（黑白卷）河南省中考化学大题猜押试题.doc

河南省2017届中考化学大题猜押试题1.（2017杭州白卷）如图“ ”和“”分别代表不同的原子，回答下列问题。（1）已知“”的相对原子质量是“”的16倍，则由该反应所生成的“ ”和“ ”的质量比为_。（2）“ ”和“”的化学性质不同的原因是_。2.（2017广西四地市白卷）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。（1）t1时，_的溶解度相同；c物质的溶解度随温度的升高而_（填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）把t2时三种物质的饱和溶液降温到t1，有晶体析出的是_。（3）在恒温状态下，通过_方法可以将接近饱和的a物质的溶液变为饱和溶液。（4）把t1 时三种物质的饱和溶液升高到t2，则三种溶液的溶质质量分数大小关系是_。3（2017岳阳白卷）甲、乙两物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，请回答：（1）甲、乙两物质溶解度受温度影响较大的是_。（2）t2时，将30g甲物质加入50g水中，充分溶解所得溶液的溶质质量分数为_（结果保留一位小数）。（3）将等质量的甲、乙的饱和溶液从t1升温到t2，溶液中所含溶质质量的大小关系为_。4.（2017昆明白卷）如图a、b、c是化学中常见的三种物质且含有同一种金属元素，它们相互转化的关系如图所示。（1）若b为紫红色金属，c为黑色固体，ab的反应为置换反应，则a的化学式为_；ca的化学反应方程式是_。（2）若b是常见的食品干燥剂，bc是放热反应，则a的化学式为_。5.（2017云南黑卷）a、b、c、d、e均为初中化学常见物质，已知a常温下是液体，b、c是气体，e是一种红色固体单质，它们之间有如下转化关系（反应条件已省略），请回答以下问题：（1）b的化学式为_，d的化学式为_。（2）写出c+de+a的化学方程式_。6.（2017长沙黑卷）已知a、b、c、d、e为初中化学常见的化合物，其中b为红色固体；c、b反应条件为高温，的溶液呈碱性。它们之间存在如图所示的反应与转化关系（图中“”表示相连两物质之间可以发生反应，“”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。（1）写出d的化学式_；（2）写出a与e反应的化学方程式_。7（2017长沙白卷）已知a、b、c、d、e、f是初中化学常见的物质，各物质间存在如图所示的反应与转化关系（图中“”表示相连的两物质之间可以发生化学反应，“”表示一种物质可以转化为另一种物质；部分反应物、生成物及反应条件已略去）。（1）若a是胃酸的主要成分，b、c、f均属于氧化物，固态f俗称干冰，则e的化学式为_；（2）若a、b、c、d、e是五种不同类别的物质，已知b是世界上产量最高的金属，则反应的化学方程式为_。8.（2017杭州白卷）生物体内的化学反应一般都需要酶的催化作用，如图是为了探究温度对酶催化作用影响的实验，将第1、2、3组的试管分别放在10、37、60水中，水浴加热5分钟，据此回答下列问题。（1）该实验只能通过验证氧气的生成来证明结论的原因是_。（2）打开止水夹1、止水夹2，快速通入氯气排尽装置内的空气后，关闭止水夹2，继续缓缓通入氯气。判断装置内的空气已排尽的方法是_。（3）老师认为小明的实验存在漏洞，你认为可能的原因是_。9.（2017广西四地市黑卷）某班同学对酸、碱之间的反应进行如图所示实验。请回答下列问题。（1）甲同学进行如图所示实验，实验中反应的化学方程式为_。（2）乙同学用氢氧化钾溶液和稀硫酸进行实验，并测得实验过程中溶液ph变化如图2所示，则通过胶头滴管加入的物质是_，图中曲线上c点溶液中存在的阳离子是_。（3）虽然上述两个反应的反应物不同，但反应的实质相同，即_。10.（2017山西黑卷）海水中含有氯化钠、氯化镁等可溶性盐，利用海水制金属镁的流程图如下：请回答下列问题：（1）生石灰和水反应生成石灰乳的化学方程式为_。（2）反应的化学方程式为_。该过程中加入过量稀盐酸的作用是_。（3）电解镁过程中是将电能转化为_能。11.（2017长沙白卷）化工生产中需要对原料提纯，以利于提高产品质量。