辽宁省朝阳市重点中学高三理综（化学部分）上学期12月月考试题 .doc

辽宁省朝阳市重点中学2015届高三理综（化学部分）上学期12月月考试题 （时间150分钟 满分300分）可能用到的相对原子质量:hcnonamgalsipsclkcamnfecubragba112141623242728313235.5394055566480108137第i卷(选择题)7.下列说法正确的是( )a.苯是由德国化学家凯库勒首先发现，并在生产煤气的残余物中分离得到的b.医院常用酒精来消毒，这是因为酒精能够使细菌病毒的蛋白质发生变性c.水泥，陶瓷，玻璃，水晶，玛瑙饰物都是硅酸盐制品d.用浸泡过溴的四氯化碳溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜目的8.na表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )a.在25，101kpa条件下，11.2l氯气所含的原子数为nab.2l 0.1mol/l nacl溶液中含有nacl分子数为0.2nac.78g na2o2与足量co2完全反应，转移的电子数为2nad.常温常压下，质量为32g o3含有的原子数为2na9.下列离子方程式书写正确的是( )a.硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：al3+4nh3h2o = alo2- +4nh4+2h2ob.乙酸钠溶液显碱性原因： ch3coo-+h2o = ch3cooh+oh-c.氢氧化钠溶液吸收少量so2气体：so2+2oh-= so32-+h2od.漂白粉放置在空气中变质：clo-+co2+h2o = hclo+ hco3-10.实验室中某些气体的制取，收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置). 仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是( )a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质a浓氨水caonh3h2ob浓硫酸na2so3so2naoh溶液c浓硝酸cuno2h2od浓盐酸mno2cl2naoh溶液11.分子式为c7h8的某有机物，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水反应. 该有机物在一定条件下与h2完全加成，其生成物的一氯代物的种类有( )a.3种 b.4种c.5种 d.6种12.我们已经知道，ph表示溶液中c(h+)的负对数，同样也可以定义poh表示溶液中c(oh-)的负对数，即poh=-lg(oh-)，温度t时水的离子积常数用kw表示，此温度下不能判定溶液呈中性的依据是( )a. =1 b.poh=c. c(h+)=10-poh d.ph+poh=13.在恒容的密闭容器中，可逆反应x(s)+3y(g)2z(g) h0，达到平衡时，下列说法正确的是(d)a.充入少量he使容器内压强增大，平衡向正反应方向移动b.升高温度，平衡向正反应方向移动，容器内压强减小c.继续加入少量x，x的转化率减小，y的转化率增大d.继续加入少量y，再次平衡时，y的体积分数比上次平衡小26.(14分)ag及x，y都是中学化学常见物质. b，d，e，f，g在常温下为气体，其中b为红棕色，f极易溶于水并有刺激性气味. c是一种常见金属，它的硫酸盐溶液通常为蓝色，它们之间有如下转化关系(其中反应的产物中的水已略去).(1)写出反应的离子方程式_.(2)写出电解x溶液的阳极反应式_. 电解足量x溶液，经测定电路中通过0.4 mol电子时停止电解，此时向电解后的溶液中加入 可使x溶液恰好恢复电解前的浓度和ph.(3)将25.6 g c物质投入到一定浓度的y溶液中完全溶解，共收集到b和e的混合气体13.44 l(已折算为标准状况)，计算混合气体中b的物质的量为 mol.(4)将盛有12 ml由b和d两种气体组成的混合气体的大试管，倒立于水槽中，待反应结束后，试管中还残留2 ml无色气体，计算原混合物气体中b和d的物质的量之比为_.(5)写出反应的化学方程式：_.(6)若使f按下列途径完全转化为y：则参加反应的f与整个过程中消耗d的物质的量之比为_.27.(15分)运用化学反应原理知识回答下列有关碳和碳的化合物的问题(1)汽车尾气的主要污染物是no以及燃料燃烧不完全所产生的co，它们是现代化城市的重要大气污染物，为了减轻汽车尾气造成的大气污染，人们开始探索利用no和co在一定条件下转化为两种无毒气体e和f的方法(已知该反应在一定条件下可以自发进行). 