辽宁省沈阳二中高三化学上学期期中试题.doc

辽宁省沈阳二中2015届高三化学上学期期中试题说明：1.测试时间：90分钟 总分：100分 2.客观题涂在答题纸上，主观题答在答题纸的相应位置上 3可能用到的原子量：h-1 c-12 o-16 n-14 na-23 s-32 fe-56 cu-64 ag-108第卷 （50分） 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分，在每小题的四个选项中，只有一项是符合题意）1设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）a标准状况下，11.2 l乙醇所含的羟基数为0.5nab常温下，1l 0.1 moll1的na2co3溶液中含有的离子总数为0.3nac常温常压下，5.6g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.4nad电解硫酸铜溶液时，阳极每生成标准状况下3.36l气体，电路中转移电子数为0.3na2主族元素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法不正确的是（ ）a卤化银的颜色按agcl、agbr、agi 的顺序依次加深b氧族元素氢化物稳定性按h2o、h2s、h2se、h2te的顺序依次减小c氢化物的沸点按nh3、bih3、sbh3、ash3、ph3的顺序依次递减 d最高价氧化物对应水化物碱性按naoh、koh、rboh、csoh的顺序依次增强3下列说法不正确的是 （ ）a云、烟、雾等均能产生丁达尔现象b开发氢能、太阳能、风能、生物质能等新型能源是践行低碳生活的有效途径c“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关d用脱硫处理的煤代替原煤做燃料可以有效减少空气中co2气体的含量4 将c(h+)相同的盐酸和醋酸，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的c(h+)仍相同，则m和n的关系是 （ ）amn b mn cm=n d 不能确定5在一定条件下，ro3-与r-可发生反应ro3-+5r-+6h+=3r2+3h2o,下列关于r元素的叙述正确的是 （ ）a 元素r位于周期表中va族 bro3-中的r元素只能被还原c r2在常温常压下一定是气体 d 若1molro3-参加反应，转移电子5mol6分别含有下列4种杂质的纯碱样品，当含杂质的质量分数相同时，取等质量的四种样品，与浓度相同的盐酸反应，所消耗盐酸的体积由多到少的顺序是（ ）杂质：naoh；ca(oh)2；nahco3；caco3a b c d7某温度下，在一容积可变的容器中，反应 2a(g) + b(g)2c(g)达到平衡时，a、b和c的物质的量分别为 4 mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（ ）a均减半 b均加倍 c均减少 1 mol d均增加 1 mol 816.8gnahco3和7.8gna2o2在密闭容器中灼烧，充分反应后，将密闭容器保持温度为500，最后容器内物质是（ ）ana2co3，o2，h2o(g) bna2co3，na2o，o2 cna2co3，co2，o2，h2o(g) dnahco3，na2co3，o29用质量均为100 g的cu作电极，电解agno3溶液。稍电解一段时间后，两电极的质量相差28 g，此时两电极的质量分别为 （ ）a阳极100 g，阴极128 g b阳极93.6 g，阴极121.6 gc阳极91.0 g，阴极119.0 g d阳极86.0 g，阴极114.0 g10下列有关实验操作的叙述不正确的是（ ）a用干燥、洁净的玻璃棒醮取待测液滴在ph试纸（置于表面皿内）上测溶液的phb烧瓶、锥形瓶、烧杯加热时都要垫石棉网c制备fe（oh）3胶体时，应往沸水中加饱和fec13溶液，并继续加热至溶液呈现红褐色为止d已知i3i2i，向盛有ki3溶液的试管中加入适量ccl4，振荡静置后ccl4层显紫色，说明ki3在ccl4中的溶解度比在水中的大二、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分，在每小题的四个选项中，只有一项是符合题意）11用石墨作电极电解溶液时，下图所示的电解变化曲线合理的是 （ ） a b c d12工业废气中的氮氧化物是主要污染物，为了治理污染，常通入nh3：利用noxnh3n2h2o反应来治理污染。