湖南省醴陵市醴陵二中、醴陵四中联考高一化学上学期期中试卷（含解析）.doc

2014-2015学年湖南省醴陵二中、醴陵四中联考高一（上）期中化学试卷一、选择题（共25小题，每小题2分，满分50分）1（2分）（2014秋醴陵市校级期中）危险化学药品的包装标签上要印有警示性标志，下列物质选用“易燃品”标志的是（）a酒精b烧碱c浓硫酸d氯酸钾考点：化学试剂的分类版权所有分析：酒精为易燃品，应选用“易燃液体”标志，据此解答解答：解：a酒精为易燃品，应选用“易燃液体”标志，故a正确；b烧碱不能燃烧，故b错误；c浓硫酸具有强烈的腐蚀性，应选用“腐蚀品”标志，故c错误；d氯酸钾是易爆炸的药品，应选用“爆炸品”标志，故d错误；故选a点评：本题考查危险品标志，难度不大，了解酒精的性质、各个常见标志所代表的含义是解答本题的关键2（2分）（2013湖南校级学业考试）下列实验操作中，用于配制一定物质的量浓度的溶液的操作是（）abcd考点：配制一定物质的量浓度的溶液版权所有专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：配制一定物质的量难度的溶液步骤为：计算、量取（或）称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，使用的仪器有：托盘天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等，根据图示装置中的仪器组成进行解答解答：解：a为过滤操作，用于分离不溶物，故a错误；b为蒸馏操作，用于分离相互溶解的液体混合物，故b错误；c为配制一定物质的量浓度的溶液中的移液操作，故c正确；d为萃取、分液操作，用于分离互不相溶的液体，故d错误；故选c点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法，侧重化学实验装置考查，题目难度中等，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液方法及选用仪器的名称，明确常见的化学实验装置及使用方法3（2分）（2014秋醴陵市校级期中）检验某未知溶液中是否含有so42，下列操作最合理的是（）a先加稀硝酸酸化，再加入ba（no3）2溶液b加bacl2溶液即可c先加盐酸酸化，再加bacl2溶液d加ba（no3）2溶液即可考点：硫酸根离子的检验版权所有分析：检验某未知溶液中是否含有so42，应先加盐酸排除so32、co32、ag+等离子的干扰，再加氯化钡，以此来解答解答：解：a先加hno3酸化，再加ba（no3）2溶液，若为亚硫酸根离子也生成白色沉淀，不能检验，故a错误；b加bacl2溶液，生成白色沉淀可能为agcl，不能检验，故b错误；c检验某未知溶液中是否含有so42，应先加盐酸排除so32、co32、ag+等离子的干扰，再加氯化钡，生成白色沉淀可检验，故c正确；d加ba（no3）2溶液，若为亚硫酸根离子也生成白色沉淀，不能检验，故d错误；故选c点评：本题考查物质的检验和鉴别，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意排除某些离子的干扰以及应该加入什么试剂才能排除这些离子的干扰，难度不大4（2分）（2014秋醴陵市校级期中）化学实验中安全意识是重要的科学素养，下列实验操作或事故处理操作中正确的是（）酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭将co中毒者移至通风处抢救将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，直接用酒精灯加热配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定量的水，再在搅拌条件下加入浓h2so4被玻璃割伤手后，先取出伤口里的碎玻璃片，再用稀双氧水擦洗，然后敷药包扎做“氢气还原氧化铜”的实验时，先加热再通氢气abcd考点：化学实验安全及事故处理版权所有分析：酒精灯不慎碰倒起火时，应用抹布扑灭；将co中毒者移至通风处抢救；将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，可直接用酒精灯加热；配制硫酸溶液时，不能在量筒稀释，应在烧杯中稀释；被玻璃割伤手后，先取出伤口里的碎玻璃片，再用稀双氧水擦洗，然后敷药包扎；做“氢气还原氧化铜”的实验时，应先通氢气再加热解答：解：酒精灯不慎碰倒起火时，应用抹布扑灭将co中毒者移至通风处抢救将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，可直接用酒精灯加热配制硫酸溶液时，不能在量筒稀释，应在烧杯中稀释被玻璃割伤手后，先取出伤口里的碎玻璃片，再用稀双氧水擦洗，然后敷药包扎做“氢气还原氧化铜”的实验时，应先通氢气再加热故选a点评：