黑龙江省哈尔滨六中高三化学上学期期末试卷（含解析）.doc

2015-2016学年黑龙江省哈尔滨六中高三（上）期末化学试卷一、选择题（每题6分，共42分）1生活中碰到的某些问题和物质，常涉及到化学知识，下列分析不正确的是（）a维生素a：它是一种难溶于水的醇b用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物c某雨水样品采集后放置一段时间，ph值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的co2d金属材料都是导体，非金属材料不都是绝缘体2如表实验操作与实验目的或结论一致的是（）选项实验操作实验目的或结论a取酸雨试样，加入10%h2o2溶液，再加入bacl2溶液，有白色沉淀生成该酸雨试样中一定含有h2so4b将锌片和银片用导线连接后同时插入盛有稀硫酸的烧杯中，银片表面产生大量气泡形成的原电池中锌作负极，银作正极c某无色溶液，加银氨溶液，水浴加热，有银镜生成溶液中一定含有醛类化合物d配制fecl2溶液时，先将fecl2溶于适量稀硝酸，再用蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的铁粉抑制fe2+水解，并防止fe2+被氧化为fe3+aabbccdd3x、y、z、w、q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素其中只有z是金属，w的单质是黄色固体，x、y、w在周期表中的相对位置关系如图下列说法正确的是（）a五种元素中，原子半径最大的是wby的简单阴离子比w的简单阴离子还原性强cy与z形成的化合物都可以和盐酸反应dz与q形成的化合物水溶液一定显酸性4下列说法正确的是（）a常温下，反应4fe（oh）2（s）+2h2o（l）+o2（g）4fe（oh）3（s）的熵增b铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应c常温下ksp（ag2cro4）=1.11012，ksp（agcl）=1.81010，则ag2cro4的溶解度小于agcld等体积、物质的量浓度的ha与naa（ha为弱酸）混合溶液，其酸碱性取决于ka（ha）的大小5ad是含同一元素的四种物质，相互之间有如图的转化关系，其中a是单质，d是最高价氧化物的水合物那么a不可能是（）asbsicaldfe6如图是三种有机物的结构简式下列说法正确的是（）a三种有机物都能发生水解反应b三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种c三种物质中，其中有两种互为同分异构体d三种物质在一定条件下，均可以被氧化反应7在水电离出c（h+）=1.01012mol/l的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）ana+、k+、br、no3bk+、nh+4、co32、brcfe2+、na+、mno4、cldcu2+、na+、cl、so42二、非选择题8氰（cn）2的化学性质与卤素很相似（x2），称为拟卤素，氰能和氢气反应生成hcn，其水溶液是一种酸氰的氧化性比溴弱、比碘强（1）hcn分子中含有4个共价键，写出hcn的结构式：（2）kcn溶液显碱性，原因是（用离子方程式表示）（3）下列有关方程式不正确的是a（cn）2+2naohnacn+nacno+h2obmno2+4hcnmn（cn）2+（cn）2+2h2oci2+2kcn2ki+（cn）2d向nabr（aq）和kcn（aq）中加入少量cl2：cl2+2nabr2nacl+br2（4）25，0.1mol/lkoh溶液和0.2mol/lhcn溶液等体积混合，若溶液最终ph=8，则c（cn）c（hcn），原因是此溶液中c（cn）与c（hcn）差值的数值为：（5）已知hcn可以在氧气中燃烧成co2、h2o和n2，由此原理可以设计酸性条件下原电池，书写其负极反应式：9研究co2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义（1）已知拆开1mol h2、1mol o2和液态水中1mol oh键使之成为气态原子所需的能量分别为436kj、496kj和462kj；ch3oh（g）的燃烧热为627kjmol1则co2（g）+3h2（g）ch3oh（g）+h2o（l）h=kjmol1（2）将燃煤废气中的co2转化为二甲醚的反应原理为：2co2（g）+6h2（g）ch3och3（g）+3h2o（l）该反应平衡常数表达式k=已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，co2的转化率如图1所示该反应的h0，（填“”或“”）若温度不变，减小反应投料比，则k将（填“增大”、“减小”或“不变”）某温度下，向体积一定的密闭容器中通入co2（g）与h2（g）发生上述反应，当下列物理量不再发生变化时，能表明上述可逆反应达到化学平衡的是a二氧化碳的浓度 