黑龙江省哈尔滨六中高一化学上学期11月月考试卷（含解析）.doc

2015-2016学年黑龙江省哈尔滨六中高一（上）月考化学试卷（11月份）一、选择题（每小题仅有一个选项符合题意，共225=50分）1在化学实验和日常生活中，同学们都要有安全意识，否则可能会造成严重的后果下列做法存在安全隐患的是( )将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌给试管里的液体药品加热时，应将试管倾斜，与桌面成45，并集中在药品处加热使用金属钠或钾时，用剩的药品要放回原试剂瓶中 镁着火时使用二氧化碳扑灭夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风废旧电池应回收处理a全部bcd2若氖原子质量是a g，12c的原子质量是b g，na是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )a该氖原子的相对原子质量是b该氖原子的摩尔质量是anagcwg该氖原子的物质的量是moldwg该氖原子所含质子数是3有关溶液中所含离子的检验，下列判断中正确的是( )a加入硝酸酸化，再滴加kscn溶液后有血红色物质生成，则原溶液中一定有fe3+存在b加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的co32存在c用某溶液做焰色反应实验时火焰为黄色，则该溶液中一定有钠元素，可能有钾元素d分别含有mg2+、cu2+、fe2+和na+的四种盐溶液，只用naoh溶液是不能一次鉴别开的4某溶液经分析，其中只含有na+、k+、ca2+、cl、no3，已知其中k+、ca2+、na+、no3的浓度均为0.1mol/l，则cl 物质的量浓度为( )a0.1 moll1b0.3 moll1c0.2 moll1d0.4 moll15下列说法正确的是( )标准状况下，6.021023个分子所占的体积约是22.4l0.5mol h2所占体积为11.2l标准状况下，1mol h2o的体积为22.4l常温常压下，28g co与n2的混合气体所含的原子数为2na各种气体的气体摩尔体积都约为22.4lmol1标准状况下，体积相同的气体的分子数相同abcd6na代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是( )a10 ml质量分数为98%的h2so4，用水稀释至100 ml，h2so4的质量分数为9.8%b在h2o2+cl22hcl+o2反应中，每生成32 g氧气，则转移2na个电子c标准状况下，分子数为na的co、c2h4混合气体体积约为22.4 l，质量为28 gd一定温度下，1 l 0.50 moll1 nh4cl溶液与2 l 0.25 moll1 nh4cl溶液含nh+4物质的量不相等7化学在文物的保护和鉴定方面发挥着重要的作用已知氨水能够清洗壁画表面的污垢，醋酸可以固色某文物保护单位现用500ml容量瓶配制0.1moll1的氨水，以下操作正确的是( )a将标准状况下1.12 l nh3溶于500 ml水中b将标准状况下1.12 l nh3溶于水配成500 ml溶液c取1 moll1的氨水50 ml，加入500 ml水中d取1 moll1的氨水100 ml，配成1 000 ml溶液8下列反应的离子方程式书写正确的是( )a氯化铝溶液中加入过量氨水：al3+4nh3h2o=alo2+4nh4+2h2ob澄清石灰水与少量苏打溶液混合：ca2+oh+hco3=caco3+h2oc碳酸钙溶于醋酸：caco3+2h+=ca2+co2+h2od氯化亚铁溶液中通入氯气：2fe2+cl2=2fe3+2cl9下列说法正确的是( )a2.3 g na投入到97.7 g水中形成的溶液溶质质量分数为2.3%b25 g cuso45h2o溶于75 g水之后，溶质的质量分数为16%cna2o2溶于水后溶质未发生改变d6.2 g na2o溶于水后溶质仍为6.2 g10用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是( )加稀盐酸溶解加入足量烧碱溶液过滤通入过量co2加入稀盐酸加入烧碱溶液abcd11把nahco3和na2co310h2o混合物6.56g溶于水制成100ml溶液，测得溶液中钠离子的浓度为0.5mol/l向该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质量为( )a2.93gb5.85gc6.56gd无法确定12下列各组物质中，x是主体物质，y是少量杂质，z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是( )abcdxfecl2溶液fecl3溶液fena2so4溶液yfecl3cucl2alna2co3zcl2fenaoh溶液bacl2溶液aabbccdd13有1.5ml 2moll1的h2so4溶液与15ml 