黑龙江省农垦北安管理局第二高中高三化学上学期第四次月考试题新人教版.doc

考 号姓 名班 级祝你取得优异成绩农垦北安管理局第二高中2013-2014学年度第一学期高三第四次月考化 学 试 题 2013.12.16考生注意：1本试卷分第i卷（选择题）和第ii卷（非选择题）两部分，第1-3页为选择题，第4-6页为非选择题。2试卷满分100分，考试时间90分钟。3考试范围：必修1、必修2、选修44请在答题卡上指定位置作答，只交答题卡，答在试题页上无效。5可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 o-16 na-23 al-27 s-32 fe-56 cu-64第i卷（选择题，共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个正确答案。）1化学在生产和生活中有着重要的应用。下列说法正确的是（ ）a“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关b“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料c白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去d能够改善食品的色、香、味，并有防腐、保鲜作用的食品添加剂，须限量使用2下列关于元素的叙述正确的是（ ） 金属元素与非金属元素可能形成共价化合物只有在原子中，质子数才与核外电子数相等目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素d非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8 3下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入co2后仍能大量共存的一组是（ ）ah+、fe2+、cl、so32 b k+、na+、alo2、sio32 ck+、ca2+、cl、no3 d k+、ag+、nh3.h2o、no34设na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）a常温常压下，8go2含有4na个电子b1l0.1moll-1的氨水中有na个nh4+c标准状况下，22.4l盐酸含有na个hcl分子第四次月考化学（第1页，共6页）d1molna被完全氧化生成na2o2，失去个2na电子5能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）a浓烧碱溶液中加入铝片：al2oh-=alo2- h2b少量钠投入cuso4溶液中：2nacu2+2h2o=2 na+cu(oh)2h2c碳酸钙与盐酸反应：co32-2h+= h2oco2d稀硫酸中加入铁粉：2fe6h+=2fe3+3h2625时，水的电离达到平衡：h2ohoh h0，下列叙述正确的是（ ）a向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(oh)降低b向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(h)增大，kw不变c向水中加入少量固体ch3coona，平衡逆向移动，c(h)降低d将水加热，kw增大，ph不变7下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图转化的是（ ）abcaal2o3alcl3al(oh)3bcuocu(oh)2cucl2csina2sio3h2sio3dconahco3na2co38下列有关实验的做法不正确的是（ ） a分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出b用加热分解的方法区别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体c配制0.1000 moll1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流d检验nh4+时，在试样中加入naoh溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体9已知：25、101kpa时，c（s）和co（g）的燃烧热分别为393.5kj/mol和283.0kj/mol，fe2o3（s）+3c（s）=2fe（s）+3co（g） h=+489.0kj/mol。则4fe（s）+3o2（g）=fe2o3（s） h=（ ） a+663.5kj/mol b+3081kj/mol c-1641.0kj/mol d-2507.0kj/mol10用石墨电极电解cucl2溶液（见右图）。下列分析正确的是（）aa端是直流电源的负极b通电使cucl2发生电离c阳极上发生的反应：cu2+2e-=cud通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体第四次月考化学（第2页，共6页）11实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（净化装置省略）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（ ）选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质a浓氨水caonh3h2ob浓硫酸na2so3so2naoh溶液c浓硝酸cuno2h2od浓盐酸mno2cl2naoh溶液12在密闭容器中，对于可逆反应a(？)3b(？)2c(g)h0，平衡时c的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是（ ）()a当n(a)n(b)n(c)132时，反应达到平衡状态ba、b聚集状态均无法确定c压强增大时，混合气体的平均相对分子质量增大d其他条件不变，升高温度，反应的平衡常数增大13下列叙述和均正确并且有因果关系的是（ ）选项叙述叙述a浓硝酸在光照下颜色变黄浓硝酸具有不稳定性b浓硫酸具有酸性和吸水性浓硫酸可使ph试纸先变红后变黑ccl2和so2均有漂白性cl2和so2均可使含有酚酞的naoh溶液褪色dc的还原性小于si可用焦炭和石英在高温下反应制取粗硅和co214将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 ml ph14的溶液，然后用1 mol/l的盐酸滴定，沉淀质量(g)与消耗盐酸的体积(ml)关系如图所示，则下列选项正确的是（ ） a原合金质量为0.92 g b标准状况下产生氢气896 mlc图中m值为1.56 g d图中v2为60 ml 第四次月考化学（第4页，共6页）第四次月考化学（第3页，共6页）第i卷（非选择题，共58分）15（7分）掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。