本题考查知识侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累5（2分）（2011上海）草酸晶体（h2c2o42h2o）100开始失水，101.5熔化，150左右分解产生h2o、co和co2用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装置是（图中加热装置已略去）（）abcd考点：加热反应气体性质实验装置版权所有分析：根据草酸晶体先失水，试管口应向下倾斜；加热固体来制取气体，应选择试管，不能选择锥形瓶；熔化的草酸会流到试管口，而酒精加热部位在试管底部，会使样品无法继续受热分解；解决了受热过程中产生水以及样品融化流动的这两个问题即可解答解答：解：a、试管口向上倾斜，水倒流进试管，会使试管底炸裂，故a错误；b、加热固体来制取气体，应选择试管，不能选择锥形瓶，故b错误；c、草酸熔点低，在分解之前就熔化，c装置熔化的草酸会流到试管口，而酒精加热部位在试管底部，会使样品无法继续受热分解，故c错误；d、该装置圆满的解决了受热过程中产生水以及样品融化流动的这两个问题，由草酸晶体100开始失水，试管口应向下倾斜，故d正确故选d点评：此题考核学生对于简易气体发生装置的应用一般对于涉及到实验装置图的选项甄别，需要仔细观察装置之间的细微差别，同时结合题干文字部分进行选择6（2分）（2013湖南校级学业考试）某同学利用土法制碱法制取少量的烧碱，反应后要将溶液和沉淀分离，必需用到下列哪种仪器（）abcd考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用版权所有专题：化学实验基本操作分析：分离沉淀和溶液，常用过滤的方法，根据过滤所需仪器解答该题解答：解：反应后要将溶液和沉淀分离，应用过滤的方法，过滤需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒以及漏斗，则d正确故选d点评：本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意常见物质的分离以及所需仪器，注意相关基础知识的积累，难度不大7（2分）（2012湖南校级学业考试）下列说法不正确的是（）a粗盐提纯的过程中，操作步骤有溶解、过滤、蒸发b粗盐中除na+、cl外，通常还含有ca2+、mg2+、so42c用ccl4萃取溴水中的溴d向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂版权所有专题：化学实验基本操作分析：a粗盐中含不溶性杂质，nacl易溶于水；b粗盐中含氯化钙、硫酸镁等；c溴不易溶于水，易溶于四氯化碳；d向试管中滴加液体时，应防止液体残留在试管内部上解答：解：a粗盐中含不溶性杂质，nacl易溶于水，则粗盐提纯时，溶液、过滤除去不溶性杂质，然后蒸发结晶得到nacl，故a正确；b粗盐中含氯化钙、硫酸镁等，从离子角度可知粗盐中除含na+、cl外，通常还含有ca2+、mg2+、so42，故b正确；c溴不易溶于水，易溶于四氯化碳，则可用ccl4萃取溴水中的溴，故c正确；d向试管中滴加液体时，应防止液体残留在试管内部上，所以胶头滴管应悬空正放在试管上方，故d错误；故选d点评：本题考查物质的分离、提纯及除杂，为高频考点，把握物质的性质及常见混合物成分及分离方法为解答的关键，注重粗盐提纯及实验操作的考查，题目难度不大8（2分）（2014秋醴陵市校级期中）下列有关物质的量的说法中，正确的是（）amg的摩尔质量为24gb物质的量的单位是摩尔c1 mol o2在任何条件下的体积都为22.4ld将1 mol nacl晶体加入到1l水中，得到nacl溶液的浓度就是1 moll1考点：摩尔质量；物质的量的单位-摩尔；气体摩尔体积；物质的量浓度的相关计算版权所有分析：a、摩尔质量的单位是g/mol；b、物质的量是七个基本物理量之一；c、摩尔体积只与温度和压强有关；d、溶液的体积不等于溶剂的体积解答：解：a、mg的摩尔质量是24g/mol，故a错误；b、物质的量是七个基本物理量之一，其单位为摩尔，故b正确；c、只有在标准状况下，1 mol o2的体积才为22.4l，故c错误；d、将1 mol nacl晶体加入到1l水中，溶液的体积不等于1l，所以溶液中naoh的物质的量浓度不等于1mol/l，故d错误；故选b点评：本题主要考查了概念，掌握概念的内涵是解题的关键，难度中等9（2分）（2014秋醴陵市校级期中）下列各物质中物质的量最多的是（na表示阿伏伽德罗常数）（）a1 mol co2b标准状况下44.8 l h2c3 na 个水分子d1 l 1 mol/l的硫酸钠溶液中所含的溶质考点：物质的量的相关计算版权所有分析：根据n=nna可知，物质的量越大，含有分子数目越多，根据n=计算氢气物质的量，根据n=计算水的物质的量，根据n=cv计算硫酸钠物质的量，据此比较解答：解：a1 mol