3moll1的na2co3溶液，欲使其反应产生co2的量最多，则正确的操作是( )a把两种溶液快速混合并不断搅拌b把两种溶液缓慢混合并不断搅拌c把h2so4溶液滴加到na2co3溶液中d把na2co3溶液滴加到h2so4溶液中14已知：cl2+kbr2kcl+br2；kclo3+6hcl3cl2+kcl+3h2o；2kbro3+cl2br2+2kclo3，下列说法正确的是( )a上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应b氧化性由强到弱的顺序是kbro3kclo3cl2br2c反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1d反应中1mol还原剂参加反应时氧化剂得到电子的物质的量为2 mol15在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是( )a使酚酞试液变红的溶液：na+、cl、so42、fe3+b使紫色石蕊试液变红的溶液：fe2+、mg2+、mno4、clcph7的溶液：k+、ba2+、cl、brd碳酸氢钠溶液：k+、so42、cl、h+16已知氧化性：cl2fe3+s，则下列说法正确的是( )afe可以和s在加热条件下生成fe2s3bcl2和h2s相遇可发生反应：h2s+cl22hcl+sc在酸性溶液中，fe3+和s2可以大量共存dcl2可以氧化fe3+17从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14cuso4+5fes2+12h2o7x+5feso4+12h2so4，下列说法正确的是( )ax的化学式为cus，它既是氧化产物又是还原产物b5 mol fes2发生反应，有10 mol电子转移c产物中的so42离子有一部分是氧化产物dfes2只作还原剂18金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是( )ananaohna2co3naclbfefe（no3）3fe（oh）3fe2o3cmgmgcl2mg（oh）2mgso4dalal2o3al（oh）3alcl319下列各组物质相互混合，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是( )金属钠投入fecl3溶液 过量naoh溶液和明矾溶液混合镁铝合金投入足量稀盐酸 na2o2投入fecl2溶液abcd20下列叙述正确的是( )a镁铝合金的抗腐蚀能力强，不与稀硫酸反应bna的金属活动性比mg的强，故可用na与mgcl2溶液反应制mgc钠可与冷水剧烈反应，而镁与热水才能反应，说明钠比镁活泼dfe在cl2中燃烧生成fecl3，故在与其他非金属反应的产物中，fe也显+3价21将1.12g铁粉加入25ml2moll1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是( )a铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，cl基本保持不变b往溶液中滴入无色kscn溶液，溶液变红色cfe2+和fe3+物质的量之比为5：1d氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：522根据下列金属的熔、沸点：其中不能形成合金的是( )金属nacualfe熔点/97.51 0836601 535沸点/8832 5952 2003 000acu与nabfe与cucfe与aldal与na23下列说法错误的是( )a鉴别na2co3和nahco3可用ba（oh）2或ca（oh）2溶液b除去na2co3固体中混有的少量nahco3，可采用加热法cco2中混有少量hcl、so2等气体时，可用饱和nahco3溶液提纯气体d将澄清石灰水滴入nahco3溶液中，开始时发生反应的离子方程式为：ca2+2oh+2hco3caco3+co32+2h2o24在al2（so4）3和mgso4的混合溶液中，滴加naoh溶液，生成沉淀的量与滴入naoh溶液的体积关系如图所示，则原来混合溶液中al2（so4）3和mgso4的物质的量浓度之比为( )a6：1b3：1c2：1d1：225某学生用nahco3和khco3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），则下列分析推理中不正确的是( )50ml盐酸50ml盐酸50ml盐酸m（混合物）9.2g15.7g27.6gv（co2）（标准状况）2.24l3.36l3.36la15.7 g混合物恰好与盐酸完全反应bnahco3占混合物的物质的量分数为50%c盐酸的物质的量浓度为3.0 mol/ld加入混合物9.2 