律分析根据反应物的总能量、中间产物的总能量以及最终产物的总能量，结合化学方程式以及热化学方程式的书写方法解答，注意盖斯定律的应用；（4）p