现有no、no2混合气体3 l，用同温同压下3.5 l nh3恰好使其完全转化为n2，则混合气体中no、no2的物质的量之比为 （ ）a11b21 c13 d1413某feso4、fe2(so4)3、h2so4的混合溶液100ml，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且so42的物质的量浓度为6mol/l，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为 （ ）a11.2 g b16.8 g c19.6 g d22.4 g 14已知氢氟酸在水溶液中建立如下电离平衡：hfh+ + f- ,如只改变一个条件一定可以使c(hf)/c(h+)减小的是 （ ）a通氯化氢气体 b加入少量氟化钾固体 c加入少氢氧化钠固体 d通入少量氟化氢气体15x、y、z、w、u是分别位于短周期的元素，原子序数依次递增。x与w位于同一主族，z元素的单质既能与盐酸反应也能与naoh溶液反应，w原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，z、w、u原子的最外层电子数之和为13。y元素的单质在x的某种氧化物中可燃。下列说法正确的是 （ ）aw的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸by、z元素的单质作电极，在naoh溶液下构成原电池，z电极上产生大量气泡c室温下，0.05 mol/l u的气态氢化物的水溶液的ph 1dy 、z 、u元素的简单离子半径由大到小的顺序： y z u6下列化学反应的离子方程式正确的是 （ ）a 往明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至so恰好完全沉淀al3+ + 2 so +2 ba2+ + 4 oh = 2 baso4 + alo2 + 2 h2ob少量so2通入ca(clo)2溶液中：so2+h2o+ca2+2clo-=caso3+2hcloc用稀hno3溶液溶解fes固体：fes+2h+=fe2+h2sdagno3溶液中加入过量的氨水：agnh3h2oagohnh417用惰性电极电解一定浓度的cuso4溶液，通电一段时间后，关闭电源，向所得溶液中需加入0.2molcu(oh)2恰好恢复到电解前的浓度和ph，则电解过程中转移电子的物质的量为 （ ）a 0.2mol b0.4mol c 0.6mol d 0.8mol18某反应体系的物质有：naoh、au2o3、na2s4o6、na2s2o3、au2o、h2o。当有1 mol h2o参与反应时，转移电子的物质的量为 （ ）a0.5 mol b1 mol c2 mol d4 mol19有两只密闭容器a和b，a容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，b容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入等物质的量so3气体，并使a和b容积相等（如下图所示）。在保持400的条件下使之发生如下反应：2so2o2 2so3。则下列描述正确的是 （ ）a达到平衡所需要的时间：a容器更短b达到平衡时：b容器中so3的转化率更大c达到平衡时:a容器中so2的物质的量更多d达到平衡后，向两容器中分别通入等量的氦气，a容器中so3的体积分数增大，b容器中so3的体积分数不变20 li-al/fes电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2lifes2eli2sfe。有关该电池的下列说法中，正确的是w w. k#s5_u.c o*mali-al在电池中作为负极材料，该材料中li的化合价为+1价b该电池的电池反应式为：2lifesli2sfec负极的电极反应式为al3=al3+d充电时，阴极发生的电极反应式为：li2sfe2e 2lifes 第卷 （50分） 三、简答题21（10分）i li-socl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是lialcl4socl2。电池的总反应可表示为：4li+2socl2 = 4licl +s +so2。（1）电池正极发生的电极反应为 ；（2）socl2易挥发，实验室中常用naoh溶液吸收socl2，有na2so3和nacl生成。 如果把少量水滴到socl2中，实验现象是 ，反应的化学方程式为 ；ii 熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。某燃料电池以熔融的k2co3为电解质，以丁烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。（3）该燃料电池负极电极反应式为 ；（4）该燃料电池正极电极反应式为 。22（10分）某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：乙二酸(hooc-cooh，可简写为h2c2o4)俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸，且酸性强于碳酸，其熔点为101.5，在157升华。