g时盐酸过量二、填空题（总分50分）26（17分）智利硝石矿中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程式为_naio3+_nahso3_nahso4+_na2so4+_i2+_h2o请回答下列问题（1）配平该反应方程式_naio3+_nahso3_nahso4+_na2so4+_i2+_h2o反应中_元素被氧化，_是氧化剂（2）若反应中生成0.25mol i2，则参加反应的氧化剂的质量为_g（3）若反应后还原剂完全反应，向反应后的混合液中加入一定量的ba（oh）2溶液至溶液恰好呈中性（不考虑i2的影响），反应的离子方程式为_（4）在硫酸酸化条件下，h2s和kmno4反应生成s、mnso4、k2so4和h2o，写出该反应的化学方程式并配平_27（14分）向50ml naoh溶液中逐渐通入一定量的co2（假设溶液体积不变），随后取此溶液10ml，将其稀释至100ml，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1moll1的盐酸，产生co2气体的体积（标准状况下）与所加入的盐酸的体积关系如图1所示（1）写出oa段所发生反应的离子方程式：_（2）naoh在吸收co2后，所得溶液的溶质为_，其物质的量浓度之比为_（3）产生的co2体积（标准状况下）为_ml（4）原naoh溶液的物质的量浓度为_（5）铝土矿（主要成分为al2o3，还含有fe2o3）是工业上制备氧化铝的主要原料（试剂a是naoh溶液）准确称取6g铝土矿样品，加入100ml盐酸溶液，充分反应后向滤液中加入10moll1试剂a的溶液，产生沉淀的质量与加入试剂a的体积关系如图2所示，则所用盐酸溶液的物质的量浓度为_，样品中al2o3的质量百分含量为_28现有一定量含有na2o杂质的na2o2试样，用下图的实验装置测定na2o2试样的纯度（可供选用的反应物只有caco3固体、6mol/l盐酸、6mol/l硫酸和蒸馏水）回答下列问题：（1）装置a中液体试剂选用_，理由是_（2）装置b的作用是_装置c的作用是_装置e中碱石灰的作用是_（3）装置d中发生反应的化学方程式是_（4）若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224ml（标准状况），则na2o2试样的纯度为_29某化学兴趣小组用含a、b两种金属单质的粉末状混合物进行如下实验，其转化关系如图所示（部分反应物或生成物未列出），其中e为白色沉淀，i为红褐色沉淀（1）写出下列物质的化学式：f_，g_（2）分离粉末状混合物最简单的方法是_（3）de转化中，加入足量的x，试剂x可能是_a饱和nacl溶液 bnaoh溶液 c氨水 dba（oh）2溶液（4）ac的离子方程式_hi的化学方程式及现象_（5）检验g溶液中的阳离子的方法_2015-2016学年黑龙江省哈尔滨六中高一（上）月考化学试卷（11月份）一、选择题（每小题仅有一个选项符合题意，共225=50分）1在化学实验和日常生活中，同学们都要有安全意识，否则可能会造成严重的后果下列做法存在安全隐患的是( )将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌给试管里的液体药品加热时，应将试管倾斜，与桌面成45，并集中在药品处加热使用金属钠或钾时，用剩的药品要放回原试剂瓶中 镁着火时使用二氧化碳扑灭夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风废旧电池应回收处理a全部bcd【考点】化学实验安全及事故处理 【专题】实验事故处理【分析】浓硫酸溶于水放出大量的热，且浓硫酸密度大于水的密度；应该先进行预热，再集中加热；钠、钾对原试剂不会造成污染，可以放回原试剂瓶；二氧化碳能够支持镁燃烧，镁着火不能用二氧化碳扑灭；可燃性气体或粉尘遇到明火会发生爆炸；废旧电池中含有重金属离子，会污染环境【解答】解：稀释浓硫酸时，要将浓硫酸将沿着烧杯内壁缓缓加入水中，并用玻璃棒不断搅拌，存在安全隐患，故选；给试管中液体加热时，应将试管倾斜，与桌面成45角，应该先进行预热，再集中在药品处加热，防止试管局部受热而炸裂，存在安全隐患，故选；钠和钾为贵重药品，且不会对原试剂造成污染，可以放回原瓶，该操作正确，不存在安全隐患，故不选；二氧化碳能够支持镁燃烧，镁着火不能用二氧化碳扑灭，存在安全隐患，故选；可燃性气体和空气混合遇火花可能会引起爆炸，存在安全隐患，故选；废旧电池中含有重金属离子，应回收处理，该处理方法正确，不存在安全隐患，故不选；故选b【点评】本题考查化学实验安全及事故处理，题目难度不大，注意掌握化学实验基本操作方法，明确处理突发事故的方法，确保人身安全、降低国家财产损失2若氖原子质量是a g，12c的原子质量是b g，na是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )a该氖原子的相对原子质量是b该氖原子的摩尔质量是anagcwg该氖原子的物质的量是moldwg该氖原子所含质子数是【考点】物质的量的相关计算 