b容器中的压强c气体的密度 dch3och3与h2o的物质的量之比（3）向澄清的石灰水中通入co2至溶液中的ca2+刚好完全沉淀时，则溶液中c（co32）=已知：ksp（caco3）=2.8109（4）以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料的燃料电池为电源，以石墨为电极电解500ml滴有酚酞的nacl溶液，装置如图2所示：请写出电解过程中y 电极附近观察到的现象；当燃料电池消耗2.8l o2（标准状况下）时，计算此时：nacl溶液的ph=（假设溶液的体积不变，气体全部从溶液中逸出）10某研究小组利用题9图装置探究温度对co还原fe2o3的影响（固定装置略）（1）mgco3的分解产物为（2）装置c的作用是，处理尾气的方法为（3）将研究小组分为两组，按题9图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置d加热，反应产物均为黑色粉末（纯净物），两组分别用产物进行以下实验步骤操作甲组现象乙组现象1取黑色粉末加入稀盐酸溶解，无气泡溶解，有气泡2取步骤1中溶液，滴加k3fe（cn）6溶液蓝色沉淀蓝色沉淀3取步骤1中溶液，滴加kscn溶液变红无现象4向步骤3溶液中滴加新制氯水红色褪去先变红，后褪色乙组得到的黑色粉末是甲组步骤1中反应的离子方程式为乙组步骤4中，溶液变红的原因为；溶液褪色可能的原因及其验证方法为从实验安全考虑，题9图装置还可采取的改进措施是三、【化学-物质结构与性质】11原子序数依次增大的a、b、c、d、e、f六种元素其中a的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；c的基态原子2p能级上的未成对电子数与a原子的相同；d为它所在周期中原子半径最大的主族元素；e和c位于同一主族，f的原子序数为29（1）f原子基态的外围核外电子排布式为（2）在a、b、c三种元素中，第一电离能由小到大的顺序是（用元素符号回答）（3）元素b的简单气态氢化物的沸点（高于，低于）元素a的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是（4）由a、b、c形成的离子cab与ac2互为等电子体，则cab的结构式为（5）在元素a与e所形成的常见化合物中，a原子轨道的杂化类型为（6）由b、c、d三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为（7）fc在加热条件下容易转化为f2c，从原子结构的角度解释原因123对甲苯丙烯酸甲酯（e）是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下：已知：hcho+ch3choch2chcho+h2o（1）遇fecl3溶液显紫色且苯环上有两个取代基的a的同分异构体有种d的含苯环且苯环上三元取代物，显酸性的同分异构体有种b中含氧官能团的名称为（2）试剂c可选用下列中的a溴水 b银氨溶液 c酸性kmno4溶液 d新制cu（oh）2悬浊液（3）是e的一种同分异构体，该物质与足量naoh溶液共热的化学方程式为（4）e在一定条件下可以生成高聚物f，f的结构简式为（5）a、d、e中可以通过化学反应而使溴水褪色的是2015-2016学年黑龙江省哈尔滨六中高三（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题6分，共42分）1生活中碰到的某些问题和物质，常涉及到化学知识，下列分析不正确的是（）a维生素a：它是一种难溶于水的醇b用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物c某雨水样品采集后放置一段时间，ph值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的co2d金属材料都是导体，非金属材料不都是绝缘体【考点】有机物的结构和性质；二氧化硫的化学性质；无机非金属材料；有机物的鉴别【专题】物质检验鉴别题；氧族元素；有机物的化学性质及推断【分析】a含oh且与脂肪烃基相连为醇，烃基较大，为憎水基；b纯毛织物的成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味；cph值由4.68变为4.28，为酸雨；d金属中含自由电子可导电，非金属材料如石墨