co2；b标况下，44.8l二氧化碳物质的量为=2mol；c.3 na 个水分子的物质的量为=3mol；d.1 l 1 mol/l的硫酸钠溶液中所含的硫酸钠的物质的量为1l1mol/l=1mol；故3 na 个水分子的物质的量最多，故选c点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用10（2分）（2012湖南校级学业考试）下列有关1mol o2的说法中，不正确的是（na表示阿伏加德罗常数）（）a质量为32gb在标准状况下，体积约为22.4lc含氧分子数为nad含氧原子数为na考点：阿伏加德罗常数；摩尔质量；气体摩尔体积版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：1mol氧气的质量为：32g/mol1mol=32g，标准状况下1mol氧气的体积约为22.4l，1mol氧气含有2molo原子，含氧分子数为2na，据此进行解答解答：解：a1mol氧气的质量为：32g/mol1mol=32g，故a正确；b在标准状况下，1mol氧气所占的体积约为22.4l，故b正确；c1mol氧气含有氧气分子的数目为na，故c正确；d1mol氧气含有2molo原子，含氧分子数为2na，故d错误；故选d点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系11（2分）（2014秋醴陵市校级期中）下列说法正确的是（）a在0、101 kpa条件下，某气体的体积为22.4 l，则该气体的物质的量约为1 molb1 mol某气体体积为22.4 l，则该气体所处状态一定为标准状况c标准状况下，1 mol h2o的体积为22.4 ld1 mol co2在25和101kpa时，体积约为22.4l考点：气体摩尔体积版权所有分析：a、0、1.01105 pa为标准状况，根据n=算气体的物质的量b、依据pv=nrt分析；c、标况下，水为液态；d、在25和101kpa时，气体摩尔体积大于22.4l/mol；解答：解：a、0、1.01105 pa为标准状况，气体摩尔体积为22.4l/mol，则某气体的体积2.24102m3=22.4l，该气体的物质的量约为1mol，故a正确；b、依据pv=nrt分析，标准状况气体摩尔体积为22.4l/mol，温度压强同等程度变化，1mol气体体积可以是22.4l，故b错误；c、标况下，水为液态，故c错误；d、在25和101kpa时，气体摩尔体积大于22.4l/mol，故1mol二氧化碳的体积大于22.4l，故d错误故选a点评：本题考查了气体摩尔体积的有关计算和数值，把握住标况下，气体摩尔体积是22.4l/mol，但当是22.4l/mol时，不一定是标况12（2分）（2010湖南校级学业考试）有关物质的分类中，说法错误的是（）akno3属于硝酸盐bcao属于氧化物cnahco3属于酸dna2co3属于钠盐考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系版权所有专题：物质的分类专题分析：电离出的阳离子全部为氢离子的化合物为酸；由硝酸根和金属阳离子或铵根离子构成的盐属于硝酸盐；由两种元素构成，其中一种是氧元素的化合物属于氧化物，由钠离子和酸根离子构成的盐属于钠盐；以此解答解答：解：akno3由硝酸根和钾离子构成属于硝酸盐，故a正确；bcao由两种元素构成，其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故b正确；cnahco3电离出的阳离子包含氢离子和钠离子，属于盐，不属于酸，故c错误；dna2co3由钠离子和碳酸酸根离子构成的盐，属于钠盐，故d正确；故选c点评：本题考查酸、碱、盐以及氧化物的概念，题目难度不大，注意酸、碱、盐、氧化物的概念，从电离的角度把握实质区别13（2分）（2014秋醴陵市校级期中）下列物质中，既不属于电解质也不属于非电解质的是（）a水b酒精c盐酸d蔗糖考点：电解质与非电解质版权所有分析：根据电解质与非电解质的概念可知，无论电解质还是非电解质都一定属于化合物，单质和混合物一定不属于电解质，据此进行判断解答：解：a水为化合物，能够电离出氢离子和氢氧根离子，水为电解质，故a错误；b酒精为化合物，属于非电解质，故b错误；c盐酸为混合物，所以盐酸既不是电解质，也不是非电解质，故c正确；d蔗糖为化合物，属于非电解质，故d错误；故选c点评：本题考查了电解质与非电解质的概念，题目难度不大，注意掌握电解质与非电解质的概念及判断方法，明确题干信息是解答本题关键14（2分）（2014秋醴陵市校级期中）下列物质中，所含分子数最多的是（na表示阿伏加德罗常数）（）a10 g h2b2 mol cl2c1.5 na co2d22.4 l