黑龙江省哈尔滨三十二中高三化学第一次月考试题（含解析）新人教版(1).doc

黑龙江省哈尔滨三十二中2015届高三第一次月考月考化学试卷一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题4分，共60分）1（4分）分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法下列分类合理的是（）根据酸分子中含有h原子个数将酸分为一元酸、二元酸等碱性氧化物一定是金属氧化物根据丁达尔现象可将分散系分为胶体、溶液和浊液sio2是酸性氧化物，能与naoh溶液反应根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应abcd考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；吸热反应和放热反应 .分析：根据酸电离出的氢离子数目将酸分为一元酸、二元酸等；金属氧化物包括碱性氧化物、两性氧化物和过氧化物；据分散质微粒的大小可以将混合物进行分类；根据酸性氧化物的性质分析；化学反应有的是吸热反应，有的放热，一定伴随能量的转化解答：解：根据酸分子能电离出的氢离子个数，将酸分为一元酸、二元酸等，故错误；金属氧化物包括碱性氧化物、两性氧化物和过氧化物，所以碱性氧化物都是金属氧化物，故正确；根据分散质微粒直径的大小，可以将分散系分为胶体、浊液和溶液三大类，不能根据丁达尔效应分类，故错误；酸性氧化物能与碱溶液反应生成盐和水，则sio2是酸性氧化物，能与naoh溶液反应，故正确；化学反应一定伴随能量的转化，根据化学反应中的热效应，将化学反应分为放热反应、吸热反应，故正确综上所述：正确；故选b点评：本题考查物质分类，物质性质的应用，物质的分类要注意分类的依据和标准，不同的依据物质的分类结果不一样，题目难度不大2（4分）用na表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）a1 mol cl2参加反应转移的电子数一定为2na个bco2通过na2o2使固体增重b g时，反应中转移的电子数为bna/44个c标准状况下，含na个氩原子的氩气体积约为22.4 ld一定条件下，al与fe3o4反应，生成5.6 g fe时，转移0.3na个电子考点：阿伏加德罗常数 .专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a氯气与氢氧化钠溶液的反应中，1mol氯气完全反应转移了1mol电子；b过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，固体增重的质量相当于co的质量，据此计算出反应生成氧气的物质的量及转移的电子数；c稀有气体为单原子分子，含na个氩原子的氩气的物质的量为1mol；d四氧化三铁中，铁元素的化合价为价，据此计算出转移的电子数解答：解：a1mol氯气完全反应转移的电子不一定为2mol，如：1mol氯气与氢氧化钠溶液的反应中，转移了1mol电子，转移的电子数为na个，故a错误；bco2通过na2o2使固体增重bg时，固体增重的质量为co的质量，co的物质的量为：=mol，反应消耗的二氧化碳为mol，则反应生成氧气的物质的量为：mol=mol，则反应转移了mol电子，反应中转移的电子数为bna/28个，故b错误；c含na个氩原子的氩气的物质的量为1mol，标况下1mol氩气的体积约为22.4l，故c正确；d5.6 gfe的物质的量为0.1mol，四氧化三铁中铁元素的平均化合价为价，则生成0.1mol铁转移的电子为：（0）0.1mol=mol，转移na个电子，故d错误；故选c点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确稀有气体为单原子分子，选项d为易错点，转移四氧化三铁中铁元素的化合价3（4分）下列实验操作或结论正确的是（）a配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶必须洁净、干燥，不漏水b实验室里需要480 ml 2.0 moll1的氢氧化钠溶液，配制溶液时先称量氢氧化钠固体38.4 g，然后再按照溶解、冷却、洗涤、定容、摇匀的步骤进行操作c25时，用惰性电极电解某浓度的naoh溶液，一小段时间后，naoh溶液的浓度可能增大，也可能不变d实验室配制500 ml 0.2 mol/l的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称27.8 g绿矾，放入500 ml容量瓶，加水溶解、稀释、定容、摇匀考点：化学实验方案的评价 .