在2 l密闭容器中加入一定量no和co，当温度分别在t1和t2时，测得各物质平衡时物质的量如下表： 物质t/ n/molt/nocoef初始0.1000.10000t10.0200.0200.0800.040t20.0100.0100.0900.045请结合上表数据，写出no与co反应的化学方程式 ，该反应的s 0(填“”)上述反应t1时的平衡常数为k1，t2时的平衡常数为k2.根据表中数据计算k1= 根据表中数据判断，温度t1和t2的关系是(填序号)_. a.t1t2b.t1t2c.无法比较(2)生成的co2经常用氢氧化钠来吸收，现有0.4mol co2，若用200ml 3mol/l naoh溶液将其完全吸收，溶液中离子浓度由大到小的顺序为： .(3)co2在自然界循环时可与caco3反应，caco3是一种难溶物质，其ksp=2.810-9. cacl2溶液与na2co3溶液混合可形成caco3沉淀，现将等体积的cacl2溶液与na2co3溶液混合，若na2co3溶液的浓度为210-4mol/l ，则生成沉淀所需cacl2溶液的最小浓度为 mol/l.(4)已知ch4，h2和co的燃烧热(h)分别为-890.3kj/mol，-285.8 kj/mol和-283.0 kj/mol，工业上利用天然气(主要成分ch4)与co2进行高温重整制备co和h2，写出该反应的热化学方程式 .(5)co还可以用做燃料电池的燃料，某熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，该电池用 li2co3 和 na2co3 的熔融盐混合物作电解质， co 为负极燃气，空气与 co2 的混合气为正极助燃气，制得在 650 下工作的燃料电池，写出其负极和正极电极反应方程式：负极： ；正极： .28.(14分)苯甲酸乙酯(c9h10o2)别名为安息香酸乙酯. 它是一种无色透明液体，不溶于水，稍有水果气味. 用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体，溶剂等. 其制备方法为：浓硫酸 已知：名称相对分子质量颜色，状态沸点()密度(gcm-3)苯甲酸*122无色，片状晶体2491.2659苯甲酸乙酯150无色澄清液体212.61.05乙醇46无色澄清液体78.30.7893环己烷84无色澄清液体80.80.7318*苯甲酸在100会迅速升华.电子加热器分水器实验步骤如下：在100ml圆底烧瓶中加入12.20g苯甲酸，25ml 95%的乙醇(过量)，20ml环己烷以及4ml浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按右图所示装好仪器，控制温度在6570加热回流2h. 利用分水器不断分离除去反应生成的水，回流环己烷和乙醇.反应结束，打开旋塞放出分水器中液体后，关闭旋塞. 继续加热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，停止加热.将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入na2co3至溶液至呈中性. 用分液漏斗分出有机层，水层用25ml乙醚萃取分液，然后合并至有机层. 加入氯化钙，对粗产物进行蒸馏，低温蒸出乙醚后，继续升温，接收210213的馏分.检验合格，测得产品体积为12.86ml.回答下列问题：(1)步骤中加入沸石的作用是_；如果加热一段时间后发现忘记加沸石，应该采取的正确操作是 .(2)步骤中使用分水器不断分离除去水的目的是 .(3)步骤中应控制馏分的温度在( ).a.6570 b.7880c.8590d.215220(4)步骤加入na2co3的作用是 ；采取分批加入na2co3而不是一次性加入的原因是 ；若na2co3加入不足，在之后蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是 .(5)关于步骤中的分液操作叙述正确的是( ).a.水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞. 将分液漏斗倒转过来，用力振摇b.振摇几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气c.经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层d.放出液体时，应打开上口玻璃塞或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔(6)计算本实验的产率为 .36.化学化学与技术(15分)水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质. 请回答下列问题：(1)水质优劣直接影响人体健康. 