o2（标准状况）考点：物质的量的相关计算版权所有分析：根据n=nna可知，物质的量越大，含有分子数目越多，根据n=计算氢气物质的量，根据n=计算二氧化碳的物质的量，根据n=计算氧气的物质的量，据此比较解答：解：a.10g氢气的物质的量为=5mol；b.2 mol cl2；c.1.5 na co2的物质的量为=1.5mol；d.22.4 l o2（标准状况）的物质的量为=1mol；故10g氢气的物质的量最大，含有分子数目最多，故选a点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意掌握以物质的量为中心的有关计算15（2分）（2014春阿勒泰市校级期末）在标准状况下，若vl甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为（）abcd考点：阿伏加德罗常数版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：根据n=计算甲烷的物质的量，每个甲烷分子含有4个h原子，据此计算h原子的物质的量，再根据n=nna计算阿伏加德罗常数解答：解：标准状况下，vl甲烷的物质的量为=mol，每个甲烷分子含有4个h原子，故h原子的物质的量为mol4=mol，故n=molna，解得na=mol1，故选d点评：本题考查阿伏伽德罗常数等，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用16（2分）（2014秋醴陵市校级期中）当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔现象的是（）afe（oh）3乳浊液b氯化钠溶液c盐酸d牛奶考点：胶体的重要性质版权所有分析：依据分散系的分类和性质分析，胶体分散系具有丁达尔现象，只要判断出分散系是胶体即可解答：解：fe（oh）3乳浊液是浊液，无丁达尔效应，氯化钠溶液、盐酸都是溶质的水溶液，当光束通过时无此现象；牛奶是蛋白质形成的胶体，当光束通过时会产生丁达尔现象；故选d点评：本题考查了分散系的判断，胶体的性质应用，较简单，掌握分散系线的性质和特征即可解答17（2分）（2013榆阳区校级学业考试）下列各组离子中的离子，能在溶液中大量共存的是（）ana+、mg2+、cl、ohbh+、ca2+、co32、no3ccu2+、k+、so42、no3dna+、h+、oh、ca2+考点：离子共存问题版权所有专题：离子反应专题分析：离子能在溶液中大量共存，则离子之间不发生任何反应，如发生复分解反应生成沉淀、气体、弱电解质，或发生氧化还原反应、互促水解反应等解答：解：amg2+与oh反应生成沉淀而不能大量共存，故a错误；bco32与h+、ca2+反应而不能大量共存，故b错误；c离子之间不发生任何反应，可大量共存，故c正确；dh+与oh反应生成水而不能大量共存，故d错误故选c点评：本题考查离子共存问题，侧重于考查对元素化合物知识的综合应用能力，题目难度不大，注意把握离子的性质以及反应类型的判断，学习中注意积累18（2分）（2012秋西安期末）下列反应中，能用h+ohh2o表示的是（）anaoh溶液和co2的反应bba（oh）2溶液和稀h2so4的反应cnaoh溶液和盐酸的反应d氨水和稀h2so4的反应考点：离子方程式的书写版权所有专题：离子反应专题分析：离子方程式h+oh=h2o表示强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的一类反应解答：解：a、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不能用h+oh=h2o表示，故a错误；b、ba（oh）2溶液和稀h2so4的反应生成的硫酸钡是难溶解的物质，故b错误；c、氢氧化钠是强碱，盐酸是强酸，生成的氯化钠是易溶于水的盐，能用h+oh=h2o表示，故c正确；d、氨水是弱碱，和盐酸的反应不能用h+oh=h2o表示，故d错误故选c点评：本题考查学生离子反应的实质是表示一类化学反应，可可以根据所学知识解答，难度不大19（2分）（2014秋醴陵市校级期中）下列离子方程式的书写正确的是（）a铁和稀硫酸反应：2fe+6h+2fe3+3h2b硫酸和氢氧化钡溶液反应：ba2+so42baso4c稀硝酸滴在碳酸钙上：co32+2h+co2+h2od二氧化碳通入澄清石灰水中：co2+ca2+2ohcaco3+h2o考点：离子方程式的书写版权所有分析：a反应生成硫酸亚铁和氢气；b漏写生成水的离子反应；c碳酸钙在离子反应中保留化学式；d反应生成碳酸钙和水解答：解：a铁和稀硫酸反应的离子反应为fe+2h+fe2+h2，故a错误；b硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子反应为2h+2oh+ba2+so42baso4+2h2o，故b错误；c稀硝酸滴在碳酸钙上的离子反应为caco3+2h+co2+h2o+ca2+，故c错误；d二氧化碳通入澄清石灰水中的离子反应为co2