【专题】计算题【分析】a原子相对原子质量=；b摩尔质量以g/mol为单位，氖原子摩尔质量数值上等于阿伏伽德罗常数个氖原子的质量；c根据n=计算；d结合1个ne原子质量计算wg该氖原子含有原子数目，氖原子含有10个质子【解答】解：a氖原子质量是a g，12c的原子质量是b g，则该氖原子相对原子质量=，故a正确；b“g”是质量的单位，氖原子质量是a g，na是阿伏加德罗常数的值，则氖原子摩尔质量为anag/mol，故b错误；cwg该氖原子的物质的量是=mol，故c正确；d氖原子质量是a g，则wg该氖原子含有原子数目=，氖原子含有10个质子，故含有质子数目为，故d正确，故选b【点评】本题考查相对原子质量、摩尔质量、微粒数目计算等，比较基础，注意理解掌握相对原子质量的计算3有关溶液中所含离子的检验，下列判断中正确的是( )a加入硝酸酸化，再滴加kscn溶液后有血红色物质生成，则原溶液中一定有fe3+存在b加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的co32存在c用某溶液做焰色反应实验时火焰为黄色，则该溶液中一定有钠元素，可能有钾元素d分别含有mg2+、cu2+、fe2+和na+的四种盐溶液，只用naoh溶液是不能一次鉴别开的【考点】常见阳离子的检验；常见阴离子的检验 【专题】物质检验鉴别题【分析】a、硝酸具有氧化性，能够将亚铁离子氧化成铁离子；b、能够使澄清石灰水变浑浊的气体有可能为二氧化硫气体；c、钠离子焰色反应为黄色，观察钾离子焰色反应火焰颜色需要透过蓝色钴玻璃；d、mg2+、cu2+、fe2+与氢氧化钠反应分别生成白色沉淀、蓝色沉淀、白色絮状沉淀沉淀且迅速变成灰绿色；【解答】解：a、加入硝酸酸化，若溶液中有亚铁离子，能够被硝酸氧化成铁离子，所以滴加kscn溶液后有血红色物质生成，原溶液中可能存在亚铁离子，不一定含有铁离子；检验铁离子方法应该先向溶液中加入硫氰化钾溶液，若溶液变成红色，证明有铁离子存在，故a错误；b、能够使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳和二氧化硫，所以原溶液中可能存在碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子，所以原溶液中不一定存在碳酸根离子，故b错误；c、钠元素焰色反应的火焰为黄色，可以直接观察到，而钾元素焰色反应为紫色，但能被黄光遮住，观察时需要透过蓝色的钴玻璃观察，所以溶液中可能存在钾离子，故c正确；d、含有mg2+、cu2+、fe2+和na+的四种盐溶液中分别加入氢氧化钠，镁离子与氢氧化钠生成白色沉淀、铜离子与氢氧化钠生成蓝色沉淀、亚铁离子能够与氢氧化钠生成白色絮状沉淀且迅速变成灰绿色、没有明显现象的为钠离子，所以可以使用氢氧化钠检验四种离子，故d错误；故选c【点评】本题考查了常见离子的检验方法，题目难度不大，试题有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力，提高学生的应试能力和学习效率，该类试题需要注意的是进行离子检验时，要依据离子的特殊性质和特征反应进行判断4某溶液经分析，其中只含有na+、k+、ca2+、cl、no3，已知其中k+、ca2+、na+、no3的浓度均为0.1mol/l，则cl 物质的量浓度为( )a0.1 moll1b0.3 moll1c0.2 moll1d0.4 moll1【考点】物质的量浓度的相关计算 【专题】计算题【分析】溶液呈电中性，阴阳离子所带电荷相等，根据电荷守恒进行分析解答【解答】解：溶液呈电中性，阴阳离子所带电荷相等，所以c（k+）+2c（ca2+）+c（na+）=c（cl）+c（no3），所以c（cl）=c（k+）+2c（ca2+）+c（na+）c（no3）=0.1mol/l+20.1mol/l+0.1mol/l0.1mol/l=0.3mol/l，故选b【点评】本题考查了离子浓度的计算，根据电荷守恒来分析解答即可，难度不大5下列说法正确的是( )标准状况下，6.021023个分子所占的体积约是22.4l0.5mol h2所占体积为11.2l标准状况下，1mol h2o的体积为22.4l常温常压下，28g co与n2的混合气体所含的原子数为2na各种气体的气体摩尔体积都约为22.4lmol1标准状况下，体积相同的气体的分子数相同abcd【考点】物质的量的相关计算 【专题】计算题【分析】标准化状况下，该物质不一定是气体；氢气所处的状态不一定是标准化状况，气体摩尔体积不一定是22.4l/mol；标准化状况下，水是液体；28g co与n2的混合气体为1mol，二者都是双原子分子；影响气体摩尔体积的因素有温度、压强，据此分析；同温同压下，体积相同，含有的分子数目相同【解答】解：标准状况下，6.021023个分子为1mol，但该物质不一定是气体，故占有的体积不一定是22.4l，故错误；氢气所处的状态不一定是标准化状况，气体摩尔体积不一定是22.4l/mol，0.5mol h2所占体积不一定为11.2l，故错误；标准化状况下，水是液体，1mol水的体积远大于22.4l，故错误；28g