黑龙江省哈尔滨六中高三化学下学期第四次模拟试卷（含解析）.doc

2015年黑龙江省哈尔滨六中高考化学四模试卷 一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1如图所示是四种常见有机物的比例模型示意图下列说法正确的是( )a22.4 l甲中含有10 mol电子b乙与乙的加聚产物都能使溴水褪色c丙不能与溴水、酸性高锰酸钾溶液发生反应d丙、丁都可以萃取溴水中的溴单质2化学与生活密切相关下列说法中不正确的是( )a“雨后彩虹”是一种与光学和胶体性质相关的自然现象b纯银器表面在空气渐渐变暗，是电化学腐蚀所致c右图电流表指针偏转，有电流通过d在食品中科学使用食品添加剂对人体无害3如图所示装置，通入空气，开启a，b两个活塞，灼热铜丝，下列有关分析正确的是( )a灼热铜丝发生的现象变化为紫红色与黑色交替出现，甲醇发生还原反应bc中有机产物易溶于水，与水分子间只形成1种氢键c检验c中产物的试剂可用1 moll1的cus04溶液2 ml和o4 moll1的naoh溶液4 ml混合得到d可用酸性高锰酸钾溶液检验产物生成4某温度下，体积和ph都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的ph变化曲线如图所示，下列判断不正确的是( )aa、b、c三点溶液的kw相同bb点溶液中c（h+）+c（nh3h2o）=c（oh）c用等浓度的naoh溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗naoh溶液的体积vbvcda、b、c三点溶液中水的电离程度abc5相关物质的溶度积常数见下表（25）：下列有关说法中不正确的是( )a浓度均为0.2 moll1的agno3溶液和ch3coona溶液等体积混合一定产生ch3cooag沉淀b将o.001 moll1的agn03溶液滴入o001 moll1的kcl和o.001 moll1 的k2cro4混合溶液中先产生ag2cr04沉淀c0ll moll1的mgcl2溶液中加入氨水产生mg（oh）2沉淀时溶液的ph为9d在其他条件不变的情况下，向饱和agcl水溶液中加入nacl溶液，ksp（agcl）不变6下图是一种正在投入生产的大型蓄电系统的原理图电池的中间为只允许钠离子通过的离子选择性膜电池充、放电的总反应方程式为：2na2s2+nabr3na2s4+3nabr下述关于此电池说法正确的是( )a充电的过程中当0.1mol na+通过离子交换膜时，导线通过0.1mol电子b电池放电时，负极反应为：3nabr2enabr3+2nac充电过程中，电极a与电源的正极相连d放电过程中钠离子从右到左通过离子交换膜7硫酸生产中，其尾气是大气污染来源之一，2so2（g）+o2（g）2so3（g）现在一种新型纳米材料氧缺位铁酸盐cofe2ox由铁酸盐cofe2o4经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去如图是某温度下so2的平衡转化率（）与体系总压强（p）的关系，下列说法正确是( )a新型纳米材料氧缺位铁酸盐cofe2ox的x的值是5b新型纳米材料氧缺位铁酸盐cofe2ox在将酸性氧化物分解除去的过程中起催化作用c温度升高，so2浓度增大，该反应的焓变为正值d平衡状态由a变到b时，平衡常数k（a）=k（b）二、解答题（共3小题，满分44分）8（14分）四氯化锡用作媒染剂和有机合成上的氯化催化剂，实验室制备四氯化锡的反应、装置示意图和有关信息数据如下：有关信息数据：将金属锡熔融，通入干燥氯气进行反应生成四氯化锡无水四氯化锡是无色易流动的液体，熔点33，沸点114.1无水四氯化锡暴露于空气中与空气中的水分反应生成白色烟雾有强烈的刺激性回答下列问题：（1）仪器c的名称是_，仪器d的作用是_（2）制备无水四氯化锡各装置的连接顺序是_一_一_一_一_ （填装置序号）（3）试剂e和f分别是_、_，装置v的作用是_（4）若无装置v存在，在装置中除生成sncl4外，还存在的副产物的化学式为_（5）实验制得的sncl4中因溶解了c12而略显黄色，提纯sncl4的方法是_（6）若中用去锡粉5.95g反应后，中锥形瓶里收集到12.0g sncl4，则sncl4的产率为_（结果保留三位有效数字）9某铜矿石的成分中含有cu2o，还含有少量的al2o3、fe203和si02某工厂利用此矿石炼制精铜的工艺流程示意图如图1：已知：cu2o+2h+cu+cu2+h2o（1）滤液a中铁元素的存在形式为_（填离子符号），生成该离子的离子方程式为_，检验滤液a中存在该离子的试剂为_（填试剂名称）（2）金属e与固体f发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为_（3）常温下等ph的naal02和naoh两份溶液中，由水电离出的c（oh一）前者为后者的108倍，则两种溶液的ph=_（4）将na2co3溶液滴入到一定量的cucl2溶液中，除得到蓝色沉淀，还有无色无味气体放出，写出相应的离子方程式：_（5）粗铜的电解精炼如图2所示在粗铜的电解精炼过程中，c为粗铜板，则a端应连接电源的_（填“正”或“负”）极，若粗铜中含有au、ag、fe杂质，则电解过程中c电极上发生反应的方程式有_、_可用酸性高锰酸钾溶液滴定法测定反应后电解液中铁元素的含量滴定时不能用碱式滴定管盛放酸性高锰酸钾溶液的原因是_滴定中发生反应的离子方程式为_，滴定时锥形瓶中的溶液接触空气，则测得铁元素的含量会_（填“偏高”或“偏低”）10目前工业合成氨的原理是n2（g）+3h22nh3（g），h=93o