黑龙江省北安一中高三化学第二次月考试题新人教版.doc

黑龙江省北安一中2015届高三化学第二次月考试题新人教版可能用到的相对原子质量h1，c12，n14，o16，cl35.5，mg24，al27， s32，cu64，ba137一、选择题（110每题2分，1120每题3分。共50分）1. 设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )a. 常温常压下，5.6l氯气与足量铝粉充分反应，转移电子数小于0.5nab. 标准状况下，22.4l四氯化碳中所含碳原子与氯原子的个数比为1:4c. 设46g no2和n2o4混合气体中含有的氮原子数为n，则2nannad. 常温常压下，22g二氧化碳气体中所含共用电子对数为2na2. 关于元素周期表和元素周期律，下列说法错误的是( )a.碱金属元素从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，熔沸点逐渐降低b.卤族元素从上到下，氢化物的熔沸点逐渐降低，简单阴离子的还原性逐渐增强c.同周期的主族元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强，原子半径逐渐减小d.同周期第a族与第a族元素的原子序数之差可能为：1、11、253.下列关于非金属及其化合物的性质和用途的描述中，正确的是( )a.利用高纯单质硅的半导体性能，可以制成光电池，将光能直接转化为电能b.向酸性高锰酸钾溶液中通入二氧化硫，溶液褪色，证明二氧化硫具有漂白性c.工业上，将氯气通入澄清石灰水中即制得以次氯酸钙为有效成分的漂白粉d.浓硫酸与木炭在加热条件下发生的反应中，浓硫酸体现了酸性和氧化性4.下列说法不正确的是( )a.常温下ph=7的溶液中：fe3+、mg2+、so42、cl能大量共存b.在甲、乙两烧杯的溶液中（甲、乙两烧杯的溶液中不含相同离子），共含有cu2+、k+、h+、cl、co32、oh六种离子。已知甲烧杯中含有其中的三种离子并呈蓝绿色，则乙烧杯中含有的三种离子是k+、oh、co32c.在含有hco3、so32、s2、ch3coo四种阴离子的溶液中加入足量na2o2固体后，ch3coo浓度变化最小d.常温下由水电离出的c(oh)c(h+)=1020的溶液中，na+、clo、s2、nh4+不能大量共存5.海洋中含有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是( )a.在氯碱工业中，常用阴离子交换膜隔离两极生成物b.用澄清石灰水可以鉴别nahco3和na2co3c.步骤通常在氯化氢气流中进行，目的是抑制mgcl2的水解d.在步骤、中，溴元素分别发生了还原反应、氧化反应、还原反应6.下列关于物质结构的说法中不正确的是( )a.hclo的结构式为hoclb.na2o2和ch3coona，二者都是离子化合物，且都含有非极性共价键c.用电子式表示mgcl2的形成过程d.在pcl3和no2分子中，每个原子均满足最外层为8电子的结构7.下列有关电化学原理应用的说法，不正确的是()a.钢铁在中性或弱酸性条件下均易发生吸氧腐蚀。b.当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用c.电解法精炼铜时，精铜做阴极，电解质溶液中硫酸铜的物质的量浓度减小d.使用电镀池装置在铁制品表面镀铜，铁制品做阳极，电解质溶液中硫酸铜的浓度不变8.下列关于化学反应与能量的变化，说法正确的是()a.已知：p(s)(红磷) = p(s)(白磷) h0，则相同条件下，1mol白磷的总键能比1mol红磷的总键能大,且白磷不如红磷稳定。b.已知在25、101kpa时，1g h2(g)完全燃烧放出142.9kj的热量，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2h2(g) + o2(g) = 2h2o(l) h= 571.6kj/molc.铅蓄电池放电时，化学能转化为电能，负极电极质量减小，正极电极质量增加d.