co与n2的混合气体为1mol，二者都是双原子分子，所含的原子数为2na，故正确；影响气体摩尔体积的因素有温度、压强，气体所处的状态不确定，各气体的气体摩尔体积不一定是22.4l/mol，故错误；同温同压下，体积相同，含有的分子数目相同，故正确；故选b【点评】本题考查常用化学计量的有关计算等，难度不大，注意气体摩尔体积的属于对象与条件6na代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是( )a10 ml质量分数为98%的h2so4，用水稀释至100 ml，h2so4的质量分数为9.8%b在h2o2+cl22hcl+o2反应中，每生成32 g氧气，则转移2na个电子c标准状况下，分子数为na的co、c2h4混合气体体积约为22.4 l，质量为28 gd一定温度下，1 l 0.50 moll1 nh4cl溶液与2 l 0.25 moll1 nh4cl溶液含nh+4物质的量不相等【考点】阿伏加德罗常数 【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】a硫酸密度大于水，加水稀释时密度改变，浓度越小密度越小，以此进行分析；b在h2o2+cl22hcl+o2反应中每生成32 g氧气，则转移mol电子；cco、c2h4的分子量都是28；d氯化铵的浓度越小，水解程度越大【解答】解：a硫酸密度大于水，加水稀释时密度改变，浓度越小密度越小，10ml质量分数为98%的h2so4，用水稀释至100ml，h2so4的质量分数约为100%=16.6%，大于9.8%，故a错误； b反应中每个氧原子的化合价升高了1价，则每生成32 g氧气，转移2na个电子，故b正确；cco和c2h4的相对分子质量相等，故无论二者的比例如何，标准状况下的22.4 l气体为1 mol，质量为28 g，故c正确；dnh4cl溶液浓度不同，水解程度不同，因此两种溶液尽管物质的量相同，但所含的nh物质的量不同，故d正确故选a【点评】本题考查阿伏加德罗常数的应用，题目难度不大，注意物质的组成、结构、性质以及物质存在的外界条件和聚集状态等问题7化学在文物的保护和鉴定方面发挥着重要的作用已知氨水能够清洗壁画表面的污垢，醋酸可以固色某文物保护单位现用500ml容量瓶配制0.1moll1的氨水，以下操作正确的是( )a将标准状况下1.12 l nh3溶于500 ml水中b将标准状况下1.12 l nh3溶于水配成500 ml溶液c取1 moll1的氨水50 ml，加入500 ml水中d取1 moll1的氨水100 ml，配成1 000 ml溶液【考点】溶液的配制 【专题】化学实验基本操作【分析】a溶液的体积不是500ml；b根据c=解题；c根据不同液体混合时体积能否直接加和判断；d500ml容量瓶只能用来配制500ml溶液【解答】解：a体积指溶液体积不是溶剂体积，500ml水溶解氨气后体积增大，溶液的浓度小于0.1mol/l，故a错误； b将标准状况下1.12l的氨气的物质的量是0.05mol，根据c=0.1mol/l，故b正确；c1mol/l的氨水50ml与500ml水混合配成溶液的体积不是500ml，所以混合后溶液的物质的量浓度不是0.1mol/l，故c错误；d500ml容量瓶只能用来配制500ml溶液，不能配成1000ml溶液，故d错误故选：b【点评】本题考查了有关物质的量浓度的问题，难度不大，注意根据c=解题8下列反应的离子方程式书写正确的是( )a氯化铝溶液中加入过量氨水：al3+4nh3h2o=alo2+4nh4+2h2ob澄清石灰水与少量苏打溶液混合：ca2+oh+hco3=caco3+h2oc碳酸钙溶于醋酸：caco3+2h+=ca2+co2+h2od氯化亚铁溶液中通入氯气：2fe2+cl2=2fe3+2cl【考点】离子方程式的书写 【分析】a反应生成氢氧化铝和氯化铵；b少量苏打（碳酸钠）完全反应，生成碳酸钙、naoh；c醋酸在离子反应中保留化学式；d反应生成氯化铁，电子、电荷守恒【解答】解：a氯化铝溶液中加入过量氨水的离子反应为al3+3nh3h2o=al（oh）3+3nh4+，故a错误；b澄清石灰水与少量苏打溶液混合的离子反应为ca2+co32=caco3，故b错误；c碳酸钙溶于醋酸的离子反应为caco3+2ch3cooh=2ch3coo+ca2+co2+h2o，故c错误；d氯化亚铁溶液中通入氯气的离子反应为2fe2+cl2=2fe3+2cl，故d正确；故选d【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大9下列说法正确的是( )a2.3 g na投入到97.7 g水中形成的溶液溶质质量分数为2.3%b25 g cuso45h2o溶于75 g水之后，溶质的质量分数为16%cna2o2溶于水后溶质未发生改变d6.2 g na2o溶于水后溶质仍为6.2 g【考点】钠的重要化合物；溶液中溶质的质量分数及相关计算 【专题】溶液浓度的计算【分析】a2.3gna的物质的量为0.1mol，反应生成4g氢氧化钠，但溶液的质量小于100g；b25 