湖南省郴州市高三化学第二次教学质量监测试题新人教版.doc

郴州市2013届高三第二次教学质量监测试卷化学试题可能用到的相对原子质量：h-1 0-16 c-12 cu-64一、选择题（本题共13小题,每小题6分,每小题只有一个选项符合题意。）7.用na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是a.11.2l no和11.2l 02混合后的分子总数为nab.1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4nac.1 l。.1mol .l1na2c03溶液中含有 0.1nna个co32d.1mol cu与足量的稀hno3反应，转移2 na个电子8.某有机物的结构简式如右图，它的同分异构体中含有羟基(-oh)的芳香族化合物共有：a.3种 b.4种 c.5种 d.6种9.下列反应的离子方程式正确的是：a.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应ba2+ so42- = baso4 b.在氯化铝溶液中加入过量的氨水al3+ + 4nh3-h20 = alo2- + 4nh4+ + 2h2oc.碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液ca2+ + 2hc03-+20h- = cac0+ +c032- + 2h20d.石灰石溶于醋酸cac03+ 2h+ = ca2 + c02 + h2010.有关下图及实验的描述正确的是a.用甲图装置电解精炼铝b.用乙图装置制备fe(oh)2c.丙图装置可制得金属锰，用同样的装置可制得金属铬d.丁图验证nahco3和na2co3热稳定性11.乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中正确的是属于芳香族化合物；不能发生银镜反应；分子式为c12h20o2;它的同分异构体中可能有酚类；1mol该有机物水解时只能消耗1mol naoh0a. b.c. d.12.下列说法中不正确的是a.将纯水加热至高温度，水的离子积变大，ph减小，呈中性b.氨水和盐酸混合后溶液呈酸性，溶液中离子浓度大小关系一定存在:c(nh4+) c(h+)c.相同温度下，ph= 2的醋酸溶液与ph = 2的盐酸中c(h+)之比为1:1d.对于酸性废水和碱性废水一般可以采用中和法处理，对于高浓度的酸、碱废水，应优先考虑回收利用13.某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，先断开k2，闭合k1，两极均有气泡产生;一 段时间后，断开k1闭合k2，发现电流发a指针偏转。下列有关描述正确的是a.断开k2，闭合k1时，总反应的离子方程式为：b.断开k2，闭合k1时，石墨电极附近溶液变红c.断开k1闭合k2时，铜电极上的电极反应为：d.断开k2，闭合k1时，石墨电极作正极三、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第22题-第32题为必考题，每个试题考生都 必须做答。第33题-第40题为选考题，考生根据要求做答。）(一 )必考题26.(14分)a、b、c、d、e五种短周期元素，它们的原子序数依次增大;a元素的原子半径最 小；b元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐;d与a同主族，且与e同周 期；e元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，a、b、d、e这四种元素，每一种与 c元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题：(1)b单质的电子式是_，可以验证c和e两种元素非金属性强弱的依据的是(填写编号)_a.比较这两种元素的常见单质是沸点b.比较这两种元素的单质与氢气化合的难易c.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性(2) a、b、c、e可形成两种酸式盐（均由四种元素组成），两种酸式盐相互反应的离子方程式为_(3)a、c、e间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为_;(4)在火箭推进器中装有液态b2a4和液态a2c2，已知0.4mol液态b2a4和足量液 态a2c2反应，生成气态b2和气态a2c，放出256.6kj的热量。试写出该反应的热化学方程式_b2a4是一种可燃性液体，b2a4-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是 20%30%的koh溶液，该电池放电时的负极反应式为:_。右图是一个电解装置示意图，假设使用b2a4空气燃料电 池作为本装置中的电源，通电前两极铜片的质量相等，通电一段 时间后两极铜片的质量相差12.8g，则通过电路的电子的物质的量 为_。27.(14分)联合国气候变化大会于2009年12月7-18日在哥本哈根召开。中国政府承诺, 到2020年，单位gdp 二氧化碳排放比2005年下降40 %-45 %。(1)有效“减碳”的手段之一是节能。下列制氢方法最节能的是_。（填字母序号）a.