、si均导电【解答】解：a含oh且与脂肪烃基相连为醇，烃基较大，为憎水基，则维生素a是一种难溶于水的醇，故a正确；b纯毛织物的成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，则用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物，故b正确；cph值由4.68变为4.28，为酸雨，则水中溶解了较多的so2，故c错误；d金属中含自由电子可导电，非金属材料如石墨、si均导电，大多数非金属不导电，则金属材料都是导体，非金属材料不都是绝缘体，故d正确；故选c【点评】本题考查较综合，涉及有机物的鉴别、结构与性质、酸雨及材料等，为高频考点，把握物质的结构、性质、化学与生活的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大2如表实验操作与实验目的或结论一致的是（）选项实验操作实验目的或结论a取酸雨试样，加入10%h2o2溶液，再加入bacl2溶液，有白色沉淀生成该酸雨试样中一定含有h2so4b将锌片和银片用导线连接后同时插入盛有稀硫酸的烧杯中，银片表面产生大量气泡形成的原电池中锌作负极，银作正极c某无色溶液，加银氨溶液，水浴加热，有银镜生成溶液中一定含有醛类化合物d配制fecl2溶液时，先将fecl2溶于适量稀硝酸，再用蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的铁粉抑制fe2+水解，并防止fe2+被氧化为fe3+aabbccdd【考点】化学实验方案的评价【分析】a酸雨中可能含硫酸根离子；b在原电池正极上生成氢气；c有银镜生成，有机物中一定含cho；d稀硝酸有强化性【解答】解：a酸雨中可能含硫酸根离子，则酸雨试样，加入10%h2o2溶液，再加入bacl2溶液，有白色沉淀，不能说明该酸雨试样中一定含有h2so3，故a错误；b锌作负极，银作正极，在原电池正极上生成氢气，故b正确；c有银镜生成，有机物中一定含cho，则该有机物可能为醛、葡萄糖、甲酸或甲酸某酯等，故c错误；d稀硝酸有强化性，能将二价铁氧化为三价铁，将原物质除掉，故d错误；故选b【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及离子的检验、原电池、银镜反应及盐类水解等，侧重物质成分及溶液配制等考查，选项b为易错点，题目难度不大3x、y、z、w、q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素其中只有z是金属，w的单质是黄色固体，x、y、w在周期表中的相对位置关系如图下列说法正确的是（）a五种元素中，原子半径最大的是wby的简单阴离子比w的简单阴离子还原性强cy与z形成的化合物都可以和盐酸反应dz与q形成的化合物水溶液一定显酸性【考点】位置结构性质的相互关系应用；元素周期律和元素周期表的综合应用【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】短周期主族元素其中只有z是金属，w的单质是黄色固体，则w为s，由x、y、w在周期表中的相对位置可知，y为o，x为c，x、y、z、w、q是原子序数依次增大，所以q为cl，而z可能为na、mg、al中的一种，然后结合元素的单质及化合物的性质来解答【解答】解：短周期主族元素其中只有z是金属，w的单质是黄色固体，则w为s，由x、y、w在周期表中的相对位置可知，y为o，x为c，x、y、z、w、q是原子序数依次增大，所以q为cl，而z可能为na、mg、al中的一种，a五种元素中，原子半径最大的是z，故a错误；b单质的氧化性越弱，则对应离子的还原性强，所以y的简单阴离子比w的简单阴离子还原性弱，故b错误；cy与z形成的化合物为金属氧化物，都可以和盐酸反应，故c正确；d若z为na，则z与q形成的化合物nacl的水溶液为中性，故d错误；故选c【点评】本题考查位置、结构、性质，注意把握元素周期表和元素周期律，元素的推断是解答本题的关键，w为淡黄色固体为突破口，题目难度不大4下列说法正确的是（）a常温下，反应4fe（oh）2（s）+2h2o（l）+o2（g）4fe（oh）3（s）的熵增b铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应c常温下ksp（ag2cro4）=1.11012，ksp（agcl）=1.81010，则ag2cro4的溶解度小于agcld等体积、物质的量浓度的ha与naa（ha为弱酸）混合溶液，其酸碱性取决于ka（ha）的大小【考点】原电池和电解池的工作原理；焓变和熵变；弱电解质在水溶液中的电离平衡；