高考化学备考30分钟课堂集训系列专题16 铁铜及其化合物 .doc

专题16 铁铜及其化合物一、选择题1人类历史上大量生产和使用铝、钛、铁、铜四种金属的时间顺序是()a铜、铁、铝、钛b铁、铝、铜、钛c铜、铁、钛、铝 d铁、铜、铝、钛解析：活泼性越强的金属在自然界中易以化合态存在，且因金属离子得电子能力较弱，生产和使用的时间往往就偏晚。cu、hg、ag、au、sn、pb等金属都是最早使用的几种金属，它们有的只以游离态存在，有的熔点很低易冶炼。在春秋晚期我们就会炼铁，战国晚期就会炼钢。铝在自然界中只以化合态存在，且工业上是通过电解氧化铝获得的，只在近代发明电以后才实现的。钛合金尽管有耐腐蚀、熔点高等优良的性能，但最大的缺点是提炼比较困难，因为钛在高温下可以与氧、碳、氮及其他许多元素化合，故钛使用时间最近。答案：a2下列物质中，不属于合金的是()a硬铝 b黄铜c钢铁 d水银解析：合金是介于纯净物和混合物之间的一种具有多种金属特性的物质。根据不同的需要，可进行适当的金属熔合以制得不同性能的材料。如题中的“硬”、“黄”、“钢铁”均是不同的性能的反映。水银不是合金而是一种单质。答案：d3(2011临沂模拟)将cu放入0.1 moll1 fecl3溶液中，反应一定时间后取出cu片，溶液中c(fe3)c(fe2)2：3，则cu2与fe3的物质的量之比为()a3：2 b3：5c4：3 d3：4解析：设体积为1 l，参加反应的fe3为x mol，由方程式cu2fe3=2fe2cu2，知(0.1x)x23，解得x0.06，则生成的cu2为0.03 mol，fe3为0.04 mol。答案：d4(2011蚌埠模拟)常温下铁片投入到下列溶液中，铁片质量减小，但无气体产生的是()a冷浓硝酸 b硝酸铜溶液c稀硫酸 d硝酸铁溶液解析：常温下，铁与冷浓hno3发生“钝化”，铁片质量不会减小；铁与cu(no3)2溶液反应时铁片质量增加；铁与fe(no3)3溶液反应方程式为：fe2fe(no3)3=3fe(no3)2，所以该反应过程中无气体放出，铁片质量减小，故d项符合题意。答案：d5下列各组物质中，x是主体物质，y是少量杂质，z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是()abcdxfecl2溶液fecl3溶液fena2so4溶液yfecl3cucl2alna2co3zcl2fenaoh溶液bacl2溶液答案：c6在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关fe2o3及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过水。以下叙述正确的是 ()a铝热剂就是单指fe2o3粉和铝粉的混合物b检验从火星上带回来的红色物质是否是fe2o3的操作步骤为：样品粉碎加水溶解过滤向滤液中滴加kscn溶液c分别还原a mol fe2o3所需h2、al、co的物质的量之比为3：2：3d明矾属硫酸盐，含结晶水，是混合物答案：c7(2011怀远模拟)下列物质不能通过化合反应直接制得的是()afecl2 bnahso3ccu(oh)2 dfe(oh)3解析：fecl2、nahso3、fe(oh)3均可通过以下化合反应制得：2fecl3fe=3fecl2so2naoh=nahso34fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3而cu(oh)2不能通过化合反应直接制得。答案：c8a g铁粉与含有h2so4的cuso4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的cuso4与h2so4的物质的量之比为()a1：7 b7：1c7：8 d8：7答案：b9某同学设计下列方法对a盐的水解液进行鉴定：a由此得出的结论中，不正确的是()ad溶液中存在fe(scn)3b滤液中有fe3cb为agbrda一定为无氧酸盐febr2答案：d10在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液存在较多的阳离子是()acu2 bfe3cfe2 dh答案：c11(2011泰安模拟)将1.12 g铁粉加入25 ml 2 mol/l的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是a铁有剩余，溶液呈浅绿色，cl浓度基本不变b往溶液中滴入无色kscn溶液，显红色cfe2和fe3的物质的量之比为51d氧化产物与还原产物的物质的量之比为25答案：b12(原创)向一定量的feo、fe、fe3o4的混合物中加入100 ml 1 moll1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 ml(标准状况)的气体，在所得溶液中经检验无fe3。