湖南省邵东县第三中学高一化学下学期第一次月考试题（普通班无答案）.doc

2016年邵东三中高一年级第一次月考化学试卷 1、 选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共60分）1据报道，上海某医院正在研究用放射性的一种碘 治疗肿瘤。该碘原子的核内中子数与核外电子数之差是 （ ） a、72 b、19 c、53 d、1252下列各组中属于同位素关系的是 ( )a与 bt2o与h2o c与 d金刚石与石墨3、无机化学命名委员会在1989年作出决定：把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18列，如碱金属为第1列，稀有气体为第18列。按这个规定，下列说法正确的是 ( )a第3列元素种类最多 b每一列都有非金属元素c从上到下第1列元素的单质熔点逐渐升高，而第17列元素的单质熔点逐渐降低d只有第2列元素的原子最外层有2个电子4在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是 ( ) a过滤时，玻璃棒与三层滤纸 b分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁 c过滤时，烧杯内壁与漏斗下端 d用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁5设na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）a1 mol氦气中有2na个氦原子 b14 g氮气中含na个氮原子c2 l 0.3 moll1 na2so4溶液中含0.6 na个nad18 g水中所含的电子数为8na6.下列叙述正确的是 （ ） a.固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质 b.铜丝能导电，所以铜是电解质 c.氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 d.so3溶于水能导电，所以so3是电解质7.在强碱性的无色透明溶液中，可以大量共存的是 ( ) a.nh4+、na+、no、cl-b.k+、ba2+、cl-、no c.hco、ca2+、na+、no d.cu2+、cl-、k+、no8.不能用离子方程式：co+2h+=co2+h2o来表示的是 ( ) a.碳酸钠与硫酸氢钠反应b.碳酸钾溶液与稀盐酸反应 c.苏打溶液与稀硝酸反应d.小苏打溶液与稀硫酸反应9在反应mno24hcl(浓)mncl2cl22h2o中，若有8.7 g mno2参加反应，则被氧化的hcl的质量是 ( )a14.6 g b7.3 g c3.65 g d0.73 g10、下列有关元素的性质及其递变规律正确的是 ( )a第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7b同主族元素的简单阴离子还原性越强，其原子的非金属性越强c ia族与viia族元素间可形成共价化合物或离子化合物d同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强11、硼有两种天然同位素b和b，硼元素的近似相对原子质量为10.80，则对硼元素中b的物质的量分数的判断正确的是 ( ) a10%b 20%c50% d80%12、0.02 mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出0.672 l h2（标准状况），并转变为具有ne原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是 ( ） a第三周期第a族 b第二周期第a族 c第三周期第a族 d第四周期第a族13、下列事实不能用元素周期律解释的是 （ ）a碱性：koh naoh b相对原子质量：ar kc酸性：hclo4 h2so4 d元素的金属性：mg al14、已知短周期元素的离子aw3+、bx+、cy2-、dz-具有相同的电子层结构，下列关系正确的是 a质子数cdb离子的还原性y2-z- （ ）c氢化物的稳定性h2yhz d原子半径x m2- r3+ bz与m组成的化合物是形成酸雨的原因之一 c将ym2通入bacl2溶液中有大量白色沉淀产生 dx、y、r的最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应二填空题（每空2分，共40分） 21（10分）a、b、c、d四种元素，原子序数依次增大，a原子的最外层上有4个电子；b的阴离子和c的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体e，d的l层电子数等于k、m两个电子层上的电子数之和。 （1）a为 ，b为 ，c为 。（填写相应的元素符号） d元素的最高价氧化物的水化物是 。 （2）写出a、b的化合物与e反应的化学方程式： 。22.（10分）用 x表示原子： (1)中性原子的中子数n_。 (2)阳离子axn共有x个电子，则中子数n_。 (3)阴离子axn共有x个电子，则中子数n_。 (4)中性分子12c18o2分子中，则中子数n_。 (5)a2原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g a2所含电子的物质的量为_mol。23（10分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的种元素,填写下列空白: 主族周期aaaaaaa0族234 (1) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是： ，碱性最强的化合物的电子式是： 。 (2) 最高价氧化物是两性氧化物，写出该氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式 。 (3) 用电子式表示元素与的化合物的形成过程： （4）三种元素形成的离子电子层结构相同，则三种离子半径由大到小的顺序是_（要求用离子符号表示）。24、（共10分）某同学设计如图装置，研究非金属元素性质变化规律。已知：高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气。 （1）如果c中装饱和的h2s溶液，a中装浓盐酸，b中装高锰酸钾溶液，反应开始后观察到现象是c中产生淡黄色沉淀，证明氯的非金属性比硫的非金属性_(填“强”或“弱”或“无法判断”)。 （2）利用如图装置证明cl2氧化性强于i2的氧化性。则a中装