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质【专题】电离平衡与溶液的ph专题；电化学专题【分析】a、正反应气体物质的量增大的反应是熵增大的反应；b、原电池负极放电时发生氧化反应，充电时发生还原反应；c、根据溶度积可计算溶液的物质的量浓度，根据物质的量浓度可比较；d、ka（ha）越大，酸性越强【解答】解：a、该反应是气体物质的量减小的反应，熵减小，故a错误；b、铅蓄电池的负极充电时发生还原反应，故b错误；c、ksp（ag2cro4）=x20.5x=0.5x3=2.01012，x3=4.01012，即x，因为agcl饱和溶液中ag+的浓度为，所以ag2cro4agcl，故c错误；d、ka（ha）越大，酸性越强，如ha电离程度大于a水解程度，则溶液呈酸性，否则呈碱性，故d正确；故选d【点评】本题考查较为综合，涉及熵变、原电池和电解池、沉淀的溶解平衡以及弱电解质的电离等问题，侧重于基本概念和基本理论的理解，题目难度不大5ad是含同一元素的四种物质，相互之间有如图的转化关系，其中a是单质，d是最高价氧化物的水合物那么a不可能是（）asbsicaldfe【考点】铁的化学性质；硅和二氧化硅【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】as与氧气反应生成so2，so2与氧气反应生成so3，so3与水反应生成硫酸，硫酸与cu等反应生成so2；b硅与氧气反应生成二氧化硅，二氧化硅与氢氧化钠反应产生硅酸钠，硅酸钠与稀盐酸反应生成硅酸，硅酸分解生成二氧化硅；ca为al，则b为al2o3，c为alcl3或naalo2，d为al（oh）3，d分解可生成al2o3；dfe与o2反应生成fe3o4，fe3o4与盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁，二者与氢氧化钠反应生成fe（oh）2和fe（oh）3，且fe（oh）3分解生成fe2o3【解答】解：as与氧气反应生成so2，so2与氧气反应生成so3，so3与水反应生成硫酸，硫酸与cu等反应生成so2，能发生如图的转化关系，故a不选；b硅与氧气反应生成二氧化硅，二氧化硅与氢氧化钠反应产生硅酸钠，硅酸钠与稀盐酸反应生成硅酸，硅酸分解生成二氧化硅，能发生如图的转化关系，故b不选；ca为al，则b为al2o3，c为alcl3或naalo2，d为al（oh）3，d分解可生成al2o3，能发生如图的转化关系，故c不选；dfe与o2反应生成fe3o4，fe3o4与盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁，二者与氢氧化钠反应生成fe（oh）2和fe（oh）3，且fe（oh）3分解生成fe2o3，而不是fe3o4，不能发生如图的转化关系，故d选故选d【点评】本题考查无机物的推断，题目难度不大，本题注意把握相关物质的性质，侧重于考查学生对元素化合物知识的掌握情况6如图是三种有机物的结构简式下列说法正确的是（）a三种有机物都能发生水解反应b三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种c三种物质中，其中有两种互为同分异构体d三种物质在一定条件下，均可以被氧化反应【考点】有机物的结构和性质【分析】a含有酯基、氯原子或肽键的有机物能发生水解反应；b根据苯环上氢原子种类确定其苯环上氢原子被氯原子取代产物种类；c分子式相同结构不同的有机物互为同分异构体；d含有c、h、o元素的有机物在一定条件下都能被氧化【解答】解：a含有酯基、氯原子或肽键的有机物能发生水解反应，对羟基桂皮酸和布洛芬都不能发生水解反应，故a错；b根据苯环上氢原子种类确定其苯环上氢原子被氯原子取代产物种类，阿司匹林苯环上有4种氢原子，所以其苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物有4种，故b错误；c分子式相同结构不同的有机物互为同分异构体，这三种物质都不是同分异构体，故c错误；d含有c、h、o元素的有机物在一定条件下都能被氧化，这三种有机物都属于烃的含氧衍生物，在一定条件下都能被氧化，故d正确；故选d【点评】本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查基本概念、同分异构体种类判断等知识点，易错选项是b7在水电离出c（h+）=1.01012mol/l的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）ana+、k+、br、no3bk+、nh+4、co32、brcfe2+、na+、mno4、cldcu2+、na+、cl、so42【