+ca2+2ohcaco3+h2o，故d正确；故选d点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，题目难度不大20（2分）（2014秋莲湖区校级期末）重金属离子具有毒性实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低则乙废液中可能含有的离子是（）acu2+和so42bcu2+和clck+和so42dag+和no3考点：离子共存问题版权所有分析：常见的重金属离子：cu2+、ag+、hg2+、ba2+、pb2+，甲中有oh、ba2+，乙中有cu2+、so42，它们发生如下反应：2oh+cu2+=cu（oh）2，ba2+so42=baso4，将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低，以此解答该题解答：解：甲废液经化验呈碱性，则溶液中含有oh，主要为有毒离子为ba2+，将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低，则甲乙发生反应使重金属离子生成沉淀，则乙中应含有so42，发生反应ba2+so42=baso4，乙中的重金属离子与甲中的oh反应生成沉淀，根据选项中离子的性质可知，只有a符合，发生反应为2oh+cu2+=cu（oh）2，故选a点评：本题考查离子共存问题，为高频考点，题目难度不大，注意离子的性质以及题目的要求，题目中的信息为解答该题的关键21（2分）（2014秋醴陵市校级期中）对于相同物质的量的so2和so3，下列说法正确的是（）a氧元素的质量比为1：1bso2和so3的质量比为1：1c原子总数之比为1：1d分子数之比为1：1考点：阿伏加德罗定律及推论版权所有分析：a根据m=nm可知，氧元素质量之比等于含有氧原子物质的量之比；b根据m=nm可知，物质的量相同质量之比等于其摩尔质量之比；c物质的量相同，含有原子数目之比等于分子中含有的原子数目之比；d根据n=nna可知，分子数目之比等于物质的量之比解答：解：a相同物质的量的so2和so3含有氧原子物质的量之比为2：3，根据m=nm可知，氧元素质量之比为2：3，故a错误；b据m=nm可知，相同物质的量的so2和so3的质量之比等于摩尔质量之比：64g/mol：80g/mol=4：5，故b错误；c相同物质的量的so2和so3，含有原子数目之比等于分子中含有的原子数目之比为2：3，故c错误；d根据n=nna可知，相同物质的量的so2和so3分子数目之比为1：1，故d正确；故选d点评：本题考查物质的量的有关计算，题目难度不大，侧重对基础知识的考查，注意掌握物质的量与摩尔质量、阿伏伽德罗常数等物理量之间关系，明确化学式与含有原子数的关系，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力22（2分）（2014秋醴陵市校级期中）下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）a锌和硫酸反应：zn+h2so4znso4+h2b碳酸钙和盐酸反应：caco3+2hclcacl2+co2+h2oc亚硫酸和双氧水反应：h2so3+h2o2h2so4+h2od铁和硫酸铜溶液反应：fe+cuso4feso4+cu考点：氧化还原反应版权所有分析：发生的反应中，含元素的化合价变化，则为氧化还原反应；若不含元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，以此来解答解答：解：azn+h2so4znso4+h2反应生成硫酸锌和氢气，zn、h元素的化合价变化，为氧化还原反应，故a不选；bcaco3+2hclcacl2+co2+h2o，反应中没有元素的化合价变化，不是氧化还原反应，故b选；ch2so3+h2o2h2so4+h2o，反应中o、s元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故c不选；dfe+cuso4feso4+cu反应中fe、cu元素的化合价变化，为氧化还原反应，故d不选；故选b点评：本题考查氧化还原反应，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答关键，侧重氧化还原反应判断的考查，题目难度不大23（2分）（2014秋醴陵市校级期中）在氧化还原反应cuo+h2cu+h2o中，还原产物是（）acuobh2ccudh2o考点：氧化还原反应版权所有分析：cuo+h2cu+h2o中，cu元素的化合价降低，h元素的化合价升高，以此来解答解答：解：cuo+h2cu+h2o中，cu元素的化合价降低，得到电子被还原，则还原产物为cu，故选c点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大24（2分）（2009