若用足量的co在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是()a11.2 g b5.6 gc2.8 g d无法计算答案：c13(2011威海模拟)元素a的单质及a与b形成的化合物能按如图所示的关系发生转化。则下列说法正确的是()a图中物质间的转化都不是氧化还原反应b当n1时，a可能是n2ca一定是金属元素d当n2时，a可能是fe答案：d14(2011安庆模拟)金属钛(ti)性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取ti的反应为：atio2bcl2ccaticl4cco反应ticl42mgti2mgcl2反应(ti的相对原子质量为48)关于反应、的分析不正确的是()ticl4在反应中是还原产物，在反应中是氧化剂；c、mg在反应中均为还原剂，被还原；在反应、中mg的还原性大于ti，c的还原性大于ticl4；a1，bc2；每生成19.2 g ti，反应、中共转移4.8 mol e。a bc d解析：反应的化学方程式为：tio22cl22cticl42co反应中c作还原剂被氧化，cl2作氧化剂，ticl4为还原产物，其还原性cticl4。反应的方程式为：ticl42mgti2mgcl2该反应中，mg作还原剂，还原产物为ti，即还原性mgti，从反应、可知，每生成0.4 mol ti时，共转移电子的物质的量为：0.4 mol(44)3.2 mol。答案：d15(2011深圳模拟)用过量的h2so4、naoh、nh3h2o、nacl等溶液，按下图所示步骤分开五种离子，则溶液是()anaclnaohnh3h2oh2so4bh2so4naohnh3h2onaclch2so4nh3h2onaohnacldnaclnh3h2onaohh2so4解析：加入时，只产生一种沉淀，故一定是nacl，沉淀为agcl；在滤液中加入后，生成两种沉淀，故是nh3h2o或naoh，而生成的沉淀有一种在中溶解，故为nh3h2o，为naoh，则为h2so4。答案：d16(2011广东模拟)出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有cu2(oh)3cl覆盖在其表面。下列说法正确的是()a锡青铜的熔点比纯铜高b在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用c锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快d生成cu2(oh)3cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程解析：a项：合金的熔点比任何一种成分的纯金属低；d项：生成cu2(oh)3cl发生了化学反应。答案：b、c17(2011山东模拟)下列除去杂质的方法正确的是()a除去co2中混有的co：用澄清石灰水洗气b除去baco3固体中混有的baso4：加过量盐酸后，过滤、洗涤c除去fecl2溶液中混有的fecl3：加入过量铁粉，过滤d除去cu粉中混有的cuo：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤解析：a中除去的是co2；b中除去的是baco3；d中cu粉也能与稀hno3反应。答案：c二、非选择题18下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知a、d为金属单质，其他为化合物。试推断：(1)写出物质的化学式：a：_、c：_、i：_。(2)写出下列反应的方程式：cf的离子方程式_。hi的化学方程式_。解析：根据红棕色粉末可知b为fe2o3，则i、h、g、d依次为fe(oh)3、fe(oh)2、fe2、fe。a、d为金属单质，则abcd为置换反应，c为金属化合物，试剂为hcl，试剂为naoh，既能与酸反应，又能与碱反应的金属化合物c应为al2o3，其余问题可迎刃而解。