黑龙江省双鸭山一中高三化学上学期期中试题.doc

20142015学年度（上）学期高三化学期中考试题可能用到的相对原子质量：h：1 c：12 cl:35.5 ag:108 一、选择题（共22个小题，每题只有一个答案，每题3分，共66分）1、2014年10月24日双鸭山市区发生严重的雾霾天气，对人们的健康造成严重威胁，环境问题离我们也并不遥远了，则下列有关环境问题说法正确的是：a、ph7的雨水称为酸雨b、二氧化硫的大量排放是造成光化学烟雾的主要原因c、pm2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌等疾病的发生相关d、so2、co2、no2均属于大气污染物2、化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是a、纳米材料直径一般在几纳米到几十纳米（1nm=10-9m）之间，因此纳米材料属于胶体b、青铜是我国使用最早的合金c、sio2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆d、明矾与漂白粉都是水处理药品，原理相同3、下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是金属钠投入到fecl3溶液中 过量naoh溶液和明矾溶液混合naalo2溶液和nahco3溶液混合 na2o2投入fecl2溶液中a、只有 b、只有 c、只有 d、只有4、下列离子在给定的条件下能大量共存的是a、饱和氯水中：cl-、no3-、na+、so32-b、常温下，c(h+)/c(oh-)=11012的溶液中：ca2+、na+、i-、no3-c、0.1 mol/l的naoh溶液中：k+、alo2-、so42-、co32-d、在ph=7的溶液中：fe3+、na+、br-、cl-5、下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是a、向饱和na2co3中加入过量co2气体：co32- + co2 + h2o = 2hco3-b、在沸水中滴入饱和fecl3溶液制取fe(oh)3胶体：fe3+3h2o=fe(oh)3(胶体)+3h+c、4mol/l的naalo2溶液和7mol/l的盐酸等体积混合：4alo2-+7h+h2o=3al(oh)3+al3+d、酸化的kmno4溶液与h2o2反应：2mno4-+6h+5h2o2=2mn2+5o2+8h2o6、下列说法中正确的是a、难溶电解质的ksp越小，溶解度就一定越小b、一般认为沉淀离子浓度小于1.0105 mol/l时，沉淀就达完全c、用饱和na2co3溶液可以将baso4转化为baco3，说明ksp(baco3)小于ksp(baso4)d、向含agcl沉淀的悬浊液中加入nacl饱和溶液，agcl的溶解度变小，溶度积常数变小7、锑（sb）在自然界中一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：2sb2s3+3o2+6fe高温sb4o6+6fes，sb4o6+6c高温4sb+6co。关于反应、的说法正确的是a、反应、中的氧化剂分别是sb2s3、sb4o6b、反应中每生成3molfes时，共转移6 mol电子c、反应说明高温下sb的还原性比c强d、每生成4 molsb时，反应与反应中还原剂的物质的量之比为2：18、已知同温同压下,下列反应的焓变和平衡常数分别表示为h2(g) + 1/2o2(g) = h2o(g) h1 k1 1/2n2(g) + o2(g) = no2(g) h2 k21/2n2(g) + 3/2h2(g) = nh3(g) h3 k3则反应2nh3(g) + 7/2o2(g) = 2no2(g) + 3h2o(g)的h和k分别为a、2h1+2h2-2h3 3k1+2k2-2k3 b、2h3-3h1-2h2 k13k22/k32c、3h1+2h2-2h3 k13k22/k32 d、3h1+2h2-2h3 3k1+2k2-2k30abcv(naoh)/mln(沉淀)/mol9、某无色透明酸性溶液，可能含有k+、mg2+、al3+、cu2+、nh4+、cl-、so42-、no3-中的几种，取该溶液三等份分别进行实验加入少量zn产生h2，逐滴加人naoh溶液，其加入量和沉淀生成量关系如图所示，加入0.1 mol/lbacl2溶液至5 ml时不再产生白色沉淀，取上层清液加入足量agno3溶液，得到0.287g沉淀，由此推知原溶液中a、一定没有cu2+、no3-、cl-b、可能有k+、nh4+、no3-、so42-c、不能确定是否含有k+、no3-d、一定有mg2+、al3+、cl-、so42-10、下列反应所得的溶液中一定含一种溶质的是a、向硫酸酸化的fe2(so4)3溶液中加入过量的ba(oh)2溶液b、向alcl3溶液中加入过量的氨水c、向naoh溶液中通入co2气体d、将过量的cu粉加入fecl3溶液11、不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组序号甲co2hclco2no2co2乙so2co2so2so2nh3丙石灰水石灰水ba(no3)2bacl2cacl2a、 