汕头模拟）人体血红蛋白中含有fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使fe2+离子转变成fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与o2结合的能力服用维生素c可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素c具有（）a酸性b碱性c氧化性d还原性考点：氧化还原反应版权所有专题：氧化还原反应专题分析：fe2+离子转变成fe3+离子，铁元素化合价升高，被氧化，需要加入氧化剂才能实现，但是fe3+离子转变成fe2+离子，铁元素化合价降低，被还原，需要加入还原剂才能实现解答：解：根据题目说法，服用维生素c可缓解亚硝酸盐的中毒，即可以将三价铁转化为亚铁离子，所以维生素c是还原剂，具有还原性故选d点评：本题考查氧化还原反应中的有关知识，可以根据所学知识进行回答，较简单25（2分）（2014秋醴陵市校级期中）已知氧化性：br2fe3+i2；还原性：ife2+br，则下列反应能发生的是（）ai2+2fe2+2fe3+2ib2br+i2br2+2ic2fe3+2i2fe2+i2d2fe3+2br2fe2+br2考点：氧化性、还原性强弱的比较版权所有专题：氧化还原反应专题分析：在自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，根据物质的性质分析解答解答：解：a该反应中氧化剂是碘，氧化产物是铁离子，氧化性强弱顺序是i2fe3+，与已知不符合，所以该反应不能发生，故a错误；b该反应中氧化剂是碘，氧化产物是溴，氧化性强弱顺序是i2br2 ，与已知不符合，所以该反应不能发生，故b错误；c该反应中氧化剂是铁离子，氧化产物是碘，氧化性强弱顺序是fe3+i2，与已知相符合，所以该反应能发生，故c正确；d该反应中氧化剂是铁离子，还原剂是溴，氧化性强弱顺序是fe3+br2，与已知不符合，所以该反应不能发生，故d错误；故选：c点评：本题考查了氧化性、还原性强弱，明确氧化性和还原性强弱的判断方法即可解答，难度不大二、解答题（共3小题，满分28分）26（8分）（2014秋醴陵市校级期中）选取下列实验方法分离物质，将最佳分离方法的序号填在横线上a、萃取分液法b、结晶法c、分液法d、蒸馏法e、过滤法f、升华法（1）e分离饱和食盐水与沙子的混合物（2）c分离水和汽油的混合物（3）d分离四氯化碳（沸点为76.75）和甲苯（沸点为110.6）的混合物（4）a从碘的水溶液里提取碘考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用版权所有分析：（1）沙子不溶于水，食盐溶于水；（2）水和汽油分层；（3）二者互溶，但沸点不同；（4）碘不易溶于水，易溶于有机溶剂解答：解：（1）沙子不溶于水，食盐溶于水，则利用过滤法分离饱和食盐水与沙子的混合物，故答案为：e；（2）水和汽油分层，则利用分液法分离水和汽油，故答案为：c；（3）四氯化碳（沸点为76.75）和甲苯（沸点为110.6）的混合物，互溶但沸点差异较大，则选择蒸馏法分离，故答案为：d；（4）碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则利用萃取分液法从碘水中提取碘，故答案为：a点评：本题考查混合物分离提纯方法的选择，为高频考点，把握混合物中物质的性质、性质差异为解答的关键，侧重过滤、蒸馏、分液、萃取的考查，题目难度不大27（10分）（2014秋醴陵市校级期中）a、b、c、d分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种将它们两两混合后，观察到的现象是：a与b或c混合都产生沉淀；c与b或d混合也产生沉淀；d与b混合产生无色气体完成下列问题：（1）写出d与b反应的离子方程式：co32+2h+=co2+h2o（2）这四种溶液分别是a：cacl2、b：na2co3、c：agno3、d：hcl（均写化学式）考点：无机物的推断版权所有分析：a、b、c、d分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种将它们两两混合后，观察到的现象是：a与b或c混合都产生沉淀；c与b或d混合也产生沉淀；d与b混合产生无色气体，a只能产生两种沉淀，根据两两反应可知，a为氯化钙；b产生两种沉淀和一种气体，根据两两反应可知，b为碳酸钠；c能够产生三种沉淀，c为硝酸银；d产生一种沉淀和一种气体，d为盐酸解答：解：由现象分析可知，观察到的现象是：a与b或c混合都产生沉淀；c与b或d混合也产生沉淀；d与b混合产生无色气体，a只能产生两种沉淀，根据两两反应可知，a为氯化钙；b产生两种沉淀和一种气体，根据两两反应可知，b为碳酸钠；c能够产生三种沉淀，c为硝酸银；d产生一种沉淀和一种气体，d为