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】在水电离出c（h+）=1.01012mol/l的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，a四种离子之间不反应，都不与氢离子和氢氧根离子反应；b铵根离子与氢氧根离子反应，碳酸根离子与氢离子反应；c亚铁离子与氢氧根离子反应，高锰酸根离子能够氧化亚铁离子；d铜离子与氢氧根离子反应【解答】解：在水电离出c（h+）=1.01012mol/l的溶液为酸性或碱性溶液，溶液中中存在大量氢离子或氢氧根离子，ana+、k+、br、no3之间不反应，都不与氢离子、氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故a正确；bco32与氢离子反应，nh4+、与氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故b错误；cfe2+、mno4之间发生氧化还原反应，fe2+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故c错误；dcu2+与氢氧根离子反应，在碱性溶液中不能大量共存，故d错误；故选a【点评】本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 h+或oh；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等二、非选择题8氰（cn）2的化学性质与卤素很相似（x2），称为拟卤素，氰能和氢气反应生成hcn，其水溶液是一种酸氰的氧化性比溴弱、比碘强（1）hcn分子中含有4个共价键，写出hcn的结构式：hcn（2）kcn溶液显碱性，原因是cn+h2ohcn+oh（用离子方程式表示）（3）下列有关方程式不正确的是cda（cn）2+2naohnacn+nacno+h2obmno2+4hcnmn（cn）2+（cn）2+2h2oci2+2kcn2ki+（cn）2d向nabr（aq）和kcn（aq）中加入少量cl2：cl2+2nabr2nacl+br2（4）25，0.1mol/lkoh溶液和0.2mol/lhcn溶液等体积混合，若溶液最终ph=8，则c（cn）小于c（hcn），原因是相同温度和浓度情况下，hcn电离程度小于cn的水解程度此溶液中c（cn）与c（hcn）差值的数值为：1.98106（5）已知hcn可以在氧气中燃烧成co2、h2o和n2，由此原理可以设计酸性条件下原电池，书写其负极反应式：2hcn10e+4h2o=2co2+n2+10h+【考点】盐类水解的原理；原电池和电解池的工作原理；离子浓度大小的比较【专题】盐类的水解专题【分析】（1）气体（cn）2与cl2化学性质相似，能与h2反应生成hcn（其水溶液是一种酸，则hcn中为hcn形式，hcn含有4个共价键，则c与n原子之间形成三键；（2）cn水解使kcn溶液显碱性；（3）由于氰（cn）2的氧化性比溴弱、比碘强，即有氧化性：cl2br2（cn）2i2，则还原性：clbrcni，据此分析（4）25，0.1mol/lkoh溶液和0.2mol/lhcn溶液等体积混合后得到浓度均为0.05mol/l的kcn和hcn的混合溶液，若溶液最终ph=8，则说明cn的水解程度大于hcn的电离程度；根据物料守恒和电荷守恒来分析；（5）根据hcn可以在氧气中燃烧成co2、h2o和n2的原理设计的酸性原电池中，hcn在负极上放电生成co2和n2，根据电极方程式的书写来分析【解答】解：（1）气体（cn）2与cl2化学性质相似，能与h2反应生成hcn（其水溶液是一种酸，则hcn中为hcn形式，hcn含有4个共价键，则c与n原子之间形成三键，故hcn的结构式为hcn，故答案为：hcn；（2）cn水解cn+h2ohcn+oh，破坏水的电离平衡，使kcn溶液显碱性，故答案为：cn+h2ohcn+oh；（3）由于氰（cn）2的化学性质与卤素很相似（x2），且氰（cn）2的氧化性比溴弱、比碘强，即有氧化性：cl2br2（cn）2i2，则还原性：clbrcnia氰（cn）2的化学性质与卤素很相似（x2），而卤素与氢氧化钠反应时发生歧化反应，故（cn）2和氢氧化钠溶液反应也发生歧化反应：（cn）2+2naohnacn+nacno+h2o，故a正确；bmno2能将浓hcl氧化制取氯气，而cn的还原性强于cl，故反应mno2+4hcnmn（cn）2+（cn）2+2h2o能发生，故b正确；c由于氧化性（cn）2i2，故i2不能将（cn）2置换出，即反应i2+2kcn2ki+（cn）2不能发生，故c错误；d由于还原性brcn，故向nabr（aq）和kcn（aq）中加入少量cl2，氯气只氧化cn，故发生反应：cl2+2nacn2nacl+（cn）2，故d错误故选cd（4）25，0.1mol/lkoh溶液和0.2mol/lhcn溶液等体积混合后得到浓度均为0.05mol/l的kcn和hcn的混合溶液，若溶液最终ph=8，则说明cn的水解程度大于hcn的电离程度：cn+h2ohcn+oh，hcncn+h+而ph=8，故c（h+）=108mol/l，c（oh）=106mol/l，根据物料守恒可知：c（cn）+c（hcn）=2c（k+） 