b、 c、 d、12、na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是a、1molcl2参加的任何反应转移电子数都是2nab、1mol/l的nacl溶液中含有na个na+c、标准状况下，22.4ml水中含有的分子数约为1.24nad、1molfecl3完全水解生成na个胶体粒子13、下列有关实验操作和说法正确的是a、用ph试纸检验气体的酸碱性时，一定要先用蒸馏水润湿b、润洗滴定管：从滴定管上口加入所要盛装的酸或碱溶液至“0”刻线，再将液体从滴定管下部放出，重复操作23次c、用瓷坩埚加热熔化碳酸钠固体d、mg和al分别为电极，插入naoh溶液中，构成原电池，探究mg、al的活泼性14、下列关于氯水的说法正确的是a、向氯水中通入二氧化硫，氯水的漂白性增强b、氯水中加入nacl固体，对溶液的ph无影响c、常温下，ph=2的氯水中：c(cl-)+c(clo-)+c(oh-)=0.01mol/ld、向氯水中滴加少量nahco3溶液的离子反应方程式为：cl2+2hco3-=2co2+ cl-+ clo-+h2o15、下列图示与对应的叙述相符的是 甲 乙 丙 丁 a、图甲可以判断出反应a(g) + b(g)2c(g) 的h0，t2t1b、图乙表示压强对可逆反应2a(g) + 2b(g)3c(g) + d(s)的影响，乙的压强比甲的压强大c、据图丙，若除去cuso4溶液中的fe3可向溶液中加入适量cuo至ph4d、图丁表示25时，用0.1 moll1盐酸滴定20 ml 0.1 moll1 naoh溶液，溶液的ph随加入盐酸体积的变化16、短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10；a与c同主族，d与b同主族，a、c原子最外层电子数之和等于b原子次外层电子数，则下列叙述正确的是a、d元素处于元素周期表第三周期a族 b、四种元素原子半径大小顺序：abcc(hco3-)c(oh-)c(h+)b、a=2则c(oh-)=c(h+)+c(hco3-)+2c(h2co3)c、a为任意值时，则c(na+)+c(h+)=c(hco3-)+2c(co32-)+c(oh-)d、a=0则c(na+)c(hco3-)c(co32-)c(oh-)c(h+)19、对于反应n2o42no2在温度一定时，平衡体系中no2的体积分数v(no2)随压强的变化情况如图所示(实线上的任何一点为对应压强下的平衡点)。下列说法正确的是a、a、c两点的正反应速率的关系acb、a、b、c、d、e各状态，v正v逆的是状态ec、维持p1不变，ea所需时间为x，维持p2不变，dc所需时间为y，则xyd、使e状态从水平方向到达c状态，从理论上来讲，可选用的条件是从p1突然加压至p220、甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子，甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子，下列推断合理的是a、某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应b、乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键c、丙中含有第二周期iva族元素，则丙一定是甲烷的同系物d、丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-1价的元素21、有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中h2so4和hno3的物质的量浓度分别是4 mol/l和2mol/l，取10 ml此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下气体的体积为（设反应hno3被还原成no）a、0.448l b、0.672l c、0.896l d、0.224l22、在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应：3a(g)+b(g) xc(g)+d(s)，向甲中通入6mola和2molb，向乙中通入1.5mola、0.5molb和3molc和2mold，反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中c的体积分数都为0.2，下列叙述中正确的是a、若平衡时，甲、乙两容器中a的物质的量相等，则x4 b、平衡时，甲、乙两容器中a、b的物质的量之比不相等 c、平衡时甲中a的体积分数为40% d、若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为85二、填空题（5道题，共54分）26、（10分）nh3是工业生产中的重要化工原料，也是高中化学非常重要的化合物，高考的热点内容。