（1）仪器的名称是 ，仪器中，使用时必须检查是否漏水的是 （填序号）；（2）若利用装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有 ，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为 ；冷凝管的g管是 （填“出水”或“进水”）管；（3）现需配制250 ml 0.2 mol/l nacl溶液，装置是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是 。16（10分）某化学探究学习小组为探究cu(oh)2受热分解产物及产物性质设计如下实验过程：（1）取0.98 g cu(oh)2固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图i所示：产物a、b的化学式分别为 和 ； 图i 图ii（2）为探究产物a能否被nh3还原设计如图ii实验装置（夹持及尾气处理装置未画出）：实验中观察到a变成红色物质，且生成一种无污染的气体，该反应的化学方程式为 。有人认为在装a物质的硬质玻璃管与烧杯之间需加一个防倒吸装置，你认为是否有必要 ，（填“有”或“没有”）原因是 。（3）取少量产物b加入足量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在，该反应的离子方程式为 。（4）通过上述实验事实比较a和b的稳定性的实验结论是 （请用化学式作答）。17（10分）向辉铜矿（主要成分为cu2s）中通适量的空气可冶炼金属铜。辉铜矿经过一系列反应可得到b、d和e。g为砖红色沉淀。请回答下列问题。（1）向辉铜矿(cu2s)中通适量的空气冶炼金属铜的化学方程式为 ，其中氧化剂为_。（2）e的浓溶液与cu发生的反应的化学方程式是_。（3）利用电解法可提纯粗铜，在该电解反应中阳极物质是_，电解质溶液是_。（4）自然界中当胆矾矿与黄铁矿(fes2)相遇时会缓慢发生下列反应生成辉铜矿。反应14cuso45fes212h2o=7cu2s5feso412h2so4中被氧化的硫和被还原的硫的质量比为_。18（9分）现有a、b、c、d、e、f、g七种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知a与d，c与f分别同主族，d、e、f、g同周期；a分别与b、c可形成含有10个电子的共价化合物分子，b的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，且a、b的最外层电子数之和比c的最外层电子数少1；e位于b的前一主族。请回答下列问题：（1）元素g在周期表中的位置：_，f的原子结构示意图：_。（2）a、c、d三种元素组成一种常见化合物，该化合物所含的化学键类型为_，工业上利用某一个反应可同时生产该化合物和单质g，写出该反应的离子方程式：_。（3）d、e元素的最高价氧化物所对应的水化物之间反应的离子方程式：_。（4）含有e阳离子的盐常用作净水剂，其原因为_（用离子方程式表示）。19（11分）以工业碳酸钙（含少量na+、fe3+、al3+等）为原料可以生产医用二水合氯化钙，其工艺流程如下：第四次月考化学（第5页，共6页）已知：查阅资料得知氢氧化物沉淀时的ph为：沉淀开始沉淀时ph完全沉淀时ph开始溶解时phfe(oh)32.33.7al(oh)34.05.27.8（1）除杂操作中加入试剂x的化学式为 ，然后调节溶液的ph为 ，得到滤渣的主要成分为 。（2）25时，fe(oh)的ksp=1.110-36，当溶液的ph=4.0时，溶液中c(fe3+)= mol/l；检验fe(oh)3是否沉淀完全的实验操作是_ 。（3）酸化时加盐酸的目的是防止ca2+ 在蒸发时发生水解， 。（4）蒸发结晶时需加热至 时停止加热，蒸发结晶时需控制在160，是因为 。（5）若所测样品 cacl2 2h2o的质量分数偏高（忽略其它实验误差），可能的原因是 。20（11分）为了节能减排、缓解能源短缺，我国大力开发甲醇等可再生的新能源。工业上根据co(g)+2h2(g)ch3oh(g) h合成甲醇。（1）该反应的化学平衡常数可表示为k= ，已知k（250）=2.041，k（300）=0.270，则该反应的h 0（填“”、“”或“”）。（2）250时，将2 mol co和6 mol h2充入4l的密闭容器中，经5min后反应达到平衡状态，测得c(co)=0.1moll-1，则用h2表示的化学反应速率为 mol/（lmin），此时co的转化率为 。（3）保持容器容积不变，下列措施能提高甲醇产率的是 。a充入稀有气体，增大体系压强 b将ch3oh(g)从体系中分离 c升高反应温度或使用催化剂 d按原比例再充入 co和 h2（4）甲醇燃料电池的工作原理如右图所示。 该电池工作时，c口通入的物质发生_反应； 该电池负极电极反应为： _； 该燃料电池中9.6g甲醇完全反应生成co2时，反应中转移电子为 mol。 第四次月考化学（第6页，共6页）考 号姓 名班 级祝你取得优异成绩农垦北安管理局第二高中2013-2014学年度第一学期高三第四次月考 化学试题参考答案及评分标准2013.12.16一、选择题（143分=42分）题号1234567891011121314答案dacabbadcabcac二、非选择题（共58分）15（7分） （1）蒸馏烧瓶 （2）温度计 分馏 进水（以上各1分）（3）未用玻璃棒引流，未采用250 ml的容量瓶（2分）16（10分） （1）cuo cu2o（各1分） （2）3cuo+2nh33cu+n2+3h2o（2分） 没有（1分） 产生的氮气不易溶于水，不可能产生倒吸。（1分）（3）cu2o+2h+ = cu2+cu+h2o（2分，不配平扣1分） （4）高温时，cu2o比cuo稳定；溶液中cuo比cu2o稳定（2分）17（10分）（1）cu2so2(适量)2cuso2o2和cu2s（2）cu2h2so4(浓)cuso4so22h2o（3）粗铜硫酸铜或含cu2+的盐溶液 （4）3718（9分） （1）第三周期a族（2）离子键和共价键2cl2h2ocl2h22oh（3）ohal(oh)3=alo2h2o（4）al33h2oal(oh)33h或al33h2o=al(oh)3(胶体)3h19（11分）（1）ca(oh)2（1分） 5.27.8（1分） fe(oh)3