kjmol1（1）已知一定条件下：2n2（g）+6h2o（1）4nh3（g）+3o2（g），h=十l 530o kjmol一1则氢气燃烧热的热化学方程式为_（2）如图，在恒温恒容装置中进行合成氨反应表示n2浓度变化的曲线是_前25min内，用h2浓度变化表示的化学反应速率是_在25min末刚好平衡，则平衡常数k=_（3）在恒温恒压装置中进行工业合成氨反应，下列说法正确的是_a气体体积不再变化，则已平衡b气体密度不再变化，尚未平衡c平衡后，往装置中通入一定量ar，压强不变，平衡不移动d平衡后压缩容器，生成更多nh3（4）电厂烟气脱氮的主反应：4nh3（g）+6no（g）5n2（g）+6h2o（g），h0，副反应：2nh3（g）+8no（g）5n20（g）43h2o（g）h0平衡混合气中n2与n20含量与温度的关系如图2请回答：在400600k时，平衡混合气中n2含量随温度的变化规律是_，导致这种规律的原因是_（任答合理的一条原因）（5）直接供氨式燃料电池是以naoh溶液为电解质溶液，电池反应为4nh3（g）+302=2n2+6h2o则负极电极反应式为_（6）取28.70g znso47h20加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图3所示680时所得固体的化学式为_（填字母序号）azno bzn30（s04）2 czns04 dzns04h 20三、化学-一选修2：化学与技术（共1小题，满分15分）11以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如图1：（1）沸腾炉中发生反应的化学方程式为_（2）接触室中发生如下反应：2so2（g）+02（g）2so3（g）h=一196.6kjmol1 某研究小组模拟工业生产，在实验室中研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响下列分析正确的是_a图2中i研究的是t0时刻增大02的浓度对反应速率的影响b图2中研究的是t0时刻加入催化剂对反应速率的影响c图2中研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高d图2中研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低（3）已知：s03（g）+h 20（1）=h 2s04（1）h=一130.3kjmol1当有6.72104l（已折算为标准状况下）so3气体与h2o化合时放出的热量为_（保留两位有效数字）（4）依据工艺流程图判断下列说法正确的是_（选填序号字母）a沸腾炉排出的矿渣可供炼铁b过量空气能提高so2的转化率c使用催化剂能提高so2的反应速率和转化率d为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎（5）吸收塔吸收so3用98.3%浓硫酸的原因是_（6）某硫酸厂为测定接触室所得气体中s02的体积分数，取280ml（已折算成标准状况）气体样品与足量fe2（so4）3溶液完全反应后，用浓度为0.02moll1的k2cr207标准溶液滴定至终点，消耗k2cr207溶液25o0ml已知：cr2072+fe2+h+fe3+h20十cr3+（未配平）so2通入fe2（s04）3溶液中发生反应的离子方程式为_接触室所得气体中so2的体积分数为_四、化学-选修3：物质结构与性质（共1小题，满分15分）12as、n、0等非金属元素的化合物在工业生产中有重要的应用（1）核电荷数比as小4的元素基态原子的电子排布式为_（2）前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有_种（3）已知氮的最高价氧化物为无色晶体它由两种离子构成，其阴离子构型为平面正三角形，则其阳离子的构型为_形，阳离子中氮的杂化方式为_（4）磷化硼有多种晶型，图1示意的是磷化硼分子的分子结构图，其分子式为_（5）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构如图2所示由此判断该钙的氧化物的化学式为_已知该氧化物的密度是gcm 3则晶胞离得最近的两个钙离子间的距离为_ cm（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为na）五、化学-选修5：有机化学基础（共1小题，满分15分）132一苯基乙醇苯乙酸酯（分子式c16h16o2）具有玫瑰、海仙花、蜂蜜样极甜的香气和水果味，常用作定香剂，用于配制蜂蜜、樱桃、杏仁等型香精h是2一苯基乙醇苯乙酸酯的同分异构体合成过程如下图昕示：已知：a与d、b与e、i与f互为同分异构体加热条件下新制cu（oh）2分别加入到有机物i、f中，i中无明显现象，f中有红色沉淀根据以上信息，回答下列问题：（1）化合物e的化学名称为_（2）h的结构简式为_（3）反应中属于取代反应的是_：（4）写出反应的化学方程式：_（5）区别f、i的试剂是_，c发生反应生成高分子化合物的化学方程式为_（6）苯环上含有两个取代基且能与naoh溶液反应，但不与fecl3溶液发生显色反应的g的同分异构体有_种写出其中能与nahco3溶液反应，且核磁共振氢谱有四组吸收峰的同分异构体的结构简式_2015年黑龙江省哈尔滨六中高考化学四模试卷一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1如图所示是四种常见有机物的比例模型示意图下列说法正确的是( )a22.4 l甲中含有10 mol电子b乙与乙的加聚产物都能使溴水褪色c丙不能与溴水、酸性高锰酸钾溶液发生反应d丙、丁都可以萃取溴水中的溴单质考点：有机物的结构和性质；球棍模型与比例模型 分析：由图可知，甲为甲烷，乙为乙烯，丙为苯，丁为乙醇a气体存在的条件未知，不能确定物质的量；b乙烯中含双键，可发生加成、加聚反应，但加聚产物不含碳碳双键；c苯性质稳定，与溴水、高锰酸钾不反应；d乙醇与水混溶解答：解：由图可知，甲为甲烷，乙为乙烯，丙为苯，丁为乙醇a气体存在的条件未知，则不能确定22.4 l甲烷的物质的量，不能确定电子数，故a错误；b乙烯的加聚产物为聚乙烯，不含碳碳双键，不能使溴水褪色，故b错误；c苯性质稳定，不含碳碳双键，与溴水、高锰酸钾不反应，故c正确；d乙醇与水混溶，不能用于萃取剂，故d错误故选c点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握比例模型及对应化合物的性质为解答的关键，侧重常见几种烃和乙醇性质及结构的考查，题目难度不大2化学与生活密切相关下列说法中不正确的是( )a“雨后彩虹”是一种与光学和胶体性质相关的自然现象b纯银器表面在空气渐渐变暗，是电化学腐蚀所致c右图电流表指针偏转，有电流通过d在食品中科学使用食品添加剂对人体无害考点：原电池和电解池的工作原理；胶体的重要性质；常见的食品添加剂的组成、性质和作用 分析：a、空气中的云属于胶体，具有丁达尔效应；b、纯银器没有原电池需要的两个电极；c、cu能够与空气中的氧气反应而被腐蚀；d、适量使用食品添加剂，对人体无害解答：解：a、“雨后彩虹”是一种光学现象，由于太阳光的加热使得空气从下到上形成密度差，而太阳光在不同密度的介质中的折射率是不同的使得光线在传播中发生了全反射，从而形成了“雨后彩虹”，而云属于胶体，通过丁达尔效应可观察到此现象，故a正确；b、纯银器没有原电池需要的两个电极，不能形成原电池，所以纯银器表面在空气渐渐变暗，是化学腐蚀所致，故b错误；c、cu能够与空气中的氧气反应而被腐蚀，图示能够发生吸氧腐蚀，电流表指针偏转，有电流通过，故c正确；d、适量使用国家允许使用的食品添加剂，对人体无害，故d正确； 故选b点评：本题考查较为综合，题目难度不大，注意金属的吸氧腐蚀形成的原电池3如图所示装置，通入空气，开启a，b两个活塞，灼热铜丝，下列有关分析正确的是( )a灼热铜丝发生的现象变化为紫红色与黑色交替出现，甲醇发生还原反应bc中有机产物易溶于水，与水分子间只形成1种氢键c检验c中产物的试剂可用1 moll1的cus04溶液2 ml和o4 moll1的naoh溶液4 ml混合得到d可用酸性高锰酸钾溶液检验产物生成考点：化学实验方案的评价 专题：实验评价题分析：a甲醇被氧化生成甲醛；bc中产物为甲醛，甲醛易溶于水，形成的是oh氢键；c新制氢氧化铜悬浊液中氢氧化钠稍微过量；d甲醇也能与高锰酸钾溶于反应使其褪色解答：解：a此反应原理是甲醛被氧化生成甲醛，甲醇发生的是氧化反应，故a错误；b甲醛与水分子间只形成一种oh氢键，故b正确；c新制氢氧化铜应略显碱性，氢氧化钠的浓度不足，故c错误；d甲醇也具有还原性，能被高锰酸钾溶液氧化，故不能利用高锰酸钾溶液检验c中的产物，故d错误，故选b点评：本题考查化学实验方案的评价，为高考常见题型，侧重学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质以及反应的原理，把握实验的可行性和合理性的评价，难度不大4某温度下，体积和ph都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的ph变化曲线如图所示，下列判断不正确的是( )aa、b、c三点溶液的kw相同bb点溶液中c（h+）+c（nh3h2o）=c（oh）c用等浓度的naoh溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗naoh溶液的体积vbvcda、b、c三点溶液中水的电离程度abc考点：离子浓度大小的比较 