天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是 (填两种物质的名称)，其净水作用的原理是 (2)水的净化与软化的区别是 (3)硬度为1的水是指每升水含10mg cao或与之相当的物质(如7.1mg mgo). 若某天然水中c(ca2+)= 1.210-3mol/l，c(mg2+)=610-4mol/l，则此水的硬度为 (4)若(3)中的天然水还含有c(hco3-)=810-4mol/l，现要软化10m3这种天然水，则需先加入ca(oh)2 g，后加入na2co3 g.(5)如图是电渗析法淡化海水的原理图. 其中，电极a接直流电源的正极，电极b接直流电源的负极. 隔膜a是 离子交换膜(填：”阴”或”阳”)某种海水样品，经分析含有大量的na+，cl-，以及少量的k+，so42-. 若用上述装置对该海水进行淡化，当淡化工作完成后，a，b，c三室中所得溶液(或液体)的ph分别为pha，phb，phc，则其大小顺序为 37.化学-物质结构与性质(15分)已知a，b，c，d都是周期表中的短周期元素，它们的核电荷数依次增大. a原子，c原子的l能层中，都有两个未成对的电子，c，d同主族. e，f都是第四周期元素，e原子核外有4个未成对电子，f原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满. 根据以上信息填空：(1)基态d原子中，电子占据的最高能层符号 ，该能层具有的原子轨道数为 .(2)e2+离子的价层电子排布图是 ，f原子的电子排布式是 .(3)a的最高价氧化物对应的水化物分子结构式为 ，其中心原子采取的轨道杂化方式为 ，b的气态氢化物的vsepr模型为 .(4)化合物ac2，b2c和阴离子dab-互为等电子体，它们结构相似，dab-的电子式为 .(5)配合物甲的焰色反应呈紫色，其内界由中心离子e3+与配位体ab-构成，配位数为6. 甲的水溶液可以用于实验室中e2+离子的定性检验，检验e2+离子的离子方程式为 .(6)某种化合物由d，e，f三种元素组成，其晶胞如图所示，则其化学式为 . 该晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直，根据图中所示的数据列式计算该晶体的密度：d= g/cm338.化学有机化学基础(15分) 芳香族化合物a1和a2分别和浓h2so4在一定温度下共热都只生成烃b，b的蒸气密度是同温同压下h2密度的59倍，在催化剂存在下，b的一元硝化产物有三种.有关物质之间的转化关系如下：(1)反应属于_反应，反应属于_反应.(填反应类型)(2)写出下列两种物质的结构简式：a2_；x _(3)写出下列反应的化学方程式：中的i反应_(4)化合物j是比化合物e多一个碳原子的e的同系物，化合物j有多种同分异构体，其中满足下列条件的同分异构体种类有 种苯环上有两个取代基；能使fecl3溶液显色；含有酯基写出其中任意一种的结构简式： 高三12月联考理科综合能力测试参考答案与评分参考化学答案与评分参考题号78910111213答案bdcbcdd26.(14分)(1)cu+4h+2no3-=cu2+2no2+2h2o(2分) (2)4oh-4e-=o2+2h2o(2分) 0.2 mol cuo或0.2 mol cuco3或16g cuo或24.8g cuco3 (2分)(3)0.5(2分) (4)2:1或9:1(2分，每种情况1分)(5)2nh3+3cuon2+3cu+3h2o (2分)(6)12(2分)27.(15分)(1)2co+2non2+2co2(1分) c(hco3-)c(co32-)c(oh-)c(h+)(2分) (3)5.610-5(2分)(4)ch4(g)+co2(g)=2co(g)+h2(g) h=+247.3 kj/mol(2分)(5)2co-4e-+2co32- =4co2(2分) o2+4e-+2co2=2co32-(2分)28.(14分)(1)防止暴沸(1分，本空不允许错别字) 冷却后补加(1分) (2)使平衡不断正向移动(1分)(3)c(1分) (4)除去硫酸和未反应的苯甲酸(2分) 防止反应过于剧烈产生大量泡沫而使液体溢出(2分) 苯甲酸乙酯中混有未除净的苯甲酸，在受热至100时发生升华(2分)(5)ad(2分，正确但不全1分，有错0分) (6)90% (2分)36.(1)明矾，硫酸铝，硫酸铁，硫酸亚铁(填其中任意两种)(2分)铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应的氢氧化物胶体，它可吸附天然水中悬浮物并破坏天然水中的其他带异电的胶体，使其聚沉达到净水的目的(2分) (2)水的净化是用混凝剂(如明矾)将水中胶体及悬浮物沉淀下来，而水的软化是除去水中的钙离子和镁离子(2分)(3)10