盐酸；（1）b为碳酸钠，d为盐酸，二者反应生成氯化钠、二氧化碳、水，反应离子方程式为co32+2h+=co2+h2o，故答案为：co32+2h+=co2+h2o；（2）由上述分析可知，a为cacl2，b为na2co3，c为agno3，d为hcl，故答案为：cacl2；na2co3；agno3；hcl点评：本题以物质推断形式考查元素单质及化合物的性质，难度中等，利用两两反应的现象不同进行推断，掌握物质之间的反应及现象是推断的关键28（10分）（2014秋醴陵市校级期中）反应2kmno4+16hcl2mncl2+2kcl+5cl2+8h2o中，mncl2易溶于水且易电离（1）还原剂是hcl，氧化产物是cl2（填化学式）（2）氧化剂、还原剂的物质的量之比1：5（3）将上述化学方程式改写成离子方程式：2mno4+16h+10cl2mn2+cl2+8h2o（4）用单线桥（或双线桥）标出电子转移的方向和数目2kmno4+16hcl2mncl2+2kcl+5cl2+8h2o考点：氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算版权所有分析：2kmno4+16hcl2mncl2+2kcl+5cl2+8h2o中，mn元素的化合价降低，cl元素的化合价升高，以此来解答解答：解：（1）2kmno4+16hcl2mncl2+2kcl+5cl2+8h2o中，cl元素的化合价升高，hcl为还原剂，失去电子被氧化，则cl2为氧化产物，故答案为：hcl；cl2；（2）由反应可知，2mol氧化剂与10mol还原剂转移电子相等，则氧化剂、还原剂的物质的量之比为1：5，故答案为：1：5；（3）该反应中只有氯气、水在离子反应中保留化学式，则离子反应为2mno4+16h+10cl2mn2+cl2+8h2o，故答案为：2mno4+16h+10cl2mn2+cl2+8h2o；（4）反应2kmno4+16hcl（浓）2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o中化合价降低的mn元素所在的反应物kmno4是氧化剂，化合价升高的cl元素所在的反应物hcl是还原剂，对应的产物mncl2是还原产物，cl2是氧化产物，可转移电子10e，表示方法为，故答案为：点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大三、实验题：（每空2分，共14分请将答案填在答题卡上）29（14分）（2014秋醴陵市校级期中）某同学欲配制80ml物质的量浓度为0.5moll1的cuso4溶液（1）完成该实验用到的仪器主要有：100ml容量瓶、托盘天平、胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒（2）如果用cuso45h2o来配制，应该称量固体的质量为12.5g（3）写出简单操作过程：计算称量溶解冷却移液洗涤定容摇匀贴标签（4）定容时的正确操作是：待容量瓶中液体的液面距离容量瓶的刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，并且目光要平视刻度线，至凹液面最低处与刻度线相切，定容完成（5）下列操作对溶液的浓度有何影响？（填“偏大”“偏小”或“没影响”）使用前容量瓶用蒸馏水洗涤，且没有干燥（没影响）定容时，不小心加水过量，马上再用胶头滴管吸出（偏小）定容时俯视液面（偏大）考点：配制一定物质的量浓度的溶液版权所有分析：（1）配制80ml溶液，需要选用100ml容量瓶，实际上配制的是100ml 0.5mol/l的硫酸铜溶液，根据配制步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；（2）根据n=cv计算出硫酸铜的物质的量，再根据m=nm分别计算出需要的五水硫酸铜的质量；（3）根据配制步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析操作过程；（4）根据定容的操作来分析；（5）根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积v的变化来进行误差分析；解答：解：（1）配制80ml溶液，需要选用100ml容量瓶，实际上配制的是100ml 0.5mol/l的硫酸铜溶液，根据操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解冷却后转移到100ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒23次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀所以所需仪器有托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶、胶头