分析：hcl是强电解质，完全电离，氯化铵水解导致溶液呈酸性，加水稀释促进氯化铵水解，ph相同的盐酸和氯化铵，稀释相同的倍数，氯化铵中氢离子浓度大于hcl，所以氯化铵ph小于hcl，根据图象知，上面的曲线是hcl、下面的曲线是氯化铵，a温度不变，水的离子积常数不变；b任何电解质溶液中都存在质子守恒，根据质子守恒判断；cph相等的氯化铵和hcl溶液，氯化铵浓度大于hcl，相同体积的氯化铵和hcl，物质的量越大其消耗naoh体积越大；d酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离；盐溶液中，氢离子浓度越小，水的电离程度越大解答：解：hcl是强电解质，完全电离，氯化铵水解导致溶液呈酸性，加水稀释促进氯化铵水解，ph相同的盐酸和氯化铵，稀释相同的倍数，氯化铵中氢离子浓度大于hcl，所以氯化铵ph小于hcl，根据图象知，上面的曲线是hcl、下面的曲线是氯化铵，a温度不变，水的kw不变，三种溶液温度相等，所以kw相等，故a正确；b任何电解质溶液中都存在质子守恒，根据质子守恒得c（oh）+c（nh3h2o）=c（h+），故b错误；cph相等的氯化铵和hcl溶液，浓度：nh4clhcl，相同体积的nh4cl和hcl，物质的量越大其消耗naoh体积越大，物质的量nh4clhcl，所以nh4cl消耗naoh多，则vbvc，故c正确；d酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离；盐溶液中，氢离子浓度越大，水的电离程度越大，所以a、b、c三点溶液中水的电离程度abc，故d正确；故选b点评：本题以盐类水解为载体考查离子浓度大小比较，明确盐类水解特点及对水电离影响是解本题关键，结合质子守恒分析解答，易错选项是d，注意水的离子积常数只与温度有关，与溶液酸碱性及浓度无关5相关物质的溶度积常数见下表（25）：下列有关说法中不正确的是( )a浓度均为0.2 moll1的agno3溶液和ch3coona溶液等体积混合一定产生ch3cooag沉淀b将o.001 moll1的agn03溶液滴入o001 moll1的kcl和o.001 moll1 的k2cro4混合溶液中先产生ag2cr04沉淀c0ll moll1的mgcl2溶液中加入氨水产生mg（oh）2沉淀时溶液的ph为9d在其他条件不变的情况下，向饱和agcl水溶液中加入nacl溶液，ksp（agcl）不变考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质 专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：a、根据ksp（ch3cooag）=c（ch3coo）c（ag+）计算；b、根据ksp（agcl）以及ksp（ag2cro4），当离子的浓度幂之积大于溶度积时，生成沉淀；c、根据kspmg（oh）2=c（mg2+）c2（oh）计算；d、ksp（agcl）只受温度的影响解答：解：a、等体积混合浓度均为0.2moll1，c（ch3coo）c（ag+）=0.042.3103，一定产生ch3cooag沉淀，故a不选；b、将0.001 moll1的agno3溶液滴入0.001 moll1的kcl和0.001 moll1的k2cro4溶液中，c（ag+）c（cl）=106，c2（ag+）c（cro42）=109，agcl先达到饱和，应先生成agcl沉淀，故b选；ckspmg（oh）2=c（mg2+）c2（oh），c（oh）=105 moll1，溶液的ph至少要控制在9以上，故c不选；dksp（agcl）只受温度的影响，与浓度无关，故d不选故选b点评：本题综合考查难溶电解质的溶解平衡，侧重于计算，题目难度中等，注意把握计算公式的应用易错选a6下图是一种正在投入生产的大型蓄电系统的原理图电池的中间为只允许钠离子通过的离子选择性膜电池充、放电的总反应方程式为：2na2s2+nabr3na2s4+3nabr下述关于此电池说法正确的是( )a充电的过程中当0.1mol na+通过离子交换膜时，导线通过0.1mol电子b电池放电时，负极反应为：3nabr2enabr3+2nac充电过程中，电极a与电源的正极相连d放电过程中钠离子从右到左通过离子交换膜考点：原电池和电解池的工作原理 