黑龙江省哈三中高二化学下学期期中考试.doc

黑龙江省哈三中2012-2013学年高二化学下学期期中考试一、选择题（每题只有一个正确选项，共10题，每题2分，共20分）1下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是a12c原子外围电子排布图： bcl的结构示意图：c hf的电子式： dna原子的电子排布式ne3s1 2下列原子的外围电子排布式正确的是 as：3p4bcr：3d44s2cse：5s25p2dzn：3d104s23已知cn-与n2结构相似，推算hcn分子中键与键数目之比为 a1：3 b2：1 c1 : 1 d1 : 24所有原子都满足最外层8个电子稳定结构的化合物分子是abecl2 bn2 cpcl5 dcs25现有三种元素的基态原子的电子排布式如下： 1s22s22p63s1 1s22s22p63s23p4 1s22s22p5 则下列有关比较中正确的是 a第一电离能： b电负性：c非金属性： d最高正化合价：6下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是 a. ch2cl2 c2h6 b c2h4 ch4 c co2 so2 d nh3 hcl7氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 a氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。bnh3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。cnh3分子中n原子形成3个杂化轨道，ch4分子中c原子形成4个杂化轨道。d两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，nh3为sp2型杂化，而ch4是sp3型杂化。8. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表, 下列叙述正确的是元素代号lmqrt原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6、-2+2-2ar的氧化物对应的水化物可能具有两性bl、q形成的简单离子核外电子数相等ct、q的氢化物常态下均为无色气体dl、m的单质与稀硫酸反应速率：ml9下列说法正确的是a气态水中一定无氢键作用 b原子晶体中只存在非极性共价键c含两种元素的化合物中可能含有非极性键d金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物10下列有关金属的说法不正确的是 a金属的导电性、导热性、延展性都与自由电子有关 b六方最密和面心立方最密的原子堆积方式空间利用率最高 c钠晶胞结构如右图，钠晶胞中每个钠原子的配位数为6 d温度升高，金属的导电性将变小二、选择题（每题只有一个正确选项，共10题，每题3分，共30分）11若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是 a该元素在周期表中属于s区元素 b该元素原子m能层共有8个电子c该元素原子最外层共有3个电子 d该元素原子核外有5个电子层12下表是a、b、c、d、e、f六种短周期元素的化合价及电负性数据abcdef 化合价 421213电负性2.552.583.163.443.982.19下列说法正确的是e的最高价氧化物对应水化物的酸性最强 六种元素的第一电离能的大小顺序是：fabcdea的某种单质可以导电，其晶体中有金属键f的最高价氧化物对应水化物具有强氧化性a bc d13下列说法正确的是 co2分子中心原子采取sp 杂化snbr2分子中心原子采取sp 杂化 snbr2分子中snbr的键角120sf4分子中心原子采取sp3 杂化a b c d14下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是 a配位化合物中必定存在配位键b配位键仅存在于配位化合物中ccu(h2o)42+中的cu2+提供空轨道，h2o中的氧原子提供孤对电子形成配位键d配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有着广泛的应用15下列叙述中正确的是aco2分子内含有极性键，所以co2分子是极性分子b分子晶体、原子晶体中一定含有共价键，离子晶体一定含有离子键c气态氢化物的稳定性：nh3ph3ash3 d某非金属元素从游离态变成化合态时，该元素一定被还原16co()的八面体配合物coclm nnh3 ，若1mol配合物与agno3作用生成1molagcl沉淀，则m、n的值是 am=3 n=6 bm=3 n=4 cm=4 n=1 dm=4 n=517下图是从nacl或caf2晶体结构图中分割出来的部分结构图，其中属于从caf2晶体中分割出来的结构图是a图(1)和图(3)b图(2)和图(4)c只有图(1)d只有图(4)18下列物质的熔点或液化温度由高到低顺序的是 a金刚石晶体硅碳化硅 bhbrhclhfcnafnaclnabr d纯镁镁铝合金纯铝19s2cl2是橙黄色液体。少量泄漏会产生窒息性气味，喷水雾可减慢挥发，并产生酸性悬浊液。该分子的结构中两个cl位于以两个s连线为交线的两个平面内，下列关于s2cl2的说法正确的是a为非极性分子b该分子中s采取sp 杂化 c分子中既含键又含键 d与水反应的化学方程式可能为2s2cl2+2h2o= so2+3s+4hcl20已知co(nh3)63为空间立体结构，co3位于立体中心，且每个nh3分子与co3距离相等。若其中二个nh3分子被cl取代，所形成的co(nh3)4cl2的同分异构体数目为a2种b3种c4种d5种三、填空题(共50分)21（共10分） 请按要求填空：（1）n元素基态原子的电子排布图为_（2）fe2+的外围电子排布式为_（3）基态x原子有7个轨道填充了电子，则x元素价层电子排布式为_（4）33号元素的简化电子排布式_ cu元素的外围电子排布式_22（共11分）x、y、z为三种短周期元素，原子序数之和为32，x和y为相邻周期的元素，y和z为同周期的元素。y的质子数比x多5个，x的最外层电子数为y最外层电子数的2倍，x的最外层电子数和z的最外层电子数之和为7；w中所有电子正好充满k、l、m三个电子层。（1）x为_ y为_ z为_ w为_（填元素符号）（2）w与x形成的晶体结构如图所示。在1个w2x晶胞中，所包含的w的数目为 （3）x与氟元素形成的xf2分子的立体构型名称为_（4）xf2的结构与h2o的结构相似，但分子的极性很小，试从分子的立体构型，原子的电负性，中心原子孤对电子的角度作出解释 电负性f:4.0 o:3.5 h:2.1 s:2.5 be:1.5从电负性上看,氧与氢的电负性差值_(填,或)x与氟的电负性差从中心原子孤对电子的角度看, xf2分子中心原子有_对孤电子对,抵消了f-x键中共用电子对偏向_原子而产生的极性.23（共13分）元素a、b、c、d、e的原子序数逐渐增大，其中a原子的p能级上有1个空轨道，c原子的l层只有两对成对电子，元素c可与d组成离子化合物dc，且阴、阳离子的电子数相同，e原子的最外层电子数与其电子层数相同，并且原子的p能级上有2个空轨道。根据以上事实，完成下列问题：（1）在上述五种元素中：可组成18电子且具有氧化性的微粒的电子式是： ；单质具有高熔点，高硬度的性质，则单质的名称是： ；（2）其中a、b、c、d、e这五种元素的第一电离能由大到小的次序为： （填元素符号）（3） 室温下，将由a、c组成的非极性分子通入水中，水的电离程度将 （填变大、变小或不变）。因为 （结合相关的离子方程式进行解释）。 该非极性分子中a原子的杂化方式是 杂化，晶体结构中每个分子周围距离最近的的分子有 个。（4）用氢键表示式写出b的氢化物溶液中存在的所有氢键 。24（共16分）请完成下列各题：第a、a元素组成的化合物gan、gap、gaas等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与金刚石相似。（1）ga原子的电子排布式为 。（2）在gaas晶体中，每个ga原子与 个as原子相连，与同一个ga原子相连的as原子构成的空间构型为 。（3）在四大晶体类型中，gaas属于 晶体。（4）as与ga之间存在的化学键有