专题：实验评价题分析：a容量瓶在使用前要先检查是否漏水；b实验室没有480ml的容量瓶，有500ml容量瓶，所以需要配置500ml溶液，则称量固体质量应该是500ml溶液中溶解的naoh质量；c根据电解氢氧化钠溶液时，溶剂和溶质的质量是否变化判断；d容量瓶只能用于配制一定浓度的溶液，不能用于溶解或者稀释溶质解答：解：a用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，在使用前要先检查是否漏水，容量瓶中无论干燥与否，对实验结果没有影响，故a错误； b只能选取500ml容量瓶，则称量药品质量=2mol/l0.5l40g/mol=40g，故b错误；c用惰性电极电解naoh溶液时，阳极上氢氧根离子失电子生成氧气，阴极上氢离子得电子生成氢气，导致溶液中氢氧化钠的量不变，水的质量减少，所以一段时间后，溶液中溶质的质量分数增大，如果溶液是饱和的，则浓度不变，故c正确；d溶解绿矾不能在容量瓶中进行，应该在烧杯中溶解，故d错误故选c点评：本题考查配制一定物质的量浓度的溶液方法、电解原理等知识，题目难度中等，明确配制一定浓度的溶液方法，选项c为易错点，注意如果溶液是饱和的，则浓度不变4（4分）在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相同的co、co2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是（）a充入的co分子数比co2分子数少b甲容器的体积比乙容器的体积小cco的摩尔体积比co2的摩尔体积小d甲中co的密度比乙中co2的密度小考点：阿伏加德罗定律及推论 .专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：温度、压强相同条件下，气体摩尔体积相等，根据n=知，相同质量时其物质的量之比等于其摩尔质量的反比，co、co2的摩尔质量分别是28g/mol、44g/mol，所以二者的物质的量之比=44g/mol：28g/mol=11：7，根据n=nna、v=nvm、=进行判断解答：解：温度、压强相同条件下，气体摩尔体积相等，根据n=知，相同质量时其物质的量之比等于其摩尔质量的反比，co、co2的摩尔质量分别是28g/mol、44g/mol，所以二者的物质的量之比=44g/mol：28g/mol=11：7，a根据n=nna知，二者的分子数之比等于其物质的量之比为11：7，所以co分子数多，故a错误；b根据v=nvm知，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，所以甲的体积比乙大，故b错误；c温度和压强相等，其气体摩尔体积相等，所以二者的气体摩尔体积相等，故c错误；d=知，相同条件下，其密度之比等于摩尔质量之比，所以甲中co的密度比乙中co2的密度小，故d正确；故选d点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确物质的量公式中各个物理量的关系是解本题关键，熟练掌握基本公式及其适用范围，题目难度不大5（4分）在3brf3+5h2ohbro3+br2+9hf+o2中，若有5mol水做还原剂时，被水还原的brf3的物质的量是（）a3 molb2 molcmoldmol考点：氧化还原反应的计算 .