g cuso45h2o物质的量为0.1mol，溶于75 g水之后，溶液质量为100g，含有硫酸铜0.1mol；c过氧化钠与水反应生成氢氧化钠；d氧化钠与水反应生成氢氧化钠【解答】解：a2.3gna的物质的量为0.1mol，反应生成4g氢氧化钠，但溶液的质量小于100g，所得溶液的质量分数大于4%，故a错误；b25 g cuso45h2o物质的量为0.1mol，溶于75 g水之后，溶液质量为100g，含有硫酸铜0.1mol，所以硫酸铜溶液的质量分数为100%=16%，故b正确；cna2o2溶于水后与水反应生成氢氧化钠，溶质变为氢氧化钠，故c错误；d氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶质为氢氧化钠，不是氧化钠，故d错误；故选：b【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉钠及其化合物性质是解题关键，注意溶液质量分数的计算，题目难度不大10用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是( )加稀盐酸溶解加入足量烧碱溶液过滤通入过量co2加入稀盐酸加入烧碱溶液abcd【考点】化学实验操作的先后顺序 【专题】化学实验基本操作【分析】铝可与naoh溶液反应生成naalo2，在反应后的溶液中加入弱酸，可通入过量co2，生成al（oh）3沉淀，经过滤、洗涤可得到纯净的氢氧化铝【解答】解：镁、铝都能与酸反应，但铝可溶于强碱所以可加入烧碱溶液溶解，过滤后可到naalo2溶液，在反应后的溶液中加入弱酸，可通入过量co2，生成al（oh）3沉淀，经过滤、洗涤可得到纯净的氢氧化铝正确顺序为，故选b【点评】本题考查物质的分离、提纯的实验方案的设计，题目难度不大，牢固把握物质的相关性质是解答该题的关键11把nahco3和na2co310h2o混合物6.56g溶于水制成100ml溶液，测得溶液中钠离子的浓度为0.5mol/l向该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质量为( )a2.93gb5.85gc6.56gd无法确定【考点】有关混合物反应的计算 【专题】守恒法【分析】n（na+）=0.1l0.5mol/l=0.05mol，反应后所得固体为nacl，则n（nacl）=0.05mol，m（nacl）=0.05mol58.5g/mol=2.925g【解答】解：反应的有关方程式为：nahco3+hcl=nacl+co2+h2o，na2co3+2hcl=2nacl+co2+h2o，反应后所得固体为nacl，n（na+）=0.1l0.5mol/l=0.05mol，根据na元素守恒，则n（nacl）=0.05mol，m（nacl）=0.05mol58.5g/mol=2.925g，近似为2.93g，故选a【点评】本题考查混合物的计算，题目难度不大，本题注意根据反应方程式判断最终反应产物，根据质量守恒计算12下列各组物质中，x是主体物质，y是少量杂质，z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是( )abcdxfecl2溶液fecl3溶液fena2so4溶液yfecl3cucl2alna2co3zcl2fenaoh溶液bacl2溶液aabbccdd【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用 【专题】元素及其化合物；化学实验基本操作【分析】a氯气能将fecl2氧化为fecl3；bfe能与fecl3和cucl2都反应；c铁与naoh溶液不反应；dna2so4和na2co3都能与bacl2反应生成沉淀【解答】解：a氯气能将fecl2氧化为fecl3，而不能fecl3将除去，应加入fe，故a错误；bfe能与fecl3和cucl2都反应，不能用加入fe的方法除杂，故b错误；c铁与naoh溶液不反应，铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，可除去，故c正确；dna2so4和na2co3都能与bacl2反应生成沉淀，不能用bacl2除去杂质，故d错误故选c【点评】本题考查物质的分离、提纯和除杂等问题，题目难度不大，根据除杂是不能引入新的杂质、不能影响被提纯的物质的性质和量，并且操作简单可行，除杂时要结合物质的物理性质和化学性质进行分离13有1.5ml 2moll1的h2so4溶液与15ml 3moll1的na2co3溶液，欲使其反应产生co2的量最多，则正确的操作是( )a把两种溶液快速混合并不断搅拌b把两种溶液缓慢混合并不断搅拌c把h2so4溶液滴加到na2co3溶液中d把na2co3溶液滴加到h2so4溶液中【考点】钠的重要化合物 【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】根据反应的离子方程式h+co32=hco3、h+hco3=co2+h2o进行判断试剂加入顺序不同生成气体不同；1.5ml 