经测定某氯化钠样品中混有硫酸钠，为了除杂并制得纯净的氯化钠固体，某同学设计了如下方案：回答下列问题：（1）步骤溶解时需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是_；（2）进行步骤后，判断硫酸钠已除尽的方法是_；（3）步骤的目的是_。12.（2017烟台黑卷）某无色溶液由硫酸、碳酸钠、硫酸铜、硫酸镁、硝酸钾、氯化钠六种溶液中的两种混合而成，现进行如下实验：（1）写出a过程中产生白色沉淀的化学方程式_（任写一种即可）。（2）若将a处硝酸钡换成氯化钡，则不能判断_的存在。（3）滤液中的溶质有_种可能。（4）原无色溶液的可能组成为_，为确定溶液中的溶质，可采用的实验方案是_。13. （2017杭州白卷）实验室中各类化学药品的存放方式不同，因为各物质的化学性质有所不同。氢氧化钠固体要密封保存，原因是它在空气中易潮解和变质，如图是探究氢氧化钠是否变质的过程。请回答下列问题：（1）写出沉淀d的化学式_。（2）若只进行步骤、和，是否确定氢氧化钠变质的程度并说出原因_。14.（2017烟台白卷）一包由碳酸钙、氯化铁、硫酸钠、氢氧化钠、硝酸钠中的几种组成的粉末，为确定其成分，现进行如下实验，各步骤均已完全反应。取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到沉淀和滤液；向步得到的沉淀中加入足量的稀盐酸，得到无色气体和浅黄色溶液；将得到的滤液进行如图所示的实验，请回答下列问题：（1）滤液中一定存在的溶质是_（填化学式）。（2）生成白色沉淀d的化学方程式是_。（3）粉末中一定含有的物质是_（填化学式，下同），可能含有的物质是_。参考答案化学1.（1）9:8 （2）分子构成不同2.（1）a、c 减小 （2）a、b （3）增加溶质（或蒸发溶剂） （4）bac【解析】（1）根据溶解度曲线图可知，t1时a、c两种物质的溶解度相同；c物质的溶解度随温度的升高而减小。（2）a、b的溶解度随温度升高而增大，c的溶解度随温度升高而减小，因此把t2 时三种物质的饱和溶液降温到t1，有晶体析出的是a、b。（3）恒温状态下，可通过增加溶质或蒸发溶剂的方法使接近饱和的a物质溶液变为饱和溶液。（4）t1时三种物质的溶解度由大到小顺序为bac，根据饱和溶液中溶质质量分数公式分析可知，此时三种物质饱和溶液中溶质质量分数大小关系为bac，温度升高到t2时，a、b溶液中没有晶体析出，溶质质量分数不变，c溶液中有晶体析出，溶质质量分数减小，此时三种溶液溶质质量分数大小关系为bac。3（1）甲 （2）33.3% （3）甲乙【解析】（1）由图可知，甲的溶解度受温度影响较大；（2）t2时甲的溶解度为50g，所以该温度下50g水中最多溶解25g甲，故t2时，将30g甲物质加入50g水中，甲不能完全溶解，所得溶液为饱和溶液，其溶质质量分数为=33.3%;（3）由于t1时，甲和乙的溶解度相等，所以该温度下等质量的两种物质的饱和溶液中，溶质的质量相等，由于甲和乙的溶解度都随温度升高而增大，所以将等质量的两种物质的饱和溶液升温至t2时，溶液均变为不饱和溶液，溶液中溶质质量、溶剂质量及溶质质量分数均不变，即升温后两种溶液中溶质质量相等。4.（1）cuso4（或cucl2） cuoh2so4=cuso4+h2o（或cuo2hcl=cucl2h2o，与上一空对应） （2）caco3【解析】（1）b为紫红色金属，b是铜；c为黑色固体，c是氧化铜；ab的反应为置换反应，则a是cuso4或cucl2；氧化铜和酸反应可以生成相应的盐。（2）b是常见的食品干燥剂，bc是放热反应，则b是氧化钙，c是氢氧化钙，a是caco3；带入验证符合各物质间的转化关系。5（1）o2 cuo（2）h2cuocuh2o【题眼定位】6（1）co2（2）na2co32hcl=2naclco2h2o（或na2co3h2so4=na2so4co2h2o或k2co32hcl=2kclco2h2o或k2co3h2so4=k2so4co2h2o）（合理即可）【解析】从题干“a、b、c、d、e均为化合物”和“b是红色固体”两个条件可知是氧化铁。氧化铁和碳单质或co反应条件都是高温，已知c为化合物，则c是co。能与co双向转化是co2，则d是co2。