已知碘与氢气反应的热化学方程式：i2(g)+ h2(g)=2hi(g) h= 9.48kj/mol i2(s)+ h2(g)=2hi(g) h= +26.48kj/mol。则由盖斯定律可推知：i2(s) = i2(g) h= +17kj/mol9.下列离子方程式书写正确的是()a.某人将洁厕灵(有效成分为盐酸)与84消毒液(有效成分为次氯酸钠)混合使用，造成中毒：2h+ + cl + clo = cl2 + h2ob.向nahso4溶液中加入足量的ba(oh)2溶液：ba2+ + 2oh + 2h+ + so42 = baso4+ 2h2oc.向硫化钠溶液中加入少量氯化铁溶液：2fe3+ + s2 = 2fe2+ + sd.实验室中可用热的氢氧化钠溶液除去附着在试管内壁上的硫：3s + 4oh 2s2 + so2 + 2h2o10. 已知25、101kpa时，2h2o(g) = 2h2(g) + o2(g) h1cl2(g) + h2(g) =2hcl(g) h2 2cl2(g) +2h2o(g) =4hcl(g) + o2(g) h3则h3与h1和h2间的关系正确的是( )a. h3=h12h2 b. h3=h1+h2c. h3=h1+2h2 d. h3=h1h211. 单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如下，下列说法正确的是( )a.s(s，单斜) = s(s，正交) h = +0.33kjmol -1b.正交硫比单斜硫稳定c.相同物质的量的正交硫比单斜硫所 含有的能量高d.式表示断裂lmol o2中的共价键所吸收的能量比形成1mol so2中的共价键所放出的能量少297.16kj 12. 电解法是制备化工产品的常用方法。用镍（ni）、铁作电极电解浓naoh溶液制备高铁酸盐na2feo4的装置如图所示。下列推断合理的是( ) a.铁是阳极，电极反应为fe6e+4h2o=feo42 +8h+b.镍电极上的电极反应为2h+2e=h2c.若隔膜为阴离子交换膜，则oh自右向左移动d.电解时阳极区ph降低、阴极区ph升高，最终溶液 ph不变13.下列关于物质检验或除杂的说法正确的是( )a.检验co2中是否混有so2，可将气体通入紫色石蕊溶液中，若溶液先变红后褪色则证明气体中混有so2b.检验fecl2溶液是否部分被氧化，可先向其中通入氯气，再滴加硫氰化钾溶液，观察溶液是否变红c.欲除去mgcl2溶液中混有的fecl2，可先向溶液中加入适量双氧水，再加入mgo，然后再过滤除去不溶物d.欲除去nahco3固体中混有的na2co3，可先将固体溶于水，然后通入足量co2，再将所得溶液高温加热蒸干14.x、y、z、r、w为原子序数依次增大的五种短周期元素。y和r同主族，可组成共价化合物ry2，y和z最外层电子数之和与w的最外层电子数相同，25时0.01mol/l由x和w形成的化合物的水溶液ph为2。下列说法正确的是( )a.由于w、r相应的氢化物水溶液的酸性强弱比较：wr，故非金属性wrb. x、y、z两两之间均可形成原子个数比为1:1的化合物，且其中都含有共价键c.y、z、r、w所形成的简单离子半径由大到小的排列顺序为：rwzyd.y、z、r三种元素组成化合物的水溶液可能显碱性或中性 15.下列关于氧化还原反应的说法中，不正确的是( )a.已知在浓盐酸中h3aso3与sncl2反应的离子方程式为：3sncl2 + 12cl + 2h3aso3 + 6h+ = 2as + 3sncl62 + 6h2o，其中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:2b.氰化物有剧毒，在碱性条件下可用如下方法进行处理：2cn+8oh+5cl2=2co2+n2+10cl+4h2o，该反应中离子的还原性：cn clc. 三氟化溴溶于水可发生反应：3brf3 + 5h2o = hbro3 + br2 + 9hf + o2若有5.4g水参加反应，则被水还原的brf3的物质的量为0.12mold. 向含有2mol febr2的溶液中，缓缓通入2molcl2。