(1)请写出实验室制取nh3的化学方程式 (2)为了快速得到大量的nh3，可通过浓氨水和固体氧化钙作用获得，分析其中的原因 （用离子方程式和简要的文字说明）(3)用排空气法收集到的氨气是相同条件下氢气密度的10.5倍,用此氨气做喷泉实验,液体上升到容器容积的 _,若外界条件为标准状况,所得氨水的物质的量浓度为_.(4)科学家利用氨气在纯氧中燃烧，可生成n2和水的原理。设计成nh3o2燃料电池，碱性条件下该电池负极电极反应为： 27、（14分）已知：a为常见的短周期轻金属，含a的合金材料常用于火箭、飞机、轮船等制造业；b是一种盐，在工农业生产中用途较广；c、f、h为常见非金属单质；常温下c、f、i、e、j和k为气体；e对空气的相对密度为0.586；g为液体。有关物质间的转化关系如下（图中部分反应物或产物已省略）：请填空(1)b的电子式 ，b物质的水溶液呈 ，原因是 （用离子方程式表示）(2)反应的离子反应方程式为 (3)操作a必须在hcl气流中加热得无水物，其原因是 ；操作b为 (4)k+g+fl写出该反应的化学方程式 ，(5)已知c的燃烧热为286kj/mol,请写出表示1g c在f中完全燃烧生成液体g的热化学反应方程式 。28、（9分）在温度t 下，某ba(oh)2稀溶液中c(h)10amol/l，c(oh)10bmol/l，已知ab12，向该溶液中逐滴加入nahso4溶液，测得混合溶液的部分ph如下表所示： 序号氢氧化钡的体积/ml硫酸氢钠的体积/ml溶液的ph33.000.00833.00x733.0033.006(1)依据题意判断，t _25 (填“大于”、“小于”或“等于”)(2)b= ，x= (3)反应的离子方程式为： (4)将此温度下的ba(oh)2溶液取出1 ml，加水稀释至1l，则稀释后溶液中c(ba2+):c(oh-) 29、（10分）草酸（h2c2o4）是二元中强酸，酸性kmno4溶液能与草酸（h2c2o4）溶液反应。、某探究小组利用该反应，用浓度为0.1000moll-1酸性kmno4标准溶液滴定未知浓度的草酸。(1)写出滴定过程中发生反应的离子方程式为。(2)滴定过程中操作滴定管的图示正确的是 。(3)本滴定达到终点的标志是： (4)若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的草酸溶液浓度，（填“偏高”、“偏低”、或“不变”）。、草酸氢钠溶液显酸性，常温下，向10 ml 0.01mol/lnahc2o4溶液中滴加0.01mol/lnaoh溶液，随着naoh溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是： a、v(naoh)=0时,c(h+)= 1102 mol/lb、v(naoh)10ml时, c(na) c(c2o42-) c(hc2o4-)30、（11分）随着能源与环境问题越来越被人们关注，碳一化学成为研究的热点。“碳一化学”即以单质碳及co、co2、ch4、ch3oh等含一个碳原子的物质为原料合成工业产品的化学与工艺。、热化学方程式为：co2(g)+3h2(g)ch3oh(g)+h2o(g) h=-49.0kj/mol，在温度和容积相同的a、b、c三个容器中（容器的体积为2l），按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，经10秒钟后达到平衡，达到平衡时的有关数据如下表：容器abc反应物投入量1molco2(g)和3molh2(g)1molch3oh(g)和1molh2o(g)2molco2(g)和6mol h2(g)ch3oh(g)浓度(mol/l)c1c2c3反应能量变化放出29.4 kj吸收a kj放出b kj从反应开始到达平衡时，a中用co2来表示的平均反应速率为 mol/(ls)(用具体数值表示)a= 。c1 c2 1/2c3（填“”“”“”或“=”）(2)100时，该反应的平衡常数k= （用含a、b的代数式表示）、碳一化合物在治理汽车尾气方面也大有可为，如co、ch4等在一定条件下均可以与氮氧化物生成无污染的物质。co与no在催化剂的条件下反应如下：2no(g)+2co(g)2co2(g)+n2(g) h (1分) (2)4（1分），27.00（3分） (3)ba2+2oh-+2h+so42-= baso4+2h2o(2分) (4)1：20（2分）29、（10分）、(1)2mno4-+5h2c2o4+6h+=2mn2+10co2+8h+ (2分) (2)a (2分) (3)滴入最后一滴高锰酸钾，溶液由无色变成紫色，且半分钟内不褪色（2分） (4)偏高（2分）、d （2分）30、（11分）、0.03 （1分） 19.6 （1分） = 0.1mpa （2分） (2)b2/a2 （2分）、b (2分)高三物理答案1a 2b 3d 4a 5c 6a 7b 8d 9c 10c 11abc 12bd13.abd14答案：(1)(2)0.50.215. （1）n (2) 方向为与水平方向斜向上成60016答案