专题：氧化还原反应专题分析：在反应3brf3+5h2o=hbro3+br2+9hf+o2中，元素化合价变化情况为：溴元素由+3价升高为+5价，溴元素由+3价降低为0价，氧元素化合价由2价升高为0价，所以brf3既起氧化剂也起还原剂作用，同时水也起还原剂作用根据氧化还原反应中电子转移守恒计算被水还原的brf3的物质的量解答：解：在反应3brf3+5h2o=hbro3+br2+9hf+o2中，元素化合价变化情况为：溴元素由+3价升高为+5价，溴元素由+3价降低为0价，氧元素化合价由2价升高为0价，所以brf3既起氧化剂也起还原剂作用，同时水也起还原剂作用若5molh2o被氧化，氧原子提供电子物质的量为5mol2，令被水还原的brf3的物质的量为xmol，根据电子转移守恒，则：5mol2=xmol（30）解得x=，故选：d点评：本题考查氧化还原反应的计算、氧化还原反应基本概念，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度中等，关键根据化合价判断氧化剂、还原剂，利用电子转移守恒计算6（4分）常温下，下列各组离子在所给条件下一定能够大量共存的是（）aph=0的溶液中：fe3+、mg2+、cl、so42b水电离出的c（h+）=11010的溶液中：k+、hco3、na+、s2c使ph试纸显深蓝色的溶液中：cu2+、fe3+、no3、so42d能与金属铝反应放出氢气的溶液：mg2+、so42、no3、na+考点：离子共存问题 .专题：离子反应专题分析：aph=0的溶液中存在大量氢离子，fe3+、mg2+、cl、so42离子之间不发生反应，也不与氢离子反应；b水电离出的c（h+）=11010的溶液为酸性或者碱性溶液，酸性溶液中，碳酸氢根离子、硫离子与氢离子反应；c使ph试纸显深蓝色的溶液为碱性溶液，溶液中存在大量氢氧根离子，铁离子、铜离子与氢氧根离子反应生成沉淀；d与金属铝反应放出氢气的溶液为酸性或者碱性溶液，碱性溶液中镁离子与氢氧根离子反应生成沉淀，酸性溶液中硝酸根离子具有氧化性，不会生成氢气解答：解：aph=0的溶液为酸性溶液，溶液中中存在大量氢离子，fe3+、mg2+、cl、so42离子之间不发生反应，且都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故a正确；b水电离出的c（h+）=11010的溶液中存在大量的h+或oh，hco3、s2离子与氢离子反应、hco3与氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故b错误；c使ph试纸显深蓝色的溶液中存在大量oh，cu2+、fe3+与氢氧根离子反应生成难溶物，在溶液中不能大量共存，故c错误；d与金属铝反应放出氢气的溶液存在大量的h+或oh，mg2+与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，酸性溶液中no3具有强氧化性，该溶液中不会生成氢气，故d错误；故选a点评：本题考查离子共存的正误判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 h+或oh；溶液的颜色，如无色时可排除 cu2+、fe2+、fe3+、mno4等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等7下列离子方程式正确的是（）a石灰石溶于醋酸：caco3+2ch3cooh=2ch3coo+ca2+co2+h2ob钠与硫酸铜溶液反应：cu2+2na=2na+cuc铁屑溶于过量稀硝酸：3fe+8h+2no3=3fe2+2no+4h2odfei2溶液中通入少量氯气：2fe2+cl2=2fe3+2cl考点：离子方程式的书写 .专题：离子反应专题分析：a、依据难溶物和弱电解质书写时不能拆成离子分析；b、依据钠是活泼金属在水溶液中先和水反应分析判断；c、依据铁在过量硝酸中北氧化为三价铁离子分析；d、依据氧化还原反应的顺序分析判断；亚铁离子的还原性小于碘离子的还原性解答：解：a、石灰石溶于醋酸，石灰石是难溶物质，醋酸是弱电解质离子方程式中用化学式表示，不能拆成离子，离子方程式为caco3+2ch3cooh=2ch3coo+ca2+co2+h2o，故a正确；b、钠与硫酸铜溶液反应，钠先与水反应，生成的氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，离子方程式为cu2+2na+2h2o=2na+cu（oh）2+h2，故b错误；c、铁屑溶于过量稀硝酸生成三价铁离子，离子方程式为fe+4h+no3=fe3+no+2h2o，故c错误；d、fei2溶液中