辽宁省普兰店市第二中学高二化学上学期期中质量检测试题.doc

普兰店市第二中学20142015学年上高二期中质量检测高二化学试卷总分：100分 时间：90分钟 可能用到的原子量：h: 1 c: 12 o: 16 ba: 137第卷 选择题（共54分）一、选择题。本题共12小题，每小题2分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（ ）2下列变化属于吸热反应的是液态水汽化 将胆矾加热变为白色粉末 浓硫酸稀释 氯酸钾分解制氧气 生石灰跟水反应生成熟石灰 （ ）a b c d325和1.01105 pa时，反应2n2o5(g)=4no2(g)o2(g)h56.76kj/mol自发进行的原因是()a是吸热反应 b是放热反应c是熵减少的反应 d熵增大效应大于能量效应4已知295k时，h(aq)oh(aq)=h2o(l) h57.3kj/mol，推测含1mol hcl的稀溶液与含1mol nh3的稀溶液反应放出的热量()a大于57.3kjb等于57.3kjc小于57.3kj d无法确定5反应c(固)+h2o(气) co2(气)+h2(气)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件改变能使其反应速率变大的是（ ）a. 增加c的量 b. 将容器的体积缩小一半 c. 保持体积不变, 充入n2 d. 压强不变充入n2使体积增大6把下列四种x的溶液，分别加入盛有10ml 2moll1盐酸的烧杯中，并均加水稀释到50ml，此时x和盐酸缓和地进行反应，其中反应速率最大的是()a30ml 2moll1 b10ml 5moll1c40ml 1moll1 d10ml 3moll17在0.10mol/lch3cooh溶液中存在如下电离平衡：ch3coohch3coo+h+,对于该平衡，下列叙述正确的是( )a. 加入水时，平衡向逆反应方向移动 b. 加入少量0.10mol/lhcl溶液，溶液中c(h+)减少c. 加入少量naoh固体，平衡向正反应方向移动d. 加入少量ch3coona固体，平衡向正反应方向移动8. 下列有关盐酸和醋酸的叙述中错误的是（ ）a. 常温下，等物质的量浓度的盐酸和醋酸分别与铁粉反应，盐酸的速率比醋酸的快b. 盐酸中存在电离平衡：hcl cl + h+ c. 常温下，若c(h+)相同时，c(hcl)比c(ch3cooh)大 d. 同为0.1 mol/l的盐酸和醋酸，盐酸的导电性比醋酸的强 9在密闭容器中进行下列反应：m (g)n (g) r (g)2 l此反应符合右侧图像。下列叙述正确的是()a正反应吸热，l是气体 b正反应吸热，l是固体c正反应放热，l是液体 d正反应放热，l是气体10下列能用勒沙特列原理解释的是()a.在硫酸亚铁溶液中,加入铁粉以防止氧化b棕红色no2加压后颜色先变深后变浅cso2催化氧化成so3的反应，往往需要使用催化剂dh2、i2、hi平衡混和气加压后颜色变深11下列说法不正确的是()a外界条件改变，化学平衡状态一定发生改变b对某一可逆反应，当正、逆反应速率相等时，各组分的浓度一定保持不变c甲、乙两个容积相同、温度恒定且相同的密闭容器中，分别充入2molnh3、1mol n2和3molh2，平衡时，甲和乙的n2体积分数相同d化学平衡建立前，v正v逆，化学平衡后v正v逆1225、101kpa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是h393.5kj/mol、h285.8kj/mol、h890.3kj/mol、h2800kj/mol，则下列热化学方程式正确的是()ac(s)o2(g)=co(g)；h393.5kj/molb2h2(g)o2(g)=2h2o(g)；h571.6kj/molcch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(g)；h890.3kj/mold. c6h12o6(s)3o2(g)=3co2(g)3h2o(l)；h1400kj/mol二、选择题。本题共10小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。13. 如下图所示，h1=393.5 kjmol-1，h2=395.4 kjmol-1，下列说法或表示式不正确的是（ ） a. 石墨和金刚石的转化是化学变化b. 石墨的稳定性强于金刚石c. c（s、石墨）= c（s、金刚石） h= +1.9 kjmol-1d. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kj14下列各组热化学方程式中，h1h2的是（ ）c(s)o2(g)=co2(g) h1 c(s)1/2o2(g)=co(g) h2s(s)o2(g)=so2(g) h1 s(g)o2(g)=so2(g) h2h2(g)1/2o2(g)=h2o(l) h1 2h2(g)o2(g)=2h2o(l) h2caco3(s)=cao(s)co2(g) h1 cao(s)h2o(l)=ca(oh)2(s) h2a b c d15.在2l密闭容器中，把1 mol a和1 mol b混合发生如下反应：3a(g)+b(g)xc(g)+2d(g)，当反应达到平衡时，生成0.4 mol d，并测得c的平衡浓度为0.4 mol/l，下列叙述中不正确的是 ( ) a.x的值为4 b.a的转化率为60% c.b的平衡浓度为0.8 mol/l d.d的体积分数为20%16.在密闭容器中进行如下反应：x2(g)+y2(g) 2z(g)，已知x2、y2、z的起始浓度分别为0.1mol/l、0.3mol/l、0.2mol/l，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是( )ax2为0.2mol/l b y2为0.4mol/l cz为0.3mol/l、x2为0.15mol/l d z为0.3mol/l 、y2为0.25mol/l17对可逆反应4nh3(g)5o2(g) 4no(g)6h2o(g)，下列叙述正确的是()a达到化学平衡时，4v正(o2)5v逆(no)b若单位时间内生成xmol no的同时，消耗xmolnh3，则反应达到平衡状态c达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大d化学反应速率的关系是2v正(nh3)3v正(h2o)18已知热化学方程式： h2o(g)h2(g) + 1/2o2(g) h = +241.8kjmol h2(g)+ 1/2o2(g) h2o(1) h = 285.8kjmol 当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（ ） a吸热88kj b 吸热44kj c放热44kj d 吸热2.44kj19.