根据电荷守恒可知：c（cn）+c（oh）=c（k+）+c（h+） 将联立可得：c（hcn）c（cn）=2c（oh）2c（h+）=2106mol/l2108mol/l=1.98106故答案为：小于；相同温度和浓度情况下，hcn电离程度小于cn的水解程度；1.98106；（5）由于hcn可以在氧气中燃烧成co2、h2o和n2，故据此原理设计的酸性原电池中， hcn在负极上放电生成co2和n2，在此过程中失去电子，结合酸性环境可知负极反应为：2hcn10e+4h2o=2co2+n2+10h+，故答案为：2hcn10e+4h2o=2co2+n2+10h+【点评】本题依托信息给予题，考查了卤素单质间的置换反应、盐的混合溶液中的离子浓度的计算和大小比较，难度不大，应注意燃料电池中电极方程式的书写方法9研究co2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义（1）已知拆开1mol h2、1mol o2和液态水中1mol oh键使之成为气态原子所需的能量分别为436kj、496kj和462kj；ch3oh（g）的燃烧热为627kjmol1则co2（g）+3h2（g）ch3oh（g）+h2o（l）h=93kjmol1（2）将燃煤废气中的co2转化为二甲醚的反应原理为：2co2（g）+6h2（g）ch3och3（g）+3h2o（l）该反应平衡常数表达式k=已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，co2的转化率如图1所示该反应的h0，（填“”或“”）若温度不变，减小反应投料比，则k将不变（填“增大”、“减小”或“不变”）某温度下，向体积一定的密闭容器中通入co2（g）与h2（g）发生上述反应，当下列物理量不再发生变化时，能表明上述可逆反应达到化学平衡的是abca二氧化碳的浓度 b容器中的压强c气体的密度 dch3och3与h2o的物质的量之比（3）向澄清的石灰水中通入co2至溶液中的ca2+刚好完全沉淀时，则溶液中c（co32）=2.8104mol/l已知：ksp（caco3）=2.8109（4）以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料的燃料电池为电源，以石墨为电极电解500ml滴有酚酞的nacl溶液，装置如图2所示：请写出电解过程中y 电极附近观察到的现象y电极附近溶液中有气体产生，上部分呈黄绿色；当燃料电池消耗2.8l o2（标准状况下）时，计算此时：nacl溶液的ph=14（假设溶液的体积不变，气体全部从溶液中逸出）【考点】化学平衡的影响因素；原电池和电解池的工作原理；化学平衡状态的判断；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质【专题】化学平衡专题；电离平衡与溶液的ph专题【分析】（1）设反应的反应热为xkjmol1，根据甲醇的燃烧热写出：ch3oh（g）+o2（g）=co2（g）+2h2o（l）h=627kjmol1 ，结合co2（g）+3h2（g）=ch3oh（g）+h2o（l）h=xkjmol1利用盖斯定律可得：3h2（g）+o2（g）=3h2o（l）h=627kjmol1+kjmol1，再依据焓变h=反应物拆化学键吸收的能量生成物形成化学键放出的能量计算得到；（2）根据平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积进行计算；根据温度对平衡的影响分析h的符号；平衡常数k只与温度有关；当可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体现中各物质的物质的量、物质的量浓度及百分含量都不变，以及由此引起的一些物理量不变，据此分析解答；（3）根据ca2+刚好完全沉淀时，c（ca2+）=1105mol/l以及ksp=c（ca2+）c（co32）计算；（4）惰性电极电解饱和食盐水，y电极是阳极，溶液中氯离子失电子生成氯气；依据原电池和电解池中存在的电子守恒结合电极反应计算溶液ph【解答】解：（1）设反应的反应热为xkjmol1，根据甲醇的燃烧热写出：ch3oh（g）+o2（g）=co2（g）+2h2o（l）h=627kjmol1 ，结合co2（g）+3h2（g）=ch3oh（g）+h2o（l）h=xkjmol1利用盖斯定律可得：3h2（g）+o2（g）=3h2o（l）h=627kjmol1+xkjmol1，即436kj3+496kj462kj6=627kj+xkj，解得：x=93；故答案为：93； （2）平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，所以平衡常数k=，故答案为：；因为温度越高，co2转化率越小，则平衡逆移，所以该反应正方向为放热反应，即h0，k只受温度影响，若温度不变，减小投料比，则k不变，故答案为：；不变；a二氧化碳的浓度不变，则达到了平衡，故a选；b反应前后气体的系数和不相等，当容器内压强不再改变，则达到了平衡，故b选；c该反应是一个反应前后气体体积变化的可逆反应，容器的体积不变，但反应前后气体质量变化，气体的密度不发生变化，则达到了平衡，故c选；d任何时候ch3och3与h2o的物质的量之比不变，不能说明反应达到平衡，故d不选；故答案为：abc；（3）向澄清的石灰水中通入co2至溶液中的ca2+刚好完全沉淀时，c（ca2+）=1105mol/l，则c（co32）=mol/l=2.8104mol/l；故答案为：2.8104mol/l；（4）电解池中y电极为阳极，溶液中氯离子失电子发生氧化反应生成氯气，现象是冒气泡，上部溶液呈黄绿色；当燃料电池消耗2.8lo2（标准状况下）物质的量=0.125mol，电极反应为o2+2h2o+4e=4oh，电子转移为0.5mol，电解池中 阳极电极反应为4oh4e=2h2o+o2，依据电子守恒溶液中减少氢氧根离子物质的量和增加的氢离子物质的量守恒，则溶液中氢离子浓度=1mol/l，此时nacl溶液的ph=14；故答案为：y电极附近溶液中有气体产生，上部分呈黄绿色；14【点评】本题主要考查了化学平衡的判断、化学平衡常数、溶解平衡的计算以及热化学方程式的书写、原电池反应、电解池反应原理的应用判断，注意把握从键能的角度以及盖斯定律计算反应热的方法，第（1）问难度较大10某研究小组利用题9图装置探究温度对co还原fe2o3的影响（固定装置略）（1）mgco3的分解产物为mgo、co2（2）装置c的作用是除co2，处理尾气的方法为点燃（3）将研究小组分为两组，按题9图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置d加热，反应产物均为黑色粉末（纯净物），两组分别用产物进行以下实验步骤操作甲组现象乙组现象1取黑色粉末加入稀盐酸溶解，无气泡溶解，有气泡2取步骤1中溶液，滴加k3fe（cn）6溶液蓝色沉淀蓝色沉淀3取步骤1中溶液，滴加kscn溶液变红无现象4向步骤3溶液中滴加新制氯水红色褪去先变红，后褪色乙组得到的黑色粉末是fe甲组步骤1中反应的离子方程式为fe3o4+8h+=fe2+2fe3+4h2o乙组步骤4中，溶液变红的原因为fe2+被氧化为fe3+，fe3+遇scn显红色；溶液褪色可能的原因及其验证方法为假设scn被cl2氧化，向溶液中加入kscn溶液，若出现红色，则假设成立从实验安全考虑，题9图装置还可采取的改进措施是在装置b、c之间添加装置e，以防倒吸【考点】探究化学规律；铁的氧化物和氢氧化物【专题】实验分析题【分析】（1）难溶的碳酸盐受热易分解为氧化物和co2；（2）co2与zn作用生成co气体，装置c中naoh是用来吸收co中混有的co2气体；尾气中co，可利用其可燃性采取点燃法来进行尾气处理；（3）利用黑色固体可溶于盐酸并产生气体，结合“原子守恒”可知用酒精喷灯的乙组实验得到的固体为fe；fe2o3被还原得到黑色固体为fe3o4，由此可写出反应的离子方程式；步骤4中溶液变红是溶液中fe2+被cl2氧化为fe3+所致、溶液褪色的原因可能是cl2将scn氧化，若该假设成立，则溶液中还存在fe3+，再继续加入kscn溶液则溶液变红；若b处停止加热后，c中液体易倒吸入b中引起玻璃管炸裂【解答】解：（1）难溶的碳酸盐受热易分解为氧化物和co2，因此mgco3受热分解得到产物是mgo与co2故答案为：mgo、co2；（2）结合实验目的可知在装置b处，co2与zn作用生成co气体，进入后面装置进行实验，故装置c中naoh是用来吸收co中混有的co2气体；co气体不一定完全反应，因此尾气中会有co，可利用其可燃性采取点燃法来进行尾气处理故答案为：除co2 