黑龙江省双鸭山一中高二化学上学期期中试题（无答案）.doc

双鸭山市第一中学20142015学年度上学期期中考试 高二化学试卷（本试卷90分钟，满分120分）可能用到的相对原子质量：h 1 o 16 n 14 s 32 cl 35.5 mn 55 c 12 na 23 一、单项选择题（本题25小题，每题3分，共计75分）1、下列溶液中，不存在溶质分子的是 ( ) a.酒精 b. 硼酸 c.碳酸钠 d.醋酸2、下列变化过程，属于放热反应的是( )铝热反应 酸碱中和 浓h2so4稀释 固体氢氧化钠溶于水h2在cl2中燃烧 液态水变成水蒸气 nh4cl晶体与ba(oh)28h2o混合搅拌 工业制取水煤气a b c d3、对于可逆反应：2so2o22so3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（ ）a增大压强 b升高温度 c使用催化剂 d多充o24、反应a(s)+3b(g) 2c(g)+2d(g)，在不同情况下测得反应速率，其中对反应速率的正确描述中最快的是 （）a(d)=0.4 mol / (lmin) b(a)=0.5 mol / (ls)c(b)=0.6 mol / (lmin) d(c)=0.5 mol / (lmin)5、100 ml 1mol/l h2so4跟过量锌粉反应，恒温下，为减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量某物质或溶液，其中不能达到目的是（ ）醋酸钠(固体) 水硫酸钾溶液 硫酸铵(固体) 100 ml 2mol/l硫酸氢铵溶液 将1mol/l硫酸改为18mol/l硫酸 硝酸钾溶液将锌粉改为锌块ab cd6、下列说法中正确的是 （ ）a凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 b自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 c熵增加且吸热的反应一定是自发反应 d恒压条件下，反应的热效应等于焓变7、下列条件一定能使反应速率加快的是增加反应物的物质的量；升高温度；缩小反应容器的体积； 加入生成物； 加入mno2 向双氧水中滴加硫酸铜溶液a. b. c. d. 8、在密闭容器中，反应xa(g)yb(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加为原来的二倍，当达到新的平衡时，b的浓度是原来的70，则 （ ）a .平衡向正反应方向移动了 b .物质a的转化率减少了c .物质b的质量分数减少了 d.xy9、在稀醋酸溶液中，欲使醋酸电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是（ ）a加入naoh b加入盐酸 c加水 d升高温度10、双鸭山一中高二某化学科研小组监测了安邦河一中段的水质（水温298k），河水中c(na+)=1mmol/l，c(fe3+)=1.5mmol/l，c(so42-)=3.5mmol/l，c(cl-)=1mmol/l，c(al3+)=0.5mmol/l，若河水中除h、oh-外，仅含上述离子，则一中段安邦河水的ph为 （ ）a11 b14 c0 d311、对于反应，在反应过程中，当其他条件不变时，c在混合物中的百分含量与温度（t）的关系如图i所示，反应速率（v）与压强（p）的关系如图ii所示。以下说法正确的是（）at1t2，q0 b增大压强，物质b的转化率增大c反应达平衡后，增加少量的d，平衡逆向移动 da+bc+d12、下列事实合理，且能用勒夏特列原理解释的是（）a实验室用排饱和食盐水法收集少量氯气b对平衡体系增加压强使颜色变深c反应 正反应放热，升高温度使平衡向正方向移动d氢能是目前世界上比较理想的能源之一13、已知反应2no2(g)o3(g) n2o5(g)o2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出判断正确的是()ab升高温度，平衡常数减小03 s内，反应速率为v(no2)0.2 moll1cdt1时仅加入催化剂，平衡正向移动达平衡时，仅改变x，则x为c(o2)14、250c时，将0.2moll-1的hf加水稀释过程中，下列表示的量保持不变的是 （ ） n(h+)； c(h+)c(oh)；c(oh)+ c(f)； ；a b c d15、在恒压密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，不能表明反应a(s)3b(g)= c(g)2d(g)已达到平衡状态的是()a混合气体的密度 b混合气体的总物质的量c混合气体的平均相对分子质量 d体系的温度16、在一定条件下，下列反应及其化学平衡常数数值如下：2no(g) n2(g)o2(g)k111032h2(g)o2(g) 2h2o(g)k221092co2(g) 2co(g)o2(g)k34109以下说法正确的是（ ）a此条件下，可认为no分解产生o2的反应完全b此条件下，2h2o(g) = 2h2 (g)o2(g)，此时平衡常数的数值约为51010c此条件下，no、h2o、co2三种物质分解放出o2的倾向由大到小的顺序为h2onoco2d以上说法都不正确17、存在如下三个反应：pcl5（g） pcl 3（g）cl2（g） 2hi（g） h2（g）i2（g）2no2（g） n2o4（g）在一定条件下，以上三个反应达到化学平衡时，反应物的转化率均是b。