溶液内发生反应的离子方程式为：2fe2+2br+2cl2=2fe3+br2+4cl16. 甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示(反应条件略去，箭头表示一步转化)。下列说法不正确的是( )a.若戊是目前世界上年产量最大的金属，则甲可能为铜b.若甲为日常生活中常见的液态化合物，则戊可能为氧气c.若丙常用作木材的防火剂或防腐剂，则戊可能为盐酸d.若甲可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，则戊可 能为单质 17.在标准状况下的no2、no、o2的混合气体充满容器，倒置于水中完全溶解，无气体剩余，若产物也不扩散，则所得溶液的物质的量浓度的取值范围是( )a.1/39.2c1/28 b.1/39.2c1/22.4 c.1/28c1/22.4 d.无法确定18.向0.5l 0.2mol/l的明矾溶液中逐渐加入 0.5mol/l的氢氧化钡溶液至过量，下列关于该反应的分析，不正确的是( )a. 当加入氢氧化钡溶液的体积为0.3l时，反应的离子方程式为：2al3+6oh+3ba2+3so42=3baso4+2al(oh)3b. 所加入氢氧化钡溶液的体积在0.3l0.4l这段时间内，产生沉淀的物质的量和质量都在减小c. 当加入氢氧化钡溶液的体积小于0.3l时，溶液中al3+和so42都未完全沉淀d. 所加入氢氧化钡溶液的体积为0.35l时，沉淀成分为baso4和al(oh)3，溶液中含有alo219. 总质量1.12g的mg、cu混合物完全溶解于100ml密度为1.2g/ml、质量分数为63%的浓硝酸中，得到no2和n2o4的混合气体896ml(假设反应产生的气体全部逸出，且体积在标准状况下测定)，向反应后的溶液中加入2.0mol/lnaoh溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.14g沉淀。下列说法不正确的是( )a.该合金中铜与镁的物质的量之比是1:2b.该浓硝酸中hno3的物质的量浓度是12mol/lc.no2和n2o4的混合气体中，no2的体积分数是60%d.得到2.14g沉淀时，加入naoh溶液的体积是570ml20. 将m mol偏铝酸钠固体完全溶于水，配制成溶液a；将n mol氯化氢完全溶于水配制成溶液b。若将a缓缓加入b中，最终溶液中所得沉淀的物质的量为p mol ；若将b缓缓加入a中，最终溶液中所得沉淀的物质的量为q mol。若m=n，则p=q=m=n 若mn，则p=q=n若mn4m，则p=q=(4m3n)/3 若n4m，则p=q=0以上关于m、n、p、q数值关系的讨论，下列判断正确是( )a. 只有正确 b. 只有正确c. 只有正确 d. 全部正确二、非选择题(共50分)21.下图是一个电化学过程的示意图，闭合开关后导线中电流方向如图所示。已知甲为甲醇燃料电池，导电介质为koh溶液；乙中盛有体积为200ml的cuso4和kcl混合溶液，cuso4和kcl的浓度分别为0.2mol/l和0.1mol/l；丙中盛有足量稀h2so4。a、b、c、d四个电极材料均为石墨，e、f两个电极材料均为cu。(1)电极a名称是_ ，该电极反应的离子方程式是_；电极d的名称是 ，该电极初期反应的离子方程式是_ ；(2)该装置工作时，丙池中的现象为：e极上：_f极上：_溶液中：_丙池中的反应化学方程式为_(3)若该装置工作一段时间后断开开关，此时向乙池中加入2.94gcu(oh)2固体和1.35gcucl2固体，完全溶解后，硫酸铜溶液刚好复原。甲池溶液ph与工作前相比_(填“升高”、“降低”或“不变”)，这段时间甲池中所通入氧气的体积为 ml(标准状况下)22.a、b、c、d、e为原子序数依次增大的短周期元素。a、c处于同一主族，c、d、e处于同一周期，e原子的最外层电子数是a、b、c原子最外层电子数之和。a、b组成的常见气体x能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；e的单质与x反应能生成b的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物y和z，0.1 mol/l的y溶液ph1；d的单质既能与c元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐l也能与z的水溶液反应生成盐；c、e可组成化合物m。