黑龙江省佳木斯市第二中学高一化学下学期期中试题.doc

佳二中高一下学期中考试试卷化学试卷相对原子质量: h:1 c:12 o:16 na：23 ca：40 n：14 s：32 al：27 p：31 cl：35.5 mg：24第i卷（选择题 共54分）一、选择题（共10题，每小题只有一个标准答案，每小题3分，103=30分）已知元素的原子序数,可以推断元素原子的()质子数核电荷数核外电子数离子所带电荷数abcd砹(at)是卤族元素中位于碘后面的元素,试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质()a砹易溶于某些有机溶剂b砹化氢很稳定不易分解c砹是有色气固体d砹化银不溶于水或稀硝酸若aan+与bb2-两种离子的核外电子层结构相同,则a的数值为()ab+n+2bb+n-2cb-n-2db-n+2下列各离子化合物中,阳离子与阴离子的半径之比最小的是()akclbnabrcliidkf下列变化的比较,不正确的是()a酸性强弱:hclo4h2so4h3po4h2sio3b原子半径大小:nasoc碱性强弱:kohnaohliohd还原性强弱:f-cl-i-下列说法正确的是()a含有金属元素的化合物一定是离子化合物b第a族和第a族原子化合时,一定生成离子键c由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物d活泼金属与活泼非金属化合时,能形成离子键下列关于放出能量的反应：abcd的说法中正确的是(ea、eb、ec、ed)分别表示a、b、c、d所具有的能量)( )aeaecbeaec+edcea+ebec+ed dea+ebec+ed有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：实验装置部分实验现象a极质量减小，b极质量增大b极有气体产生，c极无变化d极溶解，c极有气体产生电流从a极流向d极由此可判断这四种金属的活动性顺序是()aabcdbbcdacdabcdabdc一种新型燃料电池，用两根金属作电极插入koh溶液中，然后向两极分别通入甲烷和氧气，其电极反应为x极：ch410oh8e=co27h2o；y极：4h2o2o28e=8oh。下列关于此燃料电池的说法中，错误的是()ax为负极，y为正极b工作一段时间后，koh的物质的量减少c在标准状况下，通入 5.6 l o2完全反应后，有1 mol电子发生转移d该电池工作时，x极附近溶液的碱性增强对于可逆反应n2+3h2 2nh3下列各项所表示的反应速率最快的是（ ）a(n2)=0.02 moll1s1b(h2)=0.2 moll1s1c(h2)=0.6 moll1min1d(nh3)=1.2 moll1min1二、选择题（共6题，每小题有一至两个标准答案，每小题4分，64=24分）已知反应a2b22ab，破坏1 mol a2中的化学键消耗的能量为q1 kj，破坏1 mol b2中的化学键消耗的能量为q2 kj，形成1 mol ab中的化学键释放的能量为q3 kj，则下列说法正确的是( )a若a2和b2的总能量大于生成的ab的总能量，则反应放热b若a2和b2的总能量小于生成的ab的总能量，则反应放热c若该反应为放热反应，则q1q2q3d若该反应为吸热反应，则q1q2q3反应4nh3(g)5o2(g)4no(g)6h2o(g)，在2 l的密闭容器中进行，1 min后，nh3减少了0.12 mol，则该反应的化学反应速率表示正确的是()anh3：0.002 moll1s1bh2o：0.0015 moll1s1cno：0.0015 moll1s1do2：0.00125 moll1s12so2(g)o2(g)2so3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述中，正确的是()a催化剂v2o5不改变该反应的逆反应速率b增大反应体系的压强，反应速率不一定增大c该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间d在t1、t2时刻，so3(g)的浓度分别是c1mol/l、c2mol/l，则时间间隔t1mint2min内，so3(g)生成的平均速率为vmol/lmin1molch4与cl2反应全部生成ccl4，需要cl2的物质的量是（ ）。