辽宁省沈阳二中高一化学下学期期末考试试题.doc

沈阳二中20142015学年度下学期期末考试高一（17届）化学试题 说明：1.测试时间：90分钟 总分：100分 2.客观题涂在答题卡上，主观题答在答题纸上 可能用到的相对原子质量：h:1 c:12 o:16 al:27 fe :56 cu:64 第卷 （50分）一、选择题（只有1个正确答案；共10小题，每小题2分，共20分。）1.下列叙述错误的是：a. 塑料、合成纤维、合成橡胶都是小分子经加聚反应合成b石油裂化的主要目的是为了提高轻质液体燃料的产量c石油催化重整的目的是为了获得芳香烃d重油减压分馏可以降低烃的沸点，使之在较低的温度被蒸出2下列有关化学用语的使用不正确的是 a 乙烯的比例模型： b3,3-二甲基戊烷的键线式：c对甲基苯甲醇的结构简式： d醛基的结构简式：cho3. 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是a酸性：h2so4h3po4 b非金属性：clbr c碱性：naohmg(oh)2 d热稳定性：na2co3nahco34.海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是a向苦卤中通入cl2是为了提取溴b工业生产中常选用naoh作为沉淀剂c粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯d富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用将其还原吸收5. 取一小段镁带，用砂纸除去表面的氧化膜，放入试管中。向试管中加入2ml水，并滴入2滴酚酞试液。一会儿后发现镁带表面有气泡放出，且镁带附近溶液变红色。加热试管至水沸腾。发现镁带表面有大量气泡放出，且试管中的液体全部变为浅红色。关于该实验下列说法不正确的是a温度越高，镁与水反应的速率越快b镁与水反应的化学方程式为：mg2h2o = mg(oh)2h2c氢氧化镁显碱性，且在水中有一定的溶解性d氢氧化镁是离子化合物，它的电子式可表示为：h omgo h6.下列说法正确的是植物油和裂化汽油都可以使溴水褪色葡萄糖、油脂和蛋白质都能发生水解反应按汽油、煤油、柴油的顺序，含碳量逐渐增加防腐剂福尔马林（含甲醛）可用作食品保鲜剂乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应 a b c d7. 工业上以铝土矿（主要成分是al2o3，含杂质fe2o3和sio2）为原料生产铝，其生产流程如下：下列叙述错误的是a.沉淀a主要是sio2 b.步骤的目的是分离fe3+和al3+c.溶液e溶质主要有碳酸钠和硫酸钠 d.主要是把电能转化为化学能8. 已知卤代烃可与金属钠反应，生成碳链较长的烃：rx2narx rr2nax现有碘乙烷和1碘丙烷混合物，使其与金属钠反应，生成的烃不可能是 a戊烷 b丁烷 c己烷 d2甲基己烷 9. 一种有机玻璃的结构简式为关于它的叙述不正确的是()a该有机玻璃的化学名称为聚甲基丙烯酸甲酯b该有机玻璃可用2甲基丙烯酸和甲醇为原料，通过酯化反应、加聚反应制得c它在一定条件下发生水解反应时，可得到另外一种高分子化合物d等物质的量的有机玻璃和2甲基丙烯酸甲酯耗氧量相同10. bht(butylated hydroxy toluene)是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种：下列说法正确的是a与bht互为同系物 b属于芳香烃cbht不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 d两种方法的反应类型都是加成反应二、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共30分）11下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是选项实验操作实验目的或结论a某钠盐溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液有白色沉淀说明该钠盐是硫酸钠或硫酸氢钠b向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯的混合物中，加入饱和naoh溶液洗涤、分液得到较纯净的乙酸乙酯c向裂化汽油中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡，紫色褪去说明汽油中含有乙烯的同系物d向含有少量的febr2的fecl2溶液中，加入适量氯水，再加ccl4萃取分液除去fecl2溶液中的febr212铜的冶炼大致可分为：富集，将硫化物矿进行浮选；焙烧，主要反应为2cufes24o2=cu2s3so22feo(炉渣)；制粗铜，在1 200发生的主要反应为2cu2s3o2=2cu2o2so2,2cu2ocu2s=6cuso2；电解精炼铜。下列说法不正确的是a上述灼烧过程的尾气回收后可用来制硫酸b上述过程中，由6 mol cufes2制取6 mol cu时共消耗15 mol o2c在反应2cu2ocu2s=6cuso2中，只有cu2o作氧化剂d1200灼烧cu2s得cu2o而不是cuo，可能是高温下+1价铜更稳定13 原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a-的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c-和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是a. a和其他3种元素均能形成共价化合物 b. 元素的非金属性次序为cbac.d和其他3种元素均能形成离子化合物d.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、614 在一定温度下，10ml0.50mol/l h2o2发生催化分解。不同时刻测定生成o2的体积（已折算为标准状况）如下表。t/min0246810v(o2)/ml0.09.917.222.426.529.1下列叙述正确的是（溶液体积变化忽略不计）a06 min的平均反应速率：v(h2o2)0.33 mol/(lmin)b610 min的平均反应速率：v(h2o2)3.310-2 mol/(lmin)c反应到6 min时，h2o2分解了60% d反应到10 min时，c(h2o2) 0.24 mol/l15. 