专题：电化学专题分析：根据电池充、放电的化学反应方程式为2na2s2+nabr3na2s4+3nabr可知，放电时为原电池反应，a极为负极，负极反应为2na2s22e=2na+na2s4，b极为正极，正极反应为nabr3+2na+2e=3nabr；充电时为电解池反应：阳极电极反应为：3nabr2e=nabr3+2na+；阴极电极反应为：2na+na2s4+2e=2na2s2；阳极原电池原理和电极原理分析判断解答：解：a、有0.1molna+通过离子交换膜，则转移了0.1mol正电荷，转移的正负电荷相同，所以有0.1mol电子转移，故a正确；b、电池放电时，na2s2在负极失电子，则负极反应为2na2s22e=2na+na2s4，故b错误；c、充电过程中，原电池的正极与外接电源的正极相连，即电极b与电源的正极相连，故c错误；d、依据原电池电极反应分析，放电时阳离子向正极移动，则放电过程中钠离子从左到右通过离子交换膜，故d错误；故选a点评：本题考查了原电池和电解池的工作原理应用，注意把握电极的判断方法和电极反应的书写是解题关键，题目难度中等7硫酸生产中，其尾气是大气污染来源之一，2so2（g）+o2（g）2so3（g）现在一种新型纳米材料氧缺位铁酸盐cofe2ox由铁酸盐cofe2o4经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去如图是某温度下so2的平衡转化率（）与体系总压强（p）的关系，下列说法正确是( )a新型纳米材料氧缺位铁酸盐cofe2ox的x的值是5b新型纳米材料氧缺位铁酸盐cofe2ox在将酸性氧化物分解除去的过程中起催化作用c温度升高，so2浓度增大，该反应的焓变为正值d平衡状态由a变到b时，平衡常数k（a）=k（b）考点：转化率随温度、压强的变化曲线 专题：化学平衡专题分析：acofe2ox由铁酸盐cofe2o4经高温还原而得，故x小于4；bcofe2ox在将酸性氧化物分解除去的过程中铁的化合价升高，表现还原性； c温度升高，平衡向着吸热的方向移动；d平衡常数只和温度有关，温度不变平衡常数不变解答：解：acofe2ox由铁酸盐cofe2o4经高温还原而得，故x小于4，故a错误；bcofe2ox在将酸性氧化物分解除去的过程中起还原作用，故b错误； c温度升高，so2浓度增大，平衡逆向移动，正反应为放热反应，故该反应的焓变为负值，故c错误；d平衡常数只和温度有关，温度不变平衡常数不变，故d正确，故选d点评：本题考查氧化还原反应、化学平衡移动原理和化学平衡常数，难度中等注意把握题目所提供的信息是解答的关键二、解答题（共3小题，满分44分）8（14分）四氯化锡用作媒染剂和有机合成上的氯化催化剂，实验室制备四氯化锡的反应、装置示意图和有关信息数据如下：有关信息数据：将金属锡熔融，通入干燥氯气进行反应生成四氯化锡无水四氯化锡是无色易流动的液体，熔点33，沸点114.1无水四氯化锡暴露于空气中与空气中的水分反应生成白色烟雾有强烈的刺激性回答下列问题：（1）仪器c的名称是蒸馏烧瓶，仪器d的作用是将sncl4气体冷凝为液体（2）制备无水四氯化锡各装置的连接顺序是一一一一 （填装置序号）（3）试剂e和f分别是饱和食盐水、浓硫酸，装置v的作用是吸收未反应的氯气；防止空气中的水蒸气进入装置内，使sncl4水解；（4）若无装置v存在，在装置中除生成sncl4外，还存在的副产物的化学式为sn（oh）4或sno2（5）实验制得的sncl4中因溶解了c12而略显黄色，提纯sncl4的方法是加热蒸馏（6）若中用去锡粉5.95g反应后，中锥形瓶里收集到12.0g sncl4，则sncl4的产率为92.0%（结果保留三位有效数字）考点：制备实验方案的设计 专题：实验设计题分析：由装置图可知装置应为制备氯气装置，离子反应为：mno2+4h+2clmn2+cl2+2h2o，装置e为饱和食盐水，装置f为浓硫酸，氯气经除杂，干燥后与锡在装置中反应生成sncl4，经冷却后在装置中收集，因sncl4极易水解，应防止空气中的水蒸气进入装置中，通过连接装置v来实现，以此解答该题解答：解：（1）由装置图可知仪器c为蒸馏烧瓶；仪器d的作用是将sncl4气体冷凝为液体，从而收集下来；故答案为：蒸馏烧瓶；将sncl4气体冷凝为液体；（2）该实验中先制备氯气，氯气经除杂，干燥后与锡在装置中反应生成sncl4，经冷却后在装置中收集，因sncl4极易水解，应防止空气中的水蒸气进入装置中，所以连接顺序是iv；故答案为：i；v；（3）装置中这值得的氯气中含有氯化氢和水蒸气，装置e为饱和食盐水，除去氯化氢，装置f为浓硫酸，除去水蒸气；因sncl4极易水解，应防止空气中的水蒸气进入装置中，通过连接装置v来实现；故答案为：饱和食盐水；浓硫酸；吸收未反应的氯气；防止空气中的水蒸气进入装置内，使sncl4水解；（4）若无装置v存在，则在氯气中含有水蒸汽，所以在中除生成sncl4外，还会生成sncl4水解产生的含锡的化合物sn（oh）4或sno2；故答案为：sn（oh）4或sno2；（5）实验制得的sncl4中因溶解了cl2而略显黄色，可用蒸馏的方法除杂；故答案为：加热蒸馏（6）若中用去锡粉5.95g，则n（sn）=0.05mol，理论上产生的sncl4的物质的质量是m（sncl4）=0.05mol261g/mol=13.05g，所以反应后，中锥形瓶里收集到12.0gsncl4，则sncl4的产率为100%=92.0%，故答案为：92.0%点评：本题考查物质的制备，涉及仪器的识别、氯气的实验室制取方法、实验操作的目的、盐类水解、物质产率的计算等知识，侧重于学生的分析能力、实验能力的考查，注意把握题给信息，结合物质的性质设计实验步骤，题目难度不大9某铜矿石的成分中含有cu2o，还含有少量的al2o3、fe203和si02某工厂利用此矿石炼制精铜的工艺流程示意图如图1：已知：cu2o+2h+cu+cu2+h2o（1）滤液a中铁元素的存在形式为fe2+（填离子符号），生成该离子的离子方程式为cu+2fe3+=cu2+2fe2+，检验滤液a中存在该离子的试剂为硫氰化钾溶液和新制氯水（填试剂名称）（2）金属e与固体f发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为2al+fe2o3al2o3+2fe（3）常温下等ph的naal02和naoh两份溶液中，由水电离出的c（oh一）前者为后者的108倍，则两种溶液的ph=11（4）将na2co3溶液滴入到一定量的cucl2溶液中，除得到蓝色沉淀，还有无色无味气体放出，写出相应的离子方程式：cu2+co32=cuco3；cu2+co32+h2o=cu（oh）2+co2（5）粗铜的电解精炼如图2所示在粗铜的电解精炼过程中，c为粗铜板，则a端应连接电源的正（填“正”或“负”）极，若粗铜中含有au、ag、fe杂质，则电解过程中c电极上发生反应的方程式有fe2e=fe2+、cu2e=cu2+可用酸性高锰酸钾溶液滴定法测定反应后电解液中铁元素的含量滴定时不能用碱式滴定管盛放酸性高锰酸钾溶液的原因是酸性高锰酸钾溶液有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管上的橡胶管（或易使橡胶管老化），所以不能用碱式滴定管盛高锰酸钾溶液滴定中发生反应的离子方程式为5fe2+mno42+8h+=5fe2+mn2+4h2o，滴定时锥形瓶中的溶液接触空气，则测得铁元素的含量会偏低（填“偏高”或“偏低”）考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用 专题：实验设计题分析：某铜矿石的成分中含有cu2o，还含有少量的al2o3、fe203和si02，加入足量稀盐酸过滤固体混合物为si02，cu2o溶于酸反应生成铜和铜盐，滤液a中为亚铁离子，铝离子和铜离子，加入足量氢氧化钠溶液过滤得到固体混合物为氢氧化铜、氢氧化铁，滤液为c为alo2离子，通入二氧化碳生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝分解得到氧化铝，电解熔融氧化铝得到金属e为al，固体混合物d空气中加热灼烧得到氧化铁和氧化铜，和铝发生铝热反应得到粗铜，含有铁杂质，粗铜精炼得到精铜；（1）上述分析可知滤液a中，cu2o溶于酸反应生成铜和铜盐，铜和铁离子反应生成亚铁离子，所以滤液a中为亚铁离子，检验滤液a中存在的亚铁离子可以用kscn和氯水检验；（2）铝热反应是铝和氧化铁反应生成铁；（3）等ph的naal02和naoh两份溶液中，naal02和促进水的电离显碱性，naoh溶液抑制水的电离，由水电离出的c（oh一）前者为后者的108倍，结合溶液中离子积常数计算；（4）cu2+和co32生成cuco3沉淀cu2+和co32和水反应生成cu（oh）2沉淀和二氧化碳；（5）在粗铜的电解精炼过程中，c为粗铜板作阳极应连接电源的正极，c电极（即阳极）上铜和比铜活泼的铁发生反应的，方程式有 fe2e=fe2+；cu2e=cu2+；酸性高锰酸钾有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管上的橡皮管（或易使橡皮管老化），故滴定时不能用碱式滴定管盛放酸性高锰酸钾溶液亚铁离子用酸性高锰酸钾溶液滴定法测定，离子方程式为5fe2+mno4+8h+=5fe3+mn2+4h2o；空气中的氧气可将亚铁离子氧化，导致消耗高锰酸钾的量减少，测得铁元素的含量会偏低解答：解：（1）分析可知滤液a中，cu2o溶于酸反应生成铜和铜盐，铜和铁离子反应生成亚铁离子，所以滤液a中为亚铁离子，生成该离子的离子方程式为，cu+2fe3+=cu2+2fe2+，检验滤液a中存在的亚铁离子可以用kscn和氯水检验；故答案为：fe2+，cu+2fe3+=cu2+2fe2+，硫氰化钾溶液和新制氯水；（2）铝热反应是铝和氧化铁反应生成铁，金属e与固体f发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为2al+fe2o3al2o3+2fe，故答案为：2al+fe2o3al2o3+2fe；（3）常温下等ph的naal02和naoh两份溶液中，设ph为x，naal02溶液中水电离出c（oh）=，naoh溶液中水电离出氢氧根离子浓度c（oh）=10xmol/l，由水电离出的c（oh一）前者为后者的108倍，=10xm108，x=11，则两种溶液的ph=11，故答案为：1l；（4）将na2co3溶液滴入到一定量cucl2溶液中得到沉淀，cu2+和co32生成cuco3沉淀，离子方程式为：cu2+co32=cuco3，cu2+和co32和水反应生成cu（oh）2沉淀和二氧化碳，离子方程式为：cu2+co32+h2o=cu（oh）2+co2，故答案为：cu2+co32=cuco3；cu2+co32+h2o=cu（oh）2+co2；（5）在粗铜的电解精炼过程中，c为粗铜板作阳极，则a端应连接电源的正极，若粗铜中含有au、ag、fe杂质，则电解过程中c电极（即阳极）上铜和比铜活泼的铁发生反应的，方程式有 