能与co2 双向转化的，且溶液呈碱性的物质是碳酸钠（或碳酸钾），所以a是酸（盐酸、硫酸都可以）。7（1）ca(oh)2或ba(oh)2（2）ca(oh)2na2co3=caco3 2naoh【解析】（1）已知a是胃酸的主要成分，则a是盐酸，固态f俗称干冰，则f为二氧化碳；b、c、f均为氧化物，且a（盐酸）转化成c，二氧化碳能和c反应，则为水，b能和盐酸反应也能与c（水）反应，则b为氧化钙；d能转化成二氧化碳，且能和盐酸反应，则d为碳酸盐（碳酸钠等）或碳酸氢盐（碳酸氢钠等），e可以与碳酸盐和二氧化碳反应，则e为氢氧化钙或氢氧化钡。（2）已知b是世界上产量最高的金属，则b为铁，a、c则为酸或比铁活动性弱的金属的盐溶液；a能转化成c，则a为盐酸或硫酸，c为盐；a、b、c、d、e是五种不同类别的物质，则d、e是氧化物或碱中的一种，a为酸，则d为碱，e为氧化物；d能生成f，f能和盐，氧化物反应，则f为氢氧化钠，d为氢氧化钙，e为二氧化碳，最后代入猜想验证正确即可。8.（1）氯气和生成的氯化氢气体均与氢氧化钠溶液反应，无法验证氯化氢的生成（2）液体不再流入c试管中 （3）实验中b试管中的气体可能来源于过氧化氢发生分解产生的氧气【解析】（1）氯气和生成的氯化氢气体均与氢氧化钠溶液反应，无法验证是否有氯化氢生成，因此只需要验证是否有氧气生成即可验证结论。（2）打开止水夹1、止水夹2，快速通入氯气时，a中空气排入b中，b中的液体压入c中，当液体不再流入c试管中，说明装置内的空气已排尽，故填液体不再流入c试管中。（3）过氧化氢在没有催化剂的条件下也可分解生成氧气，故实验中b试管中的氧气可能来源于过氧化氢分解生成的氧气。9（1）hclnaoh=naclh2o （2）稀硫酸k+和h+（3）h+oh-=h2o（或酸溶液中的氢离子与碱溶液中的氢氧根离子结合生成水分子）【解析】（1）图1实验是氢氧化钠溶液与稀盐酸反应，生成氯化钠和水。（2）图2中没有滴入另一种溶液之前，溶液的ph大于7，显碱性，说明此实验是用胶头滴管将稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中，图中c点ph小于7，说明加入的稀硫酸过量，此时溶液中的溶质是硫酸钾和稀硫酸，溶液中存在的阳离子是氢离子和钾离子。（3）稀盐酸与氢氧化钠反应、氢氧化钾与稀硫酸反应都属于中和反应，中和反应的实质是酸溶液中的氢离子与碱溶液中的氢氧根离子结合生成水分子。10.（1）cao+h2o=ca(oh)2 （2）mg(oh)2+2hcl=mgcl2+2h2o 将生成的氢氧化镁完全转化为氯化镁 （3）化学【解析】（1）生石灰和水发生化合反应生成氢氧化钙，故石灰乳的主要成分是氢氧化钙。（2）氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水。该过程中加入过量的稀盐酸的目的是将生成的氢氧化镁完全转化为氯化镁。（3）电解氯化镁生成镁的过程中是将消耗的电能转化为化学能。11（1）搅拌、加速溶解 （2）向上层清液中滴加氯化钡溶液，若没有沉淀生成，则说明硫酸钠已除尽 （3）除去过量的bacl2【解析】（1）物质溶解时为加快溶解速率，需用玻璃棒不断搅拌。（2）向上层清液中滴加氯化钡溶液，若没有沉淀生成，则说明硫酸钠已经除尽。（3）碳酸钠溶液和氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以操作的目的是使过量的bacl2完全沉淀从而被除去。12.（1）h2so4ba(no3)2=baso42hno3（合理即可） （2）氯化钠（3）2（或两） （4）硫酸和硫酸镁或硫酸和硝酸钾 取样，向其中加入过量氢氧化钠（或氢氧化钾）溶液，如果产生白色沉淀，说明溶质是硫酸和硫酸镁；如果无明显现象，说明溶质是硫酸和硝酸钾13.（1）caco3（2）不能，只能判断氢氧化钠已变质，无法判断是否完全变质【解析】（1）氯化钙与氢氧化钠变质后的产物碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，其化学式为caco3。（2）步骤有气体生成说明氢氧化钠已变质，步骤只能判断溶液的酸碱性，而碳酸钠和氢氧化钠溶液均显碱性，无法判断是否完全变质。14.（1）na2so4、nacl（2）agno3nacl=ag