将2.0 mol so2气体和2.0 mol so3气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2so2(g)o2(g) 2so3(g)，达到平衡时so3为n mol。在相同温度下，分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时so3等于n mol的是 ( ) a. 1.6 mol so20.3 mol o20.4 mol so3 b. 3.0 mol so20.5 mol o21.0 mol so3 c. 3.0 mol so21.0 mol o21.0 mol so3 d. 4.0 mol so21.0 mol o20.1 mol so320已知298k时，2so2(g)+o2(g)=2so3(g) h=-197kj/mol ，在相同温度下，向密闭容器中通入2molso2和1molo2,达到平衡时放出的热量q1；向另一体积相同的密闭容器中通入1molso2和1molq2，达到平衡时放出的热量q2；则下列关系正确的是 （ ）a、2q2=q1 b、2q2q1 c、q2q1197kj d、q2=q1197kj21用na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是（ ） a16.9 g过氧化钡（bao2）固体中阴、阳离子总数为0.2na b常温常压下，28 g乙烯和环丁烷（c4h8）的混合气体中含有的碳原子数为2nac在标准状况下2.24lnh3中含共价键数目为0.3nad某密闭容器盛有0.1moln2和0.3molh2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6na22x、y、z是三种气态物质，在一定温度下其变化符合下图。下列说法一定正确的是（ ） 图i 图ii 图iiia该反应热化学方程式为x(g) +3y(g) 2z(g) h = e2e1b若图iii中甲表示压强，乙表示z的含量，则其变化符合图iii中曲线c该温度下，反应的平衡常数数值约为533。若升高温度，该反应的平衡常数减小，y的转化率降低d图ii中曲线b是加入催化剂时的能量变化曲线，曲线a是没有加入催化剂时的能量变化曲线第卷（非选择题 共46分）23(20分)(1)下列物质属于弱电解质的是 （填序号，下同）；属于非电解质的是 ；能导电的物质是 。氨水蔗糖 烧碱 nh3h2o co2 氯气 ch3cooh 铜 碳酸钙 石墨(2)在酸性溶液中，碘酸钾(kio3)和亚硫酸钠可发生如下反应：2io5so2h=i25soh2o生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示：0.01moll1kio3酸性溶液(含淀粉)的体积/ml0.01moll1na2so3溶液的体积/mlh2o的体积/ml实验温度/溶液出现蓝色时所需时间/s实验15v13525t 1实验2554025t 2实验355v20t 3碘酸钾与亚硫酸钠的反应是_(填反应类型)。该实验的两个目的分别是_；_ _。表中v2_ml，v1_ml。t1_t2_t3(填“”或“”)。24(14分).硫酸生产中，so2催化氧化生成so3：2so2(g)o2(g)=2so3(g)h0(1)如果2min内so2的浓度由6 mol/l下降为2 mol/l，那么，用o2浓度变化来表示的反应速率为_。(2)某温度下，so2的平衡转化率()与体系总压强(p)的关系如下图所示。根据图示回答下列问题：该反应的平衡常数的表达式为_，平衡状态由a变到b时，平衡常数k(a)_k(b)(填“”、“”或“”)。(3)此反应在恒温密闭的装置中进行，能充分说明此反应已达到平衡的标志是_(填字母)。a接触室中气体的平均相对分子质量不再改变b接触室中so2、o2、so3的浓度相同c接触室中so2、so3的物质的量之比为212d接触室中压强不随时间变化而变化(4)v t0 a b c d v正 v正 v正 v逆 v逆 v逆 下图左表示该反应在密闭容器中达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是 ；b c过程中改变的条件可能是 ； 若增大压强时，反应速度变化情况画在cd处. 25.（12分）(1)2so2(g)o2(g)=2so3(g)反应过程的能量变化如下图所示。已知1molso2(g)氧化为1molso3的h99kjmol1。请回答下列问题：图中e表示活化能，e的大小对该反应的反应热 _(填“有”或“无”)影响；该反应通常用v2o5作催化剂，加v2o5会使图中b点_ （填“升高”或“降低”）； 图中h_kjmol1；(2) 在25、101kpa下，1g甲醇燃烧生成co2和液态水 时放热22.68kj。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_ (3) 已知在一定条件下，co的燃烧热为283kjmol1, ch4的燃烧热为890kjmol1，由1mol co和3mol ch4组成混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的热量为 (4)已知25、101kpa时下列反应的热化学方程式为：ch3cooh(l)2o2(g)=2co2(g)2h2o(l)；h1870.3kj/molc(s)o2(g)=co2(g)；h2393.5kj/molh2(g)o2(g)=h2o(l)；h3285.8kj/mol试计算反应：2c(s)2h2(g)o2(g)=ch3cooh(l)在该条件下的反应热h4= 普兰店市第二中学20142015学年上高二期中质量检测班 级姓 名高二化学答题纸 23、（1） （2）_ _ ；_ _ 。_ ，_ 。t1_t2_t3。 24、（1） （2） （3） （4） v t0 a b c d v正 v正 v正 v逆 v逆 v逆 序 号25、（1） （2） （3） （4） 普兰店市第二中学20142015学年上高二期中质量检测高二化学答案1 12 每题2分 dbdcb acbdb ad1