2moll1的h2so4溶液中溶质为0.003mol，15ml 3moll1的na2co3溶液中溶质为0.045mol，碳酸钠恰好反应判断，2h+co32=co2+h2o，硫酸过量；【解答】解：1.5ml 2moll1的h2so4溶液中溶质为0.003mol，15ml 3moll1的na2co3溶液中溶质为0.045mol，碳酸钠恰好反应判断，2h+co32=co2+h2o，硫酸过量；如硫酸过量，无论怎样混合，生成的co2的物质的量相同，如硫酸不足时，把na2co3溶液滴加到h2so4溶液中，发生：2h+co32=co2+h2o，na2co3全部生成co2；把h2so4溶液滴加到na2co3溶液中，发生：h+co32=hco3； h+hco3=co2+h2o，溶液中存在hco3，生成的co2较少；故选d【点评】本题考查碳酸钠与硫酸的反应，题目难度中等，本题注意滴加的顺序不同，发生的反应不同14已知：cl2+kbr2kcl+br2；kclo3+6hcl3cl2+kcl+3h2o；2kbro3+cl2br2+2kclo3，下列说法正确的是( )a上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应b氧化性由强到弱的顺序是kbro3kclo3cl2br2c反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1d反应中1mol还原剂参加反应时氧化剂得到电子的物质的量为2 mol【考点】氧化还原反应 【分析】a置换反应中不仅有单质生成还必须有单质参加；b根据同一化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来判断氧化性强弱；c根据氯气和转移电子之间的关系式计算；d根据元素化合价变化计算【解答】解：a、根据置换反应的概念分析，反应中生成物有单质生成但反应物没有单质参加，不是置换反应，故a错误；b、反应中氧化剂是氯气，氧化产物是溴，所以氯气的氧化性大于溴，反应中氧化剂是氯酸钾，氧化产物是氯气，氯酸钾的氧化性大于氯气，反应中氧化剂是溴酸钾，氧化产物是氯酸钾，所以溴酸钾的氧化性大于氯酸钾，总之，氧化性强弱顺序是 kbro3kclo3cl2br2，故b正确；c、反应kclo3+6hcl=3cl2+kcl+3h2o中，氧化剂是氯酸钾，还原剂是参加反应氯化氢的5/6，所以还原剂和氧化剂的物质的量之比是5：1，故c错误；d、反应中还原剂是氯气，氧化剂是溴酸钾，该反应式中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量10mol，故d错误故选b【点评】本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价是解本题的关键，易错选项是c，注意该选项中不是所有氯化氢都参加氧化还原反应，为易错点，题目难度不大15在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是( )a使酚酞试液变红的溶液：na+、cl、so42、fe3+b使紫色石蕊试液变红的溶液：fe2+、mg2+、mno4、clcph7的溶液：k+、ba2+、cl、brd碳酸氢钠溶液：k+、so42、cl、h+【考点】离子共存问题 【分析】a使酚酞试液变红的溶液为碱性溶液，溶液中存在大量氢氧根离子，铁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀；b使紫色石蕊试液变红的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，高锰酸根离子能够氧化亚铁离子；cph7的溶液为酸性溶液，四种离子之间不发生反应，都不与氢离子反应；d碳酸氢钠与氢离子反应生成二氧化碳气体【解答】解：a使酚酞试液变红的溶液中存在大量氢氧根离子，fe3+与氢氧根离子反应生成氢氧化铁，在溶液中不能大量共存，故a错误；b使紫色石蕊试液变红的溶液为酸性溶液，fe2+、mno4之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故b错误；cph7的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，k+、ba2+、cl、br之间不发生反应，且都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故c正确；dh+与碳酸氢钠反应，在溶液中不能大量共存，故d错误；故选c【点评】本题考查离子共存的正误判断，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的常见情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间，能发生络合反应的离子之间（如 