铝粉和铁红的混合物分成两等份，一份直接放入足量的烧碱溶液中；另一份在高温下恰好完全反应，产物再与足量盐酸充分反应。则两种情况下生成的气体体积比（相同条件）是a. 2：3 b. 3：2 c.1：1 d.2：116.已知：c(s)h2o(g)co(g)h2(g) h+130 kjmol12c(s)o2(g)2co(g) h220kjmol1hh、oo键能分别为436、496 kjmol1,则oh键能为a222 kjmol1 b444 kjmol1 c462 kjmol1 d924 kjmol117某有机化合物的结构简式为，有关该化合物的叙述不正确的是a该有机物的分子式为c11h12o2b1 mol该物质最多能与4 mol h2发生加成反应c该有机物能与热的新制氢氧化铜悬浊液反应，生成砖红色沉淀d该有机物一定条件下，可以发生取代、氧化、酯化反应18某有机化合物的相对分子质量大于110，小于150，其中碳和氢的质量分数之和为51.52%，其余为氧，该化合物分子中最多含多少个结构a1个 b2个 c3个 d4个19分子式为c6h12o2的有机物a，有香味，不能使紫色石蕊试液变红。a在酸性条件下水解生成有机物b和甲醇。则a可能的结构有a1种 b3种 c4种 d多于4种20在一定条件下，n2o分解的部分实验数据如下：反应时间/min0102030405060708090100c(n2o)/ (moll1)0.1000.0900.0800.0700.0600.0500.0400.0300.0200.0100.000下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是(注：图中半衰期指任一浓度n2o消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示n2o初始浓度且c1c2)第ii卷 （主观题，共50分） 21.（10分）碘在工农业生产和日常生活中有重要用途。（1）上图为海带制碘的流程图。步骤灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写）。 a烧杯b坩埚 c表面皿 d泥三角 e酒精灯 f冷凝管步骤发生反应的离子方程式为 。若步骤采用裂化汽油提取碘，后果是 。（2）溴化碘(ibr)的化学性质类似于卤素单质，如能与大多数金属反应生成金属卤化物，跟水反应的方程式为：ibr+h2o=hbr+hio，下列有关ibr的叙述中错误的是： a固体溴化碘熔沸点较高 b在许多反应中，溴化碘是强氧化剂 c跟卤素单质相似，跟水反应时，溴化碘既是氧化剂，又是还原剂 d溴化碘跟naoh溶液反应生成nabr、naio和h2o（3）为实现中国消除碘缺乏病的目标。卫生部规定食盐必须加碘盐，其中的碘以碘酸钾（kio3）形式存在。可以用硫酸酸化的碘化钾淀粉溶液检验加碘盐，请写出反应的离子方程式： 22. （14分）如图1是某化学兴趣小组进行丁烷裂解的实验流程（注：cuo能将烃氧化成co2和h2o，g后面装置与答题无关，铁架台等已省略）按下图连好装置后，需进行的实验操作有：给d、g装置加热；检查整套装置的气密性；排出装置中的空气等（1）这三步操作的先后顺序依次是 （2）b装置所起的作用是 （3）假定丁烷按c4h10c2h6+c2h4和c4h10ch4+c3h6的方式完全裂解，当（e+f）装置的总质量比反应前增加了0.7g，g装置的质量减少了1.76g，则丁烷的裂解产物中，甲烷与乙烷的物质的量之比为 （假定流经d、g装置中的气体能完全反应）（4）若对e装置中的混合物再按图2流程实验：分离操作和的名称分别是： 分液 蒸馏na2so3溶液的作用是（用离子方程式表示） 已知b的碳原子数大于a的碳原子数，请写出b的结构简式 ch3-chbr-ch2br23.（14分）下图所示为一个有机合成反应的流程图：（已知：r-cl在naoh溶液中生成r-oh）e（c12h14o6）请根据图示回答下列问题：(1)写出中间产物a、b、d的结构简式。a_，b_d_。(2)在图中至的反应中属于取代反应的是_。(填序号)(3)写出反应的化学反应方程式 (4)写出c的同分异构体x，要求符合以下两个条件：.苯环上有两个侧链；.1molx与足量nahco3溶液反应产生1molco2气体。写出符合上述两条件的x的所有结构简式_。24.(12分)煤、天然气是社会生产、生活中重要的能源。（1）工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源煤气化和液化流程示意图如下：已知h2、co和ch3oh的燃烧热h分别为-285.8kjmol-1、-283.0kjmol-1和-726.5kjmol-1。写出由co和h2合成甲醇的热化学方程式_ _煤进行气化和液化的优点是 (2) 天然气催化重整也可生成co和h2500，向一体积可变的密闭容器中充入一定量ch4和水蒸气进行催化重整， 下列能说明反应一定处于平衡状态的是 a.混合气体的密度不随时间变化 b.co和h2的体积分数之比不随时间变化c.v正(ch4)=3v逆(h2) d. 混合气体的平均相对分子质量不随时间变化co和h2可用作燃料电池。一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图：写出a电极反应式_（3）co一旦泄露会造成污染，环保检测中，有害气体的浓度常用1l有害气体的毫克值（mg/l）来表示，如对某气体样品中所含一氧化碳的浓度进行测定，其方法和实验步骤如下：首先将2.00l的气体样品通过盛有i2o5固体的加热管，反应后生成co2和i2；用30.0ml5.0010-3mol/l的硫代硫酸钠溶液恰好吸收所产生的碘，发生的反应为：i2+2s2o32-=2i-+s4o62- 则样品中co的浓度为 沈阳二中20142015学年度下学期期末考试高一（17届）化学答案题号12345678910答案acdbdacdda题号11121314151617181920答案ccadbccbca21.（10分） （1） bde（少一个答案扣1分） mno2+ 4h+2i= mn2+i2+2h2o 裂化汽油含烯烃，会和i2反应 （2）a c (3)io3+5i+6h+=3i2+3h2o22. (14分) （1） 打开k，使丁烷气依次流经各装置，在装置g的末端收集一小试管气体堵住管口，靠近火焰，松开手指，若没有爆鸣声，则空气排尽（2） 通过观察气泡，调节k，控制气体流速通过观察气泡，