通入少量氯气，i的还原性大于fe2+，通入少量的氯气先氧化碘离子，离子方程式为2i+cl2=i2+2cl，故d错误；故选a点评：本题考查了离子方程式书写原则，注意难溶物和弱电解质不能拆成离子，氧化还原反应的顺序反应和产物判断8（4分）2011年在墨西哥召开的世界气候大会上，中国宣布了2020年中国单位gdp的二氧化碳排放量将比2005年下降40%45%的减排目标，在这一目标的鼓舞下，低碳生活将逐渐成为时代的新时尚下列不符合低碳生活理念的是（）a把白炽灯换成节能灯b利用太阳能和风能替代化石燃料c鼓励购买小排量汽车，推广电动、混合动力汽车d利用煤粉气化制备合成气技术，将煤变成合成气（一氧化碳及氢气总量90%）考点：常见的生活环境的污染及治理；清洁能源 .专题：化学应用分析：a把白炽灯换成节能灯，节约用电，根据火力发电需燃烧大量的化石燃料，化石燃料燃烧都生成二氧化碳判断；b积极开发使用新能源，可以减少化石燃料的使用，有利于保护环境；c推广电动、混合动力汽车，能减少化石燃料的使用，从而减少向大气中排放二氧化碳；d提高煤的使用率，减少污染性气体的排放，但不能减少二氧化碳排放量；解答：解：a火力发电需燃烧大量的化石燃料，会向空气中排放大量的二氧化碳，把白炽灯换成节能灯，节约用电，可以减少化石燃料的燃烧，从而减少二氧化碳的排放，故a正确；b积极开发使用风能、太阳能、潮汐能等新能源，减少化石燃料的使用可以防止环境污染，从而保护地球，符合低碳生活理念，故b正确；c鼓励购买小排量汽车，推广电动、混合动力汽车，可减少使用化石燃料排放气体对大气的污染，可以减少二氧化碳的排放，符合“低碳经济”主题，故c正确；d利用煤粉加压气化制备合成气技术，让煤变成合成气，提高煤的使用率，减少污染性气体的排放，但不能减少二氧化碳排放量，故d错误；故选d点评：本题考查低碳生活有关知识，侧重于化学与生活、环境的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，题目难度不大，注意在学习中树立良好的环境保护意识9下列有关说法中，正确的是（）a分馏、干馏都是物理变化b127i和131i互为同素异形体c硫酸铜、二氧化硫都是电解质d盐酸、漂白粉都是混合物考点：蒸馏与分馏；同素异形体；混合物和纯净物；电解质与非电解质；煤的干馏和综合利用 .专题：物质的分类专题分析：a石油分馏是根据混合物中各成分的沸点不同，控制温度得到不同馏分，是物理变化；煤的干馏是隔绝空气加强热发生了复杂的物理化学过程；b由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体；c电解质为水溶液中或熔融状态导电的化合物；d混合物是由两种或两种以上的物质组成解答：解：a石油的分馏是物理变化，而煤的干馏是化学变化，故a错误； b127i和131i是原子不是单质，故b错误；c二氧化硫溶于水能够导电，导电离子是二氧化硫与水反应生成的亚硫酸电离的，不是二氧化硫电离的，所以二氧化硫属于非电解质，故c错误；d盐酸是由hcl和水组成，漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，都属于混合物，故d正确故选d点评：本题考查了较多的基础知识，注重了基本概念的考查，学生只要熟悉概念及概念中的要点，注重平时的积累即可解答10（4分）图是铝热反应（2al+fe2o3al2o3+2fe）的实验装置，有关该反应的下列说法中正确的是（）aa 为镁条bb为氧化铁与铝粉混合物c2mol氧化剂参与反应则电子转移6na个电子d还原剂与氧化产物的物质的量之比为1：2考点：探究铝热反应 .专题：元素及其化合物分析：a、铝热反应中a是镁条；b、b为氯酸钾；c、根据氧化剂和转移电子之间的关系式判断；d、根据反应方程式判断还原剂和氧化产物的物质的量之比解答：解：铝与氧化铁的铝热反应为2al+fe2o3al2o3+2fea、a为镁条，起引燃作用，故a正确；b、混合物中的镁条燃烧时，氯酸钾是氧化剂，以保证镁条的继续燃烧，同时放出足够的热量引发氧化铁和铝粉的反应，由于该反应放出大量的热，只要反应已经引发，就可剧烈进行，放出的热使生成的铁熔化为液态，故b错误；c、2al+fe2o3al2o3+2fe，该反应中氧化剂是氧化铁，2mol氧化剂参与反应则电子转移12na个电子，故c错误；d、该反应中还原剂是铝，氧化产物是氧化铝，还原剂和氧化产物的物质的量之比为2：1，故d错误；故选a点评：本题考查了铝热反应，难度不大，明确铝热反应中各物质的作用及反应现象11（4分）将铝条插入naoh溶液中，开始没有h2生成的原因是（）a铝与naoh溶液不反应b铝条表面有al2o3c铝条不纯含有杂质mgdnaoh溶液中含有naalo2考点：铝的化学性质 .