fe2e=fe2+；cu2e=cu2+，故答案为：正；fe2e=fe2+、cu2e=cu2+；可以应用酸性高锰酸钾溶液滴定法测定反应后电解液中铁元素的含量滴定时不能用碱式滴定管盛放酸性高锰酸钾溶液的原因是 酸性高锰酸钾有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管上的橡皮管（或易使橡皮管老化）电解时铁变成了亚铁离子，用酸性高锰酸钾溶液滴定法测定反应后电解液中铁元素，离子方程式为5fe2+mno4+8h+=5fe3+mn2+4h2o；滴定时，锥形瓶中的溶液会接触空气，氧气可将亚铁离子氧化，导致消耗高锰酸钾的量减少，测得铁元素的含量会偏低故答案为：酸性高锰酸钾溶液有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管上的橡胶管（或易使橡胶管老化），所以不能用碱式滴定管盛高锰酸钾溶液，5fe2+mno42+8h+=5fe2+mn2+4h2o，偏低点评：本题考查了铜的单质及其化合物的性质及转化、电化学、氧化还原滴定等，涉及范围较广，综合性较强，题目难度中等10目前工业合成氨的原理是n2（g）+3h22nh3（g），h=93o kjmol1（1）已知一定条件下：2n2（g）+6h2o（1）4nh3（g）+3o2（g），h=十l 530o kjmol一1则氢气燃烧热的热化学方程式为h2（g）+o2（g）=h2o（l）h=286.0 kj/mol（2）如图，在恒温恒容装置中进行合成氨反应表示n2浓度变化的曲线是c前25min内，用h2浓度变化表示的化学反应速率是0.12 moll1min1在25min末刚好平衡，则平衡常数k=（3）在恒温恒压装置中进行工业合成氨反应，下列说法正确的是ada气体体积不再变化，则已平衡b气体密度不再变化，尚未平衡c平衡后，往装置中通入一定量ar，压强不变，平衡不移动d平衡后压缩容器，生成更多nh3（4）电厂烟气脱氮的主反应：4nh3（g）+6no（g）5n2（g）+6h2o（g），h0，副反应：2nh3（g）+8no（g）5n20（g）43h2o（g）h0平衡混合气中n2与n20含量与温度的关系如图2请回答：在400600k时，平衡混合气中n2含量随温度的变化规律是随温度升高，n2的含量降低，导致这种规律的原因是主反应为放热反应，升温使主反应的平衡左移或者副反应为吸热反应，升温使副反应的平衡右移，降低了nh3和no浓度，使主反应的平衡左移（任答合理的一条原因）（5）直接供氨式燃料电池是以naoh溶液为电解质溶液，电池反应为4nh3（g）+302=2n2+6h2o则负极电极反应式为2nh3+6oh6e=n2+6h2o（6）取28.70g znso47h20加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图3所示680时所得固体的化学式为b（填字母序号）azno bzn30（s04）2 czns04 dzns04h 20考点：热化学方程式；原电池和电解池的工作原理；化学平衡的影响因素；化学平衡的计算 分析：（1）已知2n2（g）+6h2o（l）4nh3（g）+3o2（g）h=+1530.0kj/moln2（g）+3h2（g）2nh3（g）h=93.0kj/mol，利用盖斯定律将可得氢气燃烧的热化学方程式；（2）根据图象中氮气的浓度的减少是氢气减少的，c为氮气的浓度变化曲线；根据图象中的浓度变化及时间计算出用n2的浓度变化表示的化学反应平均速率；根据平衡常数k=表达式计算出该反应的平衡常数；（3）根据化学平衡状态特征进行判断；（4）根据图2中随着温度升高，氮气、n2o的含量变化进行分析；根据温度对化学平衡影响及两个可逆反应的反应热情况进行分析；（5）根据原电池原电池工作原理及电极反应写出该燃料电池的负极反应式；（6）28.70 g znso47h2o的物质的量为0.1mol，分别分析生成zno、znso4、znso4h2o的质量，进而确定温度解答：解：（1）已知2n2（g）+6h2o（l）4nh3（g）+3o2（g）h=+1530.0kj/moln2（g）+3h2（g）2nh3（g）h=93.0kj/mol，利用盖斯定律将可得h2（g）+o2（g）=h2o（l）h=286.0 kj/mol，故答案为：h2（g）+o2（g）=h2o（l）h=286.0 kj/mol；（2）图象中氮气的浓度的减少是氢气减少的，c为氮气的浓度变化曲线，故答案为：c；图象中氮气的浓度的减少是氢气减少的，a为氢气的浓度变化曲线，v（h2）=moll1min1=0.12moll1min1，故答案为：0.12 moll1min1；在25 min 