电解水制氢：b.高温使水分解制氢：c.太阳光催化分解水制氢：d.天然气制氢：(2)co2加氢合成dme(二甲醚)是解决能源危机的研究方向之一。2co2(g) = 6h2(g) ch3och3(g) = 3h20(g)h0。 请在坐标图中用虚线画出上述反应在有催化剂情况下反应 过程中体系能量变化示意图。(3)c02可转化成有机物实现碳循环。在某温度下体积为1l的恒容密闭容器中，充入 1 molc02和3 mol h2，发生反应：，测 得co2和ch3oh(g)的浓度随时间变化如右图所示。从3 min 到 10 min,v(h2)= _mol/(l.min)。能说明上述反应达到平衡状态的是_ (选填编号）。a.反应中c02与ch30h的物质的量浓度之比为1: 1b.混合气体的密度不随时间的变化而变化c.单位时间内每消耗3mol h2，同时生成1 mol h2od.co2的体积分数在混合气体中保持不变下列措施中能使n(ch3oh)/n (co2)增大的是_ (选填编号）。a.升高温度b.恒温恒容充入he(g)c.将h2o(g)从体系中分离 d.恒温恒容再充入1 mol co2和3 mol h2计算该温度下此反应的平衡常数k=_。若改变_条件(填选项），可使 k=1。a增大压强 b增大反应物浓度 c降低温度 d升高温度e加入催化剂28.(15分)二氯化二硫(s2cl2)在工业上用于橡胶的硫化。为了在实验室合成s2cl2，某化学研究性小组查阅了有关资料，得到如下信息：在110c l40c时，将干燥的氯气与硫反应可得到s2cl2的粗产品。有关物质的部分性质如下表： 设计实验装置如下图：(1)仪器a的名称分别为_。b中发生反应的离子方程式为_。c中的试剂名称是_;仪器d的作用是_。(2)上图中装置不够完善,请你提出改进意见_;(3)利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题e中反应的化学方程式为_。如果在加热e时温度过高，对实验结果的影响是_。s2cl2粗品中可能混有的杂质是scl2、cl2、s，为了提高s2cl2的纯度，关键的操作是控 制好温度和_36.【化学-选修2:化学与技术】（15分)工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流 程如下图所示。钛铁矿主要成分为钛酸亚铁(fetio3)，其中一部分铁元素在风化过程中会 转化为+3价。已知:ti0s04遇水会水解。(1)步骤中，用铁粉将fe3+转化为fe2+的反应的离子方程式为_。(2)步骤中，实现混合物的分离是利用物质的_ (填字母序号）。a.熔沸点差异 b.溶解性差异 c.氧化性、还原性差异(3)步骤、中，均需用到的操作是_ (填操作名称）。(4)请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤中将ti02+转化为h2ti03的原理：_(5)可以利用生产过程中的废液与软锰矿（主要成分为mn02)反应生产硫酸锰(mns04， 易溶于水），该反应的离子方程式为_。(6)研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融caf2-cao作电解质，利用下图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。写出阳极所发生反应的电极反应式：_在制备金属钛前后，cao的总量不变，其原因是（请结合化学用语解释) _37.化学一选修3:物质结构(15分)铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛 地应用于电气、机械制造、国防等领域。回答下列问题：(1)铜原子基态电子排布式为_;(2)用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果: 晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm。又知铜的密度为9.00g.cm-3，则镉晶胞的体积是_cm3、晶胞的质量是_g，阿伏加德罗常数为_(列式计算，己知 ar(cu)=63.6);(3)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构（如下图），a位置上cl原子的杂化轨道类型为_。已知其中一种化合物的化学式为kcucl3,另一种的化学式为_;(4)金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应,但可与氨水和过氧化氢的混合溶 液反应，其原因是_，反应的化学方应程式为_。38.化学选修5:有机化学(15分)有机物a(c10h2002)具有兰花香味，可用作香皂、洗 发香波的芳香赋予剂。已知：b分子中没有支链。d能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳。d、e为具有相同官能团的同分异构体。e分子烃基上的氢若被一cl取代，其一氯代物只有一种。f可以使溴的四氯化碳溶液褪色。(1)b可以发生的反应有_(选填序号）。取代反应消去反应加聚反应 氧化反应(2)d、f分子所含的官能团的名称依次是_、_。(3)写出与d、e具有相同官能团的同分异构体的可能结构简式：_、_。(4)e可用于生产氨苄青霉素等。已知e的制备方法不同于