专题：金属概论与碱元素分析：铝条插入naoh溶液中，开始没有h2生成，因al表面被氧化为氧化铝，以此来解答解答：解：铝条插入naoh溶液中，开始没有h2生成，因al表面被氧化为氧化铝，氧化铝与naoh溶液反应生成偏铝酸钠和水，没有气体生成，然后发生al与naoh溶液的反应生成氢气，与a、c、d无关，故选b点评：本题考查al、氧化铝的性质，明确al在空气中被氧化为氧化铝为解答的关键，把握al、氧化铝均与碱反应即可解答，题目难度不大12（4分）下列关于工业生产的说法中，不正确的是（）a工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅b生产普通水泥的主要原料有石灰石、石英和纯碱c工业上将粗铜进行精炼，应将粗铜连接在电源的正极d在高炉炼铁的反应中，一氧化碳作还原剂考点：硅和二氧化硅；铜的电解精炼；高炉炼铁；水泥的主要化学成分、生产原料及其用途 .专题：碳族元素；几种重要的金属及其化合物分析：ac和二氧化硅发生置换反应生成硅；b生产普通水泥的原料是石灰石和黏土；c精炼铜时，粗铜为阳极；d铁可用热还原法冶炼解答：解：ac的还原性比硅强，碳和二氧化硅发生置换反应生成硅，故a正确；b生产普通水泥的原料是石灰石和黏土，石灰石、石英和纯碱时制备玻璃的主要原料，故b错误；c精炼铜时，粗铜为阳极，纯铜为阴极，故c正确；d铁可用热还原法冶炼，可用c、co等为还原剂，故d正确故选b点评：本题考查较为综合，涉及工业生产的考查，侧重于化学与生产、生活以及化学对工业生成的指导意义，难度不大，主要相关基础知识的积累13（4分）下列实验现象与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（）a将nahco3固体加入新制氯水，有无色气泡（h+）b使红色布条褪色（hclo）c滴加agno3溶液生成白色沉淀（cl）d向fecl2溶液中滴加氯水，再滴加kscn溶液，发现呈红色（hcl）考点：氯气的化学性质 .专题：卤族元素分析：氯气与水反应，发生cl2+h2o=h+cl+hclo，氯水中含有hclo、cl2，具有氧化性，其中hclo具有漂白性，含有h+，具有酸性，以此解答解答：解：a氯水显酸性，能与碳酸氢钠反应生成co2气体，故a不选；b次氯酸具有强氧化性，能氧化有色布条，故b不选；c氯离子和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故c不选；d是氯气氧化了亚铁离子，而不是氯化氢，故d选故选d点评：本题考查氯气的性质，侧重于氯水的组成和性质的考查，为高频考点，难度大不，注意把握相关物质的性质14（4分）cl2是纺织工业常用的漂白剂，na2s2o3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”s2o32和cl2反应的产物之一为so42下列说法不正确的是（）a该反应中还原剂是s2o32bh2o参与该反应，且作氧化剂c根据该反应可判断氧化性：cl2so42d上述反应中，每生成1 molso42，可脱去2 mol cl2考点：氧化还原反应 .分析：s2o32和cl2反应的产物之一为so42，s元素化合价升高，则cl元素化合价降低，所以反应后氯元素为cl，反应的离子方程式为s2o32+4cl2+10oh=2so42+8cl+5h2o，从化合价变化的角度分析氧化还原反应解答：解：反应的离子方程式为s2o32+4cl2+10oh=2so42+8cl+5h2o，则a反应中s元素的化合价升高，被氧化，则s2o32为还原剂，故a正确；b反应中h2o为产物，不是氧化剂，氧化剂为反应物，故b错误；c氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性，反应中氧化性：cl2so42，故c正确；d由反应的方程式可知，每生成lmolso42，可脱去2molcl2，故d正确故选b点评：本题考查氧化还原反应，题目难度中等，解答该题的关键是根据化合价的变化判断产物，再写出反应的离子方程式15（4分）钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（）a钠的密度小b钠的熔点低c钠的硬度小d钠有强还原性考点：钠的化学性质 .