点燃（3）利用黑色固体可溶于盐酸并产生气体，结合“原子守恒”可知用酒精喷灯的乙组实验得到的固体为fe；利用甲组现象可知fe2o3与co在酒精灯加热的条件下，fe2o3被还原得到黑色固体为fe3o4，由此可写出反应的离子方程式；因fe3+遇scn显红色，所以步骤4中溶液变红是溶液中fe2+被cl2氧化为fe3+所致、溶液褪色的原因可能是cl2将scn氧化，若该假设成立，则溶液中还存在fe3+，再继续加入kscn溶液则溶液变红；若b处停止加热后，c中液体易倒吸入b中引起玻璃管炸裂，因此可采取的改进措施是在装置b c之间添加装置e防倒吸故答案为：fe fe3o4+8h+=fe2+2fe3+4h2ofe2+被氧化为fe3+，fe3+遇scn显红色；假设scn被cl2氧化，向溶液中加入kscn溶液，若出现红色，则假设成立【点评】本题结合实验考查了尾气处理，防倒吸，以及fe和fe的化合物的性质，综合性较强，注意实验过程中前后联系三、【化学-物质结构与性质】11原子序数依次增大的a、b、c、d、e、f六种元素其中a的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；c的基态原子2p能级上的未成对电子数与a原子的相同；d为它所在周期中原子半径最大的主族元素；e和c位于同一主族，f的原子序数为29（1）f原子基态的外围核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或ar3d104s1（2）在a、b、c三种元素中，第一电离能由小到大的顺序是noc（用元素符号回答）（3）元素b的简单气态氢化物的沸点高于（高于，低于）元素a的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是b的氢化物分子之间存在氢键（4）由a、b、c形成的离子cab与ac2互为等电子体，则cab的结构式为n=c=o（5）在元素a与e所形成的常见化合物中，a原子轨道的杂化类型为sp（6）由b、c、d三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为nano2（7）fc在加热条件下容易转化为f2c，从原子结构的角度解释原因cu+外围电子3d10轨道全满稳定，cu2+外围电子3d9轨道电子非全满和半满状态不稳定【考点】晶胞的计算；原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用；原子轨道杂化方式及杂化类型判断【专题】元素周期律与元素周期表专题；化学键与晶体结构【分析】原子序数依次增大的a、b、c、d、e、f六种元素，a的基态原于有3个不同的能级，各能级中的电子数相等，则a是c元素；c的基态原子2p能级上的未成对电子数与a原子的相同，c原子序数大于a，则c为o元素；b原子序数大于a而小于c，则b是n元素；e和c位于同一主族，且e原子序数小于25，则c是s元素；d为它所在周期中原子半径最大的主族元素，原子序数小于s，则d是na元素；f的原子序数为29，为cu元素；（1）f是cu元素，其原子核外有29个电子，根据构造原理书写f基态原子的核外电子排布式；（2）a、b、c分别是c、n、o元素，同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第iia族、第va族元素第一电离能大于其相邻元素；（3）含有氢键的氢化物熔点较高；（4）由c、n、o形成的离子ocn与co2互为等电子体，等电子体原子个数相等、价电子数相等；（5）在元素c与s所形成的常见化合物cs2中，根据价层电子对理论确定a原子轨道的杂化类型；（6）由n、o、na三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，利用均摊法确定其化学式；（7）根据电子层的结构判断，全满、半满和全空为稳定状态【解答】解：原子序数依次增大的a、b、c、d、e、f六种元素，a的基态原于有3个不同的能级，各能级中的电子数相等，则a是c元素；c的基态原子2p能级上的未成对电子数与a原子的相同，c原子序数大于a，则c为o元素；b原子序数大于a而小于c，则b是n元素；e和c位于同一主族，且e原子序数小于25，则c是s元素；d为它所在周期中原子半径最大的主族元素，原子序数小于s，则d是na元素；f的原子序数为29，为cu元素；（1）f是cu元素，其原子核外有29个电子，根据构造原理知cu元素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或ar3d104s1，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1或ar3d104s1；（2）a、b、c分别是c、n、o元素，同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第iia族、第va族元素第一电离能大于其相邻元素，所以电离能从小到大顺序是no