请回答下列问题：e离子的结构示意图为_。b在元素周期表中的位置是_，写出b的单质的电子式：_。e的单质与x反应生成的y和z的物质的量之比为2:4，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为_。写出少量z的稀溶液滴入过量l的稀溶液中发生反应的离子方程式：_。按右图电解m的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：_。将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到的现象是_。23. 重铬酸钠(na2cr2o72h2o) 一种重要的化工是原料，又名红矾钠。我国目前主要是以铬铁矿（主要成份为feocr2o3，还含有al2o3、mgo、sio2等杂质）为主要原料进行生产，其主要工艺流程如下： 中涉及的主要反应有：主反应：4feocr2o3+8na2co3+7o28na2cro4+2fe2o3+8co2副反应之一：al2o3+na2co3 2naalo2+co2部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的ph：沉淀物 al(oh)3、fe(oh)3、mg(oh)2、cr(oh)3完全沉淀时溶液ph 分别为4.7 、3.7 、11.2、 5.6试回答下列问题：（1）“”中反应是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，其作用是_（2）“”中sio2所发生反应的化学方程式是_（3）“”中调节ph至4.7，目的是_（4）“”中加硫酸酸化的目的是使cro42-转化为cr2o72-，请写出该平衡转化的离子方程式：_（5） 工业上还可用电解法制备重铬酸钠,其装置示意图如下。阴极的电极反应式为 ;阳极的电极反应式为 。24.某化学兴趣小组同学用碳棒做电极电解cucl2溶液时，发现阴极碳棒上除了有红色物质析出外，还有少量白色物质析出。为探究阴极碳棒上的产物，同学们设计了如下实验过程。(1)对比实验(以碳棒为电极电解下列溶液)电解质溶液阴极析出物质实验1cuso4溶液红色固体实验2cuso4和nacl的混合溶液红色固体和少量白色固体(2)提出假设红色物质一定有铜，还可能有cu2o；白色物质为铜的化合物，其化学式可能为_。(3)实验验证取电解cucl2溶液后的阴极碳棒，洗涤、干燥。连接下列装置进行实验，验证阴极产物。仪器a的名称为_，各装置从左至右的连接顺序为_。(4)观察现象，得出结论实验结束后，碳棒上的白色物质变为红色，f中物质不变色，d中出现白色沉淀。根据现象写出装置b中发生反应的化学方程式：_。(5)问题讨论欲洗去碳棒上的红色和白色物质，可将碳棒插入稀硝酸中，则红色物质消失的离子方程式为_；白色物质消失的离子方程式为_。实验过程中，若装置b中的空气没有排净就开始加热，可能对实验造成的影响是_。北安一中高三上学期第二次月考化学答题卡一、选择题（110每题2分，1120每题3分。共50分）1234567891011121314151617181920二、非选择题（共50分）21. (1)电极a名称是_ ，离子方程式_；电极d名称是 ，离子方程式_ ；(2)该装置工作时，丙池中的现象为：e极上：_f极上：_溶液中：_丙池中的反应化学方程式为：_(3)甲池溶液ph与工作前相比_。通入氧气的体积为 ml(标准状况下)22.e离子的结构示意图为_。b在元素周期表中的位置是_，写出b的单质的电子式：_。物质的量之比为_。离子方程式：_。总反应方程式：_。现象是_。23.(1) 作用是 _ 。(2)化学反应方程式为 。(3)目的是(4) 离子方程式: _ 。(5) 阴极的电极反应式为 _ ;阳极的电极反应式为 _ 。24.(2)化学式可能为_。(3)仪器a的名称为_，连接顺序为_。(4)反应的化学方