专题：金属概论与碱元素分析：钠与水反应时产生的各种现象如下：钠浮在水面然后熔化成闪亮黄色小球在水面游动并发出嘶嘶的响声溶液由无色变为红色原因如下：浮：密度比水小，熔：熔点低，游 嘶：剧烈反应，红：生成碱性物质解答：解：a、钠的密度比水小，所以钠浮在水面上，与性质有关，故a错误；b、钠与水反应放热，钠的熔点低，所以看到钠熔成闪亮的小球，与性质有关，故b错误；c、硬度大小与反应现象无关，与性质无关，故c正确；d、钠有强还原性，所以与水反应剧烈，与性质有关，故d错误；故选：c点评：本题考查了钠与水的反应应从钠的强还原性和钠的物理性质来理解钠与水反应的现象二、填空题16（20分）在2008年国际奥林匹克化学竞赛中，某兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的实验中发现：在足量足量的的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴溴水，振荡后溶液呈黄色为此提出问题：fe3+、br2谁的氧化性更强？（1）猜想澳大利亚代表团同学认为氧化性：fe3+br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含br2（填化学式，下同）所致美国代表团同学认为氧化性：br2fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含fe3+所致（2）设计实验并验证为验证美国代表团同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了美国代表团同学的观点确实是正确的可以选用的试剂：a酚酞试液；bccl4；c无水酒精；dkscn溶液请你在下表中写出选用的试剂及实验中观察到的现象（试剂填序号）选用试剂实验现象方案1b四氯化碳层呈无色方案2d溶液变红色（3）结论氧化性：br2fe3+故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为2fe2+br2=2fe3+2br（4）依据上述结论，向febr2溶液中通入等量cl2，写出该反应的离子方程式：2fe2+2br+2cl2=2fe3+br2+4cl考点：卤素原子结构及其性质的比较 .专题：卤族元素分析：（1）澳大利亚代表团同学认为未发生化学反应，故根据溴水的颜色来进行猜想；美国代表团同学认为发生化学反应，故根据发生氧化还原反应生成fe3+及fe3+在水中的颜色来猜想；（2）利用fe3+的检验及萃取来进行实验的设计，fe3+遇kscn溶液变为红色，溴易溶于四氯化碳中，且四氯化碳与水不溶；（3）由氧化性br2fe3+，则氯化亚铁溶液中加入12滴溴水发生氧化还原反应生成fe3+；（4）向febr2溶液中通入等量cl2，cl2恰好把fe2+完全氧化成fe3，把一半的br氧化成br2解答：解：（1）因溴水的颜色为黄色，则溶液呈黄色是因为含有br2所致，故答案为：br2；氧化性：br2fe3+，则发生2fe2+br2=2fe3+2br，生成fe3+且fe3+在水中为黄色，溶液呈黄色是因为含有fe3+，故答案为：fe3+；（2）因fe3+遇kscn溶液变为红色，溴易溶于四氯化碳中，且四氯化碳与水不溶，则 试剂实验现象方案1b四氯化碳层呈无色方案2d溶液变红色；故答案为：试剂实验现象方案1b四氯化碳层呈无色方案2d溶液变红色；（3）由氧化性br2fe3+，则氯化亚铁溶液中加入12滴溴水发生氧化还原反应生成fe3+，反应为2fe2+br2=2fe3+2br，故答案为：2fe2+br2=2fe3+2br；（4）向febr2溶液中通入等量cl2，cl2恰好把fe2+完全氧化成fe3，把一半的br氧化成br2，发生的反应为2fe2+2br+2cl2=2f