若保持恒温恒容，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率 a均减少 b均增大 c增大，不变，减少 d减少，不变，增大18、下列各组热化学方程式中，化学反应的h前者大于后者的是 （ ）c(s)+o2(g)=co2(g)；h1 c(s)+o2(g)=co(g)；h2s(s)+o2(g)=so2(g)；h3 s(g)+o2(g)=so2(g)；h4h2(g)+o2(g)=h2o(l)；h5 2h2(g)+o2(g)=2h2o(l)；h6caco3(s)=cao(s)+co2(g)；h7 cao(s)+h2o(l)=ca(oh)2(s)；h8a.b. c. d.19、下列方程式中，属于电离方程式并且书写正确的是a b c d 20、已知在通常状况下，1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kj，且氧气中1 mol o=o键完全断裂时吸收热量496 kj，水蒸气中1 mol h-o键形成时放出热量463 kj，则氢气中1mol h-h键断裂时吸收热量为 （ ）a.920 kj b. 436 kj c.557 kj d.188 kj21、在给定的四种溶液中，加入以下离子，各离子一定能在原溶液中大量共存的是 （ ）a加入铝粉生成氢气的溶液中：mno4-、c2o42-、na+、k+bc(h+)c(oh-)=104的溶液中：s2o32-、na+、k+、clc水电离出来的c(h+)=1013mol/l的溶液：k+、i、br、ba2+d已含fe3+的溶液：k+、scn、no3、al3+22、下列事实不能证明hno2是弱电解质的是c(h)0.1 moll1的hno2溶液稀释至1 000倍，ph4用hno2溶液做导电实验，灯泡很暗等ph、等体积的盐酸和hno2溶液中和碱时，hno2的中和碱能力强0.1 moll1hno2溶液的ph2hno2与caco3反应放出co2气体a b c d23、室温，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是()酸hxhyhz电离常数k91079106104a三种酸的强弱关系：hx hy hzb反应hzy=hyz不能发生c此温度下，1 mol/l hz溶液的phd此温度下，1 mol/l hx溶液的电离常数大于0.1 mol/l hx24、已知：常温下，0.01 moll1 boh溶液的ph为11，boh(aq)与h2so4(aq)反应生成1 mol正盐的h26.4 kjmol1。则boh在水溶液中电离的h为 ()a70.5 kjmol1 b44.1 kjmol1c70.5 kjmol1 d44.1 kjmol1 25、现有常温下的四份溶液：0.01 mol/l ch3cooh溶液；ph2 的hcl溶液；ph12的氨水；0.01 mol/l的naoh溶液。下列说法正确的是()a中水的电离程度最小，中水的电离程度最大b将混合，若c(ch3coo)c(h)，则混合液一定呈碱性c将四份溶液分别稀释到原体积相同倍数后，溶液的ph：，d将混合，若ph7，则消耗溶液的体积：二、填空题（共四小题，45分）26、（12分）（1）常温下，水电离的平衡常数表达式k电离= ，其数值为 水的电离度为（2）向重铬酸钾溶液中加入氢氧化钠固体，溶液的颜色变化为，原因是（请用化学用语及必要的文字说明）（3）密闭容器中充入n2o4达化学平衡，压缩体积达新平衡，整个过程的现象为，原因是（请用化学用语及必要的文字说明）（4）多元弱酸的逐级电离平衡常数为k1、k2、k3，则k1、k2、k3的大小关系为，原因是（请从电离平衡移动和电荷情况两方面作答）27、（10分）i、（1）1molno2和1molco反应生成co2和no过程中的能量变化如右图，请写出no2和co反应的热化学方程式（2）向上述可逆反应中加入催化剂，则e1（填增大、减小或不变，下同）；e2；此反应的h，原因是 ii、已知90时，水的离子积常数为110-12。在此温度下，将ph=10的naoh溶液与ph=4的h2so4溶液混合，得到ph=7的混合溶液。则naoh溶液与h2so4溶液的体积比是 。28、（13分）用50 ml 0.50 mol/l的盐酸与50 ml 0.55 mol/l的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）烧杯间填满碎纸条的作用是_ （2）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。（3）实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55 mol/l的原因_。实验中若改用60 ml 0.50 mol/l的盐酸与50 ml 0.55 mol/l的氢氧化钠溶液进行反应， 与上述实验相比，若实验操作均正确，则所求中和热_(填“相等”“不相等”)，所放出的热量_(填“相等”“不相等”)。（4）此实验装置还有一处错误是 _（5）用相同浓度和体积的氨水代替naoh溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。（6）双鸭山一中某化学小组利用改良后的此装置测量了醋酸的中和热（文献值53.5kjmol1），在小烧杯（另选）中改加入100 ml 0.50 moll-1的ch3cooh溶液与100 ml 0.55 moll-1的naoh溶液，温度从298.0 k升高至300.5 k。假设实验装置的热容常数(各部件每升高1 k所需要的热量)是160jk-1，溶液密度均为1 gml-1，生成溶液的比热容c4.2 j(gk)-1。试求ch3cooh中和热的h= kjmol1，实验值与理论值不一致的原因是29、（10分）某生用容积为2l的密闭容器做实验，进行如下反应：a（g）+2b（g） c（g）+d（g），在不同温度下，d的物质的量n（d）和时间t的关系如图。试回答下列问题：（1）800时,05min内，以b表示的平均反应速率为 。（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 。a容器中压强不变 b混合气体中c（a）不变c2v正（b）=v逆（d） dc（a）=c（c）（3）若最初加入1.0mola和2.2molb，利用图中数据计算800时的平衡常数k= ，该反应为 反应（填吸热或放热）（4）80