为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：(1)向盛有1 ml饱和nahco3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生。该反应的离子方程式为_。(2)向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的kmno4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有_，请写出该反应的离子方程式： (3)将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验(夹持装置未标出)：实验发现：装置c、g中澄清石灰水变浑浊，b中cuso4粉末变蓝，f中cuo粉末变红。据此回答：上述装置中，d的作用是_。乙二酸分解的化学方程式为_。23（8分）已知可逆反应：m(g)n(g)p(g)q(g)；h0，请回答下列问题：(1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(m)= 1 moll-1, c(n)=2.4 moll-1，达到平衡后，m的转化率为60，此时n的转化率为 。(2）若反应温度升高，m的转化率 (填“增大”“减小”或“不变”）。(3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(m)= 4 moll-1,c(n)=amoll-1;达到平衡后，c(p)=2 moll-1,a= 。(4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(m)=c(n)= bmoll-1，达到平衡后，m的转化率为 。24（12分）某盐x由非金属元素组成，不稳定加热时分解，生成等物质的量的气态氢化物a和b。a、c、e、g、i含有同种元素，c为黄色固体单质。b、d、f、h、j含有同种元素，b可与j反应生成盐。w是具有红色金属光泽的金属。上述物质转化关系如图，部分产物和条件已略去。请回答下列问题：feyyabyxdczyy点燃hgjiwzz（1）x的化学式 （2）写出由e生成g的化学反应方程式 （3）写出反应b+y d+z的化学方程式 （4）由e直接转换成i可以加入 （填写两种属于不同类别的物质）。（5）标况下，4.48la与j的浓溶液反应转移1.6mole，写出此反应的离子方程式 。（6）将0.1mol/l 100ml i和0.4mol/l 100ml j溶液混合，加入1.92g w，加热，待充分反应后，所得溶液中w金属离子的物质的量浓度为 25（10分）如何降低大气中co2的含量及有效地开发利用co2，引起了全世界的普遍重视，所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。 （1）将不同量的co（g）和h2o（g）分别通入到体积为2l的恒容密闭容器中。进行反应得到如下两组数据：实验1从开始到达到化学平衡时，以v（co2）表示的反应速率为 。（精确到0.01，下同）该反应为 （填“吸”或“放”）热反应，实验2条件下平衡常数k= 。 （2）以二甲醚（ch3och3）、空气、氢氧化钾为原料，铂为电极可构成燃料电池，其工作原理 与甲烷燃料电池的原理相似。请写出该电池负极上的电极反应式： 。 （3）已知h2（g）、co（g）和ch3oh（l）的燃烧热分别为- 285.8 kjmol-1、- 283.0 kjmol -1和- 726.5 kjmol-1。请写出甲醇（ch3oh）不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： 。沈阳二中20142015学年度上学期期中考试高三（15届）化学试题答案及评分标准一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.c 2.c 3.d 4.b 5.d 6.c 7.d 8.a 9.b 10.d 二、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分）11.a 12.c 13.a 14.a 15.c 16.a 17.d 18.c 19.c 20.b三、简答题21.（10分）(1) （2分） (2) 出现白雾，有刺激性气体生成 （2分） （2分）(3) c4h10+13co32-26e-= 17co2+5h2o（2分） (4) o22co2 +4e-=2co32-（2分） 22.（10分）(1) hco3 + h2c2o4 = hc2o4+ co2+ h2o (2分)(2) 还原性 (2分) 2mno4-+ 5h2c2o4+ 6h+= 2mn2+ 10co2+ 8h2o （2分)(3)除去混合气体中的co2 (2分) h2c2o4h2o+co+co2 (2分)23.（8分）（1）25（2分） （2）增大 （2分） （3）6 （2分） （4）41（2分）24.（12分）（1）nh4hs （2分）（2）2so2+o22so3(条件：催化剂、加热) （2分） （3）4