答案：(1)alal2o3fe(oh)3(2)al2o32oh=2aloh2o4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)319(2011莆田模拟)某同学在一只烧杯里装有a g纯铁粉，加入200 ml 6 mol/l硝酸恰好完全溶解铁粉(假设还原产物只有no)。请完成对产物中铁元素价态的探究：(1)提出合理假设：假设1：产物只有2价铁；假设2： _；假设3： _。(2)设计实验：分别取反应后溶液装入两支试管甲、乙，在甲试管中滴加酸性高锰酸钾溶液；在乙试管中滴加kscn溶液，观察现象。推测实验现象与结论：若现象为： _，则假设1正确；若现象为： _，则假设2正确；若现象为： _，则假设3正确。(3)a值范围为_。答案：(1)产物中只有3价铁元素产物中既含2价又有3价铁元素(2)甲试管溶液紫色褪去，乙试管没有明显变化甲试管溶液无明显变化，乙试管溶液变红色甲试管溶液颜色褪去，乙试管溶液变红色(3)16.8a25.220由于fe(oh)2在空气中易被氧化，同学们为了观察到白色的fe(oh)2固体想了很多方法。甲同学：在如图所示装置中，用铁屑、6 moll1的硫酸、naoh溶液制备。(1)实验开始时应先将活塞a_，活塞b_(填“打开”或“关闭”)。(2)为了制得fe(oh)2沉淀，在装置a和b中加入试剂后的实验步骤为_。(3)这样生成的fe(oh)2沉淀能较长时间不变色，其理由是_。(4)实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，此时b瓶中发生的反应为_。(5)下列各图示中_能较长时间看到fe(oh)2白色沉淀。乙同学：只是将甲同学所用药品中的铁屑改为fes固体，其余都与甲相同。(6)对乙同学的这一改变请你作出评价：_。答案：(1)打开关闭(2)检验装置b出口处排出的h2的纯度，当排出的h2纯净时，关闭活塞a(3)装置a中反应生成的h2充满了装置a和装置b，且外界空气不容易进入(4)4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3(5)(6)反应中生成的h2s也能防止fe(oh)2被氧化，白色沉淀能存在较长时间，但易产生空气污染物21有七种金属：钠、铝、铁、锡、铜、银、金，它们的标号分别为a、b、c、d、e、f、g。常温下，只有a和水反应生成氢气；d、e、g都能和稀硫酸反应生成氢气；d、e、g中只有d与naoh溶液反应；b、f组成原电池时，f为正极；将g、e组成的合金暴露在潮湿的空气中，经一段时间后，合金的表面有g的化合物出现；用石墨电极电解含有相同物质的量浓度的b和c两种金属的硝酸盐溶液，b的单质先析出。回答下列问题：(1)b的元素符号是_；g元素在元素周期表中的位置是_。(2)d的最高价氧化物与a的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式为_。d的单质与g的最高价氧化物发生反应的化学方程式为_，该反应在生产中有重要应用，被称为_反应。(3)写出中的电极反应式：阳极：_，阴极_。(4)将c的氯化物溶液蒸干灼烧得到的固体物质是_，原因是_(用必要的文字和离子方程式表示)。答案：(1)ag第四周期族(2)al2o32oh=2aloh2o2alfe2o32feal2o3铝热(3)4oh4e=o22h2oage=ag(4)cuocucl2加热水解cucl22h2ocu(oh)22hcl，随着hcl的挥发平衡右移，生成的cu(oh)2经灼烧后分解生成了cuo22(2011重庆模拟)孔雀石主要含cu2(oh)2co3，还含少量fe、si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备cuso45h2o及caco3，步骤如下：请回答下列问题：(1)溶液a中的金属离子有cu2、fe2、fe3。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂为_(填代号)，检验溶液a中fe3的最佳试剂为_(填代号)。akmno4b(nh4)2sch2o2dkscn(2)由溶液c获得cuso45h2o，需要经过加热蒸发、_、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是_。(3)制备caco3时，应向cacl2溶液中先通入(或先加入)_(填化学式)。若实验过程中有氨气逸出，应选用下列_装置回收(填代号)。(4)欲测定