fe3+和 scn）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 h+或oh；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等16已知氧化性：cl2fe3+s，则下列说法正确的是( )afe可以和s在加热条件下生成fe2s3bcl2和h2s相遇可发生反应：h2s+cl22hcl+sc在酸性溶液中，fe3+和s2可以大量共存dcl2可以氧化fe3+【考点】氧化还原反应 【专题】氧化还原反应专题【分析】已知氧化性强弱顺序：cl2br2fe3+i2，氧化性强的离子与还原性强的离子能发生氧化还原反应，据此分析【解答】解：a、已知氧化性：fe3+s，则fe3+能氧化s2，fe可以和s在加热条件下生成fes，故a错误；b、根据h2s+cl22hcl+s可知氧化性是cl2s，符合题干已知条件，所以化学方程式成立，故b正确；c、已知氧化性：fe3+s，则fe3+能氧化s2，所以在酸性溶液中fe3+和s2不大量共存，故c错误；d已知氧化性：cl2fe3+，则cl2能氧化fe2+生成fe3+，但是cl2不能氧化fe3+，故d错误；故选b【点评】本题考查了氧化还原反应，侧重于氧化性强弱的判断方法的考查，注意根据题干中氧化性顺序判断，题目难度不大17从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14cuso4+5fes2+12h2o7x+5feso4+12h2so4，下列说法正确的是( )ax的化学式为cus，它既是氧化产物又是还原产物b5 mol fes2发生反应，有10 mol电子转移c产物中的so42离子有一部分是氧化产物dfes2只作还原剂【考点】氧化还原反应 【专题】氧化还原反应专题【分析】由质量守恒可知x为cu2s，则在反应14cuso4+5fes2+12h2o=7cu2s+5feso4+12h2so4中，cu元素化合价降低，被还原，cuso4为氧化剂，fes2中s元素化合价为1价，反应后分别升高为+6价、降低为2价，fes2既是氧化剂又是还原剂，从元素化合价的角度判断并计算该题【解答】解：ax为cu2s，cu元素化合价降低，为还原产物，故a错误；b.5molfes2发生反应，cu元素化合价由+2价+1价，14molcuso4得到14mol电子，fes2cu2s，s元素的化合价由1价2价，生成7molcu2s，得到7mol电子，有21mol电子转移，故b错误；c由化学方程式可知，反应物中含有14molso42离子，生成物中有17molso42离子，则有3mols被氧化，故c正确；dfes2中s元素化合价为1价，反应后分别升高为+6价、降低为2价，fes2既是氧化剂又是还原剂，故d错误故选c【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度中等，解答该题的关键是正确判断各元素的化合价的变化，能从化合价的角度进行判断和计算18金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是( )ananaohna2co3naclbfefe（no3）3fe（oh）3fe2o3cmgmgcl2mg（oh）2mgso4dalal2o3al（oh）3alcl3【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用 【专题】元素及其化合物【分析】na、mg、al、fe能和酸反应生成盐，能被氧化性强的单质氧气氧化生成氧化物，再结合复分解反应条件来分析解答，注意氧化物和碱之间的转化分析【解答】解：ananaohna2co3nacl中反应方程式分别为：2na+2h2o=2naoh+h2、2naoh+co2=na2co3 +h2o、na2co3+cacl2=caco3+2nacl，所以能一步实现，故a不选；bfefe（no3）3fe（oh）3fe2o3中反应分别是fefe（no3）3fe（oh）3fe2o3，所以能一步实现，故b不选；cmgmgcl2mg（oh）2mgso4中反应方程式分别为：mg+2hcl=mgcl2+h2、mgcl2+2naoh=mg（oh）2+2nacl、mg（oh）2+h2so4=mgso4+2h2o，所以能一步实现，故c不选；d氧化铝和水不反应，所以不能一步生成氢氧化铝，故d选；故选d【点评】题考查了物质间的转化，明确物质的性质是解本题关键，根据物质的性质来分析解答，以na、mg、al、fe为知识点构建知识网络，元素化合物知识常常在工艺流程中出现，还常常与基本实验操作、物质的分离与提纯、离子的检验等知识点联合考查，题目难度中等19下列各组物质相互混合，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是( )金属钠投入fecl3溶液 过量naoh溶液和明矾溶液混合镁铝合金投入足量稀盐酸 na2o2投入fecl2溶液abcd【考点】钠的重要化合物；