a4molb3molc2mold1mol下列关于烷烃的叙述中，正确的是（ ）在烷烃分子中，所有的化学键都是单键；烷烃中除甲烷外，很多都能使高锰酸钾溶液的紫色褪去；分子通式为cnh2n+2的烃不一定是烷烃；所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应；光照条件下，乙烷通入氯水中，可使氯水褪色。abcd一定体积的甲烷在一定量o2中燃烧得到产物为co，co2和水蒸气，测得混合气体的质量为49.6g，将混合气体缓慢通过无水cacl2时，cacl2质量增加25.2g，则混合气体中co2的质量为（ ）。a 12.5gb13.2gc19.7gd24.4g第卷（非选择题共46分）(6分) 氮化钠(na3n)是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用可产生nh3。请完成下列问题：(1)na3n的电子式_，该化合物是由_键形成的。(2)na3n与盐酸反应生成_种盐，其电子式分别是_。(3)比较na3n中两种粒子的半径：r(na+)_r(n3-)。(填“”“”或“”)(8分) 在一个小烧杯里，加入20 g ba(oh)28h2o粉末，将小烧杯放在事先已滴有3滴4滴水的玻璃片上。然后加入10g nh4cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。(1)写出有关反应的方程式： ，该反应属 反应（填“吸热”或“放热”）；该反应中反应物的总能量 _(填“高于”；“低于”；“等于”)生成物的总能量。(2)通过 现象，说明有氨气产生，如何检验该气体：_。(10分) 现有如下两个反应：anaohhcl=naclh2obcu2ag=2agcu2(1)根据两反应本质，判断能否设计成原电池_。(2)如果不能，说明其原因_。(3)如果可以，则写出正、负极材料、其电极反应式、反应类型(“氧化反应”或“还原反应”)：负极：_，_，_。正极：_，_，_。（8分）将4mola气体和2molb气体在2l密闭容器中混合并在一定条件下发生反应；2a（g）+b（g）2c（g）。若经过2s后测得c的浓度为0.6mol/l，则(1）用物质a表示的反应速率为:_(2）2s时物质b的浓度:_(3）反应过程中容器内气体的平均相对原子质量如何变化？_（填“增大”“减小”或“不变”，下同）。气体的密度如何变化？_。（14分）(1)（6分）ch4是天然气的主要成分，其电子式为_；燃烧的化学方程式为：_；其燃烧含碳产物的结构式为：_；ch4与cl2生成ccl4的化学方程式_.(2)(8分) 某课外活动小组利用如图所示装置探究甲烷与氯气的反应。根据题意，回答下列问题：ch4与cl2发生反应的条件是_；若用日光直射，可能会引起_。实验中可观察的实验现象有：量筒内壁出现油状液滴，试管内有少量白雾产生，_，_等。实验中生成的油状液滴的化学式为_，其中_是工业上重要的溶剂。用饱和食盐水而不用水的原因是_期中高一化学考试标准答案 选择题54分（110题103分=30分；1116题54分=20分）12345cbacd678910dccdb1112131415adbdbdac16b注：11题和12题为双选题，出现单选给2分。17 (6分)每空1分(1) 离子(2)两 (3) 18(8分)(1)ba(oh)28h2o+2nh4cl= bacl2+2nh3+10h2o （ 2分）；吸热（1分）；低于（1分）(2)有刺激性气味气体产生（2分）；取湿润的红色石蕊试纸靠近烧杯口，若试纸变蓝，则证明该气体为氨气（2分）。19(10分)电极反应式每个2分，其余每空1分（1）a不能，b能。（2）a为非氧化还原反应，没有电子的转移。（3）负极：cu, cu-2e-=cu2+ 氧化反应 正极：ag(石墨、pt、等只要比cu不活泼且能导电即可); 2ag+2e-=2ag 还原反应20.（8分）每空2分（1）0.3 moll1s1（2）0.7mol/l（3）增大；不变点燃21（14分）（1）6分：（1分