末反应刚好达到平衡，k=；故答案为：；（3）a合成氨反应前后气体体积不同，当体积不变时，得到化学平衡状态，故a正确；b，气体质量不变，由于反应前后气体体积不同，恒压容器气体体积可变，化学平衡移动时，密度随之变化，当密度不变时，达到化学平衡状态，故b错误；c充入ar，容器压强不变，则：n2、h2、和nh3浓度降低，反应物浓度降低大，化学平衡向逆反应方向移动，故c错误；d平衡时，压缩体积，压强增大，化学平衡向正反应方向移动，nh3浓度增大，故d正确；故选：ad；（4）根据图象可知，在400k600k时，平衡混合气中n2含量随温度的升高逐渐降低；主反应为放热反应，升高温度，平衡向着逆向移动，氮气的含量减小，故答案为：随温度升高，n2的含量降低；主反应为放热反应，升温使主反应的平衡左移或者副反应为吸热反应，升温使副反应的平衡右移，降低了nh3和no浓度，使主反应的平衡左移；（5）原电池负极失去电子发生氧化反应，所以该燃料电池中负极氨气失去电子生成氮气，电极反应式为2nh3+6oh6e=n2+6h2o，故答案为：2nh3+6oh6e=n2+6h2o；（6）28.70 g znso47h2o的物质的量为0.1mol，若得znso4h2o的质量为17.90g，则温度为100；若得znso4的质量为16.10g，则温度为250；若得zno的质量为8.10g，则温度为930；据此通过排除法确定680时所得固体的化学式为zn3o（so4）2；故答案为：b点评：本题考查较综合，涉及知识点较多，涉及通过图象分析化学反应速率、化学平衡及计算等问题，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，需要学生较强的观察能力及思维能力，难度较大；三、化学-一选修2：化学与技术（共1小题，满分15分）11以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如图1：（1）沸腾炉中发生反应的化学方程式为4fes2+11o22f2o3+8so2（2）接触室中发生如下反应：2so2（g）+02（g）2so3（g）h=一196.6kjmol1 某研究小组模拟工业生产，在实验室中研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响下列分析正确的是ba图2中i研究的是t0时刻增大02的浓度对反应速率的影响b图2中研究的是t0时刻加入催化剂对反应速率的影响c图2中研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高d图2中研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低（3）已知：s03（g）+h 20（1）=h 2s04（1）h=一130.3kjmol1当有6.72104l（已折算为标准状况下）so3气体与h2o化合时放出的热量为3.9105kj（保留两位有效数字）（4）依据工艺流程图判断下列说法正确的是abd（选填序号字母）a沸腾炉排出的矿渣可供炼铁b过量空气能提高so2的转化率c使用催化剂能提高so2的反应速率和转化率d为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎（5）吸收塔吸收so3用98.3%浓硫酸的原因是so3与h2o化合时放出大量的热，用水或稀硫酸吸收易形成酸雾，反而不利于成分吸收so3（6）某硫酸厂为测定接触室所得气体中s02的体积分数，取280ml（已折算成标准状况）气体样品与足量fe2（so4）3溶液完全反应后，用浓度为0.02moll1的k2cr207标准溶液滴定至终点，消耗k2cr207溶液25o0ml已知：cr2072+fe2+h+fe3+h20十cr3+（未配平）so2通入fe2（s04）3溶液中发生反应的离子方程式为so2+2fe3+2h2o=so42+2fe2+4h+接触室所得气体中so2的体积分数为12.00%考点：工业制取硫酸；化学平衡的调控作用 分析：（1）燃烧黄铁矿反应生成氧化铁和二氧化硫，再根据化合价升降法配平方程式；（2）a增大反应物的浓度瞬间，正反速率增大，逆反应速率不变，之后逐渐增大；b加入催化剂，正逆反应速率都增大，但速率相等，平衡不移动；c加入催化剂，平衡不发生移动；d正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动；（3）先求出三氧化硫的物质的量，再根据热化学方程式中的反应热计算；（4）a沸腾炉排出的矿渣可供炼铁；b过量空气能提高so2的转化率；c使用催化剂能提高so2的反应速率和转化率；d为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎；（5）so3与h2o化合时放出大量的热，能形成酸雾，不利于三氧化硫的吸收；（6）二氧化硫与硫酸铁反应生成硫酸亚铁和硫酸，据此写出反应的离子方程式；利用14h+cr2o72+6fe2+2cr3+6fe3+7h2o、so2+2fe3+2h2o=so42+2fe2+4h+可知，3so2cr2o72，结合题中数据进行计算解答：解：（1）燃烧黄铁矿反应，反应物为fes